2022年高考化學優(yōu)秀模擬題分類匯編 專題04 離子反應

《2022年高考化學優(yōu)秀模擬題分類匯編 專題04 離子反應》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學優(yōu)秀模擬題分類匯編 專題04 離子反應（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學優(yōu)秀模擬題分類匯編 專題04 離子反應 1．【雙流中學2018屆高三考前第二次模擬】能正確表示下列反應的離子方程式是 A． 過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ B． 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C． 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D． FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 【答案】D 詳解:A.過氧化鈉固體

2、與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化鈉不能拆開,正確的離子方程式為: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,鋁離子完全反應生成偏鋁酸根離子,正確的離子方程式為: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.用銅做電極電解CuSO4溶液,陽極銅放電,電解的實質為電解精煉銅,故C錯誤；D.硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中,亞鐵離子容易被氧化成鐵離子,反應的離子方程式為: 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，所以D選項是

3、正確的；所以D選項是正確的。 2．【徐州市2018屆高三考前模擬】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A． c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－ B． 0.1 mol·L?1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－ C． =1×10 ?12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－ D． 由水電離的c(H+)=1×10 ?13mol·L?1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－ 【答案】D 【解析】 分析：本題考查離子共存，根據(jù)題中各條件逐一分析。 詳解:A、因c(Fe2+) =1 mol·L

4、?1的溶液有大量Fe2+,則Fe2+和ClO－發(fā)生氧化還原反應,則不能大量共存，故A錯誤；B. 0.1 mol·L?1NH4Cl的溶液有大量NH4+,則NH4+和OH－反應而不能大量共存，故B錯誤；C、由=10-12的溶液,則=10-12,即c(H+)=10-13mol/L，溶液為強堿性，在堿性條件下Al3+不能大量共存，所以C選項是錯誤的；D、因水電離的c(H+)=1×10 ?13mol·L?1<1×10-7mol/L，抑制了水的電離,則溶液可能為酸或堿的溶液,該組離子均不反應，則一定能大量共存，故D正確；所以D選項是正確的。 點睛：由水電離的c(H+)=1×10 ?13mol·L?1的溶

5、液可能為酸或堿的溶液；=1×10 ?12的溶液的溶液中c(H+)=10-13mol/L，溶液為強堿性，利用離子之間能否結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質,能否發(fā)生氧化還原反應來分析離子在指定溶液中能否大量共存。 3．【泰州中學2018屆高三第四次模擬】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A． 無色透明的溶液中: NH4+、Fe3+、SO42-、OH- B． c(NO3-)=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl- C． 能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、NO3- D． c(H+)/c(OH-)=1×10l2的溶液中: Ca

6、2+、Na+、SiO32-、HCO3- 【答案】C 4．【泰州中學2018屆高三第四次模擬】下列指定反應的離子方程式正確的是 A． 用氨水吸收足量的SO2氣體:2OH-+SO2=SO32-+H2O B． NaClO將污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O C． 酸性條件下，用H2O2將Fe2+轉化為Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O D． NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應:A13++4OH-=AlO2-+2H2O 【答案】B 5．【天津市河西區(qū)2018屆高三第三次模擬】下列各組離子能大量共存，且加人

7、試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（ ） 選項 離子組 加入試劑 發(fā)生反應的離子方程式 A Fe3+、I-、Cl- NaOH溶液 Fe3++30H-=Fe(OH)3↓ B K+、ClO-、SO42- 鹽酸 H++C10-=HClO C K+、OH-、Cl- 過量SO2 SO2+0H-=HSO3- D H+、Fe2+、SO42- Ba(NO3)2溶液 S042-+Ba2+=BaSO4↓ A． A B． B C． C D． D 【答案】C 【解析】A.因為Fe3+具有強氧化性，I-具有強還原性，兩者不能共存，發(fā)生氧化還原反應2

8、Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2，所以加NaOH溶液后，不會發(fā)生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故A錯誤；B.因為 H++ClO-HClO為可逆反應，故B錯誤；C過量SO2與OH-反應的方程式為：SO2+OH-=HSO3-故C正確；D.因為H+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后發(fā)生反應為：4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++ BaSO4↓+NO+2H2O，故D錯誤；答案：C。 點睛：考查離子共存的知識。離子共存的條件是：離子之間能發(fā)生復分解反應的離子、能發(fā)生氧化還原反應的離子、能發(fā)生雙水解的離子、能形成絡合物的離子之間不能共存。解答此題

9、時抓住這些條件即可。 6．【鹽城市2018屆高三第三次模擬】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A． 能使酚酞變紅的溶液中：?Na+、K+、SiO32-、CO32- B． c(ClO-)=?1mol·L-1的溶液中：?H+、NH4+、Cl-、I- C． c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的溶液中：?NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO- D． 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：?Na+、Fe2+、?SCN-、NO3- 【答案】A 點睛：本題考查離子的共存，明確習題中的隱含信息及離子之間的反應是解

10、答本題的關鍵，注意D中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則H+、NO3-、Fe2+因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，若堿性則Fe2+不能大量存在。 7．【鹽城市2018屆高三第三次模擬】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A． MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O B． NaAlO2?溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- C． FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O D． Ca(

11、HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+ 【答案】B 【解析】A. MnO2與濃鹽酸混合加熱，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，選項A錯誤；B. NaAlO2?溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，選項B正確；C. FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，選項C錯誤；D. Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為： Ca2++2HCO3-

12、+2NH3·H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++ CO32-，選項D錯誤。答案選B。 8．【南京市2018屆高三第三次模擬】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A． 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B． 向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+ C． 向NaClO溶液中通入過量的SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO D． 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 【答案】B

13、 點睛：離子方程式的正誤判斷的方法是：①是否以化學反應的客觀事實為依據(jù)。②物質的拆分是否正確。③是否遵循質量守恒和電荷守恒。④是否符合物質的固定組成。 9．【泰安市2018屆高三第二次模擬】下列有關離子方程式或離子共存的敘述正確的是 A． 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水檢驗含有較多鈣離子的硬水： 2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓ B． 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C． 常溫下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存 D． 在NaC1O溶液中：SO32-、OH

14、-、C1-、K+能大量共存 【答案】A 【解析】A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)檢驗含有較多鈣離子的硬水,該反應的離子方程式為：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓，故A正確；B. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2I?+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B錯誤；C. 在=0.1的溶液中存在大量氫氧根離子，OH?與HCO3?反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D. NaClO、SO32?之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；本題選A。 10．【寶雞市2018屆高三質量檢測（三）

15、】在水溶液中能大量共存的一組離子是 A． NH4+、CH3COO-、Na+、H+ B． AlO2-、Na+、K+、HCO3- C． Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D． ClO-、Na+、K+、Fe2+ 【答案】C 【解析】CH3COO-、H+生成弱電解質CH3COOH，故A錯誤；AlO2-、HCO3-反應生成Al(OH)3、CO32-，故B錯誤；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反應，故C正確；ClO-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤。 11．【遼寧省遼南協(xié)作校2018屆高三下學期第一次模擬】1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、M

16、g2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五種離子，濃度均為0.1mol/L。對A溶液進行以下實驗，整個過程如下圖所示(部分產(chǎn)物省略)，反應①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同。 下列結論正確的是 A． 溶液B中存在的陰離子是Cl-、NO3-、SO42- B． 固體C可能是MgO、MgCO3或MgCl2 C． 沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3 D． A中不能確定的高子是Ba2+、Al3+和Cl- 【答案】A 12．【蘭州市2018屆高三第二次診斷】下列化學反應的離子方程式書寫不正確的是 A． 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2F

17、e3++Cu=2Fe2++Cu2+ B． 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ C． 稀硝酸中加入過量鐵粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O D． 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) 【答案】C 13．【哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學2018屆二模】解釋下列事實的方程式正確的是 A． 純堿溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- B． 用稀硝酸清洗試管內壁附著的銀：Ag+2H++NO3-=Ag++NO

18、2↑+H2O C． 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4 D． 碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】A. 純堿溶液顯堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A錯；B. 用稀硝酸清洗試管內壁附著的銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故B錯；C. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放： ,所以C選項是錯誤的; D.溶液與過量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀,正確的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

19、,故D正確;所以D選項是正確的。 點睛：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。碳酸根水解顯堿性，碳酸氫根與酸和堿都不能共存。還考查了亞硫酸鹽的不穩(wěn)定性，例CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4，易被氧化為硫酸鹽。 14．【天津市河北區(qū)2017-2018學年度高三年級總復習質量檢測（一）】下列反應的離子方程式正確的是 A． 向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ B． 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O C． 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O D

20、． 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+CO32- 【答案】B 15．【天津市濱海新區(qū)七所重點學校2018年高三畢業(yè)班聯(lián)】室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　?。? A． 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32- B． KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42- C． 使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣ D． 通入大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- 【答案】B 【解析】稀硫酸中、能大量共存，而與氫離子反應生成鋁離子，在酸性環(huán)境下發(fā)生

21、自身氧化還原反應：，所以該組離子在稀硫酸中不能大量共存，A錯誤；室溫下，溶液呈強酸性，、、、在酸性環(huán)境下互相不發(fā)生反應且不與水、氫離子反應，能大量共存，B正確；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性條件下，MnO4﹣能夠把Fe2+氧化為鐵離子，不能大量共存，C錯誤；通入大量的溶液呈弱酸性， 會結合氫離子生成次氯酸，不能大量共存，D錯誤；正確選項B。 16．【江西省九所重點中學2018屆高三聯(lián)合考試】下列選項中涉及的離子方程式書寫正確的是(　 ) A． 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO= CaCO3↓+CO+2H2O B． 室溫下測得NH4HSO4溶

22、液的pH<7，主要是因為存在：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H3O＋ C． 用重鉻酸鉀溶液滴定草酸：Cr2O＋14H＋＋3C2O-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O D． 向AgCl沉淀中加入過量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O 【答案】D 【解析】A、NaOH是少量，離子反應方程式為Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故A錯誤；B、NH4HSO4在水中電離：NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，溶液顯酸性，是因為電離出H＋緣故，故B錯誤；C、重鉻酸鉀具有強氧化性，能與草酸發(fā)生氧化還原反應，因此草酸是

23、弱酸，不能拆寫成離子，正確的是 Cr2O72－＋8H＋＋3H2C2O4=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O，故C錯誤；D、AgCl沉淀中加入氨水發(fā)生絡合反應，即離子反應方程式為AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O，故D正確。 17．【晉城市2018屆高三上學期第一次模擬】下列指定反應的離子方程式正確的是 A． 向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸：AlO22—+ H++H2O =Al(OH)3 ↓ B． 將少量SO2 通入次氯酸鈉溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO C． 向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2++4H+

24、=3Fe3++ NO↑+2H2O D． 向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓ 【答案】A 【解析】 【點睛】本題重點考查了離子反應方程式的書寫與正誤的判斷，在分析的過程中要特別注意反應物的用量和離子反應的先后順序，如H+與CO32-、HCO3-、AlO22—，NO3-在酸性條件下與I-、Fe2+等。 18．【太原市2018屆高三上學期期末】某無色溶液中可能含有 CrO42- 、 NH4+、 SO32-、 Mg2+、 Al3+、 K＋、 SO42-、 Cl-、 NO3 -中的一種或幾種,已知所含離子的物質的量濃度均相等。取甲、乙兩支試管分別加入 1 mL

25、 該溶液進行如下實驗: ①向甲中加入適量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象; ②向乙中逐滴滴加 NaOH 溶液至過量,現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生,進而產(chǎn)生刺激性氣味氣體,最后白色沉淀完全溶解。 對于該溶液中的離子成分,下列說法正確的是 A． 一定含有NH4 +、Al3+、SO4 2-、 Cl-、 NO3- B． 一定不含CrO4 2- 、SO3 2-、 Mg2+、NO3- C． 可能含有Mg2+、K＋、Cl-、 NO3- D． 一定不含CrO4 2- 、SO3 2-、 Mg2+、SO42- 【答案】A 點睛：特別注意電荷守恒是本題的隱含條件，也是解題的關鍵要點，只

26、有通過電荷守恒才能確定哪些離子一定有，哪些離子一定沒有。 19．【泉州市2018屆普通高中高三單科質量檢查】在溶液中加入過量Na2O2?后仍能大量共存的是 A． NH4+、Ba2+.Cl-、NO3- B． K+、SiO32-、AlO2-、SO42- C． Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl- D． Na+、HCO3-、SO32-、I- 【答案】B 【解析】在溶液中加入過量Na2O2?后，2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑。A. NH4+、OH-發(fā)生反應，故A不能大量共存；B. 能大量共存；C. Fe2+、OH-，Mg2+、OH-等發(fā)生反應，故C不能大量共存；

27、D. HCO3-、OH-發(fā)生反應，故D不能大量共存。故選B。 20．【臨沂市2018屆高三上學期期末】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A． 無色透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2- B． 中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3- C． =1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32- D． 0.1mol·L-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42- 【答案】C 【解析】A. 水溶液中Al3+與S2-反應生成氫氧化鋁和H2S，不能大量共存，A錯誤；B. Al3+、Fe3+水解顯酸性，中性溶液Al3+、Fe3+不能大量共存，B錯誤；C. 的溶液中氫離子濃度是10－13mol/L，溶液顯堿性，Na+、K+、SiO32-、CO32-能大量共存，C正確；D. 0.1mol·L-1的NaClO溶液中Fe2+能被次氯酸鈉氧化，不能大量共存，D錯誤，答案選C。 點睛：掌握相關離子的性質特點、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，答題時注意題目的隱含條件。選項B是解答的易錯點，注意鋁離子、鐵離子水解顯酸性的性質，類似的還有在弱堿性溶液中HCO3－能大量共存等。