《高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第8章 第26講 鹽類的水解課件 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第8章 第26講 鹽類的水解課件 新人教版(32頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、考點考點1 鹽類水解的本質(zhì)與規(guī)律鹽類水解的本質(zhì)與規(guī)律 如果要判斷鹽類是否發(fā)生水解反應(yīng)或水解后溶液的酸堿性,要看鹽的離子對應(yīng)的酸或堿的相對強(qiáng)弱。在通常情況下,鹽類水解的程度是很小的,并且反應(yīng)前后均有弱電解質(zhì)存在,因而鹽的水解反應(yīng)是可逆的。有弱才水解,誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性,越弱越水解,都弱都水解,兩強(qiáng)不水解。鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱,水解程度越大,溶液的堿性(或酸性)越強(qiáng)。多元弱酸根離子,正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大很多。例例1 25時,相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中,水的電離程度由大到小排列順序正確的是() KNO3 NaOH CH3COONH4 NH4Cl A B C DD 【解析】 酸、堿
2、對水的電離起抑制作用,鹽類的水解對水的電離起促進(jìn)作用。KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在水溶液中電離出的K+和 對水的電離平衡無影響;NaOH為強(qiáng)堿,在水溶液中電離出的OH-對水的電離起抑制作用,使水的電離程度減小;CH3COONH4為弱酸弱堿鹽,在水溶液中電離出的NH和CH3COO-均可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3H2O和CH3COOH,并能相互促進(jìn),使水解程度加大從而使水的電離程度加大。3NONH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,在水溶液中電離出 的 可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3H2O,促進(jìn)水的電離,但在相同濃度下其水解程度要小于CH3COONH4,該溶液中水的電離程度小于CH3COONH4中的水的電離程度。+
3、4NH考點考點2 離子濃度大小比較離子濃度大小比較溶液中離子濃度大小關(guān)系(1)多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析,發(fā)生電離的微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。如:在H3PO4溶液中,c(H+)c( )c( )c( )。(2)多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析,發(fā)生水解的微粒的濃度大于水解生成微粒的濃度。如:Na2CO3溶液中:c(Na+)c( )c(OH-)c( )。24H PO24HPO34PO2-3CO3HCO(3)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其產(chǎn)生的影響。例如,在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:NH4NO3溶液,CH3COONH4溶液,NH4HSO4溶液,c( )由大
4、到小的順序是。(4)混合溶液中各離子濃度的比較要進(jìn)行綜合分析,如電離因素、水解因素等。弱酸與含有相應(yīng)酸根的鹽混合,若溶液呈酸性,說明弱酸的電離程度大于相應(yīng)酸根離子的水解程度。如CH3COOH與CH3COONa溶液呈酸性,說明CH3COOH的電離程度比CH3COO-的水解程度要大,此時,c(CH3COOH)c(CH3COO-)。+4NH弱酸與含有相應(yīng)酸根的鹽混合,若溶液呈堿性,說明弱酸的電離程度小于相應(yīng)酸根離子的水解程度。如HCN與NaCN的混合溶液中,c(CN-)c(CN-)。弱堿與含有相應(yīng)弱堿陽離子的鹽的混合情況,與、的情況類似。例如,在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨
5、水混合溶液中,各離子濃度的大小順序為c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+)。在該溶液中,NH3H2O的電離與NH的水解互相抑制,但NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度,溶液呈堿性,c(OH-)c(H+),同時c( )c(Cl-)。+4NH+4NH例例2 向體積為Va的0.05 molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL-1KOH溶液,下列關(guān)系錯誤的是()A.VaVb時:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb時:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Vac(K+)c(OH-)c(H+)D.Va與Vb任意比時:c(K+)+c(
6、H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C 【解析】 若VaVb,醋酸過量,根據(jù)物料守恒可知,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.05Va, C=0.05Vb,則A選項正確;若Va=Vb,反應(yīng)后為CH3COOK溶液,由于CH3COO-水解而顯堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒可知,B選項正確;若Va c ( C H3C O O-) ,選項錯誤;D選項符合電荷守恒,正確。 n(K+) 【點評】 在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時,核心是抓住守恒,其包括:電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子(氫離子)守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);物料守恒是指原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守
7、恒;質(zhì)子守恒是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中,由水所電離的H+與OH-量相等。_。例例3 分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么?寫出化學(xué)式,并簡要說明理由。(1)K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,原因是_(2)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,原因是_。_考點考點3 鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用K2CO3(NH4)2SO4溶液中雖然 水解生成+4NHNH3H2O,但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強(qiáng)酸,隨H2SO4濃度增大,將再與NH3H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4 當(dāng) 水解到一定程度時KOH又與KHCO3反應(yīng),最后得到K2CO323CO(4)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固
8、體物質(zhì)是_,原因是_。(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,原因是_。(5)Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,原因是_。Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3,進(jìn)而轉(zhuǎn)化成更難溶的Mg(OH)2BaCO3和CO2、H2O,隨著濃縮的不斷進(jìn)行,CO2不斷逸出,最后剩余BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3Na2SO4由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化,最終生成Na2SO4 【點評】 將溶液加熱蒸干時得到什么產(chǎn)物,要根據(jù)鹽是否分解或水解完全判斷。易揮發(fā)性酸所生成的鹽在加熱蒸干時水解趨于完全不能得到其晶體。例如:AlCl3、FeCl3;而高
9、沸點酸所生成的鹽,加熱蒸干時可以得到相應(yīng)的晶體,例:CuSO4、NaAlO2。 溶液中存在哪些電離和水解是判斷離子濃度大 酸、堿、鹽在水溶液中均存在溶解電離,酸堿只有電離,無水解,如H2PO4分三步電離,不能認(rèn)為生成的 還有水解。鹽則要看其第一步電24PO離后生成的離子,如 只有水解,則 既有電離又有電解; 對于存在多重平衡的溶液,要先判斷呈什么性及原因,抓住主要平衡,平衡及離子濃度,再比大小。2-3CO3HCO小的基礎(chǔ),要抓住兩點防止混淆:BD1.(2011江蘇卷江蘇卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)( )A在0.1 molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c
10、( )c( )c(H2CO3)=c( )+2c(H2CO3)C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL-1NaOH溶液:c( )c( )c(OH-)c(H+)D常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1 molL- 1:c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)23CO3HCO3HCO3HCO23COB在0.1 molL-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+) 【解析】 解答本題時應(yīng)具體分析溶液中存在的各種電離和水解情況,注意運用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒進(jìn)行有關(guān)推斷。A項,NaHCO3
11、溶液呈堿性, 的水解程度大于電離程度,c( )應(yīng)小于c(H2CO3),A項錯誤;B項,在0.1 molL-1Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒式為:c(OH-)=c( )+2c(H2CO3)+ c (H+), 將 質(zhì) 子 守 恒 式 變 形 可 得 : c ( O H-) -c(H+)=c( )+2c(H2CO3),B項正確; 3HCO3HCO3HCO23COC項,向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL-1NaOH溶液,所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液,該溶液中 的水解C項錯誤;D項,相同狀況下,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,該溶液pH
12、=7,則醋酸的濃度應(yīng)23CO程度遠(yuǎn)大于 的電離程度,c( )應(yīng)小于c( ),23CO3HCO3HCO小于醋酸鈉的濃度,又根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又pH=7,c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),D項正確。C2.(2011安徽卷安徽卷)室溫下,將1.000 molL-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )A.a點由水電離出的c(H+)=1.010-14 molL-1B.b點:c( )+c(NH3H2O)=c(Cl-)C.c
13、點:c( )=c(Cl-)+4NHD.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱+4NH 【解析】 本題綜合考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定的相關(guān)知識。選項具體分析結(jié)論Aa點7pH1.010-14 molL-1錯誤Bb點時鹽酸和氨水反應(yīng),氨水過量,此等式不成立錯誤Cc點溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒此等式成立正確Dd點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多,再加鹽酸,已無NH3H2O剩余,溫度降低是由于加入鹽酸的溫度低,造成溶液溫度下降錯誤3.(2011廣東卷廣東卷)對于0.1molL-1Na2SO3溶液,正確的是( )A升高溫度,溶液的pH降低Bc(Na+)=2c( )+c( )+c
14、(H2SO3)Cc(Na+)+c(H+)=2c( )+2c( )+c(OH-)D加入少量NaOH固體,c( )與c(Na+)均增大3HSO23SO23SO3HSO23SOD 【解析】 解答本題應(yīng)從溶液中微粒之間的關(guān)系入手,考慮水解平衡的影響。Na2SO3為弱酸強(qiáng)堿鹽,水解顯堿性,水解是吸熱反應(yīng),所以溫度升高,水解程度增大,其pH增大,A不正確;B項考查物料守恒,正確的表達(dá)式為c(Na+)=2c( )+2c( )+2c(H2SO3),故B不正確;C項是考查電荷守恒,其正確的表達(dá)式為c(Na+)+c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-),故C不正確;加入少量NaOH固體,抑制其水解,水解程度
15、降低,c( )與c(Na+)均增大,故D正確。23SO3HSO23SO3HSO23SO4.(2011天津卷天津卷)25時,向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )A.pH7時,c(C6H5O-)c(K+)c(H+)c(OH-)B.pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH-)C.VC6H5OH(aq)=10 mL時,c(K+)=c(C6H5O-)c(OH-)=c(H+)c(C6H5OH)=2c(K+)D.VC6H5OH(aq)=20 mL時,c(C6H5O-)+D 【解析】 解答此類題目時注意運用電荷守恒、物料守恒原理
16、。 【解析】 解答此類題目時注意運用電荷守恒、物料守恒原理。 【解析】 解答此類題目時注意運用電荷守恒、物料守恒原理。5.(2012四川卷)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )A新制氯水中加入固體NaOH:c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合:c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合:2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)D【解析】 本題考查溶液中離子濃度的
17、大小比較。A項不符合電荷守恒,錯;pH8.3的NaHCO3溶液中,HCO3的水解大于電離,故CO32的濃度小于H2CO3,B錯;pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合,氨水過量,溶液顯堿性,C項錯誤;根據(jù)物料守恒D項正確。6. 下列說法正確的是( )A物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2兩種溶液中,c( )相同B25時,在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體,溶液的pH一定小于7C25時,將0.1 molL-1的NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合,混合后的溶液pH=7D將同濃度的NaAlO2溶液與Na2CO3溶液混合后,可以生成白色沉淀,并產(chǎn)生氣泡C+4NH7. 下列各組離子能在指定溶液中共存的是( )B