江蘇省太倉市第二中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第四章 第二節(jié) 定量認(rèn)識化學(xué)變化（第3課時）學(xué)案（無答案）（新版）滬教版

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1、第二節(jié) 定量認(rèn)識化學(xué)變化 學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求 §4.2.3 定量認(rèn)識 化學(xué)變化 學(xué)習(xí)目標(biāo)雙向細(xì)目表 A B C 1. 能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算，增強(qiáng)計算能力 √ 2. 能將所學(xué)知識用于生產(chǎn)實(shí)際中，增強(qiáng)應(yīng)用知識的能力 √ 課前引入 如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算？ 問題一： 化學(xué)方程式能體現(xiàn)各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行質(zhì)量計算？ 1．完成下列各化學(xué)反應(yīng)方程式，并求出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 （1）氫氣燃燒生成水。 （2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。 2．根據(jù)上述化學(xué)方程式，請思考：若實(shí)驗(yàn)

2、室需要制備二氧化碳?xì)怏w8.8g，理論上至少需要碳酸鈣多少克？ 問題二： 根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般方法是什么？ [例1]課本p100 例題 思考 例題中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是什么？如何用化學(xué)方程式表示？ 本題中已知質(zhì)量的物質(zhì)是什么？待求質(zhì)量的物質(zhì)又是什么？ 要點(diǎn)提示 解題步驟：設(shè)、寫、找、列、算、答。 （1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；　　　　　 　（2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式； （3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；?。?）列：列出比例式并求解； （5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。 注意事項(xiàng) （1）正確書寫化學(xué)方程式，注意配平并準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或

3、生成物的質(zhì)量比； （2）設(shè)未知量的方法與數(shù)學(xué)上的設(shè)法略有不同，設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位； （3）列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確，計算中已知物質(zhì)的質(zhì)量要帶單位； （4）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)將不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量； （5）解題的過程要完整，規(guī)范。 [例1]某實(shí)驗(yàn)室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？（相對原子質(zhì)量：氫—1，氧—16） 點(diǎn)燃 解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y ——設(shè)，未知數(shù)不帶單位 2H2O

4、===== 2H2↑+O2↑ ——正確書寫化學(xué)方程式 36 4 32 x y 1.6g ——找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系 36：32=x：1.6g，x=1.8g； 4：32=y：1.6g，y=0.2g ——列出比例式并求解 答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。 ——檢查結(jié)果，簡明作答 [例2]課本p101例

5、題 針對本題采用了兩種不同的計算方法，請問這兩種計算方法依據(jù)的原理有什么不同？ 實(shí)踐應(yīng)用 1.要使6.2g白磷完全燃燒，至少需要多少克氧氣？生成五氧化二磷多少質(zhì)量？ 若已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L，則這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？ 在實(shí)驗(yàn)室里制取這些氧氣，至少需要高錳酸鉀的質(zhì)量為多少? （相對原子質(zhì)量：磷—31，氧—16，鉀—39，錳—55）） 問題三： 利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？ 1、已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為

6、3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為_________g。 2、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為 。 實(shí)踐應(yīng)用 2.在X2＋2XY2===4XY中，1gX2與一定質(zhì)量的XY2反應(yīng)能生成5gXY，則X2與XY2的相對分子質(zhì)量之比是 ( ) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶5 問題四： 已知混

7、合物中的一反應(yīng)物/生成物的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物/生成物的質(zhì)量？ [例3]煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？（鈣—40，碳—12，氧—16） 若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 問題五： 如何結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算？ [例4] 20g高錳酸鉀加熱發(fā)生分解，一定時間后，停止加熱，得到剩余固體18.4g。 則（1）產(chǎn)生氧氣多少克？ （2）高錳酸鉀的分解率是多少？(分解的高錳酸鉀質(zhì)量和原高錳酸鉀質(zhì)量之比) 實(shí)踐應(yīng)用 3.將20g碳酸鈣粉末投入10

8、0g稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢栌腥杂胁糠譀]有粉末溶解，最后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為115.6g， 計算：（1）生成二氧化碳多少克？ （2）有多少克碳酸鈣沒有溶解？ 問題六： 如何利用化學(xué)反應(yīng)方程式，推斷是否有物質(zhì)過量？ [例8]12g碳在38g氧氣中燃燒，根據(jù)反應(yīng)物之間的質(zhì)量比判斷反應(yīng)情況是 ( ) A．碳有剩余 B．氧氣有剩余 C．恰好反應(yīng) D．無法判斷 實(shí)踐應(yīng)用 4.將12g鎂在一定量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)： 第一次 第二次 第三次 所給氧氣的質(zhì)量 4 8

9、 16 生成氧化鎂的質(zhì)量 10 20 20 ⑴ 三次實(shí)驗(yàn)中，所給物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的是 。 ⑵ 第三次實(shí)驗(yàn)剩余的物質(zhì)是 。 ⑶ 第一次生成10g氧化鎂而不是16g氧化鎂的原因是 。 課后拓展 1．國家“西氣東輸”工程使得東部沿海地區(qū)廣大居民用上天然氣(主要成分甲烷CH4)作燃料。已知lkg甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出的熱量約為5.57×107J。試填空。 (1)參加上述反應(yīng)的氧氣和生成的二氧化碳的化學(xué)計量數(shù)之比ν(O2)：ν(CO2)=

10、 ； (2)若lkg甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳放出的熱量 5.57×107J(選填“>” 或“<”或“=”)； (3)16kg甲烷燃燒生成水和二氧化碳，至少消耗氧氣的質(zhì)量為 kg。 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 2.乙醇是一種清潔能源。乙醇的燃燒可發(fā)生以下兩個反應(yīng)： ①C2H6O+3O2==== 2CO2+ 3H2O ②aC2H6O+5O2=====2 CO2+ 2CO+6 H2O 試填空。 (1)反應(yīng)②中的化學(xué)計量數(shù)a= ； (2)反應(yīng)

11、 (選填化學(xué)方程式的序號)屬于完全燃燒，產(chǎn)物無毒性。 (3)9.2g乙醇在空氣中若按化學(xué)方程式②發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化碳的質(zhì)量為 g。 3.香煙是人類健康的“殺手”，時時刻刻都在危害著吸煙者和被動吸煙者的身體健康，一個人抽一包煙大約可產(chǎn)生0.36g一氧化碳，若將這些一氧化碳轉(zhuǎn)化成無毒的二氧化碳，理論上需要消耗氧氣多少克?(結(jié)果保留2位小數(shù)) 4.某水泥廠化驗(yàn)室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯和其中混合物的質(zhì)量 150 g 12 g 157.6 g ⑴ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 ⑵ 求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。