高考化學大二輪復(fù)習 第二部分 試題強化突破 26 元素與物質(zhì)推斷(第27題)課件

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1、第26講元素與物質(zhì)推斷(第27題)-2-精選例題命題探究解題策略(20184浙江選考)某同學用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗:實驗中觀測到:混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收;固體乙為純凈物;在步驟中,取 溶液丙,恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH;另取一定量的溶液丙,加入少量K2FeO4固體,產(chǎn)生黃綠色氣體。請回答:(1)X的化學式是,步驟的化學方程式是。 (2)溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學方程式是。 -3-精選例題命題探究解題策略解析: 據(jù)題意知,含結(jié)晶水的正鹽X共含有四種元素,可得混合氣體甲中含有H2O,X中含氫、氧兩種元素。另外最后加入酸

2、化的硝酸銀溶液后,有白色沉淀生成,可判斷甲中有氯元素,則X中也含氯元素。甲可以被水完全吸收,且溶液丙可以與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),可得甲中含有氯化氫氣體。又正鹽X中共有四種短周期元素,且已推知三種(H、O、Cl),正鹽X灼燒可分解生成純凈物固體乙和混合氣甲,則鹽X中應(yīng)含有一種金屬元素,且甲中只含HCl、水蒸氣兩種氣體。結(jié)合計算可知:n(HCl)=0.020 0 mol,則混合氣甲中水蒸氣的物質(zhì)的量n(H2O)= =0.050 0 mol。因鹽X為正鹽,-4-精選例題命題探究解題策略并且X中所含元素均為短周期元素,根據(jù)上述推斷可知正鹽X中的陰離子為氯離子,陽離子可能為Na+、Mg2+、Al3+

3、。若是鈉離子,無法產(chǎn)生氯化氫氣體,而氯化鎂與氯化鋁灼燒后分別得到氧化鎂和氧化鋁,根據(jù)質(zhì)量計算可知陽離子為Mg2+,固體乙為MgO,n(MgO)=0.01 mol,n(MgO) n(H2O) n(HCl)=1 5 2,故X為MgCl26H2O。-5-精選例題命題探究解題策略27題是選考(學考)的第二個填空題,考查的是元素化合物的內(nèi)容,此題不同于傳統(tǒng)的無機推斷,是以小流程的形式出現(xiàn),考查物質(zhì)化學式的判斷,化學方程式、離子方程式的書寫,考查考生實驗綜合分析能力和化學計算能力。27題是在26、27、28、29四個題中屬于比較難的試題。-6-精選例題命題探究解題策略-7-精選例題命題探究解題策略跟蹤訓(xùn)練

4、跟蹤訓(xùn)練1.(201711浙江選考)已知固體Na2SO3受熱易分解,實驗流程和結(jié)果如下:氣體Y是一種純凈物,在標準狀況下的密度為1.518 gL-1,請回答:(1)氣體Y分子的電子式為,白色沉淀的化學式為。 (2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學方程式為。 (3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng),有淡黃色沉淀產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式:(不考慮空氣的影響)。 -8-精選例題命題探究解題策略-9-精選例題命題探究解題策略解析:亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量并沒有改變,說明沒有生成氣體,應(yīng)該是分解成了幾種固體,加入鹽酸后產(chǎn)生的氣體Y,根據(jù)密度算出摩爾質(zhì)量為34 g

5、mol-1,結(jié)合題目以及元素守恒,推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2-(Na2S),同時這是一個氧化還原反應(yīng),+4價的S有降價必然還有升價,只能生成+6價,所以另一分解產(chǎn)物應(yīng)該是含有硫酸根的Na2SO4,再配平即可。至于第(3)問,X與亞硫酸鈉混合,在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了黃色沉淀,根據(jù)題目環(huán)境以及我們學過的黃色沉淀推知生成S單質(zhì),顯然這是一個S2-與 的歸中反應(yīng),反應(yīng)物還有H+。-10-精選例題命題探究解題策略2.(20174浙江選考)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:請回答:(1)X的化學式是。 (2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是。

6、(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學方程式:。 -11-精選例題命題探究解題策略解析: 能使帶火星木條復(fù)燃的氣體為O2。固體甲與稀硫酸反應(yīng)生成藍色溶液與紫紅色固體乙,可推知固體乙為Cu,其物質(zhì)的量為0.2 mol,加熱藍色沉淀后得到的黑色固體為CuO,物質(zhì)的量為0.2 mol。由元素守恒可知,固體甲與X中銅元素質(zhì)量均為25.6 g(即0.4 mol),所以甲中氧元素的質(zhì)量為3.2 g,其物質(zhì)的量為0.2 mol,可得甲中Cu、O原子個數(shù)比為2 1,即甲的化學式為Cu2O。而X中氧元素的質(zhì)量為6.4 g,物質(zhì)的量為0.4 mol,X中Cu、O原子個數(shù)比為1 1,即X為

7、CuO。Cu2O與硫酸反應(yīng)生成-12-精選例題命題探究解題策略3.(201610浙江選考)為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:請回答:(1)X的組成元素為H、O和(用元素符號表示),化學式為。 (2)寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學方程式(要求非氧化還原反應(yīng))。 -13-精選例題命題探究解題策略解析: (1)由X隔絕空氣加熱生成H2O,可知一定有H、O元素。生成的固體加水溶解,過濾,得到溶液和黑色固體,溶液中加NaOH溶液得藍色沉淀和溶液,加熱藍色沉淀得黑色固體,可知藍色沉淀為Cu(OH)2,黑色固體為CuO,n1(CuO)=0.01 mol。溶液中加鹽酸酸化的BaC

8、l2溶液有白色沉淀生成,可知白色沉淀為BaSO4,n( )=0.01 mol。說明固體加水溶解后所得溶液為CuSO4溶液,所得的黑色固體也為CuO,n2(CuO)=0.02 mol,生成的n(H2O)=0.02 mol,X為2Cu(OH)2CuSO4或Cu3(OH)4SO4。(2)若用非氧化還原反應(yīng)制取,可用NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制取,化學方程式為-14-精選例題命題探究解題策略4.(20164浙江選考)下圖中,固體A是鐵銹的主要成分。請回答:(1)白色沉淀E的化學式是。 (2)寫出AB的化學方程式:。 (3)寫出CD在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:。 -15-精選例題命題探究解題策略-16-精選例題命題探究解題策略5.(201510浙江選考)某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學設(shè)計了下列方案對該廢液進行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護環(huán)境。請回答:(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是。 (2)沉淀c的化學式是。 (3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是。 -17-精選例題命題探究解題策略