（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇題熱點8 電化學基礎

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1、（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇題熱點8 電化學基礎 1．全球核安全峰會在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會議主題，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述中，正確的是(　　) A．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池 B．鋅錳干電池中，鋅電極是負極 C．氫氧燃料電池工作時H2在負極被還原 D．太陽能電池的主要材料為SiO2 答案　B 解析　手機上的鋰離子電池可以充電、放電，屬于二次電池，A錯誤；鋅錳干電池中，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應，生成Zn2＋，所以鋅作負極，B正確；氫氧燃料電池工作時，H2在負極失電子，被氧化，C錯誤；太陽能電池的主要材

2、料為硅，D錯誤。 2．Mg-NaClO電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．Y電極附近溶液中產生白色渾濁物 B．電池工作時Na＋向正極移動 C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH D．X電極上發(fā)生的反應：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－ 答案　C 解析　結合圖示中電解質溶液中陰離子流向可知Y電極為負極，負極材料Mg失電子生成的Mg2＋與移向負極的OH－生成Mg(OH)2，即Y極的電極反應為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，A正確；由原電池工作原理知，陽離子Na＋一定移向正極，B正確；X電極為正極，在正極上ClO－得電子發(fā)生還原反應，生

3、成Cl－，故電極反應為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，D正確；結合A、D兩項分析可知，電池總反應為NaClO＋Mg＋H2O===Mg(OH)2↓＋NaCl，可見廢液的堿性減弱，即pH變小，C錯誤。 3．酶生物電池通常以葡萄糖作為反應原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和輔酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如圖所示。下列有關說法中正確的是(　　) A．該電池可以在高溫條件下使用 B．H＋通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū) C．電極a是正極 D．電池負極的電極反應式為C6H12O6＋H2O－2e－===C6H12O7＋2H＋ 答案　D 解析　酶的主

4、要成分為蛋白質，在高溫條件下變性，喪失催化作用，A錯誤；由圖示電子的移動方向可知，a為電池的負極，發(fā)生氧化反應C6H12O6＋H2O－2e－===C6H12O7＋2H＋，b為電池的正極，發(fā)生還原反應H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O，H＋通過交換膜從a極移向b極，B、C錯誤，D正確。 4.某同學設計的原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．電子由鐵電極經溶液向鉑電極遷移 B．放電過程中陰離子交換膜右側溶液顏色逐漸變淺 C．正極的電極反應式為Fe3＋＋3e－===Fe D．若電路中轉移1 mol e－，則陰離子交換膜左側溶液中減少1 mol Cl－ 答案　B 解析

5、　該原電池裝置中，鐵為負極，鉑為正極，電子由鐵電極流出，經導線流入鉑電極，A錯誤；放電過程中鉑電極發(fā)生反應：Fe3＋＋e－===Fe2＋，故陰離子交換膜右側溶液顏色逐漸變淺，B正確；正極的電極反應式為Fe3＋＋e－===Fe2＋，C錯誤；Cl－向負極(鐵電極)移動，陰離子交換膜左側溶液中增加了1 mol Cl－，D錯誤。 5．據報道，以NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū) B．電極b采用MnO2，MnO2既作

6、電極材料又有催化作用 C．該電池的負極反應為BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O D．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol 答案　D 解析　燃料電池屬于原電池，在原電池中，失電子的一極為負極，得電子的一極為正極，工作時，溶液中的陽離子向正極移動。據此可以確定電極a為負極，電極b為正極，A、C正確；MnO2對H2O2的分解具有催化作用，B正確；根據化合價判斷，每消耗3 mol H2O2，應轉移6 mol電子，D錯誤。 6．液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]作電解質，該電池的總反應為2Pb2＋＋2H2O Pb＋PbO2＋4H＋，下列說法正確的

7、是(　　) A．該電池放電時，兩電極質量均增加 B．放電時，正極的電極反應式為PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O C．充電時，溶液中的Pb2＋向陽極移動 D．充電時，陽極周圍溶液的pH增大 答案　B 解析　根據電池總反應可知，該電池放電時，兩電極質量均減小，A錯誤；充電時，溶液中的Pb2＋向陰極移動，C錯誤；充電時，陽極反應式為：Pb2＋－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋，陽極周圍溶液中c(H＋)增大，pH減小，D錯誤。 7．傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．a為電源的負極 B．負極反應式為Ag－e

8、－＋Cl－===AgCl C．陰極的電極反應式為2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O D．當電路中轉移電子的物質的量為5×10－5 mol時，進入傳感器的SO2為1.12 mL 答案　C 解析　SO2透過膜和酸性固體電解質結合生成HSO，在Pt電極網上反應生成S2O，HSO→S2O，發(fā)生還原反應，為陰極，所以b為電源負極，a為電源正極，A、B錯誤；傳導介質為H＋，配平陰極反應得2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O，C正確；當轉移5×10－5 mol e－時，由陰極反應可知，參加反應的SO2的物質的量為5×10－5 mol，氣體所處狀態(tài)未知，無法計算SO2的體積，D錯誤。