2019-2020年高中化學 第一節(jié)元素周期表 (第2課時)同步教學教案 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學 第一節(jié)元素周期表 (第2課時)同步教學教案 新人教版必修2 一、教材分析 《堿金屬元素和鹵素元素》是人教版高中化學必修二第一章第一節(jié)《元素周期表》第二課時的教學內(nèi)容,主要學習本節(jié)學習堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,使學生會從理論上推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,使學生能夠會運用化學實驗來證明其推測的正確性,進而知道元素強弱的判斷依據(jù)。本課時是學好元素性質(zhì)的基礎(chǔ),也是學好元素周期律的基礎(chǔ)。 二、教學目標: 1、知識目標:1)通過對比學習堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系; 2)知道元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)。 2、能力目標:1)會從理論上推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律; 2)使學生能夠會運用化學實驗來證明其推測的正確性。 3、情感目標:學會合作學習 三、 教學重難點 1、推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 2、運用化學實驗來證明其推測的正確性,進而知道堿金屬和鹵素元素強弱的判斷依據(jù) 四、學情分析 因為必修一我們已經(jīng)學習了鈉元素和氯元素的性質(zhì),而且學生通過預(yù)習對堿金屬和鹵素元素也有簡單的了解,所以,本節(jié)內(nèi)容堿金屬和鹵素元素的性質(zhì)學生應(yīng)該很容易接受。 五、教學方法 啟發(fā)、誘導、閱讀、討論、練習、探究等 六、課前準備 1、學生的學習準備:通過對比學習堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 2、教師的教學準備:多媒體課件制作,課前預(yù)習導學案,課內(nèi)探究導學案,課后延伸拓展學案,教學環(huán)境設(shè)計和布置,合理給學生進行分組。 七、課時安排 一課時 八、教學過程 (一)預(yù)習檢查、總結(jié)疑惑 檢查落實學生的預(yù)習情況并了解學生的疑惑,使教學具有了針對性。 (二)情境導入、展示目標 〔提問〕 堿金屬是指哪一族?鹵族是指哪一族? 教師:這節(jié)課我們就來學習堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律。大家看本節(jié)的目標、重點、難點。然后看第一個探究問題,堿金屬的遞變規(guī)律。我們已經(jīng)布置了同學們課前預(yù)習這部分,檢查學生預(yù)習情況并讓學生把預(yù)習過程中的疑惑說出來。 設(shè)計意圖:提出問題,吸引學生的注意力,明確學習目標。 (三)合作探究、精講點撥 探究點一:堿金屬元素的有什么樣的遞變規(guī)律? 教師:大家提的問題提得都很棒,多媒體展示堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處?,F(xiàn)在同學們回答: 我們把ⅠA 稱為堿金屬族,我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢? 學生: 由于元素化學性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān),堿金屬元素原子的最外層上都只有一個電子,因此它們應(yīng)該具有相似的化學性質(zhì),由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣,在化學反應(yīng)中易失去一個電子,形成+1價的陽離子,并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學生化學反應(yīng)。 教師: 實驗是檢驗真理的標準,下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質(zhì)。 [實驗1]將一干燥的坩堝加熱,同時取一小塊鉀,擦干表面的煤油后,迅速的投入到熱坩堝中,觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。 [實驗2]在培養(yǎng)皿中放入一些水,然后取綠豆大的鉀,吸干表面的煤油,投入到培養(yǎng)皿中,觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進比較 [學生活動,完成表格] [思考與交流]根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎? [學生]有關(guān)系。同一主族元素化學性質(zhì)相似。且 Li Na K Rb 還原性增加 堿金屬的物理性質(zhì)的比較 Li Na k Rb Cs 相 似 點 顏色 均為銀白色(Cs略帶金色) 硬度 柔軟 密度 較小 熔沸點 較低 導電導熱性 強 遞變性 密度變化 逐漸增大(K特殊) 熔沸點變化 單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 [教師]有上表可見,堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。由此,我們得出元素金屬性強弱判斷依據(jù): 1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強。 2.根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)化水物堿性強弱。堿性越強,則原金屬元素的金屬性越強。 3.可以根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱,則元素金屬性越強。 設(shè)計意圖:通過從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學性質(zhì),讓學生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。培養(yǎng)學生觀察思維能力。 [過渡]剛才我們以典型的金屬一族為例,下面我們以典型的非金屬為例??纯此麄兊男再|(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系? 探究點二:鹵族元素的有什么樣的遞變規(guī)律? [多媒體展示]鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 元素名稱 元素符號 核電荷數(shù) 單質(zhì) 顏色和狀態(tài)(常態(tài)) 密度 熔點 ℃ 沸點 ℃ 溶解度 (100g水中) 氟 F 9 F2 淡綠色的氣體 1.69g/L -219.6 -188.1 與水反應(yīng) 氯 Cl 17 Cl2 黃綠色氣體 3.124g/L -101 -34.6 226 cm3 溴 Br 35 Br2 深紅棕色液體 3.119 g/ cm3 -7.2 58.78 4.16g 碘 I 53 I2 紫黑色固體 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g [教師]請大家根據(jù)表,總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。 [學生]學生總結(jié)后板書: 顏色:淺 深 狀態(tài):氣 液 固 密度:小 大 熔沸點:低 高 在水中的溶解性:大 小 [設(shè)問]大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢? [多媒體展示]鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 [同桌討論后回答]鹵素原子的最外層電子數(shù)相等,決定了他們在化學性質(zhì)上的相似性(元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)),原子半徑的不同,又導致了它們得電子的難易程度不同,從而表現(xiàn)出氧化性的強弱不同,即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 【教師】下面請同學們看表格:鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。從中我們得出什么結(jié)論? [多媒體展示]鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) 名稱 反應(yīng)條件 方程式 學生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照 光 H2+Cl2=====2HCl HCl穩(wěn)定 Br2 高溫 500℃ H2+Br2======2HBr HBr較不穩(wěn)定 I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定 [學生分析上表可知]鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2+X2====2HX來表示,反應(yīng)時按F2、Cl2、Br2、I2的順序,反應(yīng)條件越來越苛刻,反應(yīng)程度依次減弱,形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱,與我們的推測相符。 [板書]H2+X2=====2HX(X=F、Cl、Br、I) F2 Cl2 Br2 I2 劇烈程度: 生成的氫化物的穩(wěn)定性: [教師]我們可以通過金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬的強弱,通過鹵素間的置換反應(yīng)實驗,比較非金屬的氧化性的強弱。 [實驗1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后,在注入少量四氯化碳,振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。 [實驗2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中,用力振蕩后,在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。 [學生討論、分析] [板書]Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2 Cl2+2Br-=====2Cl-+Br2 Cl2+2KI=====2KCl+I2 Cl2+2I-=====2Cl-+I2 [小結(jié)]鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增,在物理性質(zhì)和化學性質(zhì)方面,均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。由此,我們得出 非金屬性強弱的判斷依據(jù): 1. 與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易; 2.單質(zhì)的氧化性(或離子的還原性); 3.最高價氧化物的水化物(HnROm)的酸性強弱; 4.非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。 設(shè)計意圖:教學過程是實現(xiàn)師生共同創(chuàng)造、共同成長的過程;本環(huán)節(jié)教學在經(jīng)過前幾個環(huán)節(jié)的探究學習后,將學生創(chuàng)新品質(zhì)的培養(yǎng)列為重點,充分體現(xiàn)了現(xiàn)代教學以人為本,以學生為主體的思想。 (四)反思總結(jié)、當堂檢測 教師組織學生反思總結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容,并進行當堂檢測。 設(shè)計意圖:引導學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。 (五)發(fā)導學案、布置預(yù)習 我們已經(jīng)學習了堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律,同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,進而知道了元素強弱的判斷依據(jù)。本課時是學好元素性質(zhì)的基礎(chǔ),也是學好元素周期律的那么,周期表中元素、核素、同位素如何理解?及三者關(guān)系如何呢?在下一節(jié)課我們一起來學習元素、核素、同位素的知識,大家預(yù)習這部分時要首先理解三者的概念,才能分清三者的關(guān)系。并完成本節(jié)課后練習及課后延伸作業(yè)。 九、板書設(shè)計 一、堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1.物理性質(zhì); 2.化學性質(zhì) 二、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1.物理性質(zhì); 2.化學性質(zhì) 三、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 四、金屬性和非金屬性強弱的判斷 十、教學反思 本課的設(shè)計采用了課前下發(fā)預(yù)習學案,學生預(yù)習本節(jié)內(nèi)容,找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點等學生易混、易忘的東西,最后進行課堂檢測,課后進行延伸拓展,以達到提高課堂效率的目的。 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,是學化學的一種重要工具,對整個中學化學的學習具有重要的指導作用。因此,學生對元素周期表的熟悉程度直接影響著其對化學的學習,為了使學生更好地了解元素周期表的結(jié)構(gòu),我特意把這節(jié)課內(nèi)容設(shè)計成三課時。本課時,重點講解了堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,比較枯燥而且課后的遺忘率特別高,為此,在本課時我們運用多媒體課件等教學方式,采用了分組討論學習和演示實驗的方法,旨在提高學生們學習化學學習的興趣,培養(yǎng)學生自主學習探究問題的能力和觀察思維的能力。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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