《高一化學(xué)《第一節(jié)元素周期表》(課件).ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)《第一節(jié)元素周期表》(課件).ppt（81頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 主講人：李翔 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1.堿金屬元素 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1.堿金屬元素 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1.堿金屬元素 最外層電子 數(shù)目相同。 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1.堿金屬元素 最外層電子 數(shù)目相同。 原子半 徑依次 增大。 2012
2、年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)： 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)： 1. 元素的原子可以通過得失電子或 形成共用電子對(duì)的方式而達(dá)到 8電子穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)。 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)： 1. 元素的原子可以通過得失電子或 形成共用電子對(duì)的方式而達(dá)到 8電子穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)。 2. 最外層電子數(shù)決定原子得失電子 的趨勢(shì)；而原子半徑?jīng)Q定原子得失電 子的能力強(qiáng)弱。 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)： 1. 元素的原子可以通過得失電子或 形成共用電子對(duì)的方式而達(dá)到 8電子穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)。 2.
3、最外層電子數(shù)決定原子得失電子 的趨勢(shì)；而原子半徑?jīng)Q定原子得失電 子的能力強(qiáng)弱。 3. 最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué) 性質(zhì)相似。 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 預(yù)測(cè)堿金屬可能的化學(xué)性質(zhì)。 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 最外層均只有 1個(gè)電子，所以在化 學(xué)反應(yīng)中容易失電子而具有還原性（相 似性），但由于原子半徑不同，失電子 的能力不同（遞變性）。 預(yù)測(cè)堿金屬可能的化學(xué)性質(zhì)。 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)： 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)： 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校
4、 制作 07 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)： 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)： 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)： 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)： 結(jié)論： 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)： 結(jié)論： 1.化學(xué)性質(zhì)相似。 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)： 結(jié)論： 1.化學(xué)性質(zhì)相似。 2.隨著核電荷數(shù)的增大 , 失電子能力增強(qiáng)。 (金 屬性逐漸增強(qiáng) ; 單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng) ) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作
5、07 元素的金屬性： 是指元素的氣態(tài)原子失去 電子的性質(zhì)。越易失電子金屬性越強(qiáng)。 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 元素的金屬性： 是指元素的氣態(tài)原子失去 電子的性質(zhì)。越易失電子金屬性越強(qiáng)。 元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水（或酸） 越易反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈；最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng) 的水化物的堿性也越強(qiáng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 元素的金屬性： 是指元素的氣態(tài)原子失去 電子的性質(zhì)。越易失電子金屬性越強(qiáng)。 元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水（或酸） 越易反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈；最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng) 的水化物的堿性也越強(qiáng) 堿金屬元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物的堿性 : LiOHNa
6、OHKOHRbOHCsOH 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 堿金屬的物理性質(zhì)： 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 堿金屬的物理性質(zhì)： 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì) 相似性：均為銀白色金屬，比較柔軟， 有延展性。密度較小，熔點(diǎn)較低，導(dǎo)熱 性和導(dǎo)電性很好。 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 遞變性：隨著原子序數(shù)的增大，密度依 次增大，熔沸點(diǎn)依次降低。 堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì) 相似性：均為銀白色金屬，比較柔軟， 有延展性。密度較小
7、，熔點(diǎn)較低，導(dǎo)熱 性和導(dǎo)電性很好。 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 遞變性：隨著原子序數(shù)的增大，密度依 次增大，熔沸點(diǎn)依次降低。 鋰的密度比煤油的還要小，因此少量的 鋰不能儲(chǔ)存在煤油中。 堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì) 相似性：均為銀白色金屬，比較柔軟， 有延展性。密度較小，熔點(diǎn)較低，導(dǎo)熱 性和導(dǎo)電性很好。 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 2. 鹵族元素 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 2. 鹵族元素 在化學(xué)反應(yīng)中容易得到 1個(gè)電子，且得 電子的能力逐漸減弱。 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 2012年上
8、學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 顏 色 逐 漸 加 深 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 顏 色 逐 漸 加 深 密 度 逐 漸 增 大 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 熔 沸 點(diǎn) 逐 漸 升 高 顏 色 逐 漸 加 深 密 度 逐 漸 增 大 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) : 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) : 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) : 2012年上學(xué)期 湖
9、南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) : 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) : 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) : 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 (1) 鹵素單質(zhì)與氫氣的化合 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 (1) 鹵素單質(zhì)與氫氣的化合 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 (1) 鹵素單質(zhì)與氫氣的化合 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 逐漸減緩 (1) 鹵素單質(zhì)與氫氣的化合 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 逐
10、漸減緩 (1) 鹵素單質(zhì)與氫氣的化合 逐漸減弱 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 (2) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 (2) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 Br2 + 2KI 2KBr + I2 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 (2) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 Br2 + 2KI 2KBr + I2 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 氧化性逐漸減弱氧化
11、性逐漸減弱 (2) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 （ 3）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 2F2 2H2O 4HF O2 (爆炸 ) （ 3）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 2F2 2H2O 4HF O2 (爆炸 ) 氧化劑： F2 還原劑： H2O （ 3）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 2F2 2H2O 4HF O2 (爆炸 ) 氧化劑： F2 還原劑： H2O Cl2 H2O HCl HClO (能反應(yīng) ) （ 3）鹵素單質(zhì)與
12、水的反應(yīng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 2F2 2H2O 4HF O2 (爆炸 ) 氧化劑： F2 還原劑： H2O Cl2 H2O HCl HClO (能反應(yīng) ) Br2 H2O HBr HBrO (很弱 ) （ 3）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 2F2 2H2O 4HF O2 (爆炸 ) 氧化劑： F2 還原劑： H2O Cl2 H2O HCl HClO (能反應(yīng) ) Br2 H2O HBr HBrO (很弱 ) I2 H2O HI HIO (極弱 ) （ 3）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作
13、07 2F2 2H2O 4HF O2 (爆炸 ) 氧化劑： F2 還原劑： H2O Cl2 H2O HCl HClO (能反應(yīng) ) Br2 H2O HBr HBrO (很弱 ) I2 H2O HI HIO (極弱 ) （ 3）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng) 與 水 反 應(yīng) 的 劇 烈 程 度 逐 漸 減 弱 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 2F2 2H2O 4HF O2 (爆炸 ) 氧化劑： F2 還原劑： H2O Cl2 H2O HCl HClO (能反應(yīng) ) Br2 H2O HBr HBrO (很弱 ) I2 H2O HI HIO (極弱 ) （ 3）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng) F 2 C
14、l 2 Br 2 I 2 氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱 與 水 反 應(yīng) 的 劇 烈 程 度 逐 漸 減 弱 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 （ 4）鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng) 氟 (F2)可以與所有金屬反應(yīng)，氯 (Cl2)、溴 (Br2)、碘 (I2)可以與大多金屬反應(yīng)。但 F2、 Cl2、 Br2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)鹵化物，而 I2 反應(yīng)則生成低價(jià)態(tài)碘化物。 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 （ 4）鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng) 氟 (F2)可以與所有金屬反應(yīng)，氯 (Cl2)、溴 (Br2)、碘 (I2)可以與大多金屬反應(yīng)。但 F2、 Cl2、 Br2與變價(jià)金屬反
15、應(yīng)生成高價(jià)態(tài)鹵化物，而 I2 反應(yīng)則生成低價(jià)態(tài)碘化物。 例如： 2Fe+3C l 2 2FeCl 3 Fe + I 2 Fe I 2 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 （ 1）液溴具有強(qiáng)揮發(fā)性。 （ 2）碘的升華。單質(zhì)碘可 以使淀粉溶液變藍(lán)。 （ 3）氫氟酸可以腐蝕玻璃。 （ 4）液氯可以貯存在鋼瓶?jī)?nèi)。 鹵族元素的特殊性 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 元素非金屬性 :元素的原子得電子的性質(zhì)。 得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 元素 非金屬性 元素非金屬性 :元素的原子得電子的性質(zhì)。 得電子能力越強(qiáng)，非金屬
16、性越強(qiáng)。 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 元素 非金屬性 元素非金屬性 :元素的原子得電子的性質(zhì)。 得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 元素最高價(jià)氧化物的水化物 (含氧 酸 )的酸性強(qiáng)弱 (強(qiáng) 強(qiáng) ) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 (易 強(qiáng) ) 元素 非金屬性 元素非金屬性 :元素的原子得電子的性質(zhì)。 得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 元素最高價(jià)氧化物的水化物 (含氧 酸 )的酸性強(qiáng)弱 (強(qiáng) 強(qiáng) ) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 (易 強(qiáng) ) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (穩(wěn)定 強(qiáng) ) 元素
17、非金屬性 元素非金屬性 :元素的原子得電子的性質(zhì)。 得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 元素最高價(jià)氧化物的水化物 (含氧 酸 )的酸性強(qiáng)弱 (強(qiáng) 強(qiáng) ) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 (易 強(qiáng) ) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (穩(wěn)定 強(qiáng) ) 元素 非金屬性 元素非金屬性 :元素的原子得電子的性質(zhì)。 得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 元素最高價(jià)氧化物的水化物 (含氧 酸 )的酸性強(qiáng)弱 (強(qiáng) 強(qiáng) ) 1 、鹵化氫： HF HCl HBr HI 穩(wěn)定性逐漸減弱 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 (易 強(qiáng) ) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)
18、定性 (穩(wěn)定 強(qiáng) ) 元素 非金屬性 元素非金屬性 :元素的原子得電子的性質(zhì)。 得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 元素最高價(jià)氧化物的水化物 (含氧 酸 )的酸性強(qiáng)弱 (強(qiáng) 強(qiáng) ) 1 、鹵化氫： HF HCl HBr HI 穩(wěn)定性逐漸減弱 2 、最高價(jià)含氧酸： HC lO 4 HB r O 4 HIO 4 酸性逐漸減弱 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 同一主族元素金屬性和非金屬變化 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 Na 11鈉 Li 3鋰 K 19鉀 Rb 37銣 Cs 55銫 同一主族元素金屬性和非金屬變化 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作
19、07 Na 11鈉 Li 3鋰 K 19鉀 Rb 37銣 Cs 55銫 同一主族元素金屬性和非金屬變化 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 Na 11鈉 Li 3鋰 K 19鉀 Rb 37銣 Cs 55銫 同一主族元素金屬性和非金屬變化 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 Na 11鈉 Li 3鋰 K 19鉀 Rb 37銣 Cs 55銫 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 同一主族元素金屬性和非金屬變化 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 Na 11鈉 Li 3鋰
20、 K 19鉀 Rb 37銣 Cs 55銫 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 同一主族元素金屬性和非金屬變化 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 Na 11鈉 Li 3鋰 K 19鉀 Rb 37銣 Cs 55銫 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 同一主族元素金屬性和非金屬變化 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 非 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 Na 11鈉 Li 3鋰 K 19鉀 Rb 37銣 Cs 55銫 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I
21、53碘 At 85砹 同一主族元素金屬性和非金屬變化 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 非 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 Na 11鈉 Li 3鋰 K 19鉀 Rb 37銣 Cs 55銫 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 非 金 屬 性 逐 漸 減 弱 同一主族元素金屬性和非金屬變化 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 非 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 Na 11鈉 Li 3鋰 K 19鉀 Rb 37銣 Cs 55銫 F 9氟 Cl 17氯 Br 35
22、溴 I 53碘 At 85砹 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 非 金 屬 性 逐 漸 減 弱 同一主族元素金屬性和非金屬變化 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 非 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 Na 11鈉 Li 3鋰 K 19鉀 Rb 37銣 Cs 55銫 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 非 金 屬 性 逐 漸 減 弱 單質(zhì) 的還 原性 逐漸 增強(qiáng)， 氧化 性逐 漸減 弱 同一主族元素金屬性和非金屬變化 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 非 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星
23、遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 Na 11鈉 Li 3鋰 K 19鉀 Rb 37銣 Cs 55銫 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 非 金 屬 性 逐 漸 減 弱 單質(zhì) 的還 原性 逐漸 增強(qiáng)， 氧化 性逐 漸減 弱 同一主族元素金屬性和非金屬變化 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 非 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 2012年上學(xué)期 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 制作 07 Na 11鈉 Li 3鋰 K 19鉀 Rb 37銣 Cs 55銫 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 非 金 屬 性 逐 漸 減 弱 單質(zhì) 的還 原性 逐漸 增強(qiáng)， 氧化 性逐 漸減 弱 最高 價(jià)氧 化物 對(duì)應(yīng) 水化 物堿 性逐 漸增 強(qiáng)， 酸性 逐漸 減弱 同一主族元素金屬性和非金屬變化 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 非 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng)
高一化學(xué)《第一節(jié)元素周期表》(課件).ppt
