《山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液復(fù)習(xí)課件2 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液復(fù)習(xí)課件2 （新版）新人教版（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 2溶液的基本特征溶液的基本特征 均一性均一性和和穩(wěn)定性穩(wěn)定性 溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定無(wú)色透明不一定無(wú)色例如硫酸銅例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏色溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏色 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和量和溶劑質(zhì)量之和但溶液體積不等，這是受到分子間但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響的間隔的影響 物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，如，如:藍(lán)礬藍(lán)
2、礬(膽礬膽礬)溶于水時(shí)，形成溶于水時(shí)，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬 )知識(shí)回顧知識(shí)回顧（一）溶液（一）溶液 1溶液的概念溶液的概念 （1）懸濁液）懸濁液 (2)乳濁液乳濁液（二）飽和溶液（二）飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液 知識(shí)回顧知識(shí)回顧1概念概念(1)飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液和溶
3、液講溶液飽和或不飽和，一定要講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量指明溫度和溶劑質(zhì)量講飽和溶液或不飽和溶液一定要講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)(2)(2)濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少 強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)知識(shí)回顧知識(shí)回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 一般規(guī)律：一般規(guī)律：不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 特殊溶質(zhì)特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 降溫、加溶劑降溫、加溶劑 記準(zhǔn)記準(zhǔn)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降
4、溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑升溫、加溶劑 Exercises【例【例1】下列敘述正確的是】下列敘述正確的是( )A一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成的均一溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成的均一溶液B溶液都是無(wú)色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質(zhì)溶液都是無(wú)色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質(zhì)C、酒精和水任意比例互相溶解時(shí)，均稱為酒精的水溶液、酒精和水任意比例互相溶解時(shí)，均稱為酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液例例2如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來(lái)形管中原來(lái)水平的紅墨水液
5、面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是( )A苛性鈉苛性鈉 B生石灰生石灰 C硝酸銨硝酸銨 D活性炭活性炭 例例3能證明能證明20時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是( ) A向向20時(shí)，該溶液中加入少量水，溶液變稀時(shí)，該溶液中加入少量水，溶液變稀 B向向20時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 C取少量溶液降溫至取少量溶液降溫至10有固體析出有固體析出 D取少量溶液至取少量溶液至50無(wú)固體析出無(wú)固體析出Exercises例例4有一課外活動(dòng)小組將含有一課外活動(dòng)小組將含CuSO
6、4的飽和溶液中，加入少量白的飽和溶液中，加入少量白色硫酸銅粉末色硫酸銅粉末(資料資料 CuSO45H2O是藍(lán)色晶體）是藍(lán)色晶體）對(duì)出現(xiàn)的情況，對(duì)出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是描述完全正確的一組是( ) 有藍(lán)色晶體析出有藍(lán)色晶體析出 原飽和溶液的溶劑量減少原飽和溶液的溶劑量減少 原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少 飽和溶液總質(zhì)量增加飽和溶液總質(zhì)量增加A B C D例例5有下列物質(zhì)：有下列物質(zhì)：牛奶；牛奶；無(wú)水酒精；無(wú)水酒精；澄清石灰水；澄清石灰水；泥水；泥水；向澄清石灰水向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；中通人少量二氧化碳后的液體；鋅溶解鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其
7、中屬于在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是溶液的是 溶液中的溶質(zhì)分別是溶液中的溶質(zhì)分別是 。 Exercises【例【例1】下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是】下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是( ) 將將36gNaCl溶于溶于100g水中制成飽和溶液，水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為的溶解度為36g20時(shí)，時(shí)，100克克NaCl飽和溶液中含有飽和溶液中含有26.5克克NaCl，因此，因此，NaCl在在20時(shí)的溶解度為時(shí)的溶解度為26.5克克.在在20時(shí)，時(shí)，100克水最多能溶解克水最多能溶解31.6克克KNO3，而，而200克水最多能克水最多能溶解溶解63.2克克 KNO3，因此，因
8、此，KNO3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大大在在20時(shí)，時(shí)，100克水中溶解了克水中溶解了NaCl20克，因此克，因此NaCl在在20時(shí)的時(shí)的溶解度為溶解度為20 g.在在20時(shí)，時(shí)，NaCl的溶解度為的溶解度為36克克在在20時(shí)，時(shí)，100克水中溶解克水中溶解36克克NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，因此，達(dá)到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在在20的溶解度為解度為的溶解度為解度為36克克 A B C D 【例【例2】在】在20時(shí)，時(shí)，NaCl的溶解度是的溶解度是36克在克在20時(shí)，時(shí)，把把20克克NaCI投人到投人到50克水中充克水中充 分溶解后，下列有關(guān)說(shuō)分溶解后，下列有關(guān)說(shuō)法中，不
9、正確的是法中，不正確的是( )A制成了制成了70克飽和溶液克飽和溶液 B制成了制成了68克飽和溶液克飽和溶液C.有有18克克NaCl發(fā)生溶解發(fā)生溶解 D還剩余還剩余2克固體克固體NaCl（未溶解）（未溶解） 【例【例3】生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫】生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是度升高而減小的是( )A燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡冒燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡冒 B喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔C揭開(kāi)碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出揭開(kāi)碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 D夏季黃昏，池塘里的魚(yú)常游出水夏季黃昏，池塘里的魚(yú)常游出水 【例【例5】觀察右圖，有一燒杯
10、裝有某種液體，燒】觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，燒杯上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶杯上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問(wèn)題：質(zhì)的未溶物，回答下列問(wèn)題： (1)若該液體是若該液體是Ca(OH)2 溶液，杯底溶液，杯底 是未溶的是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn)固體，現(xiàn) 在對(duì)在對(duì) 杯底加熱，木塊如何變化杯底加熱，木塊如何變化 (填上升或下降，下同填上升或下降，下同) (2)若該液體是若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的溶液，杯底是未溶的KNO3固體，現(xiàn)在對(duì)杯底加熱，固體，現(xiàn)在對(duì)杯底加熱， 木塊木塊 如何變化如何變化 ? 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)知識(shí)回顧知識(shí)回顧 三混合物的
11、分離三混合物的分離 把混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi)，得到較純凈的把混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi)，得到較純凈的物質(zhì)，叫做混合物的分離物質(zhì)，叫做混合物的分離 過(guò)濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法過(guò)濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法 過(guò)濾過(guò)濾是分離固體和液體，或說(shuō)除去液體中混有的是分離固體和液體，或說(shuō)除去液體中混有的固體物質(zhì)固體物質(zhì) 過(guò)濾使用的儀器和用品：鐵架臺(tái)過(guò)濾使用的儀器和用品：鐵架臺(tái)(附鐵圈附鐵圈)、漏斗、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙燒杯、玻璃棒、濾紙過(guò)濾必須做到過(guò)濾必須做到“一貼一貼”、“二低二低”、“三靠三靠” 結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過(guò)程結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過(guò)程從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：
12、從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)較小的固體溶質(zhì)如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。冷卻熱飽和溶液法冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受適用于溶解度受溫溫度影響較大的固體溶質(zhì)度影響較大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體和溶液獲得硝酸鉀晶體注意注意：固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過(guò)濾來(lái)取得固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過(guò)濾來(lái)取得這些晶體這些晶體 采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如分離質(zhì)如分離NaCl和和KNO3的固體混合物的固體混合物 知識(shí)回知識(shí)回
13、顧顧知識(shí)回顧知識(shí)回顧4粗鹽提純的步驟粗鹽提純的步驟 (1)溶解；溶解；(2)過(guò)濾；過(guò)濾；(3)蒸發(fā)；蒸發(fā)；(4)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 例例1在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，下列操作正在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，下列操作正確的是確的是( ) A把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開(kāi)始析出結(jié)晶時(shí)，停止用玻璃棒攪拌開(kāi)始析出結(jié)晶時(shí)，停止用玻璃棒攪拌 C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱 D待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱 好題回放好題回放 例例2欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來(lái)，欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來(lái)，可采用的方法是可采用
14、的方法是( ）A冷卻飽和硝酸鉀溶液冷卻飽和硝酸鉀溶液 B在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份 C升高飽和溶液的溫度升高飽和溶液的溫度 D先加熱蒸發(fā)一部份水先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫再降溫 例例3黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一。制造黑火藥黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國(guó)古代是用下列方法的一種重要原料是硝酸鉀。我國(guó)古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過(guò)程如下：制得硝酸鉀的，其過(guò)程如下： (1)先收集硝土先收集硝土(主要成分是硝酸鈣主要成分是硝酸鈣)用水溶解；用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用 和和 的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程
15、式為的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為 。 例例4能依次按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分能依次按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離的混合物是離的混合物是( )A、石灰石和食鹽、石灰石和食鹽 B、水和酒精、水和酒精 C、硝酸鉀和氯化鉀、硝酸鉀和氯化鉀 D、鐵粉和銅粉、鐵粉和銅粉 例例5現(xiàn)有研細(xì)的現(xiàn)有研細(xì)的NaCl和和KNO3固體混合物，固體混合物，欲分離得到此欲分離得到此2種比較純凈的固體，分離操作的種比較純凈的固體，分離操作的主要步驟是主要步驟是 。按先后次序?qū)懗龇蛛x操作。按先后次序?qū)懗龇蛛x操作的四種主要儀器的名稱：的四種主要儀器的名稱： 。 好題回放好題回放知識(shí)回味知識(shí)回味四、溶液組成的表示方法四、溶液
16、組成的表示方法 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算 計(jì)算依據(jù)：計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量M(溶液溶液)=溶液體積溶液體積(V)溶液溶液密度（密度（）溶液體積（溶液體積（V） M（溶液質(zhì)量）（溶液質(zhì)量） （溶質(zhì)質(zhì)量）（溶質(zhì)質(zhì)量）3、溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算 溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補(bǔ)充溶質(zhì)，另溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補(bǔ)充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮濃縮”，溶液稀釋的方，溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑。法是補(bǔ)充溶劑。m
17、1w1%=m2w2%在上式的四個(gè)量中，若已知其在上式的四個(gè)量中，若已知其中一個(gè)量即可求出另一個(gè)量中一個(gè)量即可求出另一個(gè)量(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶解度與化學(xué)方程溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶解度與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。式的綜合計(jì)算。準(zhǔn)確的找到溶液的質(zhì)量。計(jì)算時(shí)應(yīng)先統(tǒng)一準(zhǔn)確的找到溶液的質(zhì)量。計(jì)算時(shí)應(yīng)先統(tǒng)一 知識(shí)回顧知識(shí)回顧 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表 比較項(xiàng)目比較項(xiàng)目 溶解度溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義意義溫度要求溫度要求 溶劑要求溶劑要求溶液是否飽和溶液是否飽和 單位單位 關(guān)系式關(guān)系式一定溫度一定溫度 不受溫度影響不受溫度影響 100克克 不一定不一定一定飽和一定飽和
18、 不一定飽和不一定飽和 克克 是比值用是比值用%表示表示M質(zhì)質(zhì)M劑劑100克克M質(zhì)質(zhì)M液液100%t0C時(shí)飽和溶液中時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度(克克)100(克克)+溶解度溶解度(克克)100%P%=S100+S100%(SP) 溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系特別注意特別注意強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：(1)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用概念中所列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用概念中所列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算. (2)濃溶液的稀釋計(jì)算，用有關(guān)關(guān)系式計(jì)算濃溶液的稀釋計(jì)算，用有關(guān)關(guān)系式計(jì)算 (3)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算，各有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)
19、量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)須是純凈物的質(zhì)量物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)須是純凈物的質(zhì)量.稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量抓住溶質(zhì)相等列等式抓住溶質(zhì)相等列等式=關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法溶液的稀釋、配制、混合問(wèn)題溶液的稀釋、配制、混合問(wèn)題好題回放好題回放例例1下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )A、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液B、飽和溶液肯定是較濃的溶液、飽
20、和溶液肯定是較濃的溶液C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些數(shù)要大一些 D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液液叫飽和溶液 例例2某溫度時(shí)，某溫度時(shí)，100克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生成生成0.2克氫氣克氫氣.過(guò)濾后，將所過(guò)濾后，將所 得硫酸鋅溶液加熱得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉40.2克水，再冷卻到原來(lái)溫度時(shí)恰好成為克水，再冷卻到原來(lái)溫度時(shí)恰好成為飽和溶液飽和溶液. 計(jì)算：計(jì)算： (1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).這些硫酸溶液若用這些硫酸溶液若用98(密度為密度為1.84gcm3)濃硫酸來(lái)稀釋，則需要濃硫酸來(lái)稀釋，則需要濃硫酸和水各多少毫升濃硫酸和水各多少毫升? (2)反應(yīng)作所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)作所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(未蒸未蒸發(fā)前發(fā)前). 習(xí)題回顧習(xí)題回顧認(rèn)真審題認(rèn)真審題把握題意把握題意規(guī)范答題規(guī)范答題力求優(yōu)異力求優(yōu)異
山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液復(fù)習(xí)課件2 （新版）新人教版
