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1、8.3理想氣體的狀態(tài)方程
【課前自主導(dǎo)學(xué)】
一、理想氣體
1.為了研究問題的方便,可以設(shè)想一種氣體,在任何 ,我們把這樣的氣體叫做理想氣體。理想氣體是不存在的,它是實(shí)際氣體在一定程度的近似,是一種理想化的模型。
2.理想氣體:在任何溫度、任何壓強(qiáng)下都遵從 的氣體.在 不低于零下幾十?dāng)z氏度、 不超過大氣壓的幾倍的條件下,把實(shí)際氣體當(dāng)做理想氣體來處理.
二、理想氣體的狀態(tài)方程
1.推導(dǎo)(課本圖8.3-1)
2.內(nèi)容:一定質(zhì)量的某種理想氣體,在從一個(gè)狀態(tài)變化到另一個(gè)狀態(tài)時(shí),壓強(qiáng)跟體
2、積的 與熱力學(xué)溫度的比值保持不變.
3.公式: 或 。
4.適用條件:一定質(zhì)量的理想氣體.
【課堂互動(dòng)探究】
一、理想氣體的特點(diǎn)
【問題導(dǎo)思】理想氣體有哪些重要特點(diǎn)?
理想氣體是一種理想模型,是實(shí)際氣體的一種近似,就像質(zhì)點(diǎn)、點(diǎn)電荷模型一樣,突出問題的主要方面,忽略次要方面,是物理學(xué)中常用的方法.
1.嚴(yán)格遵守氣體實(shí)驗(yàn)定律及理想氣體狀態(tài)方程.
2.理想氣體分子本身的大小與分子間的距離相比忽略不計(jì),分子視為質(zhì)點(diǎn).
3.理想氣體分子除碰撞外,無相互作用的引力和斥力,故無分子勢(shì)能的變化,一定質(zhì)量的理想氣體內(nèi)能的變化只與
3、溫度有關(guān).
【例1】關(guān)于理想氣體,下列說法正確的是( )
A.理想氣體也不能嚴(yán)格地遵守氣體實(shí)驗(yàn)定律
B.實(shí)際氣體在溫度不太高、壓強(qiáng)不太小的情況下,可看成理想氣體
C.實(shí)際氣體在溫度不太低、壓強(qiáng)不太大的情況下,可看成理想氣體
D.所有的實(shí)際氣體在任何情況下,都可以看成理想氣體
二、理想氣體狀態(tài)方程
【問題導(dǎo)思】
1.理想氣體狀態(tài)方程與氣體實(shí)驗(yàn)定律的關(guān)系是什么?
2.應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程的一般步驟是什么?
【例2】一定質(zhì)量的理想氣體,初始狀態(tài)為p、V、T.經(jīng)過一系列狀態(tài)變化后,壓強(qiáng)仍為p,則下列過程中可以實(shí)現(xiàn)的是 ( )
A.先等溫膨脹,再
4、等容降溫
B.先等溫壓縮,再等容降溫
C.先等容升溫,再等溫壓縮
D.先等容降溫,再等溫壓縮
【例3】關(guān)于理想氣體的狀態(tài)變化,下列說法中正確的是 ( )
A.一定質(zhì)量的理想氣體,當(dāng)壓強(qiáng)不變而溫度由100 ℃上升到200 ℃時(shí),其體積增大為原來的2倍
B.氣體由狀態(tài)1變到狀態(tài)2時(shí),一定滿足方程=
C.一定質(zhì)量的理想氣體體積增大到原來的4倍,可能是壓強(qiáng)減半,熱力學(xué)溫度加倍
D.一定質(zhì)量的理想氣體壓強(qiáng)增大到原來的4倍,可能是體積加倍,熱力學(xué)溫度減半
三、氣體圖象問題
1. 要能夠識(shí)別p-V圖象、p-T圖象、V-T圖象中的等溫線、等容線和等壓線,能從圖象上解讀出狀
5、態(tài)參量和狀態(tài)變化過程.
2.依據(jù)理想氣體狀態(tài)方程=C,得到p=CT·或V=·T或p=·T,認(rèn)識(shí)p-圖象、V-T圖象、p-T圖象斜率的意義.
3.作平行于橫軸(或縱軸)的平行線,與同一坐標(biāo)系內(nèi)的兩條p-V線(或p-線),或兩條V-T線或兩條p-T線交于兩點(diǎn),兩點(diǎn)橫坐標(biāo)(或縱坐標(biāo))相同,依據(jù)縱坐標(biāo)(或橫坐標(biāo))關(guān)系,比較第三物理量的關(guān)系.
【例4】 如圖所示,用活塞把一定質(zhì)量的理想氣體封閉在汽缸中,用水平外力F作用于活塞桿,使活塞緩慢向右移動(dòng),由狀態(tài)①變化到狀態(tài)②.如果環(huán)境保持恒溫,分別用p、V、T表示該理想氣體的壓強(qiáng)、體積、溫度.氣體從狀態(tài)①變化到狀態(tài)②,此過程可用下圖中哪幾個(gè)圖象表示(
6、)
【例5】 一定質(zhì)量的理想氣體,經(jīng)歷一膨脹過程,此過程可以用圖1上的直線ABC來表示,在A、B、C三個(gè)狀態(tài)上,氣體的溫度TA、TB、TC相比較,大小關(guān)系為( )
A.TB=TA=TC
B.TA>TB>TC
C.TB>TA=TC
D.TB<TA=TC
【課堂雙基達(dá)標(biāo)】
( )1.關(guān)于理想氣體,下列說法正確的是
A.溫度極低的氣體也是理想氣體
B.壓強(qiáng)極大的氣體也遵從氣體實(shí)驗(yàn)定律
C.理想氣體是對(duì)實(shí)際氣體的抽象化模型
D.理想氣體實(shí)際并不存在
( )2.對(duì)一定質(zhì)量的理想氣體,下列四種狀態(tài)變化中,哪些是可能實(shí)現(xiàn)的( )
A. 增大壓強(qiáng)
7、時(shí),壓強(qiáng)增大,體積減小
B. 升高溫度時(shí),壓強(qiáng)增大,體積減小
C. 降低溫度時(shí),壓強(qiáng)增大,體積不變
D. 降低溫度時(shí),壓強(qiáng)減小,體積增大
( )3.圖為伽利略設(shè)計(jì)的一種測(cè)溫裝置示意圖,玻璃管的上端與導(dǎo)熱良好的玻璃泡連通,下端插入水中,玻璃泡中封閉有一定量的空氣.若玻璃管內(nèi)水柱上升,則外界大氣的變化可能是( )
A.溫度降低,壓強(qiáng)增大
B.溫度升高,壓強(qiáng)不變
C.溫度升高,壓強(qiáng)減小
D.溫度不變,壓強(qiáng)減小
【課堂小結(jié)】
【課后鞏固提升】
( )1.下列說法正確的是( )
A. 玻意耳定律對(duì)任
8、何壓強(qiáng)都適用
B. 蓋·呂薩克定律對(duì)任意溫度都適用
C. 常溫、常壓下的各種氣體,可以當(dāng)做理想氣體
D. 一定質(zhì)量的氣體,在壓強(qiáng)不變的情況下,它的體積跟溫度成正比
( )2.對(duì)于一定質(zhì)量的理想氣體,下列狀態(tài)變化中不可能的是
A.使氣體體積增加而同時(shí)溫度降低
B.使氣體溫度升高,體積不變,壓強(qiáng)減小
C.使氣體溫度不變,而壓強(qiáng)、體積同時(shí)增大
D.使氣體溫度降低,壓強(qiáng)減小,體積減小
( )3.一定質(zhì)量的某種理想氣體的壓強(qiáng)為p,熱力學(xué)溫度為T,單位體積內(nèi)的氣體分子數(shù)為n,則
A.p增大,n一定增大 B.T減小,n一定增大
C.增大時(shí),n一定增大 D.增大時(shí),
9、n一定減小
( )4.甲、乙兩個(gè)相同的密閉容器中分別裝有等質(zhì)量的同種氣體,已知甲、乙容器中氣體的壓強(qiáng)分別為p甲、p乙,且p甲<p乙。則
A.甲容器中氣體的溫度高于乙容器中氣體的溫度
B.甲容器中氣體的溫度低于乙容器中氣體的溫度
C.甲容器中氣體分子的平均動(dòng)能小于乙容器中氣體分子的平均動(dòng)能
D.甲容器中氣體分子的平均動(dòng)能大于乙容器中氣體分子的平均動(dòng)能
( )5.如圖所示為一定質(zhì)量的理想氣體沿著箭頭所示的方向發(fā)生狀態(tài)變化的過程,則該氣體壓強(qiáng)的變化是
A.從狀態(tài)c到狀態(tài)d,壓強(qiáng)減小
B.從狀態(tài)d到狀態(tài)a,壓強(qiáng)不變
C.從狀態(tài)a到狀態(tài)b,壓強(qiáng)增大
D.從狀態(tài)b到狀態(tài)c,壓強(qiáng)增大
( )6.在下列圖中,不能反映一定質(zhì)量的理想氣體經(jīng)歷了等溫變化→等容變化→等壓變化后,又可以回到初始狀態(tài)的圖是 ( )