【同步導(dǎo)學(xué)】高中化學(xué)2本章復(fù)習(xí)與測(cè)評(píng)練習(xí)新人教版必修1

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1、2012 新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)練習(xí)： 2 本章復(fù)習(xí)與測(cè)評(píng)(人教版 必修 1) ( 時(shí)間： 90 分鐘，分值： 100 分 ) ( 本欄目?jī)?nèi)容在學(xué)生用書(shū)中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂！ ) 一、選擇題 ( 本題包括 15 小題，每題 3 分，共 45 分) 1 ．物質(zhì)分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法之一。化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分 類(lèi)研究。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類(lèi)的是 ( ) A． H2 、 O3 B． H2SO4、 H2CO3 C． SO2、 NO D． Na2SO3 、 KClO3 解析： 三氧化二碳是由氧元素和碳元素構(gòu)成的，從組成元素上

2、分析，是氧化物。 答案： C 2 ．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是 ( ) A. NaCl晶體、BaSO B.銅、二氧化硫 C.液態(tài)醋酸、酒精 D.熔鬲W勺KN0硫酸溶液 解析： A 組都是電解質(zhì)， B 組銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)， D 組硫酸溶液屬于混 合物。 答案： C 3 .科學(xué)家在英國(guó)《自然》雜志上報(bào)道，他們用 DNAWI出了一種臂長(zhǎng)只有 7納米的納米 級(jí)鑷子，以便能夠夾起分子或原子并對(duì)它們隨意組合。下列分解系中的分散質(zhì)的粒子大小與 納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是 ( ) A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液 解析： 納米級(jí)是指10

3、—9?10—7m的范圍，而這正是膠體粒子的大小范圍。 答案： B 4．周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠” 即是銅銹，它的化學(xué)成分是 Cut(OH)2CG(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為： 2Cu＋ O2 ＋ CO2＋ H2O===C2u(OH)2CO3 。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( ) A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) 8 .該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng) C.該反應(yīng)中銅得電子， Q失電子，所以是氧化還原反應(yīng) D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有兩種元素 解析： 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，銅元素失去

4、電子，被氧化，氧元素得到電子，被還原。 答案： D 9 ． 吸進(jìn)人體的氧有 2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧， 這些活性氧加速人體衰老， 被稱(chēng)為“生 命殺手”，科學(xué)家試用 NaSeQ消除人體內(nèi)的活性氧，則 NaSeQ的作用是( ) A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.以上均不是 解析：人體內(nèi)的“活性氧”中氧元素的化合價(jià)為 。價(jià)，N&SeQ消除“活性氧”，即NaSeQ 中元素化合價(jià)升高被氧化，作還原劑。 答案： B 10 ．下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A.鑒別Al(OH)3膠體(無(wú)色)和食鹽水，可以不用任何試劑 11 鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑

5、 C.鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑 D.鑒別NaCl與CuSO兩種溶液，可以不用任何試劑 解析： A項(xiàng)，可在暗室里用光照法鑒別； B項(xiàng)，不能用品嘗的方法來(lái)鑒別化學(xué)藥品，且 二者都是穩(wěn)定、均一、透明的無(wú)色溶液； C項(xiàng)，靜置以后，粉筆末與水的濁液中產(chǎn)生沉淀，豆 油與水的濁液分層； D項(xiàng)，NaCl溶液沒(méi)有顏色，CuSO溶液顯藍(lán)色。 答案： B 7 . FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是( ) A.加入飽和MgS的液都發(fā)生聚沉 8 .分散質(zhì)的粒子都不能透過(guò)半透膜 C.都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間也不會(huì)產(chǎn)生沉淀 D.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶

6、解 解析： FeCl3溶液與MgS的液不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+、C「能透過(guò)半透膜，而Fe(OH)3 膠粒不能透過(guò)半透膜，加入鹽酸時(shí) FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象，二者都比較穩(wěn)定。 答案： C 9 ．屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 ( 多選 )( ) A. CaCO+ 2H+===0

7、液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( ) A． Na＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO24－ B． Ca2＋、 HCO－3 、 Cl －、 K＋ C． MnO－4 、 K＋、 I －、 H＋ D． H＋、 Cl－、 Na＋、 CO32－ 解析： A 項(xiàng)因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 BaSO4 沉淀而不能大量共存； B 項(xiàng)能大量共存； C 項(xiàng)在酸性條件下 Mn。將「氧化為I2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能共存； D項(xiàng)H+和CO」發(fā)生復(fù) 分解反應(yīng)生成HkO和CO氣體，而不能共存。 答案： C 10 ．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ( ) A.強(qiáng)堿性溶液中： K+、A

8、l"、C「、Sd B.含有 0.1 mol L 1 Fe3+的溶液中：K > Mg\ I 、N(3 C.含有 0.1 mol - L 1 Ca2+的溶液中：Na+、K > cO「、Cl D.室溫下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe"、NG、SCO 解析： A中，強(qiáng)堿性溶液中含有大量的 OH,與Al”不能大量共存；B中，F(xiàn)e3+與「因 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存； C中，Cs2+與CO」因生成難溶物而不能大量共存。 答案： D 11．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有＋ 5 價(jià)砷，西紅柿中含 有比較多的維生素 C,兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+ 3價(jià)神。下列說(shuō)法

9、中，正確的是 ( ) A.在該反應(yīng)中維生素 C作催化劑 11 由上述信息可推知砒霜中含有的神是+ 3價(jià) C.因?yàn)楹游r中含有神元素，所以不能食用 D.上述反應(yīng)中維生素 C作氧化劑 解析： 河蝦中+ 5價(jià)碑與西紅柿同食時(shí)，被其中的維生素 C還原為+ 3價(jià)，表現(xiàn)出維生 素 C 的還原性，同時(shí)推斷含砷化合物的毒性是由＋ 3 價(jià)砷造成的。 答案： B 12.某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是 HO和熾熱 高溫 的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H),反應(yīng)萬(wàn)程式如下： C+ H2O(g)=====Ca 下列關(guān)于該反應(yīng) 說(shuō)法正確的是 ( ) A.該反應(yīng)中C失電

10、子，被還原 B.該反應(yīng)中噸得電子，被還原 C.該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移 2 mole 一則生成1 mol H 2 D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 解析： 本反應(yīng)中，C失電子被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)；HO得電子被還原，B項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)中1 mol C從0價(jià)變?yōu)? 2價(jià)，失2 mole 一 ,生成1 mol H 2, C項(xiàng)正確；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)或氧化還 原反應(yīng)，但不是復(fù)分解反應(yīng)， D 項(xiàng)錯(cuò)。 答案： C 13 ．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) H2SO3＋ I 2＋ H2O===2H＋I(xiàn) H2SO4 2FeCl3＋ 2HI===2FeCl2＋ 2HCl＋ I 2 3FeCl2+

11、4HNO===2FeC3+NOT + 2Ho片 Fe(NQ)3 A. H2SO>I >Fe2+>NO B. I >Fe2+>H2SO>NO C. Fe2+> I > H2SO> NO D. NQ> Fe2+ >H2SC3>I 解析： 先確定各反應(yīng)的還原劑： HkSO、HI、FeCl2和還原產(chǎn)物：HI、FeCH NO根據(jù)規(guī) 律知還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物，所以 H2SO> HI, HI>FeCl2, FeCl2>NO歸納起來(lái)，H2SO >I >Fe2+>NO 答案： A 14.在100 mL含等物質(zhì)的量 HBr和H2SO的溶液中通入 0.01 mol CI2,有一半BL變?yōu)锽r2(已

12、知Cl2既能把H2SO氧化成HbSO,又能把B1氧化成Br2,且Br2能氧化H2SO),原溶液中 HBr 和 H2SO3 的濃度都等于 ( ) A. 0.007 5 mol ? L (3)已知Al(OH)3膠體能夠凈水，則 Fe(OH)3膠體(填“能”或“不能”)凈水。 解析：(1)Fe(OH) 3膠體的制備要注意細(xì)節(jié)。如滴加 FeCl3溶液時(shí)要振蕩燒杯，但不能用 玻璃棒攪拌，因攪拌會(huì)減弱膠體對(duì)電荷的吸附能力，使之結(jié)合成大顆粒而沉降。 B. 0.4 mol - L 1 C. 0.075 mol ? L 1 D. 0.08 mol ? L 1 解析： 加入Cl2后，有一半Br一變?yōu)?/p>

13、Br2,說(shuō)明H2SO已全部被氧化。設(shè) HBr或HSO的濃 度為x,根據(jù)得失電子數(shù)相等有：0.1 L x XX2+0.1 L x( x/2) x 1 = 0.01 mol X2,解得 x = －1 0.08 mol - L 。 答案： D 15.在N&SQ、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的 Na\ SC2 > O口個(gè)數(shù)比是8 ： 1 ： 2,則 溶液中N32SO、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為( ) A. 1 ： 1 ： 1 B, 1 ： 2 ： 4 C. 1 ： 4 ： 2 D, 1 ： 3 ： 2 解析： 思路一(特殊值法分析)，Na+、Sd\ O斤個(gè)數(shù)比等于其物質(zhì)的量

14、之比，當(dāng) NaOH 為 2 mol , Ns2SO為 1 mol 時(shí)，SO、OH個(gè)數(shù)比 1 ： 2,此時(shí) NaSQ和 NaOH^白勺 Na+為 4 mol , 要滿(mǎn)足題目要求，NaCl必須為4 mol。思路二(電荷守恒法)，N&SO、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量 之比，等于其陰離子 SO 膠粒帶相反電荷的膠體相遇可發(fā)生聚沉。 (3)Fe(OH) 3 與 Al(OH) 3膠體皆可以作凈水劑。 4－ 、 Cl － 、 OH－ 的物質(zhì)的量之比，在電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷 總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，此混合中的陽(yáng)離子只有一種，陰離子有三種，設(shè) Cl 一的物質(zhì)的量為 x,則有下列

15、關(guān)系式：n(Na + )=2n(SO2 ) +n(OH ) + n(C「)，即：8 = 2X1+ 2 + x, x= 4, SO-、Cl > OH的物質(zhì)的量之比為 1：4：2。 答案： C 二、非選擇題 ( 本題包括 5 小題，共 55 分) 16) (12 分 )(1) 實(shí)驗(yàn)室中，制取 Fe(OH) 3膠體的操作是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 證明膠體已經(jīng)制成的方法是 (2)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH) 3膠粒也帶正電荷，而 H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷，則 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分別是： ①Fe(OH)3膠體和Al(OH) 3膠體混合： ②Fe(OH)3膠體和H2Si

16、O3膠體混合: 答案：（1）將少量飽和FeCl 3溶液滴入沸水 FeCl3+ 3屋8 ,Fe（OH） 3（膠體）+ 3HC1使一束光線(xiàn)通過(guò)所得液體混合物，有丁達(dá)爾效應(yīng)， 證明形成了膠體（或觀察液體混合物的顏色，呈紅褐色，證明形成了膠體 ） （2）①無(wú)明顯現(xiàn)象 ②液體變渾濁，并形成了紅褐色沉淀 （3）能 17) （8分）一種固體混合物，可能由 NkCO、NkSO、CuSO、CaCR NaCl等混合而成。為 檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。 （1）將固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液； （2）往此溶液中滴加硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成； （3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶

17、解。 試判斷： 固體混合物中肯定有 ,肯定沒(méi)有 ,可能有,對(duì) 可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加 溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。 解析：由實(shí)驗(yàn)（1）可得出結(jié)論：肯定沒(méi)有CuSO（其溶液為藍(lán)色），若有CaCl2,則沒(méi)有NaCO 和NaSO,若有N&CO或N&SQ中的任意一個(gè)或兩個(gè)均有，則沒(méi)有 CaCL,因?yàn)樗鼈兛煞磻?yīng)生 成白色沉淀。由實(shí)驗(yàn)（2）可得出結(jié)論：有 NaCO或NkSO, 一定沒(méi)有 CaCL由實(shí)驗(yàn)⑶可得出 結(jié)論：（2）中生成的白色沉淀為 BaCO,則原混合物中一定有 NaCO,沒(méi)有N&SO。 答案： NaCO CuS@ NaSO、CaCl2 NaCl AgNO 18) （8分）在鋼鐵的冶煉中

18、，常將 CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應(yīng)是： FeQ + 3CO====2Fe+3CO。請(qǐng)?zhí)羁? （1）在上述反應(yīng)中， 元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子 電子，發(fā)生氧 化反應(yīng)；而 元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子得到電子，發(fā)生 反應(yīng)。 （2）該反應(yīng)中 是氧化劑，發(fā)生了 反應(yīng)； 是還原劑，發(fā)生了 反應(yīng)。 解析： Fe2Q+3CO=====CO+ 2Fe中，碳元素由+ 2價(jià)到+ 4價(jià)，元素的化合價(jià)升高，說(shuō) 明碳原子失去電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)， CO作該反應(yīng)的還原劑；鐵元素由+ 3價(jià)到0價(jià)，化合 價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故 FezQ為該反應(yīng)的氧化劑。 答案： （1）碳失去鐵還原 （

19、2）Fe 2Q還原 CO氧化 19) （12分）我國(guó)是最早記載丹砂的藥用價(jià)值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，我國(guó) 曾發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有其廣泛用途。丹 砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個(gè)反應(yīng)： 反應(yīng) I : Hg抖 O2=====Hc|+ SQ 反應(yīng) n ： 4HgS+ 4CaO====4Hg+ 3CaS+ CaSO （1）反應(yīng)I中，還原產(chǎn)物是 ，每生成1個(gè)SO分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。 （2）反應(yīng)n中，HgS是（填“氧化劑”、“還原劑”），用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出反應(yīng)n中 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 解析： （1）反應(yīng)I中，Hg是還原產(chǎn)物，SO既是氧化產(chǎn)物，又

20、是還原產(chǎn)物。每生成 1個(gè) SO分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6e o （2）HgS既是氧化劑，又是還原劑， CaO作為反應(yīng)物，元素的化 合價(jià)無(wú)變化，Hg是還原產(chǎn)物，CaSO是氧化產(chǎn)物，CaS既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物。 答案： （1）Hg、SO 6e （2）氧化劑、還原劑 失去1 x 8e~ I I 4HgS +4Ca（）=4Hg +3CEiS + CaS（）4 得到4 x 2e- 20) （15分）人體胃液中含有胃酸（0.2%?0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃 酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”、“燒 心”、“胃部隱隱作痛”等癥

21、狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起消化不良等。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī) 生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療 ( 小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含 有氫氧化鋁 ) 。 21) 寫(xiě)出用“小蘇打片”治療胃酸過(guò)多時(shí)反應(yīng)的離子方程式為： 22) 有人用土法治療胃酸過(guò)多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用。據(jù)說(shuō)這種療 法效果還不錯(cuò)。請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的化學(xué)道理。 23) 如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為： 24) 氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多病嗎？ (5)寫(xiě)出NaOH液與“小蘇打”溶液反應(yīng)的離子方程式: 解析： 該題考查用化學(xué)

22、知識(shí)解釋、解決生活、社會(huì)問(wèn)題，很好地體現(xiàn)了新課程的 STSE 理念， 是今后的命題趨勢(shì)。 在給定的新情境下， 按題目要求能夠熟練地寫(xiě)出離子方程式。 Al(OH) 3 和 HCO－3 在離子方程式中不可拆分。 答案： (1)HCO3 + J ===COT + HO (2)雞蛋皮中含CaCO,洗凈是為了除雜物，烤焦主要是殺菌、消毒，服用后 CaCO與HCl 反應(yīng)起到了降低 HCl濃度的作用。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： CaCg 2H+===Ca+ +CQT + H2O (3)Al(OH) 3＋ 3H＋ ===Al3＋ ＋ 3H2O (4)不能，NaOHB然能中和胃酸，但它有強(qiáng)腐蝕性，故不能服用 NaOH臺(tái)療胃酸過(guò)多病 (5)OH－ ＋ HCO－3 ===H2O＋ CO32－ 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 - 5 -