山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課件2 （新版）新人教版

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1、 課題二課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) ( (第第1 1課時(shí)課時(shí)) )一一.金屬難過(guò)金屬難過(guò)“氧氣氧氣”關(guān)關(guān) -金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng) 1. 1. 探究目的探究目的: : 鎂、鋁、鐵、銅、金分別與氧氣反應(yīng)的情況鎂、鋁、鐵、銅、金分別與氧氣反應(yīng)的情況2. . 探究方法：探究方法： 實(shí)物對(duì)比；回憶已學(xué)知識(shí)；聯(lián)系生活實(shí)際等實(shí)物對(duì)比；回憶已學(xué)知識(shí)；聯(lián)系生活實(shí)際等 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式A 發(fā)出發(fā)出 光，放熱，生光，放熱，生成成 色的固體色的固體 Mg+O2=B 燃燒，發(fā)出燃燒，發(fā)出 光，光，放熱，生成放熱，生成 色的固體色的固體Al+ O2=C 燃燒，燃燒， 四射，放四射

2、，放熱，生成熱，生成 色的固體色的固體Fe+ O2=D 紫紅色的銅變成黑色的氧紫紅色的銅變成黑色的氧化銅化銅 Cu+O2= 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式A 發(fā)出發(fā)出 耀眼的白耀眼的白光，放熱，生光，放熱，生成成白白色的固體色的固體 2Mg+O2= 2MgOB劇烈劇烈燃燒，發(fā)出燃燒，發(fā)出耀眼的白耀眼的白 光，放熱，生成光，放熱，生成 白白 色的固體色的固體（Al2O3是致密的氧化膜，抗是致密的氧化膜，抗腐蝕性好腐蝕性好）4Al+3O2= 2Al2O3C 劇烈劇烈燃燒，燃燒，火星火星四射，放熱四射，放熱生成生成 黑黑色的固體色的固體3Fe+2O2= Fe3O4D 紫紅色紫紅色的銅的銅加熱加

3、熱變成變成黑色黑色的氧的氧化銅化銅 2Cu+O2=2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3金屬金屬+氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物 金屬氧化物：由金屬元素和氧元素金屬氧化物：由金屬元素和氧元素 組成的氧化物組成的氧化物點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、金屬與氧氣的反應(yīng) 在常溫能與氧氣反應(yīng)在常溫能與氧氣反應(yīng)常溫幾乎不與氧氣反應(yīng)常溫幾乎不與氧氣反應(yīng),但高溫能與氧氣反應(yīng)但高溫能與氧氣反應(yīng)MgAlFeCuAu高溫也不與氧氣反應(yīng)高溫也不與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)結(jié)論結(jié)論1 1 比較活潑比較活潑,次之次之, _最不活潑最不活潑.Mg、 AlFe、CuAu得出

4、得出判斷判斷金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性(活潑程度活潑程度)的方法一：的方法一： 金屬越容易與氧氣反應(yīng)金屬越容易與氧氣反應(yīng), ,其活動(dòng)性越其活動(dòng)性越; ;同等條件下同等條件下, ,反應(yīng)越劇烈反應(yīng)越劇烈, ,其活動(dòng)性越其活動(dòng)性越. .強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)比一比比一比: : 鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？ 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層面生成一層致密致密的的氧化鋁氧化鋁（AlAl2 2O O3 3) )薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。二二2、為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制、為什么

5、不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？品？ 若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，容若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。護(hù)作用。 資料資料: 16世紀(jì)中葉世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家世紀(jì)的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)產(chǎn)生很多氣泡和酸可以反應(yīng)產(chǎn)生很多氣泡,生成一種可生成一種可燃性氣體燃性氣體. ( (實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)證明, ,這種可燃性氣體是這種可燃性氣體是氫氣氫氣) )二二 . 金屬金屬“泡泡堂泡泡堂” -金屬與稀鹽酸金屬與稀鹽酸.稀硫酸的反應(yīng)稀硫酸的反應(yīng) 1 . 探究目的探究目的

6、: 鎂鎂. 鋅鋅. 鐵鐵. 銅分別與銅分別與稀鹽酸稀鹽酸. .稀硫酸反應(yīng)的情況稀硫酸反應(yīng)的情況. . 2 . 探究方法探究方法: 用用4支試管分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅。支試管分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅。 分別向分別向4支試管加入約支試管加入約ml稀鹽酸稀鹽酸 ； 分別向分別向4支試管加入約支試管加入約ml稀硫酸稀硫酸； 觀察發(fā)生的現(xiàn)象觀察發(fā)生的現(xiàn)象 , 比較反應(yīng)的劇烈程度。比較反應(yīng)的劇烈程度。 課題二課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)我會(huì)觀察：金屬金屬是否有氣是否有氣體產(chǎn)生體產(chǎn)生速度速度用燃著的木條用燃著的木條放在試管中，放在試管中，有何現(xiàn)象有何現(xiàn)象 鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅氣體燃燒氣體燃燒是

7、是是是否否較快較快快快較慢較慢是是氣體燃燒氣體燃燒氣體燃燒氣體燃燒比一比比一比: : 1.1.哪些金屬能與稀鹽酸哪些金屬能與稀鹽酸. .稀硫酸發(fā)稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng)? ?哪些不能反應(yīng)哪些不能反應(yīng)? ? 2.2.能與稀鹽酸能與稀鹽酸. .稀硫酸反應(yīng)的金屬稀硫酸反應(yīng)的金屬中中, ,哪種金屬反應(yīng)最劇烈哪種金屬反應(yīng)最劇烈? ?哪種最緩慢哪種最緩慢? ? 3.3.鐵鐵. .鎂鎂. .銅銅. .鋅四種金屬的活動(dòng)性鋅四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是由強(qiáng)到弱的順序是. .在剛才的在剛才的4 4個(gè)實(shí)驗(yàn)中個(gè)實(shí)驗(yàn)中金金屬屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅

8、鋅鐵鐵銅銅鎂與鹽酸鎂與鹽酸鋅與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中銅放入鹽酸中金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈，放出大量的無(wú)色氣泡反應(yīng)劇烈，放出大量的無(wú)色氣泡反應(yīng)較劇烈，放出大量的無(wú)色氣泡反應(yīng)較劇烈，放出大量的無(wú)色氣泡反應(yīng)較慢，有無(wú)色氣泡放出，反應(yīng)較慢，有無(wú)色氣泡放出，溶液變成淺綠色溶液變成淺綠色沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 + H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2金屬金屬+酸酸 金屬化合物金屬化合物+氫氣氫氣金屬活

9、動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱結(jié)論結(jié)論得出得出判斷金屬活動(dòng)性的方法二：判斷金屬活動(dòng)性的方法二： 一般情況下一般情況下, ,能能與稀鹽酸或稀硫酸與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)的金屬的金屬, ,其活動(dòng)性較其活動(dòng)性較 , ,不反應(yīng)不反應(yīng)的較的較 ; ; 反應(yīng)反應(yīng)越劇烈越劇烈的越的越 , ,越緩慢越緩慢的越的越 . .強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱弱弱反應(yīng)原理反應(yīng)原理 討論交流討論交流: :除反應(yīng)劇烈程度外除反應(yīng)劇烈程度外, ,你還觀你還觀察到有哪些現(xiàn)象察到有哪些現(xiàn)象? ? 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)

10、置換反應(yīng)。Fe Fe + H+ H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H+ H2 2 Zn + H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 Mg + 2HCl = MgCl Mg + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 2 討論討論: :對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)分類(lèi)的角度分析，這些反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？物質(zhì)分類(lèi)的角度分析，這些反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？ 化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)的基本

11、類(lèi)型化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：A + B + AB分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：AB A + B + 置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：A +BC AC + B復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：AB + CD AD + CB我會(huì)判斷我會(huì)判斷下列哪個(gè)反應(yīng)不是置換反應(yīng)：下列哪個(gè)反應(yīng)不是置換反應(yīng)：H2 + CuO = Cu + H2OC + 2CuO = 2 Cu + CO2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4CO + CuO = Cu + CO2高溫高溫 1 1、黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外觀上看，與黃金極為相似，所以社會(huì)上有外觀上看，與黃金極為相似，所以社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)

12、行詐騙活些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)動(dòng). .現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)方法鑒別真現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。假黃金。 1 1、咬：軟的是、咬：軟的是黃金，否則假金黃金，否則假金2 2、加熱：變黑、加熱：變黑的是假金，反之的是假金，反之為真金為真金3 3、滴鹽酸：有、滴鹽酸：有氣泡產(chǎn)生的事假氣泡產(chǎn)生的事假金，反之為真金金，反之為真金請(qǐng)看小故事請(qǐng)看小故事 趣味化學(xué)小組的張同學(xué)，從實(shí)驗(yàn)室借來(lái)一臺(tái)天趣味化學(xué)小組的張同學(xué)，從實(shí)驗(yàn)室借來(lái)一臺(tái)天平，在天平兩端秤盤(pán)里各放兩只大小和重量都相等的平，在天平兩端秤盤(pán)里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液燒杯

13、，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個(gè)質(zhì)和硫酸鋁溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個(gè)質(zhì)量相等的鐵球，并同時(shí)將這兩個(gè)鐵球分別放入兩個(gè)燒量相等的鐵球，并同時(shí)將這兩個(gè)鐵球分別放入兩個(gè)燒杯之中，這時(shí)天平兩端繼續(xù)保持平衡。過(guò)一會(huì)兒，將杯之中，這時(shí)天平兩端繼續(xù)保持平衡。過(guò)一會(huì)兒，將鐵球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還鐵球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？是其他什么原因？ 問(wèn)題：為什么把鐵球放入兩燒杯中天平不能平為什么把鐵球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？ 提出

14、問(wèn)題提出問(wèn)題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？ . Fe Cu說(shuō)明說(shuō)明: :三三 . 強(qiáng)不強(qiáng)強(qiáng)不強(qiáng),捉謎藏捉謎藏 -金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng)金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng)1. 如何驗(yàn)證如何驗(yàn)證鋁鋁和和銅銅之間的活動(dòng)性之間的活動(dòng)性?2. 如何驗(yàn)證如何驗(yàn)證銅銅和和銀銀之間的活動(dòng)性之間的活動(dòng)性?課題二課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲與硫酸鋁溶液反應(yīng)銅絲與硫酸鋁溶液反應(yīng) 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)表格根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)表格實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁絲鋁絲浸入硫酸浸入硫酸銅溶液

15、中銅溶液中 銅絲銅絲浸入硝酸浸入硝酸銀溶液中銀溶液中 鐵絲鐵絲浸入硫酸浸入硫酸鋁溶液中鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層表面覆蓋一層紫紅紫紅色色物質(zhì)，溶液由藍(lán)物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。浸入溶液中的銅絲浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層表面覆蓋一層銀白銀白色色物質(zhì)，溶液由無(wú)物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)不反應(yīng)2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)3Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是到弱的順序是 . Al . Cu .Ag得到判斷得到判斷金屬活動(dòng)性金屬

16、活動(dòng)性的方法三：的方法三：結(jié)論結(jié)論 如果金屬如果金屬A A能把金屬能把金屬B B從它化合物的從它化合物的溶液中置換出來(lái)，則證明金屬溶液中置換出來(lái)，則證明金屬A A比金屬比金屬B B的活動(dòng)性的活動(dòng)性。強(qiáng)強(qiáng)1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸.稀稀硫酸中的氫。硫酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬 能把位于后面的金屬?gòu)哪馨盐挥诤竺娴慕饘購(gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。它們

17、化合物的溶液中置換出來(lái)。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au金屬在溶液中活動(dòng)性順序金屬在溶液中活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1)在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，氫后的不能。在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，氫后的不能。2)鐵和酸反應(yīng)時(shí)顯鐵和酸反應(yīng)時(shí)顯+2價(jià)，生成亞鐵鹽。價(jià)，生成亞鐵鹽。3)酸一般指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸除外。酸一般指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸除外。1)在金屬活動(dòng)性順序中，前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。在金屬活動(dòng)性順序中，前面的金屬能把后面的

18、金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。2)鐵和鹽溶液反應(yīng)，顯鐵和鹽溶液反應(yīng)，顯+2價(jià)，生成亞鐵鹽。價(jià)，生成亞鐵鹽。3)鹽必須是鹽溶液，金屬不能和固體的鹽反應(yīng)。鹽必須是鹽溶液，金屬不能和固體的鹽反應(yīng)。4)鉀、鈣、鈉的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，放入鹽溶液時(shí)，和溶液中的水反應(yīng)，鉀、鈣、鈉的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，放入鹽溶液時(shí)，和溶液中的水反應(yīng)，不能和鹽反應(yīng)。不能和鹽反應(yīng)。金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.大多數(shù)金屬能與大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，生成氧化氧氣反應(yīng)，生成氧化物。物。.大多數(shù)金屬能與稀大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀或稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng).部分金屬能與金屬部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)化合物的溶液反應(yīng)反應(yīng)越容易，越劇反應(yīng)越容

19、易，越劇烈，金屬越活潑烈，金屬越活潑金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性反應(yīng)越容易，越劇反應(yīng)越容易，越劇烈，金屬越活潑烈，金屬越活潑金屬能否與金屬金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)化合物的溶液反應(yīng) 為什么不能用鐵制容器來(lái)盛裝為什么不能用鐵制容器來(lái)盛裝硫酸銅溶液？硫酸銅溶液？ (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe2 2. .有有X Y ZX Y Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X X和和Y Y分別放入稀硫分別放入稀硫酸中，酸中， X X 溶解并產(chǎn)生氫氣溶解并產(chǎn)生氫氣,Y,Y不反應(yīng)不反應(yīng); ;如果把如果把Y Y和和Z Z分別放入硝酸銀溶液中分

20、別放入硝酸銀溶液中, ,過(guò)一會(huì)兒過(guò)一會(huì)兒, ,在在Y Y的表面有的表面有銀析出銀析出, ,而而Z Z無(wú)變化無(wú)變化. .根據(jù)以上事實(shí)根據(jù)以上事實(shí), ,判斷判斷X Y ZX Y Z的的金屬活動(dòng)順序金屬活動(dòng)順序. .答答: : 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 XYZXYZMnMn Fe FeF F2 2 ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2X X4、等質(zhì)量的、等質(zhì)量的A.B.C三種三種金屬金屬（都是（都是+2價(jià)）與足量的硫酸反價(jià)）與足量的硫酸反應(yīng)應(yīng) 2 2）相對(duì)原子質(zhì)量大?。┫鄬?duì)原子質(zhì)量大小A C BA C BC B AC B AA AB BC C3 3）三種金屬是三種金屬是Mg Zn Fe，

21、A B C對(duì)應(yīng)的是：對(duì)應(yīng)的是：Mg Fe Zn【理解五】【理解五】把把Fe 粉放入粉放入AgNO3 、Cu(NO3)2 混合溶液中，各種情況的討論：混合溶液中，各種情況的討論：Fe 粉粉 AgNO3 、Cu(NO3)2 混合溶液混合溶液1當(dāng)當(dāng).Fe粉和粉和 AgNO3 反應(yīng)時(shí)、反應(yīng)時(shí)、Fe 粉不足。過(guò)濾，得濾液和濾渣。粉不足。過(guò)濾，得濾液和濾渣。濾渣濾渣:_ 濾液中溶質(zhì)濾液中溶質(zhì):_2. 當(dāng)當(dāng).Fe粉和粉和 AgNO3 恰好反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，得濾液和濾渣。恰好反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，得濾液和濾渣。濾渣濾渣:_ 濾液中溶質(zhì)濾液中溶質(zhì):_3.當(dāng)當(dāng)Fe 粉和粉和Cu(NO3)2 反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e 粉不足。過(guò)濾，得濾液和濾渣粉不足。過(guò)濾，得濾液和濾渣濾渣濾渣:_ 濾液中的溶質(zhì)濾液中的溶質(zhì):_4.當(dāng)當(dāng)Fe 粉和粉和Cu(NO3)2 恰好反應(yīng)時(shí)。過(guò)濾，得濾液和濾渣。恰好反應(yīng)時(shí)。過(guò)濾，得濾液和濾渣。濾渣：濾渣：_,濾液中溶質(zhì)濾液中溶質(zhì):_5.當(dāng)當(dāng)Fe 粉和粉和Cu(NO3)2 反應(yīng)后有余。過(guò)濾，得濾液和濾渣。反應(yīng)后有余。過(guò)濾，得濾液和濾渣。濾渣濾渣:_ 濾液中溶質(zhì)：濾液中溶質(zhì)：AgCu(NO3)2 、Fe(NO3)2 、AgNO3AgCu(NO3)2 、Fe(NO3)2Ag 、CuFe(NO3)2 、Cu(NO3)2Fe(NO3)2Ag、 Cu 、FeAg 、CuFe(NO3)2Fe(NO3)2