《山東省高密市銀鷹文昌中學九年級化學下冊 第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)課件1 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省高密市銀鷹文昌中學九年級化學下冊 第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)課件1 （新版）新人教版（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料課題課題2 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 從地里出土的金屬文物中，從地里出土的金屬文物中，金金器總是保存得基本完好，器總是保存得基本完好，銅銅器表面有銹跡，而器表面有銹跡，而鐵鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢? 你能說出有金屬參加的反應嗎？你能說出有金屬參加的反應嗎？2Mg2MgO O2 22MgO2MgO鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。等在常溫下就能與氧氣反應。反應的難易和劇烈程度不相同反應的難易和劇烈程度不相同 你能說出有金屬參加的反應嗎？你能說出有金屬參加的反應嗎？金金即使在高溫時也不與氧氣反應。即
2、使在高溫時也不與氧氣反應。鐵、銅鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。但在高溫時能與氧氣反應。3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4點燃點燃2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO點燃點燃MgMgFeFe金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)1.大多數(shù)大多數(shù)金屬能與氧氣反應金屬能與氧氣反應判斷金屬活潑性的方法一：金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷金屬活潑性的方法一：金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？鋁很容易跟氧氣反應，鋁很容易跟氧氣反應，生成一層致密而堅固生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜
3、。的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品觸，從而對鋁制品起到保護作用。起到保護作用。4Al +3O2 = 2Al2O31、所有的金屬都可以和酸反應嗎？所有的金屬都可以和酸反應嗎？ 2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？B B 組：在試管中分別組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀別向其中加入一些稀硫酸。硫酸。A A 組：在試管中分別組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀別向其中加
4、入一些稀鹽酸。鹽酸。稀鹽酸（稀硫酸稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式 劇烈反應，產(chǎn)生大量劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量。的氣泡，放出熱量。反應比較劇烈，產(chǎn)生反應比較劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，大量的氣泡，反應較慢，冒出氣泡，反應較慢，冒出氣泡，形成淺綠色的溶液形成淺綠色的溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較MgZnFeCu看圖回答問題：看圖回答問題：1 1、與鹽酸反應金屬是？、與鹽酸反應金屬是？不與鹽酸反應金屬是？不與鹽酸反應金屬是？2、根據(jù)是否與酸反應，可把、根據(jù)是否與酸反應，可把這四種金屬分成幾類？這四種
5、金屬分成幾類？3、與酸反應的劇烈程度如何？、與酸反應的劇烈程度如何？誰最活潑？誰最活潑？判斷金屬活潑性的方法二：金屬與酸反應的劇烈程度判斷金屬活潑性的方法二：金屬與酸反應的劇烈程度金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱判斷判斷金屬活動性金屬活動性的方法二：的方法二： 一般情況下一般情況下, ,能能與稀鹽酸或稀硫酸與稀鹽酸或稀硫酸反應反應的金屬的金屬, ,其活動性較其活動性較 , ,不反應不反應的較的較 ; ; 反應反應越劇烈越劇烈的越的越 , ,越緩慢越緩慢的越的越 . .強強強強弱弱弱弱Mg + 2HCl HMg + 2HCl H2 2 + MgCl+ MgCl2 2Zn + 2HCl HZn
6、 + 2HCl H2 2 + ZnCl+ ZnCl2 2 Fe + 2HCl HFe + 2HCl H2 2 + FeCl+ FeCl2 2氯化亞鐵氯化亞鐵Mg + 2HCl HMg + 2HCl H2 2 + MgCl+ MgCl2 2Zn + 2HCl HZn + 2HCl H2 2 + ZnCl+ ZnCl2 2 Fe + 2HCl HFe + 2HCl H2 2 + FeCl+ FeCl2 2Mg + HMg + H2 2SOSO4 4 Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 氯化亞鐵氯化亞鐵Mg + 2HCl HMg + 2HCl
7、H2 2 + MgCl+ MgCl2 2Zn + 2HCl HZn + 2HCl H2 2 + ZnCl+ ZnCl2 2 Fe + 2HCl HFe + 2HCl H2 2 + FeCl+ FeCl2 2Mg + HMg + H2 2SOSO4 4 H H2 2 + MgSO+ MgSO4 4 Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 H H2 2 + ZnSO+ ZnSO4 4Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 H H2 2 + FeSO+ FeSO4 4單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物硫酸亞鐵硫酸亞鐵氯化亞鐵氯化亞鐵 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另這種由一
8、種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應。 Fe Fe + H+ H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H+ H2 2 Zn + H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 Mg + 2HCl = MgCl Mg + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 2 討論討論: :對于以上的反應，從反應物和生成物對于以上的反應，從反應物和生成物物質(zhì)分類的
9、角度分析，這些反應有何共同特點？物質(zhì)分類的角度分析，這些反應有何共同特點？ 通式：通式：A + BC B + AC X判斷下列反應是不是置判斷下列反應是不是置換反應：換反應：CO + CuO Cu + CO2CH4 + O2 CO2 + H2OH2 + CuO Cu + H2O 點燃點燃X你能否得出金屬和化合物溶液反應的一般規(guī)你能否得出金屬和化合物溶液反應的一般規(guī)律嗎？律嗎？現(xiàn)象現(xiàn)象：_將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 鐵釘表面會有鐵釘表面會有紅色紅色物質(zhì)析出，若時間足夠物質(zhì)析出，若時間足夠 長，則溶液會從長，則溶液會從藍色藍色變?yōu)樽優(yōu)闇\綠淺綠色。色。Fe
10、+ CuSO4 = Cu + FeSO4 該反應的化學方程式：該反應的化學方程式：活動性活動性: : FeCu三三. .金屬與化合物溶液（鹽溶液）的反應金屬與化合物溶液（鹽溶液）的反應所有金屬都可以和化合物的溶液反應嗎？所有金屬都可以和化合物的溶液反應嗎？ 實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式 鋁絲鋁絲浸入硫酸浸入硫酸銅溶液中銅溶液中 銅絲銅絲浸入硝酸浸入硝酸銀溶液中銀溶液中 銅絲銅絲浸入硫酸浸入硫酸鋁溶液中鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o由藍色逐漸變?yōu)闊o色色。銅絲表面覆蓋一層銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液銀白色物質(zhì)，溶液由
11、無色逐漸變?yōu)樗{由無色逐漸變?yōu)樗{色色。無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象2Al + 3CuSO2Al + 3CuSO4 4= Al= Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3Cu+ 3CuCu +2AgNOCu +2AgNO3 3 =Cu(NO =Cu(NO3 3) )2 2 + 2Ag+ 2Ag金屬與某些化合物的溶液（鹽溶液）反應金屬與某些化合物的溶液（鹽溶液）反應活動性活動性:Al:AlCuCu活動性活動性:Cu:CuAgAg活動性活動性:Cu Al:Cu Al以上三種金屬活動性順序為以上三種金屬活動性順序為: : Al Cu Ag 金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱 1.1.在金屬活動性順序中
12、，金屬的位置越靠前，它的在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越活動性越強強。2.2.在金屬活動性順序中，位于在金屬活動性順序中，位于H H前面的金屬能置換出前面的金屬能置換出酸溶液中的氫（除濃硫酸、硝酸）酸溶液中的氫（除濃硫酸、硝酸）。3.3.在金屬活動性順序中，位于在金屬活動性順序中，位于前面前面的金屬能把位于的金屬能把位于后面后面的的金屬從它們的鹽金屬從它們的鹽溶液溶液里置換出來（注意：里置換出來（注意：1 1、K K、CaCa、NaNa除除外外2 2、鹽必須可溶）。、鹽必須可溶）。常見金屬的活動性順序常見金屬的活動性順序:K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb
13、(H) , Cu Hg Ag Pt Au.鉀鉀 鈣鈣 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁, , 鋅鋅 鐵鐵 錫錫 鉛鉛 ( (氫氫), ), 銅銅 汞汞 銀銀 鉑鉑 金金. .金屬活動性由金屬活動性由強強逐漸減逐漸減弱弱4 4、鐵與溶液發(fā)生置換反應，生成亞鐵化合物。、鐵與溶液發(fā)生置換反應，生成亞鐵化合物。 判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應？判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應？（1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液（2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（4 4）鐵鐵和氯化和氯化銀銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應不反應不反應
14、不反應能反應能反應難溶物難溶物不反應不反應12設計的實驗設計的實驗觀察到的現(xiàn)觀察到的現(xiàn)象象得到的結(jié)論得到的結(jié)論利用利用AlAl絲、絲、CuCu絲及絲及CuSOCuSO4 4溶液、溶液、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液。溶液。判斷判斷AlAl、CuCu的活動性的活動性將鋁絲浸入將鋁絲浸入CuSOCuSO4 4溶液中溶液中鋁絲表面覆蓋鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)一層紅色物質(zhì)鋁比銅活潑鋁比銅活潑將銅絲浸入將銅絲浸入AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中溶液中無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 鋁比銅活潑鋁比銅活潑1. 如何驗證如何驗證鋁鋁和和銅銅之間的活動性之間的活動性? 從地里出土的金屬
15、文物中，從地里出土的金屬文物中，金金器總是保存得基本完好，器總是保存得基本完好，銅銅器表面有銹跡，而器表面有銹跡，而鐵鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢? 黃銅（黃銅（銅、鋅銅、鋅合金）外觀和合金）外觀和黃黃金金極為相似，有些不法分子常以黃極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。銅冒充黃金進行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？物理方法：物理方法：化學方法：化學方法： 知識運用：知識運用：社會上有些不法分子時常以黃銅（社會上有些不法分子時常以黃銅（銅鋅合金銅鋅合金）冒充黃金進行詐騙活動。你有什么好方法證明是假黃金冒充黃金進行詐騙活動。你有什么好方法證明是假黃金?.金屬的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；（1）大多數(shù)金屬能與）大多數(shù)金屬能與O2反應；反應；（2）大多數(shù)金屬能與?。┐蠖鄶?shù)金屬能與稀HCl或稀或稀H2SO4反應；反應；（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應。）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應。、置換反應、置換反應特點：特點： 單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物 新單質(zhì)新化合物新單質(zhì)新化合物、常見金屬的活動性順序、常見金屬的活動性順序K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au談一談:通過這節(jié)課的學習,你有什么收獲?
山東省高密市銀鷹文昌中學九年級化學下冊 第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)課件1 （新版）新人教版
