《山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件2 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件2 （新版）新人教版（24頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)自然界的萬物中蘊(yùn)藏著驚人的自然界的萬物中蘊(yùn)藏著驚人的道理道理 亞里士多德亞里士多德 從地里出土的金屬文物中，從地里出土的金屬文物中，金金器總是保存得基本完好，器總是保存得基本完好，銅銅器表面有銹跡，而器表面有銹跡，而鐵鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢? 你能說出有金屬參加的反應(yīng)嗎？你能說出有金屬參加的反應(yīng)嗎？2Mg2MgO O2 22MgO2MgO鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。反應(yīng)的難易和劇烈程度不相同反應(yīng)的難易和劇烈程度不相同 你能說出有金屬參加的反應(yīng)嗎？你能說出有金屬參加的反應(yīng)嗎
2、？金金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。鐵、銅鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃MgMgFeFe金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)金屬能與氧氣反應(yīng)判斷金屬活潑性的方法一：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷金屬活潑性的方法一：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度在相同的條件下，金屬與氧氣在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越容易，金
3、屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。討論：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動(dòng)性：討論：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動(dòng)性： Mg Al Fe Cu Au判斷判斷金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性(活潑程度活潑程度)的方法一：的方法一： 為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品觸，從而對鋁制品起到保護(hù)作用。起到保護(hù)作用。4Al +3O2 = 2Al2O3交流與討論交流與討論： 金屬與氧氣的反應(yīng)的活潑程度即
4、它金屬與氧氣的反應(yīng)的活潑程度即它們的活動(dòng)性是不相同的。那么，金屬在們的活動(dòng)性是不相同的。那么，金屬在某些溶液中比如在酸中他們的活動(dòng)性是某些溶液中比如在酸中他們的活動(dòng)性是否有差別呢？是所有的金屬都能和酸反否有差別呢？是所有的金屬都能和酸反應(yīng)嗎？金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也存在差應(yīng)嗎？金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也存在差別呢？別呢？ 二、金屬與酸反應(yīng)二、金屬與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究：1.在在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判
5、斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)）條放在試管口檢驗(yàn)）2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較 發(fā)發(fā)生的現(xiàn)象。生的現(xiàn)象。 （1組：金屬與鹽酸反應(yīng)組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅鐵鐵鋅鋅 鎂鎂 反應(yīng)較慢，冒出氣泡，反應(yīng)較慢，冒出氣泡，形成淺綠色的溶液形成淺綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl= =ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，大量的氣泡，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)
6、生大量的劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量。氣泡，放出熱量。（2組：金屬與硫酸反應(yīng)）組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅鐵鐵鋅鋅鎂鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 沒有明顯變化沒有明顯變化反應(yīng)較慢，冒出氣泡，反應(yīng)較慢，冒出氣泡，形成淺綠色的溶液形成淺綠色的溶液反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，大量的氣泡，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量。的氣泡，放出熱量。鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較鹽酸鹽酸
7、God Save me！無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與鹽酸的反應(yīng)看圖回答問題：看圖回答問題：我最活潑！我最活潑！所以我的金屬所以我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)活動(dòng)性最強(qiáng)1 1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？這四種金屬分成幾類？3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？誰最活潑？金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱判斷判斷金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性的方法二：的方法二
8、： 一般情況下一般情況下, ,能能與稀鹽酸或稀硫酸與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)的金屬的金屬, ,其活動(dòng)性較其活動(dòng)性較 , ,不反應(yīng)不反應(yīng)的較的較 ; ; 反應(yīng)反應(yīng)越劇烈越劇烈的越的越 , ,越緩慢越緩慢的越的越 . .強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱弱弱 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)。 Fe Fe + H+ H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H+ H2 2 Zn +
9、 H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 Mg + 2HCl = MgCl Mg + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 2 討論討論: :對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)分類的角度分析，這些反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？物質(zhì)分類的角度分析，這些反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？ 通式：通式：A + BC B + AC 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中 金屬與某些化合物的溶液（鹽溶液）反應(yīng)
10、金屬與某些化合物的溶液（鹽溶液）反應(yīng)鋁絲上有紅色物鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡色逐漸變淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)橛蔁o色逐漸變?yōu)榈{(lán)色淡藍(lán)色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2沒有明顯變化沒有明顯變化鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是到弱的順序是 . Al Cu Ag判斷判斷金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性的方法三：的方法三： 如果金屬如果金屬A A能把金屬能把金屬B B從它化合物的從它化合物的溶液中置換出來，則證明金屬溶液中置換出來，則證明金屬A
11、A比金屬比金屬B B的活動(dòng)性的活動(dòng)性。強(qiáng)強(qiáng)K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu常見金屬的活動(dòng)性順序：常見金屬的活動(dòng)性順序：2.2.位于位于氫前面氫前面的金屬能與的金屬能與鹽鹽酸酸、稀硫酸稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。反應(yīng)生成氫氣。1.1.金屬的位置越靠前，它的金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。活動(dòng)性越強(qiáng)。強(qiáng)強(qiáng) 弱弱錫錫 鉛鉛鉑鉑 金金金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性-能發(fā)生的條件：能發(fā)生的條件：1 1、參加、參加反應(yīng)的金屬反應(yīng)的金屬必須比必須比化合物中的化合物中的金屬金屬位置要靠前。位置要靠前。2 2、化合物必須
12、是、化合物必須是可溶可溶的。的。4 、鐵與酸，鐵與化合物溶液發(fā)生鐵與酸，鐵與化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成置換反應(yīng)，生成亞鐵亞鐵化合物化合物2 2判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液（2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（4 4）鐵鐵和氯化和氯化銀銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)難溶物難溶物不反應(yīng)不反應(yīng)1. 如何驗(yàn)證如何驗(yàn)證鋁鋁和和銅銅之間的活動(dòng)性之間的活動(dòng)性?2. 如何驗(yàn)證如何驗(yàn)證銅銅和和銀銀之間的活動(dòng)
13、性之間的活動(dòng)性? 鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1 1、大多數(shù)金屬能與、大多數(shù)金屬能與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)2 2、 某些金屬能與某些金屬能與HClHCl、稀稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)置換出氫氣。反應(yīng)置換出氫氣。3 3、 有些金屬能與有些金屬能與 金屬化合物的溶液反應(yīng)金屬化合物的溶液反應(yīng)H H前面的前面的前面的前面的后面后面置換反置換反應(yīng)應(yīng)K Ca Na Mg AlK Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb Zn Fe Sn Pb H HCu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au年代年代查找資料查找資料商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎春秋時(shí)期的春秋時(shí)期的鐵鋤和鐵削鐵鋤和鐵削現(xiàn)代用電解現(xiàn)代用電解法冶煉鋁法冶煉鋁分析資料可知分析資料可知:金屬冶煉的早晚與金屬金屬冶煉的早晚與金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱有關(guān)?；顒?dòng)性的強(qiáng)弱有關(guān)。
山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件2 （新版）新人教版
