《粵教版九年級化學《第六章金屬》知識提綱及練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《粵教版九年級化學《第六章金屬》知識提綱及練習（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第六章第六章 金屬知識提綱及練習金屬知識提綱及練習6.16.1 金屬材料的物理特性金屬材料的物理特性一、金屬的物理性質一、金屬的物理性質1用細砂分別打磨一塊鐵片、鋁片、銅片，鐵具有色，鋁具有色，銅具有色，它們都具有光澤。相同大小的三種金屬片最輕，說明最小。它們都可拉成細絲、打成薄片，說明它們都具有良好的性。2用手拿一金屬片在酒精燈火焰上灼燒，手會逐漸感覺發(fā)，說明金屬具有良好的，所以常用、制成各種餐具、炊具、散熱器等。而我們炒菜用的鍋大都是鐵做的，不僅因為其具有，而且能在烹飪的食物中留有。3測金屬的導電性。取鐵絲、鋁線、銅線分別接入帶有小燈泡的電源上，小燈泡都發(fā)光，說明它們都具有，銀的導電性比銅
2、、鋁好，電線不用銀制的原因：總結：金屬的共性總結：金屬的共性：、。金金屬的差異屬的差異：、。金屬之最：最難熔；最易熔；最重；最輕；最硬。金屬之最地殼中含量最多的金屬元素鋁人體中含量最多的金屬元素鈣目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵（鐵鋁銅）導電、導熱性最好的金屬銀（銀銅金鋁）熔點最高的金屬鎢熔點最低的金屬汞硬度最大的金屬鉻密度最大的金屬鋨密度最小的金屬鋰二、合金二、合金1、合金是指。2、合金具有與金屬類似的，一般情況下，跟組成它的成分相比、。有的合金還有、等特性。6.26.2 金屬的化學性質金屬的化學性質三、金屬的化學性質三、金屬的化學性質（一）金屬和氧氣反應1 鐵絲在空氣中燃燒；鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)
3、象，該反應的化學方程式為。反應的類型為2常溫下鋁能跟空氣中氧氣反應生成一層致密的，從而防止鋁進一步。該反應的化學方程式為，反應的類型為。鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒。3銅在常溫下與空氣中氧氣反應很緩慢，但加熱時反應較快，銅會由色變成色，反應的化學方程式為，反應的類型為。銅在潮濕的空氣中能生成銅銹，表面會由色變?yōu)椤?，鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象，該反應的化學方程式為，反應的類型為。鎂帶能在氧氣中更劇烈燃燒。5，金屬金常溫下在空氣中會和氧氣反應嗎？【小結】據(jù)上述，你能推斷出：鐵、鋁、銅、鎂、金中，的化學性質最活潑，的化學性質最不活潑。判斷活動性的方法（二）金屬和稀鹽酸（或稀硫酸）反應演示實驗：鐵、鋅、鎂、鋁、
4、銅金屬分別放入稀硫酸中看到、的表面有氣泡產(chǎn)生。的表面無氣泡產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式：、通過實驗，你能推斷出：鐵、鋅、鎂、銅中，的化學性質最活潑，的化學性質最不活潑。判斷活動性的方法。（三）金屬和某些金屬化合物溶液反應反應物鋁和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液銅和硫酸鋁溶液現(xiàn)象化學方程式金屬活動性：鋁銅鐵銅金屬化學性質總結金屬化學性質總結：1、多數(shù)金屬都能和氧氣發(fā)生_反應，生成_；2、_金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的_發(fā)生_，放出_；3、_金屬可跟_金屬化合物的溶液發(fā)生_反應，將_金屬置換出來。四、金屬活動順序四、金屬活動順序含義：在金屬活動性順序里,金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強；位置在的金屬可
5、以把位于其的金屬從它們的化合物溶液中置換出來；位置在的金屬不可以把位于其的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。位于_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_，生成_。五、置換反應五、置換反應概念：6.3 金屬礦物與冶煉1、金屬元素在自然界中，除極少數(shù)不活潑的金屬（如：）有單質存在，也可以叫做態(tài)，其余大多數(shù)金屬以的形式存在，又叫做態(tài)。2、鐵的礦物主要有、和。3、某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應過程如下：過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫生鐵焦炭(1)請在方框內填入相應物質的化學式。(2)寫出步驟的化學方程式：(3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為。4、在實驗室中用 CO 還原 Fe
6、2O3的實驗中：（1）觀察到的現(xiàn)象是、。（2）實驗中的注意事項有：（用“先”“后”）實驗開始時，通CO，點燃酒精噴燈，目的是：；實驗結束后，停止通CO，熄滅酒精噴燈，目的是（3）該實驗中酒精燈的作用是5、常見的鐵合金有和，它們的含碳量分別是、。人類歷史上使用最早的合金是，世界上最常見、應用很廣的合金是。6.46.4 珍惜和保護金屬資源珍惜和保護金屬資源1、鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟、等物質相互作用，發(fā)生的一系列復雜的化學反應。鐵銹的主要成分是（寫化學式）。稀硫酸稀鹽酸、潮濕環(huán)境都能（填“加快”或“減慢”）鐵的生銹速度。2、除去鐵銹的方法物理方法：刀刮、砂紙打磨?；瘜W方法：少量、多次地滴加稀鹽酸
7、或稀硫酸。用稀鹽酸除鋼鐵表面的鐵銹，反應的化學方程式為3、防止鐵制品生銹的方法保持鐵制品的潔凈、干燥；擦干后涂一層保護膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：物理方法、?；瘜W方法鍍上其它金屬如等；制成不銹鋼。金屬資源的保護措施：防止金屬的腐蝕；回收利用廢舊金屬；有計劃、合理地開采礦物；尋找金屬的代用品。（例如用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼等）意義：節(jié)約金屬資源和能源，降低金屬的生產(chǎn)成本，減少對環(huán)境的污染。課后練習課后練習1、（2010山東萊蕪，14）萊蕪素有“綠色鋼城”之美譽，作為全國“鋼鐵十強企業(yè)”的萊鋼集團為上海世博會各展館的建設提供了數(shù)萬噸鋼鐵材料。（1）萊鋼煉鐵廠常
8、以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖所示。其中焦炭的作用是_。（2）電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕。利用這一原理，為了保護輪船的鋼質外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接_（填“銅板”、“鋅板”）。（3）為了滿足某些尖端技術發(fā)展的需要，人們又合成了許多新型合金材料。儲氫合金是一類能夠大量吸收 H2，并與 H2結合成金屬氫化物的材料。此過程發(fā)生了_變化（填“物理”、“化學”），儲氫合金屬于_（填“純凈物”、“混合物”）。2、（10 山西 24）某工廠欲從只含有 CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：（1）操作 a 的名稱分別是 _。（2）判斷 A、B 是什么物質并寫出化學式A_B_（3）寫出流程中有關反應的化學方程式：_ _、_。以上兩個反應能夠發(fā)生的原因是_。
粵教版九年級化學《第六章金屬》知識提綱及練習
