《第一節(jié)元素周期表》PPT課件

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1、第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第一課時(shí)第一課時(shí)閱讀課本，回答問(wèn)題閱讀課本，回答問(wèn)題? ? 門(mén)捷列夫周期表的門(mén)捷列夫周期表的編排依據(jù)？編排依據(jù)？ 現(xiàn)行元素周期表的編現(xiàn)行元素周期表的編排依據(jù)？排依據(jù)？將元素按照將元素按照相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量由小到大依次排列由小到大依次排列原子的原子的核電荷數(shù)核電荷數(shù)由小由小到大依次排列到大依次排列Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=

2、9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?門(mén)捷列夫的第一張周期表門(mén)捷列夫的第一張周期表18711871門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫( (俄俄) )的第二張周期表的第二張周期表排列原則排

3、列原則 : : 人們按核電荷數(shù)由小人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)到大的順序給元素編號(hào), ,這種序號(hào)叫這種序號(hào)叫做做原子序數(shù)原子序數(shù). .原子序數(shù)與組成原子的各種微粒原子序數(shù)與組成原子的各種微粒間的關(guān)系間的關(guān)系: : 按原子序數(shù)遞增的順序從左至右按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排列排列; ; 把具有相同電子層數(shù)的元素按照把具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左至右排原子序數(shù)遞增的順序從左至右排列成一個(gè)列成一個(gè)橫橫行行; ; 把最外層電子數(shù)相同的元素按照把最外層電子數(shù)相同的元素按照電子層數(shù)的遞增的順序從上至下電子層數(shù)的遞增的順序從上至下排成一個(gè)排成一個(gè)縱縱行行. . 請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出請(qǐng)同

4、學(xué)們畫(huà)出1-181-18號(hào)元素的原號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖并子結(jié)構(gòu)示意圖并編成一個(gè)小表？編成一個(gè)小表？1 1、周期：、周期：（每一每一橫行橫行稱(chēng)為一周期）。稱(chēng)為一周期）。周期序數(shù)周期序數(shù) = ?= ?它們分別位于第幾周期？為什么？它們分別位于第幾周期？為什么？ 電子層數(shù)電子層數(shù)周期周期元素元素種數(shù)種數(shù)分類(lèi)分類(lèi)2 28 88 8181818183232短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期不完全周期不完全周期一一二二三三四四五五六六七七族的族的分類(lèi)分類(lèi)表示表示個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)主族主族副族副族0 0族族 族族A,AA,A等等B,BB,B等等0 02 2、族：、族：（1818個(gè)縱行個(gè)縱行1616個(gè)族）個(gè)族）1）主族：）主族

5、：由由短周期元素和長(zhǎng)周期元素短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。共同構(gòu)成的族。表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。字。 AA、AA、AA、2)副族：副族： 完全由完全由長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。元素構(gòu)成的族。表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“B”字。字。如如B、B、B、主族序數(shù)主族序數(shù) = ? = = ? = ？= = ？過(guò)渡元素：過(guò)渡元素： 元素周期表中從元素周期表中從_到到_共共1010個(gè)縱行，包括了個(gè)縱行，包括了第第族和全部副族元素，共族和全部副族元素，共6060多種元多種元素，全部為金屬元素，

6、統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡元素。素。B B注注意意注意：金屬與非金屬的分界線(xiàn)注意：金屬與非金屬的分界線(xiàn)注意：縱行的排列順序注意：縱行的排列順序注意：同周期的第注意：同周期的第IIA與第與第IIIA元元素的原子序數(shù)的差值素的原子序數(shù)的差值第第2周期：？周期：？第第3周期：？周期：？第第4周期：？周期：？第第5周期：？周期：？第第6周期：？周期：？第第7周期：？周期：？111+101+101+10+141+10+14注意：同主族中相鄰元素的原子注意：同主族中相鄰元素的原子序數(shù)關(guān)系的規(guī)律序數(shù)關(guān)系的規(guī)律主主 族族規(guī)規(guī) 律律A族族A族族AA族族0族族同一主族相鄰元素原子序數(shù)之同一主族相鄰

7、元素原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類(lèi)數(shù)目差為上一周期元素的種類(lèi)數(shù)目同一主族相鄰元素原子序數(shù)之同一主族相鄰元素原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類(lèi)數(shù)目差為下一周期元素的種類(lèi)數(shù)目要求：要求：熟記熟記1-20號(hào)元素的名稱(chēng)、號(hào)元素的名稱(chēng)、符號(hào)符號(hào)應(yīng)用思考：應(yīng)用思考：1.1.短周期元素中族序數(shù)與短周期元素中族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有哪些？周期數(shù)相同的元素有哪些？2.2.主族序數(shù)最高正價(jià)數(shù)，這一關(guān)主族序數(shù)最高正價(jià)數(shù)，這一關(guān)系有例外嗎？請(qǐng)舉例。系有例外嗎？請(qǐng)舉例。3.3.現(xiàn)在的元素周期表中，哪一列元素的現(xiàn)在的元素周期表中，哪一列元素的種類(lèi)最多？哪一族元素形成的化合物最種類(lèi)最多？哪一族元素形成的化合物最多？多？例

8、例1 1、分別指出下列元素在周期表中的位置、分別指出下列元素在周期表中的位置Be N F Ne Be N F Ne Al Si S ArAl Si S Ar 甲、乙是周期表中同主族的相甲、乙是周期表中同主族的相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原則乙的原子序數(shù)不可能是子序數(shù)不可能是( () )Ax2 Bx4 Cx8 Dx18B同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可能為同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32，3 3、下列各表為周期表的一部分（表中為原、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C）

9、（D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D4.4.在短周期元素中，原子最外電子層只在短周期元素中，原子最外電子層只有有1 1個(gè)或個(gè)或2 2個(gè)電子的元素是個(gè)電子的元素是 （）（） A A金屬元素金屬元素 B B稀有氣體元素稀有氣體元素 C C非金屬元素非金屬元素 D D無(wú)法確定為哪一類(lèi)元素?zé)o法確定為哪一類(lèi)元素D5 5(2013(2013青島高一檢測(cè)青島高一檢測(cè)) )下列原子下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中表示的結(jié)構(gòu)示意圖中表示的元素與元素與 B表示的元素同主族的是表示的元素同主族的是( () )6 6X X、Y Y、Z Z是短周期三種元素，是短周期三種元素，它們

10、在周期表中的位置如右圖所示，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示，試回答：試回答：(1)X(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是元素單質(zhì)的化學(xué)式是_。(2)Z(2)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(3)Y(3)Y在元素周期表中的位置是在元素周期表中的位置是_。7 7短周期元素短周期元素A A、B B、C C的位置的位置如右圖所示。已知如右圖所示。已知B B、C C兩種元素兩種元素的原子序數(shù)之和是的原子序數(shù)之和是A A元素原子序數(shù)元素原子序數(shù)的的4 4倍，則倍，則A A、B B、C C分別分別( () )O、P、Cl7 76 65 54 43 32 21 1IIBIIBIBIBVIIIVIIBV

11、IIBVIBVIBVBVBIVBIVBIIIBIIIBVIIAVIIAVIAVIAVAVAIVAIVAIIIAIIIAIAIAIIAIIA0 0HHHeHeBeBeLiLiO OB BN NAlAlC CNaNaF FMgMgNeNeSiSiP PS SClCl ArArK K CaCaFeFeCuCuBrBrI IKrKrXeXeRnRn第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第二課時(shí)第二課時(shí)二、元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)試完成教材第試完成教材第5 5頁(yè)頁(yè)“科學(xué)探究科學(xué)探究”中表格中表格1.1.堿金屬元素堿金屬元素（典型的金屬元素）（典型的金屬元素）何謂堿金屬？包括哪幾種元素？

12、它們何謂堿金屬？包括哪幾種元素？它們的名稱(chēng)與符號(hào)？原子序數(shù)各為多少？的名稱(chēng)與符號(hào)？原子序數(shù)各為多少？屬于第幾族？但誰(shuí)除外？屬于第幾族？但誰(shuí)除外？（1 1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)LiCs原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)有何異同？有何異同？核電荷數(shù)逐漸？核電荷數(shù)逐漸？電子層數(shù)逐漸？電子層數(shù)逐漸？原子半徑依次？原子半徑依次？原子核對(duì)最外層電子的引力原子核對(duì)最外層電子的引力?遞變性遞變性（從上往下）（從上往下）最外層電子數(shù)都為？最外層電子數(shù)都為？相似性相似性（2 2）堿金屬元素的物理性質(zhì)）堿金屬元素的物理性質(zhì)相似性相似性除銫外，其余都是銀白色，柔軟，有延展除銫外，其余都是銀白色，柔軟，有延展性，密度小，熔

13、點(diǎn)低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng)性，密度小，熔點(diǎn)低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng)遞變性遞變性（從（從鋰鋰往往銫銫）密度呈什么趨勢(shì)？（誰(shuí)反常？）密度呈什么趨勢(shì)？（誰(shuí)反常？）熔點(diǎn)逐漸？熔點(diǎn)逐漸？沸點(diǎn)逐漸沸點(diǎn)逐漸?個(gè)性個(gè)性CsCs的顏色？的顏色？LiLi的密度？不能保存在煤油中的密度？不能保存在煤油中（3 3）堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)）堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似性相似性A)均能與均能與O2反應(yīng)反應(yīng),但反應(yīng)但反應(yīng)的劇烈程度？生的劇烈程度？生成的產(chǎn)物？成的產(chǎn)物？B)均能與均能與H2O反應(yīng)反應(yīng),但反應(yīng)但反應(yīng)的劇烈程度？生的劇烈程度？生成的產(chǎn)物的堿性強(qiáng)弱？成的產(chǎn)物的堿性強(qiáng)弱？1鏈接鏈接2鏈接鏈接 3鏈接鏈接 4鏈接鏈接5鏈接鏈接遞變性遞變

14、性（從（從鋰鋰往往銫銫）與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)不如鈉劇如鈉劇烈，生烈，生成成LiLi2 2O O點(diǎn)燃劇點(diǎn)燃劇烈燃燒，烈燃燒，生成生成NaNa2 2O O2 2燃燒更加燃燒更加劇烈生成劇烈生成比過(guò)氧化比過(guò)氧化物復(fù)雜的物復(fù)雜的氧化物氧化物遇空氣遇空氣立即燃立即燃燒，生燒，生成更復(fù)成更復(fù)雜的氧雜的氧化物化物遇空氣遇空氣立即燃立即燃燒，生燒，生成更復(fù)成更復(fù)雜的氧雜的氧化物化物L(fēng)iNaKRbCs與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)劇烈，劇烈，生成生成H H2 2更劇烈，更劇烈，生成生成H H2 2輕微的輕微的爆炸，爆炸，生成生成H H2 2遇水立遇水立即燃燒，即燃燒，爆炸爆炸堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的比較

15、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的比較遇水立遇水立即燃燒，即燃燒，爆炸爆炸堿金屬與水反應(yīng)的通式：堿金屬與水反應(yīng)的通式：2R+2H2OC)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿最高價(jià)氧化物？最高價(jià)氧化物？對(duì)應(yīng)的水化物的堿性？對(duì)應(yīng)的水化物的堿性？LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD)元素都具有強(qiáng)的金屬性元素都具有強(qiáng)的金屬性單質(zhì)都具有強(qiáng)的還原性單質(zhì)都具有強(qiáng)的還原性何謂金屬性？何謂金屬性？ 金屬性是指元素的原子失去金屬性是指元素的原子失去電子難易程度的性質(zhì)，即元素的原子越易失電電子難易程度的性質(zhì)，即元素的原子越易失電子，元素的金屬性就越強(qiáng)。子，元素的金屬性就越強(qiáng)。元素的金屬性？為何？元素

16、的金屬性？為何？單質(zhì)的還原性？單質(zhì)的還原性？離子的氧化性？離子的氧化性？LiNaKRbCsLiNaKRbCsCs+Rb+K+Na+F2Cl2Br2l2F-Cl-Br-l-元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷：元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷：2 2、單質(zhì)與氫氣化合形成的氣態(tài)氫、單質(zhì)與氫氣化合形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性化物的穩(wěn)定性4 4、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷。酸性強(qiáng)弱判斷。1 1、單質(zhì)與氫氣化合的難易以及劇烈、單質(zhì)與氫氣化合的難易以及劇烈程度程度3 3、單質(zhì)間的置換反應(yīng)、單質(zhì)間的置換反應(yīng)最后結(jié)論最后結(jié)論（元素周期表）（元素周期表）同主族（從上至下）：同主族（從上至下）：（

17、1）核電荷數(shù)？）核電荷數(shù)？（2）電子層數(shù)？）電子層數(shù)？（3）原子半徑？）原子半徑？（4）失電子能力？）失電子能力？得電子能力？得電子能力？（5）元素的金屬性？）元素的金屬性？元素的非金屬性？元素的非金屬性？（6）單質(zhì)的還原性？）單質(zhì)的還原性？單質(zhì)的氧化性？單質(zhì)的氧化性？相相似似的的同同時(shí)時(shí)又又有有遞遞變變最后問(wèn)題？最后問(wèn)題？如果同主族中既有金屬元素又如果同主族中既有金屬元素又有非金屬元素，那么，上面是有非金屬元素，那么，上面是金屬元素還是非金屬元素呢？金屬元素還是非金屬元素呢？性質(zhì)又如何變化呢？性質(zhì)又如何變化呢？應(yīng)用思考：應(yīng)用思考：1.1.結(jié)合同主族元素性質(zhì)的結(jié)合同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，判斷

18、遞變規(guī)律，判斷H3PO4和和H3AsO4酸性的酸性的強(qiáng)弱；強(qiáng)弱；H2O和和H2S的穩(wěn)定性。的穩(wěn)定性。2.2.請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)離子反應(yīng)以證明氧化性請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)離子反應(yīng)以證明氧化性強(qiáng)弱為：強(qiáng)弱為：Cl2Br2I2。3.寫(xiě)出寫(xiě)出Br2+H2O;l2+NaOH第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第四課時(shí)第四課時(shí)三、核素三、核素1.1.原子的構(gòu)成（？）原子的構(gòu)成（？）構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量一個(gè)電子帶一一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷一個(gè)質(zhì)子帶一一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷不顯電性不顯電性質(zhì)量質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6

19、751027相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)子的1/1836 1.0071.008一個(gè)一個(gè)12C的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.99310-27kg g原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在誰(shuí)誰(shuí)身上？身上？質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)A=Z+N怎樣推導(dǎo)？怎樣推導(dǎo)？核電荷數(shù)核電荷數(shù) = = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù) = = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)XAZ元素符號(hào)元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法表示原子組成

20、的一種方法 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表？請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表？質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)電子電子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)質(zhì)量質(zhì)量數(shù)數(shù) A Z A Z AZ 322740XXXSAlCam+n-2-3+2.2.元素元素（1 1）定義？）定義？ 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)“同一類(lèi)同一類(lèi)”是指質(zhì)子數(shù)相同的各種不是指質(zhì)子數(shù)相同的各種不同同原子及相同原子的不同狀態(tài)原子及相同原子的不同狀態(tài)（游離態(tài)或化合態(tài)）（游離態(tài)或化合態(tài)）例如？例如？質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)微粒微粒H11H21H31質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（2 2）同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定）同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同嗎？中子數(shù)呢

21、？相同嗎？中子數(shù)呢？例如？例如？HHH123氕氕氘氘氚氚重氫重氫超重氫超重氫DTD2OT2O求它倆的摩爾質(zhì)量各為？求它倆的摩爾質(zhì)量各為？3.3.核素核素（1 1）定義？）定義？ 把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。目的中子的一種原子。 例如？例如？（2 2）注意）注意核素即為原子，但具有。的核素即為原子，但具有。的原子才是核素原子才是核素核數(shù)中質(zhì)子數(shù)不能為核數(shù)中質(zhì)子數(shù)不能為0，而中子數(shù)，而中子數(shù)可以為可以為0例如？例如？4.4.同位素同位素（1 1）定義？）定義？ 課本第課本第1010頁(yè)頁(yè)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素

22、的不同原子（或同一元素的不同核素）互不同原子（或同一元素的不同核素）互稱(chēng)為稱(chēng)為同位素同位素 例如？例如？請(qǐng)思考：課本第請(qǐng)思考：課本第12頁(yè)第頁(yè)第11題？題？（2 2）“同位同位”指質(zhì)子數(shù)相同，在周期表指質(zhì)子數(shù)相同，在周期表 中占有相同的位置。它們的化學(xué)中占有相同的位置。它們的化學(xué) 性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。（3 3）天然存在的各種同位素，不論）天然存在的各種同位素，不論 游離態(tài)還是化合態(tài)，它們所占的游離態(tài)還是化合態(tài)，它們所占的 原子數(shù)百分比是不變的。原子數(shù)百分比是不變的。 （4 4）元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素）元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素各種同位素原子所占的百分

23、比算出來(lái)的平各種同位素原子所占的百分比算出來(lái)的平均值。均值。 例如？例如？含量含量（豐度）（豐度）相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量近似近似相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量35Cl75.77%75.77%34.96934.96937Cl24.23%24.23%36.96636.966Cl35.453核素的相對(duì)原子質(zhì)量？核素的相對(duì)原子質(zhì)量？元素的相對(duì)原子質(zhì)量？元素的相對(duì)原子質(zhì)量？5.5.同位素的應(yīng)用同位素的應(yīng)用請(qǐng)閱讀課本第請(qǐng)閱讀課本第10頁(yè)，最后頁(yè)，最后一段文字一段文字1 1、堿金屬鈁（、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，元素中最重的元素，下列對(duì)

24、其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是（錯(cuò)誤的是（ ） A A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B B、它的氫氧化物化學(xué)式為、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極，是一種極強(qiáng)的堿強(qiáng)的堿 C C、鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為、鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物的氧化物 D D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸C2 2、砹（、砹（AtAt）是鹵族元素中位于碘后面的元素，）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)

25、是（是（ ） A A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，AtAt- -易易被氧化被氧化 B B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解、砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C C、砹化銀不溶于水或稀、砹化銀不溶于水或稀HNOHNO3 3 D D、砹在常溫下是白色固體、砹在常溫下是白色固體BD3.(20133.(2013廈門(mén)檢測(cè)廈門(mén)檢測(cè)) )下列互為同位素下列互為同位素的是（的是（ ）A.A.H2與與D2B.B.14N與與14CC.C.16O與與17OD.D.金剛石與石墨金剛石與石墨C4 4據(jù)報(bào)道，某醫(yī)院正在研究用放據(jù)報(bào)道，某醫(yī)院正在研究用放射性的碘射性的碘 I I治療腫瘤。該原子的原子治療腫瘤。該

26、原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為( () )A72 B19 C53 D125B532S與與33S互為同位素，下列說(shuō)法正確互為同位素，下列說(shuō)法正確的是的是( () )A32S與與33S原子的最外層電子數(shù)均為原子的最外層電子數(shù)均為2 2B32S與與33S具有相同的中子數(shù)具有相同的中子數(shù)C32S與與33S具有不同的電子數(shù)具有不同的電子數(shù)D32S與與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)具有相同的質(zhì)子數(shù)D某元素的一種同位素某元素的一種同位素X X的原子質(zhì)量數(shù)為的原子質(zhì)量數(shù)為A A，含，含N N個(gè)中子，它與個(gè)中子，它與1 1H H原子組成原子組成H Hm mX X分子。在分子。在a g

27、 Hg Hm mX X中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( () )A 已知某元素已知某元素R R原子的質(zhì)原子的質(zhì)量數(shù)為量數(shù)為A A，其陰離子，其陰離子R Rn n含含有有x x 個(gè)電子，則個(gè)電子，則m m g R g Rn n中含中子的物質(zhì)的量是中含中子的物質(zhì)的量是_mol_mol。6 6下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是( () )A A質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素B B質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微 粒，不可能是一種原子和一種離子粒，不可能是一種原子和一種離子C C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)原子核內(nèi)

28、的質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D D電子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素電子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素B7 7同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充滿(mǎn)中分別充滿(mǎn)12C18O和和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是容器中氣體的說(shuō)法正確的是( () )A A質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等B B分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等C C分子數(shù)、質(zhì)量分別相等分子數(shù)、質(zhì)量分別相等D D原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都分別相等原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都分別相等A89.2 g金屬鈉投入到足量的重水金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中

29、含有中，則產(chǎn)生的氣體中含有( () )A0.2 mol中子中子B0.4 mol電子電子C0.2 mol質(zhì)子質(zhì)子D0.4 mol分子分子B9 9用下列選項(xiàng)填空。用下列選項(xiàng)填空。 A A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)B B中子數(shù)中子數(shù)C C核外電子數(shù)核外電子數(shù)D D最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)E E電子層數(shù)電子層數(shù)(1)(1)同位素種類(lèi)由同位素種類(lèi)由_決定。決定。(2)(2)元素種類(lèi)由元素種類(lèi)由 _決定。決定。(3)(3)某元素有無(wú)同位素由某元素有無(wú)同位素由 _決定。決定。(4)(4)核素相對(duì)原子質(zhì)量由核素相對(duì)原子質(zhì)量由_決定。決定。(5)(5)主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定。決定。ABABAB

30、D(6)(6)核電荷數(shù)由核電荷數(shù)由_決定。決定。(7)(7)堿金屬原子失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱堿金屬原子失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由由_決定。決定。(8)(8)原子得失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由原子得失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由_決定。決定。AEDE1010某元素的同位素某元素的同位素 X X，已知，已知A A3030，且，且A AZ Z1616，則：，則：(1)X(1)X元素為元素為_(kāi)。(2)X(2)X的氣態(tài)氫化物與碳的氫化物中較穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物與碳的氫化物中較穩(wěn)定的是的是_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )。(3)X(3)X單質(zhì)與單質(zhì)與NaOHNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)X(4)X的氧化物與的氧化物與HFHF反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。