精修版高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第4單元第2課時 難溶電解質的沉淀溶解平衡的應用

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1、 精品資料 專題三第四單元難溶電解質的沉淀溶解平衡 第二課時沉淀溶解平衡原理的應用 1．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是(　　) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 2．下列說法不正確的是(　　) A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關 B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀 C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一

2、定小 3．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為(　　) A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主 4．在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　) A．有AgCl沉淀析出　　　　　 B．無AgCl沉淀 C．無法確定 D．有沉淀但不是AgCl 5．以MnO2為原料制得的M

3、nCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2。 根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是(　　) A．具有吸附性 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 6．已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列說法正確的是(　　) A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的

4、c(Mg2＋)大 B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2 7．在25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液．觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀．已知有關物質的溶度積Ksp(25 ℃)如下： AgCl AgI Ag2S Ksp 1.8×10－10 8

5、.51×10－16 6.3×10－50 下列敘述錯誤的是(　　) A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動 B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀 C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D．25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同 8．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

6、 C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和 9．向含有AgI的飽和溶液中： (1)加入AgCl固體，則c(I－)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)． (2)若改加更多的AgI，則c(Ag＋)將________． (3)若改加AgBr固體，則c(I－)________，而c(Ag＋)________． 10．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡．當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．

7、 如：AgX(s) Ag＋(aq)＋X－(aq) Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10 AgY(s) Ag＋(aq)＋Y－(aq) Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12 AgZ(s) Ag＋(aq)＋Z－(aq) Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17 (1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為__________________． (2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(

8、Y－)________(填“增大”、“減小”或“不變”)． (3)在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質的量濃度為__________________． (4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：________________________________________________________________________ __________________________________________________________

9、______________. ②在上述(3)體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉化？根據(jù)你的觀點選答一項． 若不能，請簡述理由：______________________________________________________. 若能，則實現(xiàn)轉化的必要條件是：____________________________________________ ________________________________________________________________________. 11．已知：Cu(OH)2Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋

10、)·c2(OH－)＝2×10－20.當溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解． (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________． (2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________． 12．已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡： MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝[Mn＋]m[Am－]n 某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO

11、3沉淀的可能性，查得如表資料： 難溶電解質 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.8×10－9 9.1×10－5 6.8×10－6 1.8×10－11 實驗步驟如下： ①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成． ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌、靜置、沉淀后棄去上層清液． ③再加入蒸餾水攪拌、靜置、沉淀后再棄去上層清液． (1)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________

12、___ ________________________________________________________________________. (2)設計第③步的目的是_________________________________________________． (3)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_____________________________________ ________________________________________________________________________. (4)請寫出該轉化在實際生產(chǎn)、生活中的一個應用_

13、____________________________ ________________________________________________________________________. 1.解析：在一定溫度和指定的溶劑條件下，難溶物質的溶解度和溶度積都為常數(shù)。 答案：B 2.解析：Ksp只與難溶電解質自身的性質和溫度有關，與沉淀的量和離子的濃度無關，A、C正確；相同類型的難溶電解質，沉淀向著溶解度減小的方向轉化，B項正確；只有相同類型的難溶電解質，Ksp小的，溶解度一定小，D錯誤。 答案：D 3.解析：由于濃AgNO3溶液是足量的，C

14、l－和Br－都會與過量的Ag＋結合成沉淀，但AgBr的溶解度相對更小，混合液中c(Cl－)遠大于c(Br－)，所以以AgCl沉淀為主。 答案：C 4.解析：c(Ag＋)＝ mol/L＝9.9×10－5 mol/L，c(Cl－)＝ mol/L＝9.9×10－3 mol/L，所以c(Ag＋)·c(Cl－)＝9.8×10－7>1.8×10－10，故有AgCl沉淀析出。 答案：A 5.解析：添加過量的MnS是為了除去MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋，為了不引入MnS雜質，MnS應該具有難溶的性質，但又能提供S2－，以便與Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋結合，所以MnS的溶解度應大于C

15、uS、PbS、CdS。 答案：C 6.解析：A項，Mg(OH)2與MgF2同屬于AB2型沉淀，可根據(jù)Ksp的大小比較離子濃度，Ksp[Mg(OH)2]比Ksp[MgF2]小，說明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2＋)更??；B項，因Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，而使c(Mg2＋)增大；C項，Ksp不隨濃度改變而改變；D項，Mg(OH)2的Ksp與MgF2的Ksp數(shù)量級接近，類比BaSO4可轉化為BaCO3，說明Mg(OH)2也可能轉化為MgF2。 答案：B 7.解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次減小，當向AgCl溶液中加入同濃度的KI和Na2S溶液時

16、，沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)右移，依次轉化為溶解度更小的AgI和Ag2S，A、B正確，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl－)不同，而Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)導致AgCl在兩溶液中的溶解程度不同，C錯誤，由于Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)且三種沉淀的Ksp不相同，故在三種溶液中，c(Ag＋)不同。 答案：C 8.解析：本題考查沉淀溶解平衡知識，意在考查考生分析圖形的能力和實際運用知識的能力．Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]

17、＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，F(xiàn)e3＋、Cu2＋濃度相等(b、c點)時，F(xiàn)e3＋對應的pH小，c(H＋)較大，則c(OH－)較小，又知Ksp僅與溫度有關，則Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A選項正確；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固體，因為NH水解產(chǎn)生H＋，H＋與OH－反應使平衡正向移動，c(Fe3＋)增大，B選項錯誤；c(H＋)和c(OH－)的乘積為KW、KW僅與溫度有關，則C選項正確；由題意和題圖知D選項正確。 答案：B 9.解析：含有AgI的飽和溶液中存在如下平衡： AgI(s)Ag＋(aq)＋I－

18、(aq) (1)加入固體AgCl時，c(Ag＋)增大，平衡左移，c(I－)減小； (2)加入AgI時，對平衡無影響，c(I－)不變； (3)加入AgBr時，c(Ag＋)增大，平衡左移，則c(I－)減小。 答案：(1)變小　(2)不變　(3)變小　變大 10.解析：(1)根據(jù)各物質的Ksp可知其溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)； (2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY飽和溶液中加入AgX固體，則發(fā)生沉淀的轉化；AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，c(Y－)減小。 (3)25℃時，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，即溶液達到飽和時，c(A

19、g＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6 mol/L，可知100 mL水溶解AgY的質量約為：0.10 L×1.0×10－6 mol/L×188 g/mol＝1.88×10－5 g<0.188 g，即0.188 g AgY固體放入100 mL水中，形成AgY的飽和溶液且固體還有剩余，則溶液中c(Y－)＝1.0×10－6 mol/L。 (4)①由于Ksp(AgZ)Ksp(AgY)，但當： c(X－)>＝1.8×10－4 mol/L時，也可實現(xiàn)AgY向AgX的轉化。

20、 答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)減小　(3)1.0×10－6 mol/L (4)①能　Ksp(AgY)＝1.0×10－12 >Ksp(AgZ)＝8.7×10－17 ②能　當溶液中c(X－)>1.8×10－4 mol/L時，AgY開始向AgX的轉化，若要實現(xiàn)AgY向AgX的完全轉化，必須保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4 mol/L 11.解析：(1)根據(jù)信息，當c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH－)＝ mol/L＝ mol/L＝10－9 mol/L，c(H＋)＝10－5 mol/L，pH＝5，所以要生成Cu

21、(OH)2沉淀，應調整pH＞5。 (2)要使Cu2＋濃度降至0.2 mol/L/1000＝2×10－4 mol/L，c(OH－)＝ ＝10－8 mol/L，c(H＋)＝10－6 mol/L，此時溶液的pH＝6。 答案：(1)5　(2)6 12.解析：在硫酸鈣的懸濁液中存在著CaSO4(s) SO(aq)＋Ca2＋(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO與Ca2＋結合生成沉淀，即CO＋Ca2＋===CaCO3↓.既然是探究性試驗，必須驗證所推測結果的正確性，故設計了③④步操作，即驗證所得固體是否為碳酸鈣．然后聯(lián)系生活實際除去鍋爐中的水垢，即可解答(4)小題。 答案：(1)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3 (2)洗去沉淀中附著的SO (3)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味氣體 (4)將鍋爐水垢中的CaSO4轉化為CaCO3易于除去