《山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液復(fù)習(xí)課件1 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液復(fù)習(xí)課件1 （新版）新人教版（30頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、懸濁液懸濁液: :固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物. .乳濁液乳濁液: :小液滴分散到液體里形成的混合物小液滴分散到液體里形成的混合物. . 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一均一的、的、穩(wěn)定穩(wěn)定的混合物。的混合物。均一性、穩(wěn)定性均一性、穩(wěn)定性分散物原來的狀態(tài)可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，溶液分散物原來的狀態(tài)可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，溶液也可以是液態(tài)、氣態(tài)、固態(tài)也可以是液態(tài)、氣態(tài)、固態(tài)碘的酒精溶液碘的酒精溶液不穩(wěn)定，靜置，分層不穩(wěn)定，靜置，分層5、溶質(zhì)、溶劑的判斷：、溶質(zhì)、溶劑的判斷：1）在有水的溶液中，水總
2、是溶劑；）在有水的溶液中，水總是溶劑；2）在沒有水的溶液中，固體、氣體溶于液體時(shí)，液）在沒有水的溶液中，固體、氣體溶于液體時(shí)，液體為溶劑；體為溶劑；3）兩種液體混合時(shí)，量多者為溶劑。）兩種液體混合時(shí)，量多者為溶劑。6、物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化、物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化物質(zhì)在水里的溶解實(shí)際上包含著兩種變化的過程：物質(zhì)在水里的溶解實(shí)際上包含著兩種變化的過程：擴(kuò)散過程（吸熱）擴(kuò)散過程（吸熱）水合過程（放熱）水合過程（放熱）（物理變化）（物理變化）（化學(xué)變化）（化學(xué)變化）Q吸吸Q放放 溶液溫度下降溶液溫度下降;Q吸吸Q放放 溶液溫度升高溶液溫度升高;Q吸吸Q放放 溶液溫度無明顯變化溶液溫度無明顯變化 .現(xiàn)給你
3、食鹽、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)現(xiàn)給你食鹽、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究以上三種物質(zhì)溶解時(shí)的熱現(xiàn)象。一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究以上三種物質(zhì)溶解時(shí)的熱現(xiàn)象。并回答下面問題：并回答下面問題： （1 1）完成該實(shí)驗(yàn)需要用到的儀器有：）完成該實(shí)驗(yàn)需要用到的儀器有： 。（2 2）實(shí)驗(yàn)的方案是：）實(shí)驗(yàn)的方案是： 。（3 3）你猜想的結(jié)論是：）你猜想的結(jié)論是： 溶解時(shí)溫度升高，原因是：溶解時(shí)溫度升高，原因是： 。 溶解時(shí)溫度不變，原因是：溶解時(shí)溫度不變，原因是： 。 溶解時(shí)溫度減低，原因是：溶解時(shí)溫度減低，原因是： 。試管、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、藥匙試管、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、藥匙先
4、測(cè)量溶解前溶劑水的溫度；分別測(cè)量三種物質(zhì)溶解先測(cè)量溶解前溶劑水的溫度；分別測(cè)量三種物質(zhì)溶解后溶液的溫度。后溶液的溫度。氫氧化鈉氫氧化鈉擴(kuò)散過程吸收的熱量小擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量于水合過程放出的熱量食鹽食鹽硝酸銨硝酸銨在在一定的溫度一定的溫度下，在下，在一定量的溶劑一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液叫做還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液不飽和溶液要指明要指明“一定的溫度一定的溫度”和和“一定量的溶劑一定量的溶劑” ” 飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法飽和溶液和不
5、飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度增加溶劑或升高溫度在在一定的溫度一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑溶劑里達(dá)到里達(dá)到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的時(shí)所溶解的質(zhì)量質(zhì)量。條件條件-在一定溫度下在一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)-100g100g溶劑溶劑狀態(tài)狀態(tài)-飽和飽和單位單位-克克練習(xí)：練習(xí)：在在tC時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為量比為1 1：5 5，則，則tC時(shí)時(shí)硝酸鉀的溶解度為硝酸鉀的溶解度為 ，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為
6、 。溶解度溶解度S =S = ( (溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量) ) 100g100g難難溶溶0.01g1g微溶微溶10g可可 溶溶易溶易溶溶解性溶解性2020時(shí)時(shí)溶解度溶解度2020時(shí)溶解度時(shí)溶解度大于大于10g的物質(zhì)為的物質(zhì)為易溶物易溶物2020時(shí)溶解度在時(shí)溶解度在1g10g的物質(zhì)為的物質(zhì)為可溶物可溶物2020時(shí)溶解度在時(shí)溶解度在0.00.01g1g的物質(zhì)為的物質(zhì)為微溶物微溶物2020時(shí)溶解度時(shí)溶解度小于小于0.00.01g的物質(zhì)為的物質(zhì)為難溶物或不溶物難溶物或不溶物氣體溶解度定義中的氣體溶解度定義中的“壓強(qiáng)壓強(qiáng)”，指的是溶解氣體本身，指的是溶解氣體本身的壓強(qiáng)，不是指實(shí)驗(yàn)時(shí)周圍大氣的
7、壓強(qiáng)。若溶解氣體的壓強(qiáng)，不是指實(shí)驗(yàn)時(shí)周圍大氣的壓強(qiáng)。若溶解氣體是混合物時(shí)，也不是指混合氣體的壓強(qiáng)。是混合物時(shí)，也不是指混合氣體的壓強(qiáng)。錯(cuò)誤二錯(cuò)誤二：“20時(shí)，氧氣的溶解度是時(shí)，氧氣的溶解度是0.031，這就是，這就是說說1L水最多可溶解水最多可溶解20和和1.01105Pa的純氧的純氧0.031L”20氧氣的溶解度是氧氣的溶解度是0.031，指的是，指的是1L水最多可溶解水最多可溶解0和和1.01105Pa的氧氣的氧氣0.031L，相當(dāng)于，相當(dāng)于20和和1.01105Pa的氧氣的氧氣0.033L。比較項(xiàng)目比較項(xiàng)目溶解度溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義意義溫度要求溫度要求溶劑量要求溶劑量要
8、求是否飽和是否飽和單位單位關(guān)系式關(guān)系式聯(lián)系聯(lián)系表示物質(zhì)溶解性的表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。度、壓強(qiáng)等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條的多少，不受外界條件限制。件限制。一定一定不一定不一定100g100g不一定不一定不一定不一定一定達(dá)到飽和一定達(dá)到飽和g g無無( (溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)溶劑質(zhì)量量) ) 100g100g( (溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量) ) 100%化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)溶液的計(jì)算涉及的主要公式；化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)溶液的計(jì)算涉及的主要公式；設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A A），溶解度為），溶解度為S S（g g）
9、，溶液），溶液的質(zhì)量為的質(zhì)量為W W液液, ,溶質(zhì)的質(zhì)量為溶質(zhì)的質(zhì)量為W W質(zhì)質(zhì)，溶劑的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為W W劑劑, ,溶溶液的密度為液的密度為液液, ,溶液的體積為溶液的體積為V V液液, ,則有：則有：（1）（A）= -100%W質(zhì)質(zhì)W液液（2）（A）= - 100% W質(zhì)質(zhì)W質(zhì)質(zhì) + W劑劑（3） V液液 = -W液液液液（4）飽和溶液中）飽和溶液中（A）=-100%SS100g+提高訓(xùn)練提高訓(xùn)練在一定溫度下，向一定量的水中不斷加入在一定溫度下，向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌。在此過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（氯化鈉固體，并攪拌。在此過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（b）與加入氯化鈉的質(zhì)量（與
10、加入氯化鈉的質(zhì)量（a）的變化關(guān)系如圖）的變化關(guān)系如圖7-4-1所示，其所示，其中正確的是中正確的是 （ ）baABCDbababaB2002年江蘇鹽城卷年江蘇鹽城卷 某同學(xué)用某同學(xué)用37%的濃鹽酸配制一定的濃鹽酸配制一定質(zhì)量質(zhì)量5%的稀鹽酸，在量取濃鹽酸時(shí)，對(duì)量筒的俯視的稀鹽酸，在量取濃鹽酸時(shí)，對(duì)量筒的俯視讀數(shù)（如圖，其他操作均規(guī)范進(jìn)行），結(jié)果他配得的讀數(shù)（如圖，其他操作均規(guī)范進(jìn)行），結(jié)果他配得的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與5%相比相比 （ ）A、偏高、偏高 B、偏低、偏低 C、不變、不變 D、無法判斷、無法判斷B例例9 在一定溫度下，從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，而在一定溫度下，從溶質(zhì)
11、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，而質(zhì)量分別為質(zhì)量分別為a g和和b g(ab)的兩分的兩分KNO3不飽和不飽和A，B中恒溫蒸發(fā)掉中恒溫蒸發(fā)掉c g水，可分別析出水，可分別析出m g,n g晶體，晶體，m與與n的關(guān)系為的關(guān)系為 （ ）A、mn B 、m0)m值值 /g溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否飽是否飽和和0m 150 36m+100m 100 36136100%204m + 54 54 m + 54100% 36136100%飽和飽和飽和飽和不飽和不飽和分析分析:突破點(diǎn)在于分析突破點(diǎn)在于分析54克克NaCl完全溶解至少需要多少完全溶解至少需要多少克水克水,結(jié)合結(jié)合20時(shí)時(shí)NaCl的溶解度可計(jì)算出溶劑水的質(zhì)量的溶解度可計(jì)算出溶劑水的質(zhì)量.
山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液復(fù)習(xí)課件1 （新版）新人教版
