《第一節(jié)元素周期表》.ppt

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1、元素周期表 1元素周期表 必修2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。 他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。 （一）元素周期表的歷史1.第一張元素周期表(1)時間：(2)繪制者：(3)排序依據(jù)：(4)結(jié)構(gòu)特點：(5)意義：俄國化學(xué)家門捷列夫1869年將元素按照

2、相對原子質(zhì)量由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系里程碑2.現(xiàn)行元素周期表(1)排序依據(jù)：(2)原子序數(shù)：(3)結(jié)構(gòu)特點：原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行 思考與交流(觀察元素周期表 ）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號元素原子結(jié)構(gòu)） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 元素周期表的編排原則 ？1.每一橫行原子電子層數(shù)相同2.每一縱行原子最外層電子數(shù)相同 1. 在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？ 2. 元素周期表中有多少橫行，多少周期？ 多

3、少縱行，多少族？ (1)周期（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。 周 期 1 23 周期數(shù)=電子層數(shù) 周期短周期：第13周期長周期：第47周期周期表里數(shù)周期，1234567. 類別 周期序數(shù)起止元素 所含元素總數(shù)電子層數(shù)短周期 長周期1234567 HHe 21LiNe 82NaAr83KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112號26 7 (2)族（縱行）主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如B、B、B、第V族：0族： （“八、九、十” 三個縱行）稀有氣體

4、元素 七主七副八和0表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。A、A、A、 A 0A A A AAA 主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 注意 總結(jié):周期（7個） 族（16個） 短周期長周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 種 8 種 8 種 18 種 18 種 32 種 26 種主族副族 第VIII族0 族共 7 個主族，包括短周期和長周期元素共 7 個副族，只包括在長周期中包括第8、9、10 縱行稀有氣體元素 周期表里數(shù)周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第族。 元素周期表助記詞橫行叫周期，共有七周期；三四分長短，第七不完全?？v行稱作族，共有十六

5、族；二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族；二次分主副，副后是主族。一、八依次現(xiàn)，一、零再一遍。錒、鑭各十五，均屬IIIB族。 扇形元素周期表 立式周期表 螺旋型周期表 元素周期表 性質(zhì)版 元素周期表 遠景版 元素周期表 卡通版 元素周期表 塔型 常用長式元素周期表 方法指引 根據(jù)原子序數(shù)推算主族元素在周期表中的位置將該原子序數(shù)同與之最相近的惰性元素的序數(shù)相減：1、若比相應(yīng)惰性元素大1-2，則應(yīng)處在下一周期的A- A2、若比相應(yīng)惰性元素小1-5，則應(yīng)處在同一周期的A -A，依次倒推 各周期惰性元素序數(shù)：2 、10、18、36、54、86 練習(xí)推算原子序數(shù)為6,13,34,53

6、,88,82的元素在周期表中的位置。第6號元素：6-2=4 第二周期第A 族。第13號元素：13-10=3 第三周期第A 族。第34號元素：34-36=-2第四周期第A 族。 第53號元素：53-54=-1 第五周期第A 族。第88號元素：88-86 =2第七周期第A 族。第82號元素：82-86 =-4第六周期第A 族。 練習(xí)與思考：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)6 13 34 53 88周期族2 3 4 5 7 IVA IIIA VIA VIIA IIA 練習(xí)與思考：2、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（

7、C） （D）2 3 41119 210 1118 19611 12 1324 6 71431 32D 3.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（） A金屬元素 B稀有氣體元素 C非金屬元素 D無法確定為哪一類元素練習(xí)與思考：D 4.下列說法中正確的是（ ） A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束 B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個 C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個 D.第七周期只有23種元素C 5.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（ ） A.第二周期

8、 B.第三周期 C.A族 D.A族A C 第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 練習(xí)與思考：14 3、19 H、Be、 Al S Li、a 練習(xí)與思考： A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？觀察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素 7N 8O 14P 16S 它們分別位于周期表的什么位置？1已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原

9、子結(jié)構(gòu)示意圖： 練習(xí): 2.根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？ A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.原子核內(nèi)中子 C.原子核外電子數(shù)B3.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素，其中元素種類最多的周期是？A.第4周期 B.第5周期 C.第6周期 D.第7周期C 判斷下列說法是否正確錯，還有0族元素錯，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20種元素3、過渡元素全是長周期元素4、過渡元素全是副族元素 錯，還有第VIII族元素 第一節(jié) 元素周期表第二課時 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素 元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層

10、電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑 nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣 0.248銫0.265+3 2 1+11 2 8 1+19 2 8 8 1+37 2 8 18 8 1+55 2 8 18 18 8 1NaKRbLiCs 311193755 11111 234561.查閱元素周期表有關(guān)信息,填寫下表 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同， 都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流 2.實驗：（1）Na、K與氧氣反應(yīng)進行對比（2）Na、K與水反應(yīng)進行對比根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下表：劇烈燃燒，

11、紫色火焰劇烈燃燒，黃色火焰 反應(yīng)劇烈，輕微爆炸反應(yīng)劇烈，熔成小球 鈉 鉀 與 氧 氣反 應(yīng) 劇 烈 燃 燒 ， 火 焰 呈 色 ， 生 成 色 的 固 體 劇 烈 燃 燒 ， 火 焰呈 色 與 水 反應(yīng) （ 綠豆 大 一塊 ） 在 水 面 上 、 成 銀白 色 、 在 水 面 上 四 處 、 滴 入 酚 酞 溶 液 呈 色 在 水 面 上 、 成 銀 白 色 、 在 水 面上 四 處 、 滴 入酚 酞 溶 液 呈 色 ，有 微 弱 爆 炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮浮熔熔游游紅紅 3.思考與交流: 通過回憶和觀察鈉和鉀的實驗,思考并討論鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同.你認為元素的性質(zhì)與它們

12、的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎?通過大量實驗和研究,人們得出了如下結(jié)論:堿金屬元素原子的最外層都有個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)彼此，它們都能與等非金屬單質(zhì)以及反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）.相似氧氣水 上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都是 。+14LiO2=2Li2O2NaO2=Na2O22Na2H2O=2NaOH H22K2H2O=2KOH H2 與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)i Na K Rb Cs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水

13、立即燃燒，爆炸結(jié)論金 屬 性 逐 漸 增 強堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫金屬性逐漸，如它們與氧氣或水反應(yīng)時，鉀比鈉反應(yīng)，銣、銫的反應(yīng) 。增多增大減弱增強劇烈更劇烈元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱來比較。 堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度g-3熔點沸點Li銀白色，柔軟0.534 180.5 1347Na銀白色，柔軟0.97 97.81 882.9K銀白色，柔軟0.86 63.65 774

14、Rb銀白色，柔軟1.532 38.89 688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.879 28.40 678.4堿金屬的物理性質(zhì) 相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點變化Li NaKRb Cs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低很好逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。 通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)，我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是 有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出 和。最外層電子數(shù)相似性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 ，失電子能力逐

15、漸 ，金屬性逐漸。增多 增大增強增強 Li Na K Rb Cs1.相似性: 1)都易失電子表現(xiàn)強還原性2)化合物中均為+1價總結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù) (電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力 第一節(jié) 元素周期表第三課時 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑 漸 增 漸 增 漸增原子失電子能力 漸增元素的金屬性 漸增單質(zhì)的還原性 漸增最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 漸增LiCs 元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易

16、，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性 越強。 堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點 遞變性顏色硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點變化Li NaKRb Cs柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低均為銀白色（Cs略帶金色） 分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流： 找出鹵族元素在元素周期表中的位置 鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br） 碘（I）砹（At）+9 2 7F +17 2

17、8 7Cl +35 2 8 18Br 7+53 2 8 18I 718 相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得到電子能力逐漸減弱，具有氧化性單質(zhì)的氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點并推測性質(zhì)： 結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)） 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單質(zhì) 顏 色和 狀 態(tài) 密 度 熔 點 沸 點 溶 解 度(100g水 ）F2淡黃綠色 氣體1.69g/L -219

18、.6 -188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124 g/L -101 -34.6 226cm3Br 2深棕色液體3.119 g/cm3 7.2 58.78 4.16gI2紫黑色固體4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深 有顏色，密度小，熔沸點都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液 固密度：逐漸增大熔沸點：依次增高鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)閱讀教材第8頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)： 1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱

19、500 ，HBr不穩(wěn)定 需不斷加熱，HI同時分解 F2Cl2 Br2I2H2+I2 2HI 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 相似性鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、 反 應(yīng) 條 件 越 來 越 _B、 劇 烈 程 度 越 來 越 _C、 產(chǎn) 物 的 穩(wěn) 定 性 越 來 越 _弱小結(jié)： 2）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)實驗1-1實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液下層溶液變?yōu)槌壬聦尤芤?變?yōu)樽霞t色CCl4層為紫紅色Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 +2 KI =2KCl+ I2Br2 + 2KI =2KBr +I2

20、思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結(jié)論： 氧化性：F2 Cl2Br2I2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+ Cl2= I2+2Cl-2I-+ Br2 =I2+2Br- 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（能反應(yīng)） （很弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 3）鹵素與水反應(yīng)F2的特殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng) X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O 元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程

21、度：化合越容易，非金屬性越強2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強3、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，對應(yīng)非金屬元素非金屬性越強4、置換反應(yīng) 總 結(jié) 通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)，得出結(jié)論：元素的性質(zhì)與 有密切的關(guān)系，主要與特別與 有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布最外層電子數(shù) 同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFr FClBrIAtIAA金屬性增強非金屬性減弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù) 增多，原子半徑增大，原子核對外層電子

22、的引力減弱，失電子能力逐漸增強，得 電子能力逐漸減弱 保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大 有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色易 揮 發(fā)保存：密閉保存，加水液封 碘是一種紫黑色固體具升華性質(zhì)碘的蒸氣呈紫色用于分離、提純碘晶體碘（I2）遇淀粉變藍色碘微溶于水,碘水棕黃色 Cl- Br- I- 都可以和Ag+產(chǎn)生不溶與酸的沉淀鹵化銀見光分解，具有感光性，可以用來制造照相膠片碘化銀可用與人工降雨 思考1：截止到1999年，人類共發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以

23、說我們發(fā)現(xiàn)了113種原子呢？思考2：元素的定義是什么？思考3：原子是由什么構(gòu)成的？元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。三、核素 思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)原子名稱 原子符號 1 0 氕 11氘 或 12氚 或 同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。113121 核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；AZX同位素的表示法：A（質(zhì)量數(shù)）= Z（質(zhì)子數(shù)）+ N（中子數(shù)） 說明： 1）核素是一種原子的稱謂,同位素是同種元素的不同核素間的互稱。 2）同位素之間的化學(xué)性質(zhì)相似

24、，物理性質(zhì)有的相同或相近，有的差異很大。 2、質(zhì)量數(shù)定義：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)原子質(zhì)量數(shù) 相對原子質(zhì)量XAZ數(shù)值上 思考：元素的相對原子質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量一回事嗎？Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1)+ Ar2(E2)*x(E2)+元素相對原子質(zhì)量核素1相對原子質(zhì)量核素2相對原子質(zhì)量核素1原子個數(shù)百分含量核素2原子個數(shù)百分含量該公式有興趣的可以了解，但是不要求 粒 子符 號 質(zhì) 子 數(shù)（ Z） 中 子 數(shù)（ N） 質(zhì) 量 數(shù)（ A） 用 ZX表 示為O 8 18Al 14 27Ar 22Cl 17 17

25、ClH 1H課堂小練：A35 11013 4017 18 351 0 1 18Ar4013Al278O18 1、完成下列表格。 2.元素的種類和原子的種類（ ） A.前者大 B.后者大 C.相同D.無法確定B3.下列各組粒子屬于同位素的是（ ）A. Cl和Cl B. K和 CaC.O2和O3 D.H2O和D2O 3517 3717 4019 4020 A 4、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？ 第四周期A族5、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（） A、x + 2 B、x + 4 C、x + 8 D、x + 18 6、已

26、知A、B是周期表中同主族相鄰兩元素，A、B所在周期分別有m、n種元素。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為（）x + m x m x + n x - n A、 B、 C、 D、第五周期A族B D 7、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）A、鉀的密度比鈉小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D、加熱時，鉀比鈉更易汽化B 8、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的是（） A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強的堿 C、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 D、它能

27、跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸9、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（ ） A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C、砹化銀不溶于水或稀HNO3 D、砹在常溫下是白色固體C BD 10、有人認為在長式元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是（） A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O211、（2004年全國高考卷）下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（） A、18O與19F具有相同的中子數(shù) B、16O與17O具有相同的電子數(shù) C、12C與13C具有相

28、同的質(zhì)量數(shù) D、15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)C C 構(gòu) 成 原 子 的粒 子 電 子 質(zhì) 子 中 子電 性 和 電 量 1個 單 位 負 電 荷 1個 單 位 正 電 荷 不 顯 電 性質(zhì) 量 /kg 9.109 10-31 1.673 10-27 1.675 10-27相 對 質(zhì) 量 質(zhì) 子 質(zhì) 量 的 1/1836 1.007 1.008質(zhì)量數(shù)：A = Z + N = 8 + 8 = 1612、 已 知 一 個 含 有 8個 中 子 的 O原 子 其 質(zhì) 量 為2.657 10-27kg， 一 個 12C的 質(zhì) 量 為 1.993 10-27kg， 求該 氧 原 子 的 質(zhì) 量 數(shù) 及

29、相 對 原 子 質(zhì) 量 。6相 對 原 子 質(zhì) 量 ： M = = 15.9982.65710-27kg1/121.99310-27kg 13、 17Cl和 17Cl是 氯 元 素 的 兩 種 天 然 、 穩(wěn) 定 的 同 位 素 ，17Cl的 原 子 數(shù) 目 百 分 數(shù) 為 75.77%， 17Cl的 原 子 數(shù) 目 百 分數(shù) 為 24.23%； 17Cl的 相 對 原 子 質(zhì) 量 為 34.969， 17Cl的 相對 原 子 質(zhì) 量 為 36.966， 則 氯 元 素 的 相 對 原 子 質(zhì) 量 是 多少 ？ 35 3735 3735 37氯元素的相對原子質(zhì)量為：34.969 75.77% + 36.966 24.23% = 35.453