(北京專用)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第21講 化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題
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1、 第?21?講 化學(xué)反應(yīng)速率 A?組 基礎(chǔ)題組 1.(2016?北京理綜,8)下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是( ) A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑 2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成H2?的總量,可向鹽酸中加入適量的 ( ) A.CaCO3(固)?B.Na2SO4?溶液 C.KNO3?溶液 D.CuSO4(固) 3.實(shí)驗(yàn)室用?Zn?與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣,常加少量?CuSO4?來加快反應(yīng)速率。為了研究?CuSO4?的量對?H2?生成 速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了
2、下表中實(shí)驗(yàn)方案,將表中所給的試劑按一定體積混合后,分別加入四個(gè)盛有相 同大小的?Zn?片(過量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集產(chǎn)生的氣體,并記錄收集相同體積的氣體所需 的時(shí)間。 實(shí)驗(yàn) 甲 乙 丙 丁 試劑 4?mol·L-1H2SO4?溶液/mL 20 V1 V2 V3 飽和?CuSO4?溶液/mL H2O/mL 收集氣體所需時(shí)間/s 0 V5 t1 2.5 V6 t2 V4 8 t3 10 0 t4 下列說法正確的是(
3、 )
A.t1=t2=t3=t4?B.V4=V5=10
C.V6=7.5?D.V1 4、
D.平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為?1?mol
1
5.在一個(gè)容積固定為?2?L?的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g)
c(A)/mol·L?c(B)/mol·L
時(shí)間
pC(g)?Δ?H=?反應(yīng)情況記錄如下表:
c(C)/mol·L-1
0?min
第?2?min
第?4?min
第?6?min
第?8?min
第?9?min
-1
1
0.8
0.4
0.4
0.1
0.05
-1
3
2.6
1.8
1.8 5、
2.0
1.9
0
0.4
1.2
1.2
1.8
0.3
請仔細(xì)分析,根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)第?2?min?到第?4?min?時(shí)間內(nèi)?A?的平均反應(yīng)速率?v(A)= mol·L-1·min-1。
(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第?4?min?到第?6?min?時(shí)處于平衡狀態(tài),若在第?2?min、第?6?min、第?8?min?時(shí)
分別改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:
①第?2?min 或 ;
②第?6?min ;
③第?8?min 。
(3)若從開 6、始到第?4?min?建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為?235.92?kJ,則該反應(yīng)的?Δ?H= 。
2 2
6.工業(yè)上有一種用?CO2?來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) Δ?H=-49.0?kJ·mol-1,
將?6?mol?CO?和?8?mol?H?充入?2?L?的密閉容器中,測得?H2?的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。圖中
a(1,6)表示在?1?min?時(shí)?H2?的物質(zhì)的量是?6?mol。
(1)a?點(diǎn)正反應(yīng)速率 (填“大于”“等于”或“小于”) 7、逆反應(yīng)速率。
(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是 。
A.0~1?min B.1~3?min
2
C.3~8?min D.8~11?min
(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得?H2?的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應(yīng)的
實(shí)驗(yàn)條件改變是 ,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ;體積不變時(shí)再充
入?3?mol?CO2?和?4?mol?H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”“不變”或“減小”)。
7.(2017?北京朝陽期中,15)溫度為?T1?時(shí),向容積為?2?L?的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的? 8、CO?和?H2O(g),
發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Δ?H=-41?kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 甲 乙
反應(yīng)物 CO H2O CO H2O
起始時(shí)物質(zhì)的量
1.2 0.6 2.4 1.2
(mol)
平衡時(shí)物質(zhì)的量
0.8 0.2 a b
(mol)
達(dá)到平衡的時(shí)間
(min)
t1???????t2
(1)甲容器中,反應(yīng)在?0~t1?min?內(nèi)的平均速率?v(H2)= mol/(L·min)。
(2)甲容器中,平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為 kJ。
(3)T1 9、?時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)?K?甲= 。
(4)乙容器中,a= mol。
(5)解釋升高溫度使?CO2?平衡濃度降低的原因: 。
B?組 提升題組
8.(2017?北京海淀期中,13)在?100?℃時(shí),將?0.40?mol?NO2?氣體充入?2?L?的密閉容器中,發(fā)生如下反
應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) Δ?H<0。監(jiān)測反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù):
時(shí)間/s 0 20 40 60 80
n(NO2)/mo
l
n(N2O4)/mo
l
0.40???n1??0.26??n3???n4
0.00??0.05? 10、??n2??0.08?0.08
下列說法正確的是( )
3
A.0~20?s?內(nèi),v(NO2)=0.005?mol·L-1·s-1
B.59?s?時(shí),c(NO2)一定大于?0.12?mol·L-1
C.若僅將起始時(shí)充入?NO2?的量增至?0.80?mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)?K>25/9
D.若上述反應(yīng)在?120?℃時(shí)進(jìn)行,則反應(yīng)至?80?s?時(shí),n(N2O4)<0.08?mol
9.用?O2?將?HCl?轉(zhuǎn)化為?Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Cl2(g) Δ?H<0。一定條 11、件下測得
反應(yīng)過程中?n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )
t/min
0???????2??????4????????????6
n(Cl2)/10-3
0
1.8????3.7??????????5.4
mol
A.0~2?min?的反應(yīng)速率小于?4~6?min?的反應(yīng)速率
B.2~6?min?用?Cl2?表示的反應(yīng)速率為?0.9?mol/(L·min)
C.增大壓強(qiáng)可以提高?HCl?的轉(zhuǎn)化率
D.平衡常數(shù)?K(200?℃) 12、)+C(g)的平衡常數(shù)為?1,在容積為?2?L?的密閉容器中加入?A(g)。20?s?時(shí)
測得各組分的物質(zhì)的量如下表:
物質(zhì)
物質(zhì)的量/mol
A(g)
1.2
B(g)
0.6
C(g)
0.6
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)前?20?s?的平均速率為?v(A)=0.6?mol·L-1·s-1
B.20?s?時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
C.達(dá)平衡時(shí),A(g)的轉(zhuǎn)化率為?100%
D.若升高溫度,平衡常數(shù)變?yōu)?0.5,則反應(yīng)的?Δ?H<0
11.T?℃時(shí),在?2?L?的密閉容器中,A?氣體與 13、?B?氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成?C?氣體,反應(yīng)過程中?A、B、C?的物質(zhì)
的量變化如圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變,溫度分別為?T1?和?T2?時(shí),B?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如
圖(Ⅱ)所示。下列敘述正確的是( )
A.T?℃時(shí),0~2?min?內(nèi)用?A?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為?0.1?mol/(L·min)
4
B.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),保持其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,且?A? 14、的轉(zhuǎn)化率增大
D.在?T?℃時(shí),若?A?的濃度減少?1?mol/L,則?B?的濃度會(huì)減少?3?mol/L,C?的濃度會(huì)增加?2?mol/L
12.(2017?北京昌平二模,28)某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響,選用硫酸酸化的高錳酸
鉀溶液與草酸溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)中所用的草酸溶液為稀溶液,可視為強(qiáng)酸溶液):
(1)將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補(bǔ)充完整:
2Mn + C2 + 2Mn2++ CO2↑+ H2O
(2)該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅰ,數(shù)據(jù)如下表:
H2SO4?溶液 KMnO4?溶液
2?mL?0.01
1? 15、mL?2?mol/L
mol/L
2?mL?0.01
1?mL?2?mol/L
H2C2O4?溶液
1?mL?0.1
mol/L
1?mL?0.2
褪色時(shí)間(分:秒)
2:03
2:16
mol/L mol/L
一般來說,其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大;但分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得到的結(jié)論
是 。
(3)該小組欲探究出現(xiàn)上述異?,F(xiàn)象的原因,在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的基礎(chǔ)上,只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅱ,獲
得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下:
16、
a
①用文字描述曲線圖表達(dá)的信
息?????????????????????????????????????????????????????????????????。
②該小組查閱資料獲取如下信息,其中能夠解釋?MO?變化趨勢的是?????????。
KMnO4?與?H2C2O4?反應(yīng)是分步進(jìn)行的,反應(yīng)過程中生成?Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ),最終變?yōu)闊o色的Mn(Ⅱ)(括
號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià))
b 草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物
5
c 草酸 17、穩(wěn)定性較差,加熱至?185?℃可分解
(4)該小組為探究?ON?段曲線變化趨勢的原因,又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ,所得數(shù)據(jù)如下表。
H2SO4
溶液
1?mL
Na2SO4
固體
1.9×10-3
KMnO4
溶液
2?mL
H2C2O4
溶液
1?mL
褪色時(shí)間
(分:秒)
16:20
0.1?mol/L
1?mL
mol
1.5×10-3
0.01?mol/L??0.2?mol/L
2?mL????????1?mL
8:25
0.5?mol/L
18、1?mL
mol
1.0×10-3
0.01?mol/L??0.2?mol/L
2?mL????????1?mL
6:15
1.0?mol/L
1?mL
mol
0.01?mol/L??0.2?mol/L
2?mL????????1?mL
0
2:16
2.0?mol/L 0.01?mol/L 0.2?mol/L
該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是 。
(5)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,推測造成曲線?MN?變化趨勢的原因,為驗(yàn)證該推測還需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),請對實(shí)驗(yàn)方
案進(jìn)行理論設(shè)計(jì)。
19、
答案精解精析
A?組 基礎(chǔ)題組
1.A 抗氧化劑是防止食品氧化變質(zhì)的添加劑,使用目的是延緩食品的變質(zhì)。
6
2.B A?項(xiàng),CaCO3(固)可以與鹽酸反應(yīng),生成氫氣總量減少;B?項(xiàng),加入?Na2SO4?溶液,鹽酸濃度減小,反應(yīng)速率
減慢,但?n(H+)不變,所以生成?H2?的總量不變;C?項(xiàng),加入?KNO3?溶液后,H+、N
與鐵反應(yīng)不能生成氫氣;D?項(xiàng),
加入?CuSO4(固)后,鐵粉與硫酸銅反應(yīng)置換出銅,構(gòu)成原 20、電池加快反應(yīng)速率。
3.C CuSO4?的量越多,反應(yīng)速率越快,收集相同體積的氣體所需時(shí)間越短,故?t1>t2>t3>t4,A?項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)對
比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則可知,CuSO4?溶液與?H2O?的體積之和為?10?mL,所以?V4=2、V5=10、V6=7.5,B?項(xiàng)錯(cuò)誤,C?項(xiàng)正
確;因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)僅研究?CuSO4?的量對反應(yīng)速率的影響,所以?H2SO4?的量應(yīng)相同,則?V1=V2=V3=20,D?項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.B 5?min?內(nèi)用?E?表示的平均反應(yīng)速率為?0.1?mol·L-1·?min-1,則?Δ?n(E)=0.1?mol·L-1·?min-1×0.4?L×5
21、
min=0.2?mol。
2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)
n(始)/mol 0.6?0.5?0 0
Δ?n/mol?0.4?0.2?0.2?0.2
n(平)/mol 0.2?0.3?0.2?0.2
A?項(xiàng),A、B?的轉(zhuǎn)化率分別為?66.7%和?40%;B?項(xiàng),物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之
比,m=1;C?項(xiàng),5?min?內(nèi)用?A?表示的平均反應(yīng)速率為?0.2?mol·L-1·?min-1;D?項(xiàng),平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量
為?0.9?mol。
5.?答案 (1)0.2
(2)①使用催化劑 升高溫度 ②增大? 22、B?的濃度 ③減小?C?的濃度
(3)-196.6?kJ·mol-1
解析 (1)v(A)= =0.2?mol·L-1·min-1。
(2)①2~4?min?內(nèi),A、B、C?的濃度變化量比前?2?min?大,說明反應(yīng)速率加快了,故第?2?min?時(shí)改變的條件
可能為使用催化劑或升高溫度。②第?6?min?改變條件后,到第?8?min?時(shí),A?的濃度減小而?B?的濃度增大,
B???C
可知改變的條件為增大?B?的濃度。③0~2?min?內(nèi),A、?、?的濃度變化量分別為?0.2?mol·L-1、0.4?mol·L-1、
0.4?mol·L-1,則 23、?a、b、p?分別為?1、2、2,從第?8、9?min?的數(shù)據(jù)來看,C?的濃度大幅度減小,而?A、B?濃度
也減小,且?A、B?濃度的減小量與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,故第?8?min?改變的條件為減小?C?的濃
度。
(3)從開始到第?4?min?消耗?A?1.2?mol,共放出熱量?235.92?kJ,故每消耗?1?mol?A?放出熱量:
mol=196.6?kJ,由(2)的分析可知?A?的化學(xué)計(jì)量數(shù)為?1,故該反應(yīng)的?Δ?H=-196.6?kJ·mol-1。
×1
7
6.?答案 (1)大于
24、
(2)A
(3)升高溫度 增大壓強(qiáng)(或充入一定量的?CO2) 增大
解析 (1)由圖像看出,反應(yīng)在?6?min?達(dá)到平衡,a?點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒達(dá)到平衡,故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速
率。
(2)隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度不斷減小,正反應(yīng)速率也不斷減小,故開始一段時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)速率最大。
(3)由圖像看出,曲線Ⅰ對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間,加快了反應(yīng)速率,H2?的轉(zhuǎn)化率減小,結(jié)合該反
應(yīng)為放熱反應(yīng)可知,該實(shí)驗(yàn)改變的條件為升高溫度。曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間,加快了反
2
應(yīng)速率,H2?的轉(zhuǎn)化率增大,結(jié)合該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)可知,該實(shí)驗(yàn)改變的 25、條件為增大壓強(qiáng)或
充入一定量的?CO2。體積不變時(shí)再充入?3?mol?CO?和?4?mol?H2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡右移,H2O(g)的體積分
數(shù)增大。
7.?答案 (1)0.2/t1 (2)16.4 (3)1 (4)1.6
(5)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),?CO2?平衡濃度降低
解析 (1)v(H2)=v(CO)= = mol/(L·min);
(2)平衡時(shí)?CO?反應(yīng)了?0.4?mol,放出的熱量為?41?kJ/mol×0.4?mol=16.4?kJ;
(3)平衡時(shí),c(CO)=0.4?mol/ 26、L,c(H2O)=0.1?mol/L,c(CO2)=c(H2)=0.2?mol/L,所以平衡常數(shù)?K?甲=
=1;
(4)從反應(yīng)條件和投料情況看,甲、乙為等效平衡,故?a=1.6;
(5)因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故?CO2?平衡濃度降低。
B?組 提升題組
8.D A?項(xiàng),v(N2O4)= =0.001?25?mol·L-1·s-1,則?v(NO2)=2v(N2O4)=0.002?5?mol·L-1·s-1;B?項(xiàng),若
59?s?時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),則?c(NO2)等于?0.12?mol·L-1;C?項(xiàng),n 27、3=0.40-0.08×2=0.24,平衡常數(shù)
K= =?,K?只和溫度有關(guān),與投料量無關(guān);D?項(xiàng),該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),80?s?時(shí)
n(N2O4)<0.08?mol。
9.C 0~2?min?內(nèi),Δ?n(Cl2)=1.8×10-3?mol;4~6?min?內(nèi),Δ?n(Cl2)=1.7×10-3?mol,所以?0~2?min?的反應(yīng)速
率大于?4~6?min?的反應(yīng)速率;B?項(xiàng),沒有給出容器的體積,無法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率;C?項(xiàng),該反應(yīng)為氣體分子
8
數(shù)減少的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),HCl?的轉(zhuǎn) 28、化率增大;D?項(xiàng),此反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,
平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此?K(200?℃)>K(400?℃)。
10.D A?項(xiàng),前?20?s?的平均速率為?v(A)=1.2?mol/(2?L·20?s)=0.03?mol·L-1·s-1;B?項(xiàng),20?s
時(shí),Qc=c(B)·c(C)/c2(A)=
=0.25 29、n?內(nèi),A?的物質(zhì)的量變化量為?0.5?mol-0.3?mol=0.2?mol,v(A)= =0.05
mol/(L·min);B?項(xiàng),由圖(Ⅰ)可知,0~2?min?內(nèi)?A、B、C?的物質(zhì)的量變化量分別為?0.2?mol、0.6?mol、0.4
mol,所以?A、B、C?的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為?0.2?mol∶0.6?mol∶0.4?mol=1∶3∶2,反應(yīng)方程式為?A+3B 2C,
增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);C?項(xiàng),由圖(Ⅱ)可知,溫度越高,平衡時(shí)?B?的物
質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高,即升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則?A?的轉(zhuǎn)化率減小;D?項(xiàng),濃度變 30、化量之比等于化學(xué)
計(jì)量數(shù)之比,故若?A?的濃度減少?1?mol/L,則?B?的濃度減少?3?mol/L,C?的濃度增加?2?mol/L。
12.?答案 (1)5 16H+
10?8
(2)在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下,增大草酸溶液濃度,反應(yīng)速率減小
(3)①當(dāng)草酸的物質(zhì)的量濃度小于?0.4?mol/L?時(shí),反應(yīng)速率隨著草酸的物質(zhì)的量濃度增加而減小;當(dāng)草酸
的物質(zhì)的量濃度大于?0.4?mol/L?時(shí),反應(yīng)速率隨著草酸的物質(zhì)的量濃度增加而增大?②ab
(4)探究其他離子濃度不變,溶液中?H+濃度對反應(yīng)速率的影響
(5)當(dāng)草酸溶液濃度較小 31、時(shí),C2
起主要作用,草酸溶液濃度越大,反應(yīng)速率越小;當(dāng)草酸溶液濃度較大
時(shí),H+起主要作用,使得草酸溶液濃度越大,反應(yīng)速率越大。
為驗(yàn)證?C2 對反應(yīng)速率的影響,保持高錳酸鉀與硫酸溶液濃度不變,增加草酸鈉的濃度,記錄反應(yīng)速率;
若隨著草酸鈉濃度增加,反應(yīng)速率降低,證明?C2
濃度越大,反應(yīng)速率越小(實(shí)驗(yàn)方案包括:目的,操作,現(xiàn)
象,結(jié)論)。
解析 (1)酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),Mn?元素由+7?價(jià)變?yōu)?2?價(jià)、C?元素
由+3?價(jià)變?yōu)?4?價(jià),根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程式 32、得
2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下,增大草酸溶液濃度,反應(yīng)時(shí)間增長,反應(yīng)速率減小;
9
(3)①由圖可知,當(dāng)草酸的物質(zhì)的量濃度小于?0.4?mol/L?時(shí),反應(yīng)速率隨著草酸的物質(zhì)的量濃度增加而減
小,當(dāng)草酸的物質(zhì)的量濃度大于?0.4?mol/L?時(shí),反應(yīng)速率隨著草酸的物質(zhì)的量濃度增加而增大;
②MO?段反應(yīng)速率隨著草酸的物質(zhì)的量濃度增加而減小,可能的原因是?KMnO4?與?H2C2O4?反應(yīng)是分步進(jìn)行的,
反應(yīng)過程中生成?Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅲ)、Mn 33、(Ⅳ),最終變?yōu)闊o色的?Mn(Ⅱ),以及草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形
成較穩(wěn)定的配位化合物;
(4)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是探究其他離子濃度不變,溶液中?H+濃度對反應(yīng)速率的影響;
(5)MN?變化趨勢的原因可能是當(dāng)草酸溶液濃度較小時(shí),C2 起主要作用,草酸溶液濃度越大,反應(yīng)速率越
小;當(dāng)草酸溶液濃度較大時(shí),H+起主要作用,使得草酸溶液濃度越大,反應(yīng)速率越大。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)注意
保持其他條件不變,只改變?C2 的濃度,通過現(xiàn)象得出結(jié)論。
10
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