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1、魯科版（山東科學(xué)技術(shù)出版社）的高二第3章第1節(jié)溶液的酸堿性與pH
―――――廣州市第一中學(xué) 林婉貞 2013.9.27
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
(1)理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。
(2)使學(xué)生了解溶液的酸堿性和[H+]、[OH-]及pH的關(guān)系。
2、過程與方法
(1)培養(yǎng)學(xué)生利用教材，學(xué)會讀表，自主學(xué)習(xí)
(2) 通過對水的電離平衡的分析，提高學(xué)生分析問題的解決問題的能力，學(xué)會學(xué)習(xí)，通過回顧舊知識，推導(dǎo)新知識。
(3)培養(yǎng)極短時間內(nèi)整合自己已有的知識和課堂上各種各樣的信息，與老師和同學(xué)交流，
2、積極回答問題，說出自己的見解
(4)培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成動手實驗前想清楚實驗方案的習(xí)慣。
3.情感態(tài)度與價值觀:
(1)合作交流的愉悅感 (2)自主學(xué)習(xí)的成就感
二、教學(xué)重難點：水的離子積，溶液酸堿性和溶液pH值的關(guān)系
三、教學(xué)設(shè)計思路：緊扣教材、依學(xué)生水平進行順向思維教學(xué)，在回顧舊知識，掌握新知識過程中，不斷回顧水的電離平衡，強調(diào)邏輯思維，以達成了三維目標(biāo)。
四、教學(xué)實錄
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【導(dǎo)入新課】：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了水的電離和水的離子積常數(shù)，這個離子積常數(shù)是.....?
【副板書】：25℃水
Kw＝[H+][OH-]
＝1.0×10-14(m
3、ol/L)2
【過渡】：水是良好溶劑，稀的水溶液同樣存在[H+][OH-]，它們的乘積也等于水的離子積
【追問】：25℃，如果某酸中[H+]是1.0×10-5mol/L，則[OH-]是多少？
【過渡】：很簡單，現(xiàn)在考查考查大家對上述所講的內(nèi)容是否理解
【追問】：由表中的數(shù)據(jù)能找出什么規(guī)律？你又是怎樣找出來
【帶學(xué)生分析、副板書】：橫行發(fā)現(xiàn)
[H+]〉[OH-]，溶液顯酸性
[H+]<[OH-]，溶液顯堿性
[H+]＝[OH-]，溶液顯中性
橫行發(fā)現(xiàn)：(第3第4橫行換位)
[H+]↓[OH-]↑酸性↓堿性↑
4、 此增彼減結(jié)果
【板書今天要學(xué)的內(nèi)容，變副板書為正板書】三、溶液的酸堿性
1、用[H+]、[OH-]的相對大小表示溶液的酸堿性
【過渡】：在初中我們還學(xué)過什么方法表示溶液的酸堿性
【設(shè)疑】：這些數(shù)據(jù)怎么得出來的？
【板書】：
2、用pH表示溶液的酸堿性
pH=-lg[H+]
【講述】：把[H+]這么小的數(shù)字擴大，為了方便，也為了能引起注意，讓大家敏感[H+]的微小變化對生產(chǎn)生活的重大影響。
【思考】：P77在100℃時，純水的KW＝5.5×10－13mol2?L-2, 此時中性溶液中的[H+]是多少？pH還是7嗎？
【強調(diào)】：pH作為溶液
5、酸堿性判斷，只是考慮到[H+]，沒有關(guān)注[OH-]，所以受Kw影響，即受溫度制約
【在副板書上加25℃】
pH<7 酸性 pH〈7堿性pH=7 中性
【追問】：在100℃時，pH不是7，你能估計大約是多少？
【追問】：為什么pH<7,還是中性
【追問】：溫度升高，Kw為什么減小
【過渡】：用[H+]、[OH-]的相對大小表示溶液的酸堿性不需條件，但用pH或[H+]表示需要注明溫度。[H+]與[OH-]的相對值，大家非常熟悉。請把下表的對應(yīng)[OH-]寫下來
【過渡】：剛才是猜pH值，現(xiàn)在我們就來算一算
【對比】：指導(dǎo)學(xué)生對比書上答案
6、
【思考】：在這一體系中除了NaOH能產(chǎn)生OH-，還有什么物質(zhì)能產(chǎn)生OH-
書上的計算科學(xué)嗎？
【追問】：估計水產(chǎn)生OH-濃度是多少
【小結(jié)】：
【實驗】：測量4種溶液的pH值
【強調(diào)】：控制變量，pH不能潤濕
【引入】：pH是判斷酸堿性溶液強弱的手段，準(zhǔn)確度有限制，濃度接近的溶液可以使用pH計，下節(jié)課再討論
【學(xué)生回答】
【學(xué)生回答】
1.0×10-9 mol/L
不能，NH3H2O是弱電解質(zhì)
【學(xué)生活動】P76下表給出了室溫下一些化合物的水溶液的[H+]和[OH-]，請?zhí)?上空缺的數(shù)據(jù)
7、
【學(xué)生回答】：
(學(xué)生可能出現(xiàn)的答案)
①[H+]<1.0×10-7mol/L酸性
(學(xué)生有這結(jié)論后面才分析)
②[H+]<[OH-]酸性
③[H+]↓[OH-]↑
酸性↓堿性↑
【學(xué)生與老師合作分析，自主建構(gòu)知識】
【學(xué)生回憶，教師副板書】
pH<7 酸性 pH〈7堿性
pH=7 中性
【學(xué)生練習(xí)】
口算[H+]的負對數(shù)求出對應(yīng)pH
【學(xué)生練習(xí)】100℃
中性溶液：[H+]=[OH-]
Kw=[H+][OH-]= [H+]2
[H+]＝
8、 pH不是7
【學(xué)生回答】估計是6點多
可從下圖推導(dǎo)
【學(xué)生回答】溫度升高，Kw減小【學(xué)生回答】溫度升高，水的電離平衡受到抑制(電離吸熱)，Kw減小
【學(xué)生練習(xí)】
【學(xué)生練習(xí)】
例：室溫下測得強堿NaOH溶液的濃度為1.0×10-3mol/L，計算該溶液的pH
【學(xué)生回答】堿電離出的OH-抑制水的電離，
[H+]?。絒OH-]水<10-7mol/L
[OH-]水相對NaOH電離OH-少很多，相差至少4個數(shù)量級，可忽略。
【學(xué)生回答】
Ｋw=[H+]溶[OH-]溶
?。絒H+]水（[OH-
9、]水+[OH-]堿）
≈[H+]水[OH-]堿
10-14≈[H+]水10-3
[H+]水＝1.0×10-11mol/L
【學(xué)生描述】測定pH的方法
【學(xué)生發(fā)現(xiàn)】兩種不同濃度的酸的pH難判斷
復(fù)習(xí)引入，開門見山
引導(dǎo)學(xué)生回顧舊知識
進入新的知識
引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會讀表
課后記錄：學(xué)生不能在表中數(shù)據(jù)得到三個答案，學(xué)生分析數(shù)據(jù)能力弱
[H+]的負對數(shù)的計算對于學(xué)生相對陌生，創(chuàng)造這一練習(xí)，讓學(xué)生對pH與[H+]關(guān)系有點感
10、覺
指導(dǎo)學(xué)生認真審題，理解題目的意圖
回顧舊知識，強調(diào)水電離平衡，師生合作學(xué)習(xí)，學(xué)生自主建構(gòu)知識邏輯關(guān)系，
進一步鞏固Ｋw的計算
指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會質(zhì)疑
再次使用水的電離平衡解釋新的知識
強化邏輯思維
培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成動手實驗前想清楚實驗?zāi)康牡牧?xí)慣
學(xué)會發(fā)現(xiàn)
問題
五、同課異構(gòu)的評價記錄
兩位老師的目標(biāo)設(shè)計不一樣，組織不一樣。
林婉貞的課：①緊扣教材、依學(xué)生水平進行順向思維教學(xué)，在新舊知識之間不斷滲透水的電離平衡移動解決問題，強調(diào)建構(gòu)邏輯思維。行云流水，有矛盾，有碰
11、撞，達成了三維目標(biāo)。②教學(xué)設(shè)計成熟，指導(dǎo)學(xué)生會學(xué)，不斷提醒學(xué)生使用教材去生成知識，有層次有遞進，思考深度到了。③設(shè)計問題能調(diào)動學(xué)生思維，課堂氣氛和協(xié)自然。
杜明成的課：①學(xué)科專業(yè)水平高，希望通過實驗產(chǎn)生認知沖突，解決三個問題，但三個問題同時拋出，讓學(xué)生無所適從。②設(shè)計想跳出教材，逆向思維展開教學(xué)，高定位設(shè)計教學(xué)線路，但過于拔高，逆向知識線邏輯關(guān)系不明顯，學(xué)生反應(yīng)不斷遞減。③教學(xué)重點放在pH的計算，如果放在第3課時來上就很合適?！?
六、教學(xué)反思
作為一名老教師，用多了教材，就想跳出教材，這容易跳出學(xué)生。只要深刻思考學(xué)生情況、把握教材重點，才能上出高質(zhì)量的課，出彩不只是創(chuàng)新，更重要是落實。
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《溶液的酸堿性與pH》教學(xué)設(shè)計
