九年級化學(xué)下冊《溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》知識點歸納+例題演練（含解析）（新版）新人教版.doc

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溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 【學(xué)習(xí)目標】 1．掌握飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念及相互關(guān)系；掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用。 2．認識一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。 3．初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 【要點梳理】 要點一、飽和溶液、不飽和溶液 1．飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。 2．不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時的溶液，叫做不飽和溶液。 3．飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法： 　　大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（溶質(zhì)為固體）： 　　　　　　　　　 4．判斷溶液是否飽和的方法： 　一般說來，可以向原溶液中再加人少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。 【要點詮釋】 1．飽和溶液、不飽和溶液概念的理解 （1）首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和了。如室溫?100 g水中溶解31.6 g KNO3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。 （2）必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。 2．由于Ca(OH)2的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小，因此將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在改變溫度時應(yīng)該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，在改變溫度時應(yīng)該是降低溫度。 要點二、溶解度、溶解度曲線 1．固體的溶解度： 　在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。 2．正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個因素： (1)一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。 (2)100g溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認為溶液質(zhì)量。 (3)飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 (4)單位：g 3．影響固體溶解度的因素： （1）溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；（2）溫度。 4．固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系： 20℃溶解度/g >10 10～1 1～0.01 <0.01 物質(zhì)的溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 實例 NaCl KClO3 Ca(OH)2 CaCO3 5．溶解度曲線： （1）當(dāng)溶質(zhì)一定、溶劑一定時．固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態(tài)物質(zhì)的溶解度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來表示。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。　　　　　　　　 （2）溫度對固體溶解度的影響規(guī)律 ?、俅蠖鄶?shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO3） 　②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（如NaCl） ?、蹣O少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(如Ca(OH)2) （3）溶解度曲線的意義及應(yīng)用 ①根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度；也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對應(yīng)的溫度。曲線上的點即該物質(zhì)對應(yīng)溫度時的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液；若按曲線下面的任何一點的數(shù)據(jù)所配溶液，均為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液；如按曲線上面任何一點所表示的數(shù)據(jù)配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。 ?、诠腆w物質(zhì)的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質(zhì)（大多數(shù)固體物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高而明顯增大；“緩升型”，這類物質(zhì)（少數(shù)固體物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高變化不明顯；“下降型”，它（極少數(shù)物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高而減小。 ?、鄄煌镔|(zhì)在同一溫度下的溶解度借助不同物質(zhì)的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質(zhì)溶解的大小。 ?、軒追N物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示對應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。 6．氣體的溶解度： （1）氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積（氣體的體積要換算成標準狀況時的體積）。 （2）影響氣體溶解度的因素 　　內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。 　　外因：①溫度：隨溫度升高而減??；②壓強：隨壓強增大而增大。 7．結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結(jié)晶。 （1）結(jié)晶通常有兩種方法：一是蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。二是改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。 （2）海水曬鹽：利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法可以從海水中提取食鹽。其過程是：先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)風(fēng)吹日曬蒸發(fā)水分到一定程度，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)風(fēng)吹日曬就逐漸析出食鹽來。海水曬鹽是靠蒸發(fā)水分,海水進入貯水池，各成分基本不變，但在蒸發(fā)池中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，溶劑不斷減少，但溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，只是濃度變大；達到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)，溶液中會析出氯化鈉晶體，將晶體分離出去后剩下的溶液稱為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生產(chǎn)出多種化工產(chǎn)品，因此海洋中蘊藏著豐富的資源。 【要點詮釋】 1．溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。 2．溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解度的大小。比較溶解度大小必須指明溫度，否則無法比較。 3．氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減??；壓強一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。 要點三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 100％ (2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶解度（100g+溶解度）100% 2．配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的蔗糖溶液： (1)實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。 (2)實驗步驟： ①計算:配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的蔗糖溶液所需要的溶質(zhì)質(zhì)量為50g5％＝2.5g,水的質(zhì)量為50g－2.5g＝47.5g。 ②稱量（量取）：用托盤天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會導(dǎo)致誤差偏大。） ③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 ④貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。 【要點詮釋】 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，而不是體積關(guān)系。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)數(shù)學(xué)表示式中，溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 3．稱量蔗糖時，要注意左物右碼，規(guī)范使用托盤天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒（1g以下用游碼），所配溶液就會變??；量取水時，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液就會變濃。 要點四、溶液的稀釋、濃縮 1．關(guān)于溶液稀釋的計算：（高清課堂《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》二、2） （1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 （2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的稀溶液B g，則 A ga%＝Bgb%（其中B＝A＋m水） 2．關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算： (1)向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的溶液，則 Aga%＋Bg＝(A g＋Bg)b%。 (2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則 Aga%＝（Ag一Bg）b％。 （3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則 Aga%＋B g b%＝（Ag＋Bg)c％。 【要點詮釋】 1．關(guān)于溶液稀釋的計算一定要抓?。喝芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。 2．關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決?！? 【典型例題】 類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用 1．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ） A．10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同 B．保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液 C．30℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80g D．10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大 【思路點撥】固體溶解度曲線所能表示的意義：①根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；②根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；③可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小）；④根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶、升溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小，即曲線越陡，析出的晶體就越多；⑤兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的。 【答案】D 【解析】10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，故飽和溶液濃度相同，A選項正確。保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，B選項正確。30℃時，甲的溶解度為60g，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解只能溶解30g，溶液的質(zhì)量為80g，C選項正確。10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，D選項錯誤。 【總結(jié)升華】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法；然后結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，最后按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。 2．下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答： （1）P點的含義是_____________________。 （2）t2℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是______g。 （3）t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是________（填寫物質(zhì)序號）。 （4）在t2℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是 ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是_______。 【答案】（1）t1℃時a和c的溶解度均為20g （2）75 （3）cba （4）a c 【解析】溶解度曲線上的點表示一定溫度下該物質(zhì)的溶解度。由溶解度曲線可知，t2℃時a的溶解度為50g，因此a在50g水中最多可溶解25g，則30ga加入到50g水中形成溶液的質(zhì)量為75g。t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c、b、a。a物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化較大，因此降溫時析出晶體最多；t2℃時C的溶解度最小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，降溫到t1℃時其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，還是最小。 【總結(jié)升華】認真分析溶解度曲線，弄清各物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。 舉一反三：　　 【變式】如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等 B．將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法 C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為15% D．t2℃時，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量為130克 【答案】B 【解析】 A．溶解度大小比較需要指明具體的溫度，故A錯誤； B．甲的溶解度隨溫度升高而增大，故甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤盒枰舭l(fā)或降溫，故B正確； C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以它們的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為100%＜15%，故C錯誤； D．t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度小于30g，此溫度下，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量小于130克，故D錯誤。 類型二、考查溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液的稀釋等有關(guān)計算 3．雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上的重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)藥消毒劑。小明從試劑商店購得一瓶質(zhì)量分數(shù)為30％的雙氧水,用于制取氧氣。若要配制5％的雙氧水600g，需要30％的雙氧水的質(zhì)量為___________。需加水的體積是___________?！? 【答案】100g　 500mL　 【解析】用濃溶液配置稀溶液的過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義可知：溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。設(shè)需要30%的雙氧水的質(zhì)量為X，根據(jù)題意可列等式 30％X＝600g5％ 解得X＝100g 則水的質(zhì)量為600g－100g＝500g，即需加水的體積為500mL。 【總結(jié)升華】此題的解題關(guān)鍵是記住溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 4．小明利用家庭小實驗粗略測定食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。方法是：用注射器吸取20mL食醋，逐滴加入到5.3g 10％的碳酸鈉溶液中，至不再產(chǎn)生氣泡為止，此時注射器中剩余的食醋為8mL。請計算食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。（已知食醋的密度近似為1g/cm3，Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑） 【答案】 解：滴加食醋的質(zhì)量為（20ml－8ml）1g/cm3＝12g　　　　　　　　　　　 　　　　參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為5.3g10%＝0.53g 　　　　設(shè)反應(yīng)消耗醋酸的質(zhì)量為x?！　　　　　　　　　　　? 　　　　Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 　　　　106　　 　120 　　　　0.53g　　　x　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為： 　　　　答：食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為5％。 【解析】想計算食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)，需要知道食醋的質(zhì)量以及所含醋酸的質(zhì)量。已知所用食醋的體積為12mL，即12g；12g食醋中含醋酸的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式求出。 【總結(jié)升華】解關(guān)于化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合的計算題，要注意參加反應(yīng)的或者生成的物質(zhì)的質(zhì)量是溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。 舉一反三： 【變式1】現(xiàn)欲將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是（ ） A．粗鹽溶解時，可邊加粗鹽邊用玻璃棒攪拌加速溶解 B．過濾濾液時，可以直接把溶有粗鹽的液體直接倒入漏斗 C．配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝液等步驟 D．配制溶液時必備的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等 【答案】B 【解析】粗鹽提純需要先溶解，用玻璃棒攪拌可以加速溶解；過濾時不能直接把液體倒入漏斗，必須用玻璃棒引流。A、C、D三個選項的說法都是正確的。 【變式2】四川汶川抗震救災(zāi)期間，為了防止災(zāi)后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液。 （1）800Kg 質(zhì)量分數(shù)為0.5% 的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為__________kg。 （2）要配制 800Kg 質(zhì)量分數(shù)為0.5% 的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為16% 的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少？ 【答案】 解：（1）800kg0.5%=4kg 　 ?。?）解：設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為16%過氧乙酸溶液的質(zhì)量為X。 　　　　　　 X16% = 4 Kg 　 　　　　　X = 25 Kg 　　　　 答：需要質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是25kg。 【變式3】過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一 起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳， 生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。 (1)求完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為________。 (2)計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】 　　(1)0.48g 　　(2)解：設(shè)51g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為x。 　　　　　 2H2O22H2O + O2↑ 　　　　　　 68　 　　　　　　32 　　　　　　 x　　　　　　　 0.48g 　　　　　　　　 　　　　 過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 　　　 答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2％。 【解析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是0.48g。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。分析已知數(shù)據(jù)，需要求出溶質(zhì)過氧化氫的質(zhì)量；根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式就可計算出反應(yīng)中分解的過氧化氫質(zhì)量。