高中化學必修二第一章《第一節(jié)元素周期表》完整課件

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1、化學 第一第一節(jié) 元素周期表元素周期表第一章第一章 物物質結構構 元素周期元素周期律律.化學 第一節(jié) 元素周期表第一章 物質結構 元素周期律.1元素周期表的由來：元素周期表的由來：1864年，德國化學家年，德國化學家邁爾發(fā)表了表了六元素表六元素表，他把，他把28種元素列在一種元素列在一張表上，表中各元表上，表中各元素按原子量排列成序，并素按原子量排列成序，并對元素元素進行了分族，行了分族，且且給尚未尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比的元素留出了空位，比“三元三元素素組”有了很大有了很大進步。步。1865年，英國人年，英國人紐蘭茲又提出一個叫做又提出一個叫做“八八音律音律”的理的理論。他把元素按原子量

2、。他把元素按原子量遞增的增的順序排列，第八種元素的性序排列，第八種元素的性質幾乎和第一種元幾乎和第一種元素的性素的性質相同。相同。這種像音種像音樂中八度音似的中八度音似的“八音律八音律”，進一步揭示了元素的性一步揭示了元素的性質和元素和元素原子量之原子量之間的密切的密切聯(lián)系。系。.元素周期表的由來：.2 18691869年，俄國化學家年，俄國化學家門捷列夫捷列夫將元素按照將元素按照相相對原子原子質量量由小到大依次排由小到大依次排列，通列，通過分分類歸納，制出，制出了了第一第一張元素周期表元素周期表，揭，揭示了化學元素示了化學元素間的內在的內在聯(lián)系，使其構成了一個完整系，使其構成了一個完整的體系

3、，成的體系，成為化學化學發(fā)展史展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。.1869年，俄國化學家.3 思考與交流思考與交流 (觀察元素周期察元素周期表表)人人們發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與元素的原子原子序數(shù)與元素的原子結構之構之間存在存在著如下關系：著如下關系：結合合1-201-20號元素原子的號元素原子的結構示意構示意圖和元素周期表中和元素周期表中1-201-20號元素的排列，分號元素的排列，分析一下我析一下我們現(xiàn)在使用的元素周期表的排在使用的元素周期表的排列列規(guī)律律。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù).思考與交流(觀察元素周期表)人們發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與元素的原4鉀（K K）鈣（CaCa）19 19 2 8

4、 8 12 8 8 120 20 2 8 8 22 8 8 2.鉀（K）鈣（Ca）19 2 8 8 120 2 5 按原子序數(shù)按原子序數(shù)遞增的增的順序從左到右排列序從左到右排列 將將電子子層數(shù)相同的元素排列成一個橫數(shù)相同的元素排列成一個橫行行 把最外把最外層電子數(shù)相同的元素按子數(shù)相同的元素按電子子層數(shù)數(shù)遞增的增的順序從上到下排成序從上到下排成縱行。行。一、元素周期表一、元素周期表1 1、元素周期表的、元素周期表的編制原制原則.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 62 2、元素周期表的、元素周期表的結構構周期周期：具有相同的：具有相同的電子子層數(shù)而又按照原子序數(shù)數(shù)而又按照原子序數(shù)遞 增的增的順序排

5、列的一系列元素。（序排列的一系列元素。（行行）族族：具有相似內：具有相似內層結構和相同的最外構和相同的最外層電子數(shù)并子數(shù)并 按照原子序數(shù)按照原子序數(shù)遞增的增的順序排列的一系列元素（序排列的一系列元素（列列）.2、元素周期表的結構周期：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)7周期周期短周期短周期長周期周期第一周期：第一周期：2 種元素種元素 第二周期：第二周期：8 種元素種元素第三周期：第三周期：8 種元素種元素第四周期：第四周期：18 種元素種元素第五周期：第五周期：18 種元素種元素第六周期：第六周期：32 種元素種元素第七周期：第七周期：32種元素種元素周期序數(shù)周期序數(shù) =電子子層數(shù)數(shù) （橫行

6、）（橫行）周期的分周期的分類.周期短周期長周期第一周期：2 種元素 第二周期：8 種元素第8 族族 縱行行主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素 0族：族：共七個主族共七個主族B,B ,B,B,B,B,B 共七個副族共七個副族三個三個縱行行(8、9、10），位于），位于 B 與與B中中間 主族序數(shù)主族序數(shù)=最外最外層電子數(shù)子數(shù)=最高化合價數(shù)最高化合價數(shù)族的分族的分類.族主族：副族：A,A,A,A,A9族的族的別稱稱第A族稱為 元素,第A族稱為 元素 第A族稱為 元素,第A族稱為 元素第A族稱為 元素,第A族稱為 元素 零族稱為 元素堿金屬堿金屬

7、堿土金屬堿土金屬碳族碳族氮族氮族氧族氧族鹵族族稀有氣體稀有氣體.族的別稱第A族稱為 元素,第10元素周期表的元素周期表的結構構 歸納：三短、四三短、四長、七主、七副、一、七主、七副、一0 0、一八。、一八。.元素周期表的結構 歸納：三短、四長、七主、七副、一0、一八。11思考：思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族.思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周12思思考考1、氦元素原子最外、氦元素原子最外層有兩個有兩個電子，子

8、，為什么什么不把它排在不把它排在A族？族？2、最外、最外層只有一個只有一個電子的元素是否都在子的元素是否都在A族？族？3、哪周期元素種、哪周期元素種類最多？族呢？最多？族呢？4、同周期、同周期A族與族與A族元素原子序數(shù)相族元素原子序數(shù)相差多少？差多少？.思 考1、氦元素原子最外層有兩個電子，為什么 13要要求求能按原子序數(shù)背能按原子序數(shù)背136號號，會寫元素符號、，會寫元素符號、名稱、原子序數(shù)和原子名稱、原子序數(shù)和原子結構構簡圖。能從上到下背出每一能從上到下背出每一主族主族元素，會寫元素元素，會寫元素符號、名稱，會推符號、名稱，會推測原子序數(shù)、化合價，原子序數(shù)、化合價，會寫原子會寫原子結構構簡

9、圖.要 求能按原子序數(shù)背136號，會寫元素符號、名稱、原14課后作后作業(yè)1默寫要求范默寫要求范圍的周期表，含族序數(shù)、原子的周期表，含族序數(shù)、原子序數(shù)、元素符號、名稱序數(shù)、元素符號、名稱.課后作業(yè)1默寫要求范圍的周期表，含族序數(shù)、原子序數(shù)、元素符號15課堂堂練習1.1.已知某已知某主族元素主族元素的原子的原子結構示意構示意圖如如 下，判斷下，判斷其位于第幾周期？第幾族？其位于第幾周期？第幾族？Y+532818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在周期表中的位置取決于主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（元素的（）A.A.相相對原子原子質

10、量和核外量和核外電子數(shù)子數(shù) B.B.電子子層數(shù)和最外數(shù)和最外層電子數(shù)子數(shù) C.C.相相對原子原子質量的最外量的最外層電子數(shù)子數(shù) D.D.電子子層數(shù)的次外數(shù)的次外層電子數(shù)子數(shù)BX.課堂練習1.已知某主族元素的原子結構示意圖如 下，判斷其位于163.3.推算原子序數(shù)推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。原子原子序數(shù)序數(shù)613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA課堂堂練習.3.推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中174.4.下列各表下列各表為周期表的一部分（表中周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中

11、正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）234111921011181961112132467143132D課堂堂練習.4.下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是185 5、元素、元素X X的原子的原子獲得得3 3個個電子或元素子或元素Y Y的原子的原子失去失去2 2個個電子后，它子后，它們的的電子子層結構與構與氖原子的原子的電子子層結構相同。構相同。X X、Y Y兩種元素兩種元素的的單質在高溫下得到的化合物的化學式在高溫下得到的化合物的化學式為_，元素，元素X X在周期表中是第在周期表中是第_族。元素族。元素Y Y在周期表中位于第在周期

12、表中位于第_周期。周期。課堂堂練習Mg3N2VA三三.5、元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，它196.第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：。Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：。短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有：。族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：。周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：。14 14 3 3、1919 HH、Be Be 、AlAl S S LiLi、a a 課堂堂練習.6.第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：20 7.7.A A、B B、C C是周期表中相是周期表中相鄰的三種元素，的三種元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同

13、主族。此三是同主族。此三種元素原子最外種元素原子最外層電子數(shù)之和子數(shù)之和為1717，質子數(shù)子數(shù)之和之和為3131，則A A、B B、C C分分別為什么元素？什么元素？觀察，可得察，可得 A A是氮元素是氮元素 B B是是氧元素氧元素 C C是是硫元素硫元素 7N 8O 14P 16S課堂堂練習.7.A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，觀察，可得21二、元素的性二、元素的性質與原子與原子結構構1.堿金屬元素堿金屬元素元素元素名稱名稱元素元素符號符號核核電荷數(shù)荷數(shù)最外最外層電子子數(shù)數(shù)電子子層數(shù)數(shù)原子原子結構構相同點相同點遞變性性鋰鈉鉀銣銫堿金屬元素堿金屬元素LiNaKRbCs31119375511

14、11123456核核電荷數(shù)逐荷數(shù)逐漸增多增多電子子層數(shù)逐數(shù)逐漸增多增多原子半徑逐原子半徑逐漸增大增大最外最外層都有都有1個個電子子.二、元素的性質與原子結構1.堿金屬元素元素元素核電最外層電子22堿金屬元素堿金屬元素單質RbRb.堿金屬元素單質Rb.23思考：思考：如何通如何通過實驗驗證堿金屬化學性堿金屬化學性質的相似性和不同點？的相似性和不同點？（1 1）與）與O O2 2的反的反應；（2 2）與）與H H2 2O O的反的反應2、【科學探究科學探究】鉀鈉與氧氣的反與氧氣的反與氧氣的反與氧氣的反應應 比比鈉要要劇烈烈生成淡黃色的固體，并生成淡黃色的固體，并發(fā)出黃出黃色火焰色火焰與水的反與水的

15、反與水的反與水的反應應 反反應要比要比鈉劇烈烈浮、熔、游、響浮、熔、游、響、紅.思考：如何通過實驗驗證堿金屬化學性質的相似性和不同點？（124堿金屬元素在化學性堿金屬元素在化學性質上的異同上的異同（1 1）相似性相似性：均能與氧氣、與水反：均能與氧氣、與水反應,表表現(xiàn)出金屬性；出金屬性；4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2（2）遞變性性：與氧氣、與水反：與氧氣、與水反應的的劇烈程度有所不同；烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反在同一族中，自上而下反應的的劇烈程度逐烈程度逐漸增大增大.3、思考與交流、思考與交流.堿金屬

16、元素在化學性質上的異同（1）相似性：均能與氧氣、與水反25堿金屬元素的化學性堿金屬元素的化學性質遞變性：性：核核電荷數(shù)逐荷數(shù)逐漸增多增多電子子層數(shù)逐數(shù)逐漸增多增多原子半徑逐原子半徑逐漸增大增大相同點：相同點：最外最外層都有都有1個個電子子結構構性性質決定決定相似性：相似性：容易失去容易失去1個個電子，子，單質表表現(xiàn)出很出很強的的還原性原性遞變性：性：核核對最外最外層電子的引力減弱子的引力減弱失失電子能力增子能力增強金屬性逐金屬性逐漸增增強單質的的還原性增原性增強LiNaKRbCs.堿金屬元素的化學性質 遞變性：相同26堿金屬的物理性堿金屬的物理性質的比的比較相相似似點點遞變性性顏色色硬度硬度密

17、度密度熔沸點熔沸點導電導熱性性密度密度變化化Li Na K Rb Cs均均為銀白色（白色（CsCs略略帶金色）金色）柔柔軟較小小較低低強逐逐漸增大（增大（K K特殊）特殊）單質的熔沸點逐的熔沸點逐漸降低降低熔沸點熔沸點變化化.堿金屬的物理性質的比較相遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密27原子原子結構構性性質相相同同點點相相似似性性不不同同點點遞變性性易于得到一個易于得到一個電子（具氧化子（具氧化性），化學性性），化學性質活活潑，體，體現(xiàn)強非金屬性非金屬性得得電子能力子能力遞減，減，非金屬性非金屬性遞減，減，氧化性氧化性遞減。減。原子的最外原子的最外層均均為7個個電子子核核電荷數(shù)增多；荷數(shù)增多

18、；電子子層數(shù)數(shù)遞增；增；原子半徑原子半徑遞增增學與學與問瀏覽P7P7的的鹵族元素的原子族元素的原子結構，并思考：構，并思考：鹵素素(A(A族族)的原子的原子結構有什么相同和不同之構有什么相同和不同之處？.原子結構性質相同點相似性不同點遞變性易于得到一個電子（具氧化28鹵族元素在物理性族元素在物理性質上的上的規(guī)律律 瀏覽P8P8資料片卡中料片卡中鹵素素單質的物理性的物理性質表，表，并并總結規(guī)律：律：結論：（1 1）顏色色 （2 2）狀）狀態(tài) （3 3）熔沸點）熔沸點（4 4）密度）密度 （5）溶解性）溶解性逐逐漸增大增大（自上而下）（自上而下）逐逐漸升高升高（自上而下）（自上而下）淺淺 深；深；

19、氣氣液液固；固；逐逐漸減小減小（自上而下）（自上而下）.鹵族元素在物理性質上的規(guī)律 瀏覽P8資料片卡中鹵素單質的物29鹵族元素在化學性族元素在化學性質上的上的規(guī)律律相似性相似性：均能與均能與氫氣反氣反應,表表現(xiàn)出非金屬性（氧化性）；出非金屬性（氧化性）；遞變性性：反反應通式：通式：X2+H2=2HX劇烈程度：烈程度：氫化物的化物的穩(wěn)定性：定性：逐逐漸減弱減弱逐逐漸減弱減弱思考：思考：如何通如何通過實驗驗證鹵素化學性素化學性質的相的相似性和不同點？似性和不同點？（1 1）與）與氫氣的反氣的反應；.鹵族元素在化學性質上的規(guī)律相似性：遞變性：反應通式：X230鹵族元素的化學性族元素的化學性質遞變性：

20、性：核核電荷數(shù)逐荷數(shù)逐漸增多增多電子子層數(shù)逐數(shù)逐漸增多增多原子半徑逐原子半徑逐漸增大增大相同點：相同點：最外最外層都有都有7個個電子子結構構性性質決定決定相似性：相似性：容易得到容易得到1個個電子，子，單質表表現(xiàn)出很出很強的氧化性的氧化性遞變性：性：核核對最外最外層電子的引力減弱子的引力減弱得得電子能力減弱子能力減弱非金屬性逐非金屬性逐漸減弱減弱單質氧化性減弱氧化性減弱FClBrI.鹵族元素的化學性質 遞變性：相同點31現(xiàn)象：象：溶液由無色溶液由無色變?yōu)槌赛S色橙黃色水水層：顏色色變淺淺CCl4層：無色：無色變?yōu)槌瘸燃t色色現(xiàn)象：象：溶液由無色溶液由無色變?yōu)樽攸S色棕黃色水水層：顏色色變淺淺CCl4

21、層：無色：無色變?yōu)樽献霞t色色 NaBr溶液溶液CCl4振振蕩氯水水氯水水CCl4振振蕩 KI溶液溶液（2 2）鹵素素單質間的置的置換反反應 .現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌赛S色水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)?2溴水溴水CCl4振振蕩 KI溶液溶液溶液由無色溶液由無色變?yōu)樽攸S色棕黃色現(xiàn)象：象：水水層：顏色色變淺淺CCl4層：無色：無色變?yōu)樽献霞t色色.溴水CCl4振蕩 KI溶液溶液由無色變?yōu)樽攸S色現(xiàn)象：水層：33Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2 KI =2KCl +I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根據(jù)上述反思考：根據(jù)上述反應，比，比較ClCl2 2、BrBr2 2、I I2

22、2的氧的氧化性化性強弱弱結論：氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 .Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 34總結：至此我至此我們可以看到同一主族元素，無可以看到同一主族元素，無論是金是金屬屬還是非金屬在性是非金屬在性質方面都具有一定的相似性和方面都具有一定的相似性和遞變性。性。得得電子的能力子的能力逐逐漸減弱減弱非金屬性非金屬性逐逐漸減弱減弱氧化性氧化性逐逐漸減弱減弱還原性原性逐逐漸增增強金屬性金屬性逐逐漸增增強失失電子的能力子的能力逐逐漸增增強.總結：.35構成原子構成原子構成原子構成原子的粒子的粒子的粒子的粒子電電子子子子原子核原子核原子核原子

23、核質質子子子子中子中子中子中子質質量量量量/kg/kg/kg/kg9.109109.109109.109109.10910-31-31-31-311.673101.673101.673101.67310-27-27-27-271.675101.675101.675101.67510-27-27-27-27相相相相對質對質量量量量質質子子子子質質量量量量的的的的1/18361/18361/18361/18361.0071.0071.0071.0071.0081.0081.0081.008三、核素三、核素1、原子、原子結構構.構成原子的粒子電子原子核質子中子質量/kg9.10910-362 2、質

24、量數(shù)（量數(shù)（A A）定定定定義義：忽略：忽略：忽略：忽略電電子的子的子的子的質質量，將原子核內所有量，將原子核內所有量，將原子核內所有量，將原子核內所有質質子子子子和和和和中子中子中子中子的相的相的相的相對質對質量量量量取近似整數(shù)取近似整數(shù)取近似整數(shù)取近似整數(shù)值值加起來所得加起來所得加起來所得加起來所得的數(shù)的數(shù)的數(shù)的數(shù)值值，叫做，叫做，叫做，叫做質質量數(shù)量數(shù)量數(shù)量數(shù)，符號，符號，符號，符號A A A A。質量數(shù)（量數(shù)（A A）質子數(shù)（子數(shù)（Z Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N N）.2、質量數(shù)（A）質量數(shù)（A）質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）.373 3、原子、原子組成的表示方法成的表示方法A A質量數(shù)，量數(shù)

25、，Z Z質子數(shù)，子數(shù)，X X元素符號元素符號.3、原子組成的表示方法A質量數(shù)，.384 4、元素、核素和同位素、元素、核素和同位素具有相同具有相同核核電荷數(shù)（荷數(shù)（質子數(shù)）子數(shù)）的的同一同一類原子原子原子原子的的總稱稱。具有具有一定一定數(shù)目的數(shù)目的質子和子和一定一定數(shù)目的中子的數(shù)目的中子的一種原子一種原子。C126O817C14616O8（3 3）同位素同位素：質子數(shù)相同子數(shù)相同而而中子數(shù)不同中子數(shù)不同的的同一元素同一元素的不同原子，互稱同位素。的不同原子，互稱同位素。（2 2）核素）核素（1 1）元素）元素：.4、元素、核素和同位素具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的同一類原子39核素與同位素概念：

26、核素與同位素概念：右右圖有三種原子，核內都只有一有三種原子，核內都只有一個個質子、中子數(shù)子、中子數(shù)為0、1、2，核，核外有一個外有一個電子，子，質量數(shù)量數(shù)為1、2、3，可表示，可表示為：11H、12H、13H。屬屬質子數(shù)相同的同一子數(shù)相同的同一類原子（原子（總稱稱為氫元素），但中子數(shù)不同，元素），但中子數(shù)不同，則互稱互稱為同位素。同位素。.核素與同位素概念：右圖有三種原子，核內都只有一個質子、中子40同位素的性同位素的性質化學性化學性質幾乎完全相同。幾乎完全相同。在在天然天然存在的某元素里，不存在的某元素里，不論游離游離態(tài)還是化合是化合態(tài)，各核素所占的，各核素所占的原子個原子個數(shù)百分比數(shù)百分比

27、是不是不變的。的。.同位素的性質化學性質幾乎完全相同。在天然存在的某元素里，41 R R1 1aa1 1+R+R2 2aa2 2其中其中R R1 1、R R2 2為各核素的各核素的相相對原子原子質量量 a a1 1、a a2 2為各核素的原子各核素的原子個數(shù)百分數(shù)個數(shù)百分數(shù)元素的相元素的相對原子原子質量：量：各種天然核素的相各種天然核素的相對原子原子質量與其原子個數(shù)量與其原子個數(shù)百分含量乘百分含量乘積的代數(shù)和的代數(shù)和.5.5.5.5.元素的相元素的相元素的相元素的相對對原子原子原子原子質質量：量：量：量：如果用各核素的質量數(shù)A1、A2代替其相對原子質量，計算得到的是元素的近似相對原子質量.R1

28、a1+R2a2其中R1、R2為各核素42 35353535ClClClCl34.96934.96934.96934.96975.7775.7775.7775.77 37373737ClClClCl36.96636.96636.96636.96624.2324.2324.2324.2334.9690.757734.9690.757736.9660.242336.9660.242335.45335.453，即：即：即：即：氯氯的相的相的相的相對對原子量原子量原子量原子量為為35.45335.45335.45335.453。已知Cl元素的兩種核素的相對原子質量和原子個數(shù)百分含量如下，試計算Cl元素的

29、相對原子量。相對原子質量原子個數(shù)百分含量.35Cl34.96975.77 37Cl431 1、下列核素中互、下列核素中互為同位素的是（同位素的是（）N714Cl3537ClC146Cl3537Cl2 2、判斷下列、判斷下列說法正法正誤：（1 1）質子數(shù)相同的原子一定是同一種元素（子數(shù)相同的原子一定是同一種元素（）（2 2）一種元素只有一種核素。（）一種元素只有一種核素。（）對錯課堂堂練習.1、下列核素中互為同位素的是（443 3、已知某元素、已知某元素X X的一種核素的的一種核素的質量數(shù)量數(shù)為A A，中子數(shù)中子數(shù)為N N，則下列判斷不正確的是下列判斷不正確的是（）A A這種核素的符號可表示種核

30、素的符號可表示為 X XB BA A可代表可代表這種核素的近似相種核素的近似相對原子原子質量量C CA A小于小于X X的元素的相的元素的相對原子原子質量量D DA A不能代表不能代表X X元素的相元素的相對原子原子質量量A AA-NA-NC課堂堂練習.3、已知某元素X的一種核素的質量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則下列判454 4、下列敘述中正確的是、下列敘述中正確的是()()A.A.氫有三種核素有三種核素,即有三種即有三種氫原子原子B.B.所有元素的原子核均由所有元素的原子核均由質子和中子構成子和中子構成C.C.具有相同的核具有相同的核電荷數(shù)的粒子荷數(shù)的粒子,總稱稱為元素元素D.D.3 31 1H

31、H是一種同位素是一種同位素A課堂堂練習.4、下列敘述中正確的是()A課堂練習.46 5 5、銅有兩種天然同位素有兩種天然同位素6363CuCu和和6565Cu,Cu,已知已知銅的相的相對原子原子質量是量是63.5,63.5,則6363CuCu的原子個數(shù)百分數(shù)是的原子個數(shù)百分數(shù)是()()A.75%B.25%C.50%A.75%B.25%C.50%D.45%D.45%A課堂堂練習.5、銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu,已知銅的相對原子476 6、某元素近似相、某元素近似相對原子原子質量量為a a，有，有質量數(shù)分量數(shù)分別為b b和和c c的的2 2種天然同位素。種天然同位素。則這兩種天然同位素在

32、自然界中的原兩種天然同位素在自然界中的原子個數(shù)之比子個數(shù)之比為（）A A（a-ca-c）：）：（b-ab-a）B B（a-ca-c）：）：（b-cb-c）C C（a-ba-b）：）：（a-ca-c）D D（b-cb-c）：）：（a-ca-c）A課堂堂練習.6、某元素近似相對原子質量為a，有質量數(shù)分別為b和c的2種天48邁耶耶爾的的六元素表六元素表.邁耶爾的六元素表.49紐蘭茲的的八音律八音律圖.紐蘭茲的八音律圖.501869 1869 門捷列夫捷列夫(俄俄)的第一的第一張周期表周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104

33、.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?.1869 門捷列夫(俄)的第一張周期表Ti=50Zr=90？5118711871年年門捷列夫捷列夫(俄俄)的第二的第二張周期表周期表.1871年門捷列夫(俄)的第二張周期表.52