2022年高中化學人教版必修1 4-3硫和氮的氧化物（第1課時）教案3

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1、2022年高中化學人教版必修1 4-3硫和氮的氧化物（第1課時）教案3 【新課導入】 火山噴發(fā)的景象 火山噴發(fā)時熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產生許多含有硫元素的氣體，在火山口還有硫單質生成。這是硫單質及含硫化合物的來源之一。 除此之外，自然界里還有哪些含硫化合物？它們在自然界中是怎樣產生和存在的？人們是怎樣把它們轉化成人類生產和生活所需要的物質的？在使用硫及其化合物的過程中，人們遇到了哪些問題？這些問題是如何解決的？ 【教材講解】 一、二氧化硫和三氧化硫 1．硫 黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 S+O2 點燃 SO2

2、 過渡：我們已經學習過兩種非金屬氧化物CO2和SiO2的性質，并且知道它們都是酸性氧化物，化學性質相似。 知識回顧：酸性氧化物的性質： （1）與堿反應生成鹽和水。 （2）與某些堿性氧化物反應生成鹽。 學與練：分別寫出CO2與NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反應的化學方程式。 歸納整理并板書： CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2(足量)+ NaOH = NaHCO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + Na2O = Na2CO3 CO2 + CaO = CaCO3 過渡：SO2是一種非金屬氧

3、化物，也是酸性氧化物。它與CO2的性質上有何異同呢？ 學生分組實驗： （1）課本第90頁實驗4-7。 （2）向澄清石灰水中通入SO2。 歸納整理現(xiàn)象： （1）試管中液面上升，用pH試紙測定溶液顯酸性，滴入品紅溶液后紅色褪去，加熱后又恢復紅色，同時聞到刺激性氣味。 （2）澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清。 歸納整理并板書： 2．二氧化硫SO2 物理性質：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。 化學性質： (1)酸性氧化物 指導學生根據(jù)酸性氧化物的通性，寫出SO2與Ca(OH)2、CaO反應的化學方程式。 板書： SO2 + Ca(OH)2 = Ca

4、SO3↓+H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 SO2 + CaO = CaSO3 注：當SO2與堿或堿性氧化物反應時，性質與CO2相似。 (2)漂白性：可使品紅溶液、紙漿、絲、毛等物質褪色。 學生閱讀教材第90頁第三自然段，了解SO2的漂白原理。 講述： SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質，這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。 實驗探究： ①向石蕊試液中通入SO2。 ②向石蕊試液中滴入新制氯水。 ③向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2。 歸納整理： 現(xiàn)象：（1）石蕊試液變紅不褪色；（2）石蕊試液先變紅后褪色

5、；（3）高錳酸鉀溶液的紫色褪去。 思考與交流： ①SO2與次氯酸的漂白原理是否相同？ ②SO2能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去，是因為它具有漂白性嗎？ 學生思考交流回答，教師補充。 講述：次氯酸具有漂白作用是因為它的強氧化性，它可以使大多數(shù)的有機色質褪色，并且過程是不可逆的，與SO2的漂白原理是不同的。SO2使高錳酸鉀溶液的紫色褪去，不是因為它具有漂白性，而是因為它具有還原性。在SO2中硫是＋4價，它在反應中可以升高，也可以降低，故SO2既有氧化性又有還原性，SO2通常表現(xiàn)出還原性，可被氧氣在適當溫度并有催化劑的條件下氧化為SO3。 2SO2+O22SO3 板書： ⑶還原性：可使酸性

6、高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 與溴水反應的化學方程式為：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 思考與交流：如何鑒別SO2、CO2兩種氣體？ 歸納整理：利用SO2的氣味、漂白性、還原性等進行鑒別 ①收集SO2、CO2各一瓶，聞氣體氣味。 ②將SO2氣體通入品紅溶液中。 ③分別將SO2、CO2氣體通入酸性KMnO4溶液中。 學與練：硫的最高價氧化物SO3也是一種酸性氧化物，請寫出SO3與水、Ca(OH)2、CaO反應的化學方程式。 歸納整理并板書： 3．三氧化硫SO3 (酸性氧化物) SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)

7、2 = CaSO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4 三、課堂小結 本節(jié)課我們知道了硫元素在自然界中的存在與性質，重點學習了二氧化硫的性質，對SO2的化學性質要重點把握，主要有：①能與水和堿反應(酸性氧化物)，②漂白性(暫時的，有選擇性的)，③既有氧化性，也有還原性。 四、板書設計 第三節(jié)硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 1．硫：黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 S+O2 點燃 SO2 2．二氧化硫SO2 物理性質：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。 化學性質： (1)酸性氧化物 SO2 +

8、Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 SO2 + CaO = CaSO3 (2)漂白性：可使品紅溶液、紙漿、絲、毛等物質褪色。 (3)還原性：可使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 2SO2+O22SO3 3．三氧化硫SO3 (酸性氧化物) SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3+ CaO = CaSO4 【當堂檢測】 1.下列說法不正確的是（ ） A．硫是一種淡黃色的能溶

9、于水的晶體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C．硫在空氣中燃燒的產物是二氧化硫 D．硫在純氧中燃燒的產物是三氧化硫 2．能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是 ( ) A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵 3．關于SO2的說法中，不正確的的是（ ） A．使某些有色物質褪色 B．無色，有刺激性氣味，無毒 C．既有氧化性，又有還原性 D．既可溶于水，又可與水反應 4．有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（ ） A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性 B．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2 C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色 D．亞

10、硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用 5．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是( ) A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4 6．有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到無色透明溶液。將溶液分成兩份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，也生成白色沉淀。 (1)原氣體中肯定含有_________，可能含有______

11、___。 (2)對可能含有的成分，請設計一套簡單合理的實驗方案，檢驗其有無，并具體說明此方案中氣體通過的各試劑的作用。(用文字表示所用試劑先后順序，用→表示氣體的流向)___________________________，各試劑的作用___________________________。 《參考答案》 1.D [解析]硫是一種不溶于水的淡黃色粉末。硫在空氣和純氧中燃燒都生成二氧化硫，與氧氣的濃度無關。二氧化硫只有在催化氧化時才能生成三氧化硫。 2．B [解析]S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，SiO2不與水反應，

12、錯；C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反應，故錯。 3．B [解析]SO2為有毒氣體。 4．A [解析]亞硫酸是SO2與水反應生成的產物，它是化合物，而SO2的水溶液是一種混合物。 5．D [解析]SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈強酸性：BaCl2 + SO3 + H2O = BaSO4↓+ 2HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比鹽酸弱，所以BaCl2與SO2水溶液不反應。 6．[解析]用澄清石灰水檢驗CO2之前一定要將SO2除盡。驗證SO2是否被除盡的方法是通過品紅溶液，看是否褪色。所以涉及CO2和SO2混合氣體鑒別的實驗題品紅通

13、常要使用兩次，分別檢驗SO2的存在以及是否被除盡。 (1)因是無色氣體，故首先排除有顏色的Cl2；將其通過稀氯水中得無色透明溶液，與氯水反應生成紅棕色Br2的HBr不符合此條件。而將溶液分成兩份，一份可與稀HNO3酸化的AgNO3溶液反應生成白色沉淀，說明是AgCl沉淀；另一份與稀鹽酸酸化的BaCl2溶液反應也生成白色沉淀，說明是BaSO4沉淀。所以原混合氣體中肯定有SO2，發(fā)生的反應是：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，而CO2不能確定。(2)SO2與CO2在某些性質方面較相似，例如都能使澄清石灰水變渾濁，且生成的沉淀均能溶于酸，但SO2具有強還原性，能被強氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質，所以可用這些差異性鑒別CO2存在與否。 【答案】(1)SO2 CO2 (2)過量酸性高錳酸鉀溶液→品紅溶液→澄清石灰水 用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，用品紅溶液驗證SO2是否除盡，用澄清石灰水驗證CO2是否存在。