【同步導(dǎo)學(xué)】2012高中化學(xué)2章末綜合檢測(cè)練習(xí)新人教版必修

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1、 2012 新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)練習(xí)： 2 章末綜合檢測(cè) （人教版必修 2） ( 時(shí)間： 90 分鐘，分值： 100 分 ) ( 本欄目?jī)?nèi)容在學(xué)生用書中以活頁形式分冊(cè)裝訂！ ) 一、選擇題 ( 本題包括 15 小題，每題 3 分，共 45 分 ) 1．節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措 不符合這一要求的是 ( ) A．倡導(dǎo)開私家車的人乘公交車上下班 B．國(guó)家減免小排量轎車的購置稅 C．政府鼓勵(lì)科研和生產(chǎn)部門開發(fā)、利用太陽能 D．加快開發(fā)石油以緩

2、解能源緊張問題 解析： 乘公交車或購買小排量汽車均能降低人均耗能量， A、 B 合理；開發(fā)利用太陽能是尋找新型能源， C 項(xiàng)合理；石油越開采越少， D項(xiàng)錯(cuò)。 答案： D 2．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是 ( ) A．氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成 C．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D．化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變 高溫 解析： 化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化， 氧化還原反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)， 如：C＋ CO2===== 2CO是吸熱反應(yīng)， A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過程是舊鍵的斷裂與新鍵

3、的形成過程，是原子間重新組合的過程，原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化，但分子的種類一定發(fā)生變化，而分子的數(shù)目 可能改變也可能不變，故 B 選項(xiàng)正確， D 選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴 有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化 ( 如原子彈的爆炸 ) 也都伴隨著能量變化。 答案： B 3．(2011 潮州高一檢測(cè) ) 一種化學(xué)冰袋中含有 Na SO10H O(96 g) 、 NHNO(50 g) 、 (NH ) SO(40 g) 、NaHSO(40 2 4 2

4、 4 3 g) 。將 Na SO10H O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，使用 4 2 4 4 2 4 2 時(shí)把它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持 2～ 3 h 。以下關(guān)于制冷原因的猜測(cè)肯定 錯(cuò)誤的是 ( ) A．Na2SO410H2O脫水是吸熱過程 B．較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于 Na2SO410H2O脫水過程較慢 C．銨鹽發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng) D．NH4NO3 溶于水會(huì)吸收熱量 解析： C 項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，銨鹽不會(huì)自身發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而又不具備與 Na2SO410H2O

5、 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以 C 項(xiàng)肯定錯(cuò)誤。 答案： C 4．(2010 南京高一檢測(cè) ) 下列屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) A．金屬鈉與水的反應(yīng) B．氫氣燃燒 C．濃硫酸的稀釋 D．Ba(OH)28H2O和 NH4Cl( 固體 ) 混合 解析： 活潑金屬與水 ( 或酸 ) 的反應(yīng)、燃燒均為放熱反應(yīng)；濃 H2SO4 溶于水為放熱過程； Ba(OH)2 8H2O與 NH4Cl 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， D 正確。 答案： D 5．關(guān)于原電池的敘述，正確的是 ( ) 用心 愛心 專心 - 1 - A．任何化學(xué)反應(yīng)，均可

6、以設(shè)計(jì)成原電池 B．原電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置 C．原電池的兩極必須都是金屬 D．原電池可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，應(yīng)用十分廣泛 解析： 原電池中的氧化還原反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的，故非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì) 通電 為原電池，如 2H2O=====2H2↑＋ O2↑，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池的兩極不一定必須都是金屬，如干 電池中的正極是碳棒，為非金屬，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池是一種簡(jiǎn)陋的裝置，能產(chǎn)生電流但不穩(wěn)定，故 D項(xiàng)錯(cuò)。 答案： B 6．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其 首要原因是 ( )

7、 A．利用電池外殼的金屬材料 B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 C．防止電池中滲漏的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品 D．回收其中的石墨電極 解析： 隨著生產(chǎn)的發(fā)展和人們生活水平的提高，環(huán)境污染和環(huán)保問題已越來越受到人們重視，廢電池中含有汞等多種重金屬離子，極易對(duì)環(huán)境造成污染。 答案： B 7．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng) 催化劑 2SO＋ O2500 ℃ 2SO3 的說法不正確的是 ( ) A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件

8、下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零 C．一定條件下，向某密閉容器中加入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等 D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題 解析： 對(duì)于可逆反應(yīng)來說，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。在達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，此時(shí)，反應(yīng)物和生成

9、物的濃度都不再隨時(shí)間的變化而變化，但反應(yīng)并沒有停止，正、逆反應(yīng)都依然進(jìn)行著。 答案： B V2 O5 8．(2009 山東理綜 )2SO2(g) ＋ O2(g) △ 2SO3(g) 是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述中， 正確的是 ( ) A．催化劑 V O 不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 2 5 B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大 C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低

10、溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D．在 t 1、t 2 時(shí)刻， SO(g) 的濃度分別是 c 、 c ，則時(shí)間間隔 t ～ t 內(nèi)， SO(g) 生成的平均 c － c 3 1 2 1 2 3 1 速率為 v＝ 2 t 2－ t 1 解析： 本題主要是對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行了考查。加入催化劑同時(shí)改變正、 逆反應(yīng)速率， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；若是恒容條件，增加不參與反應(yīng)的氣體而使反應(yīng)體系

11、的壓強(qiáng)增大，由 于濃度不變，反應(yīng)速率就不變， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度使反應(yīng)速率降低，將增大反應(yīng)達(dá)到平衡的 時(shí)間， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式可得 D 項(xiàng)正確。 答案： D 9．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng) X2(g) ＋Y2(g) 2XY(g) 已達(dá)到平衡的 是 () 用心 愛心 專心 - 2 - A．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化 B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化 C．XY氣

12、體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 D．X2 和 Y2 的消耗速率相等 解析： 該反應(yīng)的特點(diǎn)：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體體積相等。根據(jù)氣體壓強(qiáng)之 比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷， 該反應(yīng)在整個(gè)反應(yīng)過程中總壓強(qiáng)是不變的， A 不能說明該反應(yīng) 已經(jīng)達(dá)到平衡。同理推斷，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不隨時(shí)間變化， B 不能說明該 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。 X2 和 Y2 的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，其消耗速率始終相等， D 不能說明該反應(yīng)已經(jīng) 達(dá)到平衡。 C 能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。 答案： C 10．參照反應(yīng) Br ＋ H2 HBr＋ H 的能量對(duì)應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述

13、中正確的是 ( ) A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生 C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 解析： 由圖象知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以 A 項(xiàng)正確， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進(jìn)行，如 Ba(OH) 8H O與 NHCl 的反應(yīng)， B 項(xiàng) 2 2 4 錯(cuò)誤；對(duì)于任何一個(gè)反應(yīng)而言， 升高溫度， 可以使正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率都加快， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。

14、 答案： A 11．已知 ＋ － 57.3 kJ ，下列反應(yīng)中能放出 57.3 kJ H ＋ OH ===H2O 生成 1 mol H 2O放出熱量 熱量的是 ( ) A．1 mol 稀 H2SO4 與足量 NaOH溶液反應(yīng) B．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成 1 mol H O 2 C．稀鹽酸與稀 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)生成 1 mol 水 D．稀 NaOH與 95%濃硫酸反應(yīng)生成 1 mo

15、l 水 解析： A 放出熱量應(yīng)為 2 mol57.3 kJ/mol ； B 放出熱量 ( 即中和熱 ) 應(yīng)略小于 57.3 kJ， 因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部分熱量，故多數(shù)強(qiáng)酸與弱堿，弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)熱 值小于 57.3 kJ 。酸與堿的濃度不能太大，否則中和熱數(shù)值會(huì)偏大，故 D 錯(cuò)。 答案： C 12. 如圖所示的裝置中， M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬， N 為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列 敘述中，不正確的是 ( ) A．N 上有氣體放出 B．M為負(fù)極， N 為

16、正極 C．是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由 M到 N 解析： 原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子，即 M 為負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得 到電子而被還原為 H2，則 N 為正極。電流方向與電子流向相反，應(yīng)由正極 (N) 流向負(fù)極 (M) 。 答案： D 用心 愛心 專心 - 3 - 13. 如圖所示為普通鋅錳電池 ( 即干電池 ) 的組成和結(jié)構(gòu)示意圖，其中 MnO的作用是吸收正極 放出的 H ，下列說法正確的是 () 2 2

17、 A．鋅是正極， MnO2是負(fù)極 B．鋅是負(fù)極， MnO2是正極 C．鋅是正極，石墨棒是負(fù)極 D．鋅是負(fù)極，石墨棒是正極 解析： 要熟悉干電池的構(gòu)成。鋅為負(fù)極，石墨棒為正極。 答案： D 14．(2009 山東 基能 ) 硫 代硫酸 鈉溶液 與稀硫酸 反應(yīng)的 化學(xué)方 程式 為： Na S O ＋ 2 2 3 H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑＋ S↓＋ H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) Na2S2O3 溶液 稀 H2SO H O c

18、 4 2 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度 / ℃ (mol L－ c(mol L－ V/mL 1) V/mL 1) V/m L A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析： 反應(yīng)物的溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。反應(yīng) 速率越快，出現(xiàn)的反應(yīng)現(xiàn)象就越快。 D 組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度最高， c(Na2S2O3) 、 c(H

19、2SO4) 最大。 答案： D 15．(2011 福建理綜 11) 研究人員研制出一種鋰水電池， 可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。 該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以 LiOH 為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池 的下列說法不正確的是 ( ) A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時(shí)正極上有氫氣生成 － C．放電時(shí) OH 向正極移動(dòng) D．總反應(yīng)為： 2Li ＋ 2H2O===2LiOH＋ H2↑ 解析： 本題考查原電池工作原理及考生解決新情境中實(shí)際問題的能力。該電池的負(fù)極 是鋰，氧化劑水在正極上得到電子生成氫氣，又電解質(zhì)是 LiOH，

20、故 A、B、 D 項(xiàng)正確；原電池 － 中正極帶負(fù)電， OH 向負(fù)極移動(dòng)， C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案： C 二、非選擇題 ( 本題包括 5 小題，共 55 分) 16． (11 分) 氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二 氧化鈦 (TiO 2) 表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)： 激光 2HO=====2H2↑＋ O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題： TiO 2 (1) 分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從 ________能轉(zhuǎn)變?yōu)?________能，二氧化鈦?zhàn)? ________。生成的 氫氣用于燃料電池時(shí)

21、，實(shí)現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)? ________ 能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為 ________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于 ________反應(yīng) ( 填“放熱”或“吸熱” ) 。 (2) 某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為： 2－ － ＋4e －2－ A 極： 2H2＋ 2O － 4e ===2HO；B 極： O2 ===2O 則 A 極是電池的 ________極；電子從該極 ________( 填“流入”或“流出” ) 。 (3) 有人以化學(xué)反應(yīng)： 2Zn＋ O2＋ 4H＋===2Zn2＋＋ 2H2

22、O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池， 移入人體內(nèi)作 為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的 O2、H＋ 、Zn2＋ 進(jìn)行工作。則原電池 的負(fù)極材料是 ________，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ______________________ 。 用心 愛心 專心 - 4 - 解析： 科學(xué)家利用太陽能使海水分解，所以是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；生成的氫氣用于 燃料電池時(shí)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?A 極是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，所以 A 極是負(fù)極， 電子從該極流出。 答案： (1) 太陽 化學(xué) 催化劑 化學(xué) 電 H— O 吸熱 (2) 負(fù) 流

23、出 (3) 鋅 2Zn － 2＋ － 4e ===2Zn 17．(10 分 )(1) 把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再 平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上 ________( 填“有”或“沒有” ) 氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把 鋅 片 和 銅 片 連 接 起 來 ， 組 成 一 個(gè) 原 電 池 ， 負(fù) 極 為 ________ ， 正 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 為 ____________________ 。 (2) 如果燒杯中最初裝入的是 500 mL 2 mol L－ 1 的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池 ( 假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失 )

24、，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 11.2 L 的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì) 的量濃度應(yīng)為 ( 溶液體積變化忽略不計(jì) )__________________________ 。 解析： 銅片插入稀硫酸中時(shí)，二者不反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，但當(dāng)把銅片和鋅片用導(dǎo)線 相連插入稀硫酸中時(shí)，會(huì)構(gòu)成原電池，銅作為原電池正極，電極反應(yīng)為 2H＋＋ 2e－===H2↑，鋅作為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ，電池總反應(yīng)為 Zn＋ 2H＋ ===Zn2＋＋ H2↑。當(dāng)收集 到 11.2 L H2( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，即 0.5 mol H2 時(shí)，消耗的 H2SO4 為

25、 0.5 mol ，生成的 ZnSO4為 0.5 mol， 0.5 L 2 mol L －1－ 0.5 mol － 1 0.5 mol －1 c(H2SO4) ＝ 0.5 L ＝1 mol L ， c(ZnSO4) ＝ 0.5 L ＝1 mol L 。 答案： (1) 沒有 鋅片 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ (2) c(H2SO4) ＝1 mol L－1， c(ZnSO4) ＝1 mol L－1 18．(10 分)(2011 濟(jì)寧高一檢測(cè) ) 化學(xué)電池在通訊、 交通及日常生活中有著廣

26、泛的應(yīng)用。 放電 (1) 目前常用的鎳 (Ni) 鎘 (Cd) 電池，其電池總反應(yīng)可以表示為 Cd＋ 2NiO(OH)＋ 2HO 充電 2Ni(OH) 2 ＋ Cd(OH) 。已知 Ni(OH) 2 和 Cd(OH) 均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是 2 2 ________。 ①放電時(shí) NiO(OH)作負(fù)極 ②充電時(shí) Cd(OH)2 發(fā)生還原反應(yīng) ③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? (2) 廢棄的鎳鎘電池已成為嚴(yán)重的環(huán)境污染物

27、，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重，這是因?yàn)? ______________________________________________ 。 解析： (1) 放電時(shí) Cd 作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Cd(OH)2；而充電時(shí) Cd(OH)2 發(fā)生還原反應(yīng)重新生成 Cd。 (2) 物質(zhì)以離子的形式存在，植物最容易吸收。從鎳鎘所對(duì)應(yīng)的化合物的水溶性這一角度 去分析， 因在酸性土壤中 Ni(OH) 2 和 Cd(OH)2 易溶解變成 Ni 2＋ 和 Cd2

28、 ＋，被植物吸收， 造成污染。 答案： (1) ②④ (2)Ni(OH) 和 Cd(OH) 能溶于酸性溶液產(chǎn)生有毒的 2＋ 2＋ 2 Ni 和 Cd 2 19． (12 分 ) 通常人們把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的 大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 ( H) ，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于 反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 化學(xué)鍵 Si —O Si — Cl H— H H— Cl Si — S

29、i Si —C 鍵能 / 460 360 436 431 176 347 kJmol － 1 用心 愛心 專心 - 5 - 請(qǐng)回答下列問題： (1) 已知 Si 、SiC、SiO2 熔化時(shí)必須斷裂所含化學(xué)鍵， 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 ( 填“ >” 或“ <”) ： SiC________Si ， Si________SiO 2 (2) 工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。? 高溫 SiCl 4(g) ＋ 2H2(g)=====Si(s) ＋ 4HCl(g) ， 則 2 mol

30、 H 2 生成高純硅需 ________( 填“吸收”或“放出” ) 能量 ________kJ 。 解析： (1) 物質(zhì)熔化時(shí)需斷鍵，斷鍵需吸收能量，而鍵能越大的物質(zhì)，斷鍵所吸收能量 越大，熔點(diǎn)越高。 (2)2 mol H 2 反應(yīng)，需 1 mol SiCl 4，則斷裂 4 mol Si —Cl 鍵和 2 mol H — H 鍵，同時(shí)生成 1 mol Si 和 4 mol HCl，則形成 2 mol Si — Si 鍵和 4 mol H— Cl 鍵。所以吸收能量為 360 kJ/mol 4 mol＋436 kJ/mol 2 mol ＝ 2 312 kJ

31、 ，而放出能量為 176 kJ/mol 2 mol ＋431 kJ/mol 4 mol ＝ 2 076 kJ ，則整個(gè)過程能量變化為 2 312 kJ － 2 076 kJ ＝＋ 236 kJ 。 答案： (1)> < (2) 吸收 236 20． (12 分 ) 在某一容積為 2 L 的密閉容器中， A、B、 C、 D 四種物質(zhì)的物質(zhì)的量 n(mol) 隨時(shí)間 t (min) 的變化曲線如圖所示： 回答下列問題： (1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________

32、_______________________________________________________ 。 (2) 前 2 min 用 A 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ________。在 2 min 時(shí)，圖象發(fā)生改 變的原因是 _______________________________________________________________( 用字母 表示 ) 。 A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．加入催化劑 D．增加 A 的物質(zhì)的量 解析： (1) 達(dá)到平衡時(shí) A、 B、C、 D改變的物質(zhì)的量分別為

33、0.8 mol、 1.0 mol、 1.2 mol、 0.8 mol ，且 A、 B 的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物； C、 D 的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物。故反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 4A＋ 5B 6C＋ 4D。 0.4 mol 2 L (2) 前 2 min 時(shí)， v(A) ＝ 2 min ＝0.1 mol L－ 1min － 1。從圖象看， 2～ 3 min 時(shí)圖象的 斜率變大，說明化學(xué)反應(yīng)速率變快。增大壓強(qiáng)、加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫 度減小化學(xué)反應(yīng)速率。增加 A 的物質(zhì)的量，雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但圖象要產(chǎn)生突變。故正確答案為 A、 C項(xiàng)。 答案： (1)4A ＋ 5B 6C＋ 4D (2)0.1 mol L－ 1min － 1 AC 用心 愛心 專心 - 6 -