2017屆高考化學二輪復習 第二部分 能力篇 增分方案6 高考題型訓練

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1、 增分方案6　高考題型訓練 限時規(guī)范訓練　化學與STSE(第7題) 1．2015年8月12日天津港爆炸事故現(xiàn)場某危險品遇水發(fā)生反應后引發(fā)爆炸。該危險品可能是(　　) A．燒堿　　　　　　 B．鈉 C．酒精 D．白磷 解析：鈉遇水放出大量的熱，并產生易燃易爆氣體——氫氣，本題選B。 答案：B 2．下列說法中，不正確的是(　　) A．明礬用于凈水、酸雨侵蝕建筑物均涉及化學變化 B．活性炭和SO2都具有漂白作用，其漂白原理相同 C．減少聚乙烯塑料的使用，能有效減少白色污染 D．NaHCO3和Al(OH)3均能與人體內胃酸反應，緩解胃部不適 解析：明礬凈水、酸雨侵蝕建筑物過

2、程中均有新物質生成，均涉及化學變化，A項正確；活性炭的漂白原理是活性炭具有吸附作用，SO2的漂白原理是SO2和有色物質結合生成無色物質，它們的漂白原理不相同，B項錯誤；減少聚乙烯塑料的使用，能有效減少白色污染，C項正確；NaHCO3和Al(OH)3均能與人體內胃酸(鹽酸)反應，D項正確。 答案：B 3．下列是常見物質的分類，其中不正確的是(　　) A．冰和干冰既是純凈物又是化合物 B．不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 C．酚醛樹脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物 D．福爾馬林、水玻璃、冰醋酸均為混合物 解析：冰的化學式是H2O，干冰的化學式是CO2，A項正確；不銹鋼和目前流通的硬幣都是

3、合金，B項正確；酚醛樹脂、聚氯乙烯屬于高分子化合物，C項正確；福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，冰醋酸是純凈物，D項錯誤。 答案：D 4．化學與社會、生活及生產密切相關。下列有關現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(　　) 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A “84”消毒液具有漂白性 NaClO與空氣中的CO2反應生成HClO B 硫酸鐵可作凈水劑 Fe3＋具有較強氧化性，可以殺菌消毒 C 水泥水化后硬化為堅硬的塊狀物 該塊狀物為碳酸鈣 D 石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵 Ca(OH)2有毒，可毒死蟲卵 解析：次氯酸因具有強氧化性能用于漂白物質，A項正確

4、；Fe3＋能水解生成Fe(OH)3膠體，膠體能吸附懸浮雜質，故硫酸鐵可作凈水劑，B項錯誤；水泥的主要成分為硅酸鹽，其固化產物與熟石灰的固化產物碳酸鈣不同，C項錯誤；石灰水是堿液；蟲卵的主要成分是蛋白質，石灰水能使蛋白質變性，D項錯誤。 答案：A 5．化學知識在生產、生活中有著重要的應用。下列有關說法中，不正確的是(　　) A．葡萄糖可用作合成補鐵藥物的原料，補鐵藥物能改善貧血 B．煤通過氣化和液化等化學變化，可以提高煤的利用率 C．地溝油經(jīng)過加工處理后可用作飛機、汽車燃油，故地溝油成分為液態(tài)烴 D．在汽車尾部安裝催化轉化裝置，能有效降低汽車尾氣引起的污染 解析：葡萄糖可用作合成補

5、鐵藥物(葡萄糖酸亞鐵)的原料，A項正確；煤的氣化和液化均為化學變化，且煤通過氣化和液化可以提高煤的利用率，B項正確；地溝油的主要成分是油脂，油脂中含C、H、O三種元素，而液態(tài)烴只含C、H兩種元素，C項錯誤；在汽車尾部安裝催化轉化裝置能將部分NO和CO轉化成CO2和N2，D項正確。 答案：C 6．化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是(　　) A．用激光筆分別照射盛有牛奶、食鹽水的玻璃杯，都有光亮的通路 B．14 C可用于文物年代的鑒定，14 C與12 C互為同素異形體 C．Cl2能用于水的殺菌消毒，且能除去水中的懸浮雜質 D．發(fā)酵粉中因含有較多的NaHCO3，而能使焙制出

6、的糕點疏松多孔 解析：牛奶屬于膠體，能產生丁達爾效應，而食鹽水屬于溶液，不能產生丁達爾效應，A項錯誤；14 C與12 C互為同位素，B項錯誤；Cl2溶于水生成的HClO有強氧化性，故Cl2能用于水的殺菌消毒，但Cl2不能除去水中的懸浮雜質，C項錯誤；NaHCO3受熱分解產生CO2，能使糕點疏松多孔，D項正確。 答案：D 7．化學與科技、社會、生活密切相關，下列說法不正確的是(　　) A．福爾馬林具有殺菌消毒、防腐的作用，可用于保存動物標本 B．靜電除塵治理懸浮顆粒污染的依據(jù)是膠體的電泳原理 C．加碘食鹽中添加了碘單質，可防止甲狀腺腫大 D．大力推廣使用太陽能、風能等清潔能源，能減

7、少PM2.5的污染 答案：C 8．生產、生活中常常接觸到化學知識。下列說法中不正確的是(　　) A．金屬鈉、鎂著火時，可使用泡沫滅火器滅火 B．蛋白質是人體必需的高分子營養(yǎng)物質 C．紅葡萄酒儲藏時間長后變香是因為乙醇發(fā)生了氧化反應和酯化反應 D．可根據(jù)灼燒時產生的氣味鑒別羊毛線和人造絲 解析：Na著火后生成Na2O2，Na2O2、Mg均能與CO2反應，A項錯誤；蛋白質屬于高分子化合物，其是人體必需的營養(yǎng)物質，B項正確；紅葡萄酒儲藏時間長后，部分乙醇被氧化為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，所以變香，即乙醇發(fā)生了氧化反應和酯化反應，C項正確；羊毛線灼燒時具有燒焦羽毛的氣味，

8、而人造絲沒有，D項正確。 答案：A 9．從古至今，化學都與人類的生產、生活密切相關。下列有關說法中正確的是(　　) A．我國商朝制造的青銅器具有熔點高、硬度大等良好的性能 B．高爐煉鐵、煅燒石灰石和海水提溴的過程中均涉及氧化還原反應 C．某淡水湖中出現(xiàn)水華，這是由含氮和磷的化合物過多排入造成的 D．開發(fā)太陽能、天然氣和生物質能等新能源符合低碳經(jīng)濟和可持續(xù)發(fā)展 解析：青銅器屬于合金，具有熔點低、硬度大等性能，A項錯誤；煅燒石灰石的過程中元素化合價沒有變化，故該過程不涉及氧化還原反應，B項錯誤；天然氣不屬于新能源，D項錯誤。 答案：C 10．下列說法正確的是(　　) A．輪船外

9、殼上鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕，利用的是犧牲陰極的陽極保護法 B．單晶硅是制造半導體的主要材料，而光導纖維的主要成分為SiO2 C．腌制肉類食品時應使用較多的亞硝酸鈉，使食品較長時間保持紅潤 D．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快 解析：輪船外殼上鑲嵌鋅塊，利用的是犧牲陽極的陰極保護法，A項錯誤；半導體和光導纖維的主要成分分別是Si、SiO2，B項正確；在食品中過量使用亞硝酸鈉可使人致癌，C項錯誤；過氧化氫酶屬于催化劑，溫度過高時會失去催化活性，從而使H2O2的分解速率下降，D項錯誤。 答案：B 限時規(guī)范訓練　阿伏加德羅常數(shù)的應用(第8題) 1．設NA表

10、示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．常溫下0.1 mol Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.1NA B．25 ℃時，pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA C．0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA D．1 L 0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中S2－數(shù)目為0.1NA 解析：根據(jù)反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O和反應前后元素化合價變化情況可知0.1 mol Cl2參加反應轉移0.1 mol電子，A項正確；pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1,1

11、L該溶液中n(OH－)＝0.1 mol，B項錯誤；1 mol Na2O2中含有1 mol陰離子(O)，故0.25 mol Na2O2中含有0.25 mol陰離子(O)，C項錯誤；S2－部分發(fā)生水解，溶液中S2－的物質的量小于0.1 mol，D項錯誤。 答案：A 2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．常溫下，18 g重水(D2O)中含有質子數(shù)為10NA B．6.0 g熔融態(tài)NaHSO4中含有0.1NA個陽離子 C．常溫常壓下，32 g CH3OH中含有極性鍵數(shù)目為5NA D．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA 解析：18 g重水為0

12、.9 mol，含質子數(shù)為9NA，A項錯誤；熔融態(tài)NaHSO4中存在NaHSO4===Na＋＋HSO,6.0 g NaHSO4的物質的量為0.05 mol，故6.0 g熔融態(tài)NaHSO4中含有0.05NA個陽離子，B項錯誤；32 g CH3OH為1 mol，每個CH3OH中含5個極性鍵，即32 g CH3OH中含5 mol極性鍵，C項正確；Al3＋部分水解，溶液中Cl－的物質的量大于3 mol，D項錯誤。 答案：C 3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，44 g CO2中含有NA個碳原子 B．常溫下，將8.4 g鐵加入足量濃硝酸中，轉移電子數(shù)為0.45NA

13、 C．0.1 mol Na與足量O2反應，轉移0.2NA個電子 D．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有4NA個氯原子 解析：44 g CO2為1 mol，含碳原子數(shù)為NA，A項正確；鐵在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化，B項錯誤；0.1 mol Na參與反應只能轉移0.1 mol電子，C項錯誤；標準狀況下，CCl4為液態(tài)，D項錯誤。 答案：A 4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) A．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu在加熱條件下反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA B．標準狀況下11.2 L O3和CO2混合氣體中含原子數(shù)為1.5NA C．10

14、0 mL 2 mol·L－1的NaHSO3溶液中，HSO和SO數(shù)目之和為0.2NA D．KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成1.5 mol Cl2轉移電子數(shù)為3NA 解析：隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應，生成SO2的物質的量小于0.1 mol，A項錯誤；1 mol O3和1 mol CO2中均含3 mol 原子，標準狀況下11.2 L O3和CO2混合氣體為0.5 mol，含原子數(shù)為1.5NA，B項正確；NaHSO3溶液中還含有HSO水解生成的H2SO3，根據(jù)物料守恒可知，HSO和SO數(shù)目之和小于0.2NA，C項錯誤；根據(jù)化合價變化可知

15、生成3 mol Cl2轉移5 mol電子，則生成1.5 mol Cl2轉移2.5 mol電子，D項錯誤。 答案：B 5．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，1 mol 甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA和10NA B．0.5 mol五氯化磷中含有P—Cl鍵的數(shù)目為2.5NA C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的體積為22.4 L，質量為28 g D．一定條件下有反應：2NH3＋NO＋NO2===2N2＋3H2O，每生成2 mol N2轉移的電子數(shù)為12NA 解析：1 mol —14CH3所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA和

16、9NA，A項錯誤；1 mol PCl5中含5 mol P—Cl鍵，B項正確；1 mol CO和C2H4混合氣體的質量為28 g，沒有給出氣體所處的條件，體積不一定為22.4 L，C項錯誤；根據(jù)反應中氮元素化合價變化可知每生成2 mol N2轉移6 mol電子，D項錯誤。 答案：B 6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．在反應：H2O2＋Cl2===2HCl＋O2中，每生成32 g氧氣轉移4NA個電子 B．17.4 g某硫化磷(結構式如圖所示)中含P—S鍵數(shù)目為0.6NA C．1 mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成7NA個碳碳單鍵 D．標準狀況下，22.

17、4 L SO2與O2混合氣體中含有2NA個氧原子 解析：根據(jù)化合價變化可知生成1 mol O2應轉移2NA個電子，A項錯誤；該硫化磷的分子式為P4S7，其物質的量為0.05 mol，含P—S鍵的物質的量為0.05 mol×10＝0.5 mol，B項錯誤；烷烴分子成環(huán)時形成碳碳單鍵數(shù)最多，即8個碳原子最多可形成8個碳碳單鍵，C項錯誤；1個SO2和1個O2中均含有2個氧原子，故1 mol SO2與O2混合氣體中含有2 mol氧原子，D項正確。 答案：D 7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是(　　) A．12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量鋅在加熱條件下反應，轉移

18、電子數(shù)為0.2NA B．1.8 g NH與2.3 g Na＋中所含電子數(shù)均為NA C．由丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA 解析：溶液中含有0.2 mol H2SO4，前一階段為濃硫酸與Zn反應，后一階段是稀硫酸與Zn反應，0.2 mol H2SO4(濃)參與反應時轉移電子數(shù)為0.2NA,0.2 mol H2SO4(稀)參與反應時轉移電子數(shù)為0.4NA，故題述反應中轉移電子數(shù)在0.2NA～0.4NA之間，A項錯誤；1.8 g NH與2.3 g Na＋均為0.1 mol，每個NH與每個Na＋所含電

19、子數(shù)均為10，故0.1 mol NH與0.1 mol Na＋均含1 mol電子，B項正確；丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，故42 g丙烯和環(huán)丙烷混合氣體的物質的量為1 mol，所含氫原子數(shù)為6NA，C項正確；92 g NO2和N2O4混合氣體中含2 mol氮原子和4 mol氧原子，原子總數(shù)為6NA，D項正確。 答案：A 8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，0.1 mol氖氣中含有的電子數(shù)為2NA B．22.4 L Cl2(標準狀況)與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為2NA C．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的氮原子數(shù)大于0.1NA D．8.

20、7 g MnO2和足量的濃鹽酸在加熱條件下反應，被氧化的Cl－數(shù)為0.4NA 解析：氖氣為單原子分子，0.1 mol氖氣中含電子數(shù)為NA，A項錯誤；1 mol Cl2與足量鐵反應，轉移2 mol電子，B項正確；根據(jù)物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含氮原子數(shù)為0.1NA，C項錯誤；8.7 g MnO2能與0.4 mol HCl反應，但被氧化的Cl－的物質的量為0.2 mol，D項錯誤。 答案：B 限時規(guī)范訓練　離子反應(第9題) ——離子共存、離子檢驗與離子推斷 1．在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．K＋、Cu2＋、OH－、NO B．H＋、Na＋、S

21、O、Cl－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．NH、OH－、Cl－、HCO 解析：Cu2＋與OH－反應生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，A項錯誤；SO與H＋不能大量共存，B項錯誤；Mg2＋、NH、Cl－、SO四種離子可以大量共存，C項正確；OH－與NH、HCO均能反應而不能大量共存，D項錯誤。 答案：C 2．常溫下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO、②NH、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO、⑥SO，其中不必檢驗就能否定的離子是(　　) A．②③④　　　 B．①②⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥ 解析：由溶液中＝

22、1×1012可確定該溶液呈酸性，SiO與H＋反應生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能與H＋、NO發(fā)生氧化還原反應而不能大量存在；HCO與H＋發(fā)生反應生成CO2而不能大量存在，NH、K＋、SO在該溶液中可以大量存在。本題選C。 答案：C 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、Cl－、S2O B．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ C.＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe3＋、NH、Mg2＋、SO D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO 解析：H＋與S2O反應而不能大量共存，A項錯誤；

23、Cu2＋與S2－反應生成CuS沉淀而不能大量共存，B項錯誤；＝10－13 mol·L－1，即c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液呈酸性，各離子能大量共存，C項正確；CO2能與ClO－反應生成HClO而不能大量共存，D項錯誤。 答案：C 4．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(　　) A．偏鋁酸鈉溶液中：K＋、HCO、SO、NO B．乙醇溶液中：Na＋、H＋、MnO、Cl－ C．明礬溶液中：NH、Cu2＋、Cl－、AlO D．加入鋁粉產生氫氣的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO 解析：偏鋁酸鈉溶液中，AlO、HCO不能大量共存，A項不符合題意；MnO(H＋)能氧化乙

24、醇，B項不符合題意；明礬溶液中含K＋、Al3＋、SO、Al3＋與AlO能發(fā)生反應：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，C項不符合題意；在稀硫酸、鹽酸中加入鋁粉產生氫氣，Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SO在稀硫酸、鹽酸中能大量存在，在氫氧化鈉溶液中加入鋁粉產生氫氣，但Fe2＋、Mg2＋在氫氧化鈉溶液中不能大量存在，D項符合題意。 答案：D 5．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五種離子。若向其中加入足量的試劑Q，充分反應后溶液中有n種離子(不考慮水電離出的離子)物質的量保持不變，下列有關Q、n的分析中錯誤的是(　　) 選項 A B C D Q Na2O

25、2 SO2 BaCl2 AlCl3 n 1 1 4 2 解析：Na2O2有強氧化性，能氧化SO，Na2O2溶于水會生成NaOH，OH－又可將HCO轉化為CO，故物質的量沒有變化的只有NO，A項正確；SO2溶于水后能將HCO、CO轉化為CO2，將SO轉化為HSO，還能將NO還原，故物質的量沒有變化的只有Na＋，B項正確；Ba2＋可與CO反應生成沉淀，促使HCO的電離平衡正向移動，Ba2＋還可與SO反應生成沉淀，故物質的量沒有變化的有Na＋、NO，C項錯誤；Al3＋能與HCO、CO、SO發(fā)生相互促進的水解反應，故物質的量沒有變化的有Na＋、NO，D項正確。 答案：C 6．向一

26、定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的物質的量隨NaOH加入量的變化關系如圖所示。下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a點對應的溶液中：K＋、NH、I－、CO B．b點對應的溶液中：Na＋、K＋、SO、Cl－ C．c點對應的溶液中：NH、H＋、NO、SO D．d點對應的溶液中：Na＋、K＋、SO、HCO 解析：a點Al3＋未完全沉淀，CO不能大量存在，A項錯誤；b點Al3＋剛好完全沉淀，得到NaCl溶液，各離子可以大量共存，B項正確；c點鋁元素恰好完全以AlO形式存在，H＋不能大量存在，C項錯誤；d點鋁元素仍完全以AlO形式存在，

27、且OH－過量，HCO不能大量存在，D項錯誤。 答案：B 7．下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 結論 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不溶解 該溶液中含有SO B 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 該溶液中有Na＋，無K＋ C 向某溶液中同時滴入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色 該溶液中含有Fe2＋ D 向某溶液中加入NaOH溶液并微熱，產生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體 該溶液中含有NH 解析：某溶液與BaCl2反應生成白色不溶于稀鹽酸的沉淀，該溶液中可能含有

28、Ag＋或SO，A項錯誤；焰色反應呈黃色，溶液中一定含有Na＋，要判斷K＋是否存在需要透過藍色鈷玻璃觀察，B項錯誤；向某溶液中同時滴入KSCN溶液和新制氯水，出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe3＋而不含F(xiàn)e2＋時也有此現(xiàn)象，C項錯誤；某溶液與NaOH溶液反應(微熱)生成的堿性氣體為NH3，說明該溶液中含有NH，D項正確。 答案：D 8．某溶液(Q)可能含有Cl－、NO、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋、H＋中的幾種，取Q溶液100 mL，加入過量的NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液后得到4.6

29、6 g沉淀；另取Q溶液少許，加入足量鋅粉得到無色無味氣體。下列有關說法中正確的是(　　) A．上述離子中至少有三種不存在于Q溶液中 B．Q溶液中一定有Cl－且c(Cl－)>0.4 mol·L－1 C．向Q溶液中加入Ba(OH)2溶液，不可能得到三種沉淀 D．將濾液與Q溶液混合不可能出現(xiàn)沉淀 解析：由加入過量NaOH溶液、加熱產生0.02 mol氣體知100 mL Q溶液中含有0.02 mol NH；1.6 g固體是Fe2O3，由此可知100 mL Q溶液中含有0.02 mol Fe3＋；由加鋅粉后得到無色無味氣體知Q溶液中一定存在H＋、一定不存在NO；由Q溶液中存在H＋知Q溶液中沒有

30、CO，故4.66 g沉淀是BaSO4，則100 mL Q溶液中含有0.02 mol SO，由電荷守恒知Q溶液中一定有Cl－；不能確定的離子是Al3＋；若無Al3＋、H＋，則c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，因Q溶液中一定有H＋，故c(Cl－)>0.4 mol·L－1，A項錯誤，B項正確；若Q溶液中含有Al3＋，則加入適量的Ba(OH)2后可得到BaSO4、Fe(OH)3、Al(OH)3三種沉淀，C項錯誤；若Q溶液中含有Al3＋，則濾液中有AlO，濾液與Q溶液混合有可能得到Al(OH)3沉淀，D項錯誤。 答案：B 9．某強酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO

31、、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗： 下列有關判斷正確的是(　　) A．原溶液中一定有Fe2＋、SO、H＋、NH、Al3＋ B．原溶液中一定沒有Ba2＋、CO、NO C．步驟③中反應的離子方程式為2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應 解析：由溶液呈強酸性可知原溶液中沒有CO，由步驟①可知原溶液中有Fe2＋、SO，無NO、Ba2＋；由步驟②可知原溶液中有NH；由于溶液B中一定含有Ba2＋、OH－，故通入少量CO2時生成的沉淀C中一定含有BaCO3，該實驗無法確定原溶液中是否含有Al3＋、Cl－，若原溶液中含有A

32、l3＋，則沉淀C中還含有Al(OH)3。綜上所述，A、C項錯誤，B項正確；氣體A、B分別為NO、NH3二者在一定條件下發(fā)生反應生成N2和H2O，D項錯誤。 答案：B 限時規(guī)范訓練　離子反應(第9題) ——離子方程式的書寫與判斷 1．離子方程式：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O可以表示(　　) A．稀硫酸與Ba(OH)2溶液等體積、等濃度混合 B．稀硫酸與過量Ba(OH)2溶液反應 C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液等體積、等濃度混合 D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合所得溶液pH＝7 解析：H2SO4與Ba(OH)2反應的離子

33、方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，與H2SO4和Ba(OH)2的物質的量的相對多少無關，A、B項錯誤；NaHSO4與Ba(OH)2等物質的量反應的離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，C項正確；NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合所得溶液pH＝7時，對應的離子方程式為2H＋＋SO＋ Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D項錯誤。 答案：C 2．下列反應的離子方程式正確的是(　　) A．AgOH溶于氨水：AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O B．Na2C2O4水解：C2

34、O＋2H2O===H2C2O4＋2OH－ C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO＋5SO2＋4OH－===2Mn2＋＋5SO＋2H2O 解析：AgOH溶于氨水得到[Ag(NH3)2]＋和OH－，A項正確；C2O水解分步進行，且屬于可逆反應，B項錯誤；向NaAlO2溶液中通入過量CO2得到Al(OH)3和HCO，C項錯誤；酸性條件下，反應物中不能有OH－，D項錯誤。 答案：A 3．下列離子方程式正確的是(　　) A．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋

35、3S↓＋2H2O B．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O C．將FeS溶于過量稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．向FeCl3溶液中加入金屬銅：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 解析：A項正確的離子方程式為S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，A項錯誤；Al(OH)3不溶于氨水，B項錯誤；HNO3具有強氧化性，能與FeS發(fā)生氧化還原反應，并不生成H2S，C項錯誤。 答案：D 4．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋

36、2H2O B．Fe(OH)3溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ D．Ca(ClO)2溶液與FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO 解析：酸性條件下，離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，A項正確；在溶液中Fe3＋還能與I－發(fā)生氧化還原反應，B項錯誤；惰性電極電解飽和MgCl2溶液得到Mg(OH)2沉淀、H2和Cl2，C項錯誤；ClO－與Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤。 答案：A 5．下列離子方程式書寫

37、正確的是(　　) A．向水中加入少量鈉粒：Na＋H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．向氯化鐵溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液：Fe3＋＋3AlO＋6H2O===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓ C．用漂白粉溶液吸收尾氣中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．向氯化鋁溶液中加入少量氧化鈉：Al3＋＋Na2O＋H2O===Al(OH)3↓＋2Na＋ 解析：Na與H2O反應的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A項錯誤； Fe3＋和AlO發(fā)生相互促進的水解反應，生成氫氧化鐵和氫氧化鋁，B項正確；次氯酸能夠氧化亞硫酸鈣，

38、生成硫酸鈣，C項錯誤；D項未配平，正確的離子方程式為2Al3＋＋3Na2O＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋，D項錯誤。 答案：B 6．下列反應中，反應物的量的相對多少都會影響反應產物。下列離子方程式正確的是(　　) A．將少量CO2通入過量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO B．NH4HSO3溶液與NaOH溶液等體積、等濃度混合：HSO＋OH－===SO＋H2O C．向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．含1 mol KOH的溶液與含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3

39、↓＋CO＋2H2O 解析：少量CO2與氨水反應生成CO，CO2過量時生成HCO，A項錯誤；OH－與HSO、NH均能反應，但OH－少量時先與HSO反應，B項正確；還原性：Fe2＋>Br－，即Cl2先與Fe2＋反應，C項錯誤；根據(jù)物質的量關系可寫出發(fā)生反應的離子方程式：Ba2＋＋HCO＋ OH－===BaCO3↓＋H2O，D項錯誤。 答案：B 7．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．SO2使紫色石蕊溶液變紅：SO2＋H2O===2H＋＋SO B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有

40、氣泡逸出：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．足量酸化的硝酸鐵溶液與少量HI溶液反應：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O 解析：SO2與H2O的反應為可逆反應，且H2SO3為弱酸，存在電離平衡，A項錯誤；通入足量Cl2，F(xiàn)e2＋、I－均完全反應，即2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，B項錯誤；氧化性：HNO3>Fe3＋，正確的離子方程式為6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O，D項錯誤。 答案：C 8．下列各反應的離子方程式正確的是(　　) A．將Na2O2放入水中：Na2O2＋2H2O===

41、2Na＋2OH－＋O2↑ B．KOH溶液中，甲烷、氧氣燃料電池放電反應：CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O C．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的混合溶液中加入含0.2 mol的稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 解析：Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A項錯誤；甲烷、氧氣燃料電池在堿性條件下放電時生成CO，B項正確；向CuCl2溶液中加入少量氨水的離子方程式為Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)

42、2↓＋2NH，C項錯誤；根據(jù)量的關系及反應先后順序可知正確的離子方程式為OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，D項錯誤。 答案：B 9．下列對離子方程式的評價正確的是(　　) 選項 化學反應及其離子方程式 評價 A KIO3與KI在酸性條件下反應：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－ 錯誤，生成物中不能含有OH－ B 將鋅加入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag 正確 C 向小蘇打中加入少量醋酸：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，NaHCO3需寫成化學式 D 將石英加入NaOH溶液中：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3

43、↓＋H2O 正確 解析：酸性條件下生成物中不能含有OH－，A項評價正確；Zn與Ag＋的反應未配平，不符合電荷守恒，B項評價錯誤；CH3COOH為弱酸，不能拆開寫，C項評價錯誤；Na2SiO3是易溶于水的物質，需寫成離子形式，D項評價錯誤。 答案：A 限時規(guī)范訓練　元素“位、構、性”之間的關系及應用(第10題) 1．下列表示物質結構的化學用語正確的是(　　) A．含8個中子的氮元素的一種核素：N B．H2O2的電子式： C．CS2的比例模型： D．14C的原子結構示意圖： 解析：含8個中子的氮元素的質量數(shù)為15，A項正確；H2O2是共價化合物，正確的電子式

44、為HH，B項錯誤；硫的原子半徑比碳的原子半徑大，C項錯誤；14C的原子結構示意圖為，D項錯誤。 答案：A 2．下列關于指定粒子構成的敘述不正確的是(　　) A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B．第114號元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù) C．O與S2－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù) D．H3O＋與OH－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù) 解析：37Cl與39K的中子數(shù)均為20，A項正確；114號元素與Pb均為第ⅣA族元素，因此最外層均有4個電子，B項正確；O與S2－的質子數(shù)均為16，電子數(shù)均為18，C項正確；H3O＋的質子數(shù)為11，電子數(shù)為10，而OH－的質子數(shù)為9，電子數(shù)

45、為10，D項錯誤。 答案：D 3．Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO和C。下列有關說法正確的是(　　) A．CO2、MgO中均含共價鍵 B．離子半徑：Mg2＋>O2－ C．微粒半徑：Mg2＋>Mg D．非金屬性：O>C 解析：MgO中含離子鍵，不含共價鍵，A項錯誤；具有相同核外電子數(shù)的微粒，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故O2－的半徑大于Mg2＋的半徑，B項錯誤；相同元素的微粒半徑與核外電子數(shù)有關，核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大，故Mg原子的半徑大于Mg2＋的半徑，C項錯誤；同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，D項正確。 答案：D 4．下列有關原子結構與元素周期律的說法正確的是

46、(　　) A．同主族元素非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強 B．第ⅠA族與第ⅦA族元素只能形成離子化合物 C．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 D．第二周期ⅥA族元素的原子中子數(shù)和核外電子數(shù)一定均為8 解析：同主族元素非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，A項錯誤；第ⅠA族與第ⅦA族元素可形成共價化合物，如氯化氫，B項錯誤；同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，C項正確；O的不同核素中，中子數(shù)不同，D項錯誤。 答案：C 5．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　) A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：

47、X>Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料 D．Cs和Ba分別位于第六周期第ⅠA和第ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2 解析：本題考查了原子結構、元素周期表與元素周期律知識，意在考查考生綜合運用所學知識的能力。A項，若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則X位于Y的下一周期，原子序數(shù)：X>Y；B項，不能根據(jù)元素氫化物水溶液的酸性強弱來比較元素的非金屬性強弱，而應根據(jù)元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較元素的非金屬性強弱；C項，一般來說，位于金屬與非金屬的交界處的元素可以做半導體材料；D項

48、，同一周期從左到右，元素的金屬性依次減弱，即金屬性：Cs>Ba，故堿性：CsOH>Ba(OH)2。 答案：B 6．已知A、B兩種元素均為短周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子M層電子數(shù)為(a－b－1)，L層為(a＋b)。A、B兩種元素可形成化合物甲。下列有關化合物甲的說法不正確的是(　　) A．屬于離子化合物 B．電解甲的熔融物，可得到A、B的兩種單質 C．溶解于水形成堿 D．與NaOH溶液反應 解析：根據(jù)提供信息可知a＋b＝8，b＝2，則a＝6，進而推出A為O，B為Al。O、Al形成的化合物甲為Al2O3。Al2O3為離子化合物，電解熔融的氧化鋁可

49、得到Al、O2，A、B項正確；氧化鋁難溶于水，C項錯誤；氧化鋁為兩性氧化物，能與強堿反應，D項正確。 答案：C 7．部分短周期主族元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。 下列說法正確的是(　　) A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：J>Z B．最高價氧化物對應水化物的堿性：G>M C．簡單陰離子的半徑：Z>Y D．X不能形成含離子鍵的化合物 解析：由圖可知X、Y、Z、G、M、J分別是C、N、O、Mg、Al、S。O、S為同主族元素，O的非金屬性大于S，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，A項錯誤；Mg、Al為同周期元素，Mg的金屬性大于Al，故最高價氧化物對應水化物的堿性：M

50、g(OH)2>Al(OH)3，B項正確；Y、Z對應的簡單陰離子分別為N3－、O2－，兩種離子的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，故離子半徑：N3－>O2－，C項錯誤；碳酸鈣、碳酸鈉等均含離子鍵，D項錯誤。 答案：B 8．X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關性質如下： 元素 X Y Z 單質與氫氣反應條件 暗處爆炸 光照 高溫、高壓、催化劑 常溫下簡單氫 化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7 下列敘述正確的是(　　) A．X、Y、Z為同一周期元素 B．X、Y、Z中Z原子最外層電子數(shù)最多 C．X的簡單氫化物與Z的簡單氫化物反應的生成物中既含共價鍵，又

51、含離子鍵 D．X的簡單氫化物與Y的簡單氫化物在水溶液中均能完全電離 解析：根據(jù)提供信息可知X、Y、Z分別為F、Cl、N。X、Z為第二周期元素，Y為第三周期元素，A項錯誤；F、Cl最外層均有7個電子，N最外層有5個電子，B項錯誤；NH4F中含有離子鍵和共價鍵，C項正確；HF為弱酸，在水溶液中不能完全電離，D項錯誤。 答案：C 9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是(　　) A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性 C．簡單氣態(tài)氫化物的熱

52、穩(wěn)定性：Z＜W D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體 解析：由題干信息可知W是硫，X是氮，Y是鋁，Z是硅。A項，同一周期從左到右原子半徑依次減小，一般而言，原子的電子層數(shù)越多原子半徑就越大，正確順序為r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A錯誤；B項，Y是鋁元素，其鋁離子的鹽溶液顯酸性，其偏鋁酸根離子的鹽溶液顯堿性，B正確；C項，同一周期從左到右非金屬性增強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也相應增強，應該是W>Z，C正確；D項，XH5實際上是氫化銨NH4H，與水反應后生成氨氣和氫氣，正確。 答案：A 10．短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。四種元素

53、的原子最外層電子數(shù)均為奇數(shù)，Z的一種含氧酸鹽溶液是日常生活中常用的殺菌消毒劑。下列判斷正確的是(　　) A．簡單離子的半徑：W＋>X3＋>Y3－>Z－ B．X、Z的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應 C．Y、Z可形成兩種化合物，其中一種含非極性共價鍵 D．X3＋能抑制水的電離 解析：由題中信息知W、X、Y、Z分別為Na、Al、P、Cl。Na＋、Al3＋比P3－、Cl－少一個電子層，故離子半徑：P3－>Cl－>Na＋>Al3＋，A項錯誤；Al(OH)3與HClO4能發(fā)生反應，B項正確；PCl3和PCl5中均不含非極性共價鍵，C項錯誤；Al3＋水解，能促進水的電離，D項錯誤。 答案：B

54、 限時規(guī)范訓練　常見有機化合物(第11題) 1．下列與有機物的結構、性質有關的敘述不正確的是(　　) A．“地溝油”不能食用，但可用來制肥皂 B．蔗糖、油脂、蛋白質都可以水解 C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料 D．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵，二者可以發(fā)生酯化反應 解析：A項，“地溝油”的化學成分為油脂，可通過皂化反應制取肥皂；D項，乙醇分子中無碳氧雙鍵。 答案：D 2．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是(　　) A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應 C．葡萄糖、纖維素和蛋白

55、質在一定條件下都能發(fā)生水解反應 D．石油經(jīng)過分餾得到多種烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產品 解析：A項，乙烯、氯乙烯中存在碳碳雙鍵，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；B項，乙酸與乙醇的官能團分別為羧基和羥基，可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應，正確；C項，纖維素和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應，而葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應，錯誤；D項，石油經(jīng)過分餾得到多種烴，煤經(jīng)過干餾可制得焦炭、煤焦油等產品，錯誤。 答案：B 3．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是(　　) A．苯的硝化反應；乙烯使溴水褪色 B．葡萄糖與新

56、制氫氧化銅懸濁液共熱；蛋白質在酶的作用下生成氨基酸 C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯氣制氯乙烷 D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷 答案：C 4.山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑，其結構如圖，下列關于山梨酸的說法錯誤的是(　　) A．分子式為C6H8O2 B．1 mol該物質最多可與3 mol Br2發(fā)生加成反應 C．可使酸性KMnO4溶液褪色 D．可與醇發(fā)生取代反應 解析：1 mol該物質最多與2 mol Br2發(fā)生加成反應。 答案：B 5．下列敘述完全正確的一組是(　　) 選項 原因 結論 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵

57、 B 乙酸分子中含有羧基 可與NaHCO3溶液反應生成CO2 C 纖維素和淀粉的化學式均為(C6H10O5)n 它們屬于同分異構體 D 乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應 兩個反應屬于同一反應類型 解析：A項，乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應，苯則是因為萃取了溴水中的溴而使溴水褪色；C項，纖維素和淀粉的聚合度不同，它們不是同分異構體；D項，乙酸乙酯與水的反應為水解反應(取代反應)，乙烯與水的反應為加成反應。 答案：B 6．下列有機物的一氯代物種類數(shù)的比較，正確的是(　　) A．②>③＝①>④　　　 B．②>③>①>④ C．①＝②＝③＝④ D．③＝④>

58、①＝② 解析：①、②、③、④的一氯代物分別有2種、4種、3種、1種。 答案：B 7．下列化學式只表示一種純凈物的是(　　) A．CF2Cl2 B．C3H6 C．C6H12O6 D．C2H4O2 解析：C3H6可以是丙烯，也可以是環(huán)丙烷；C6H12O6可以表示葡萄糖，也可以表示果糖；C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯。 答案：A 8．下列有機物的同分異構體數(shù)目最少的是(　　) A．戊醇 B．丁烯 C．溴丙烷 D．乙酸乙酯 解析：戊醇的醇類同分異構體有8種，還有醚類同分異構體；丁烯的同分異構體有1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷；溴丙烷的同

59、分異構體只有1-溴丙烷和2-溴丙烷；乙酸乙酯的同分異構體有丁酸、2-甲基丙酸、甲酸丙酯、甲酸異丙酯、丙酸甲酯等。本題選C。 答案：C 9．分子式為C10H12O2的有機物，苯環(huán)上有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應產生氣體的結構有(　　) A．9種 B．12種 C．15種 D．18種 解析：由題意可知，苯環(huán)上含有羧基和烷基，有如下幾種情況：①—CH3和—CH2CH2COOH、②—CH3和—CH(CH3)COOH、③—CH2CH3和—CH2COOH、④—CH2CH2CH3和—COOH、⑤—CH(CH3)2和—COOH，每種情況下兩個取代基在苯環(huán)上都有鄰、間、對3種位置關系，故符

60、合條件的共有15種。 答案：C 10．分子式為C4H10O的醇與分子式為C5H10O2的羧酸反應，形成的酯有(　　) A．12種 B．14種 C．16種 D．18種 解析：分子式為C4H10O的醇有4種：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH2CH3、(CH3)3CHOH、(CH3)2CHCH2OH，分子式為C5H10O2的羧酸有4種：CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，形成的酯共有4×4＝16種，C項正確。 答案：C 11．下列符合條件的有機物的個數(shù)相同的是(　　) ①

61、分子式為C4H9Br的有機物 ②分子式為C7H8O且含有苯環(huán)的有機物 ③分子式為C4H8O2且屬于酯類的有機物 ④分子式為C5H12的有機物 A．①③ B．②③ C．①④ D．③④ 解析：分子式為C4H9Br的有機物有4種：CH3CH2CH2CH2Br、CH3CH2CH(Br)CH3、(CH3)3CBr、(CH3)2CHCH2Br；分子式為C7H8O且含有苯環(huán)的有機物有5種：、；分子式為C4H8O2且屬于酯類的有機物有4種；HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3；分子式為C5H12的有機物有3種：正戊烷、異戊烷和

62、新戊烷。 答案：A 限時規(guī)范訓練　化學實驗基礎(第12題) ——化學常用儀器及基本操作 1．下列實驗操作中不正確的是(　　) A．過濾時，用玻璃棒輕輕攪動漏斗中的液體，以加快過濾速度 B．蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱 C．蒸餾時，在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸 D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 解析：過濾時，不能用玻璃棒攪動漏斗中的液體，否則容易將濾紙捅破，導致濾液渾濁，A項錯誤。 答案：A 2．下列說法正確的是(　　) A．用廣范pH試紙測得飽和氯水的pH約為2.2 B．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰

63、視刻度線，溶液濃度偏小 C．用待測液潤洗錐形瓶后才能進行滴定操作 D．中和反應熱測定實驗中，要將鹽酸逐滴加入燒堿溶液 解析：A項，廣范pH試紙測得的pH為整數(shù)，且不能用pH試紙測氯水的pH，錯誤；B項，定容時仰視刻度線會使溶液體積偏大，溶液濃度偏小，正確；C項，錐形瓶不能用待測液潤洗，錯誤；D項，中和反應熱測定實驗中，為避免熱量損失，要將鹽酸快速加入到燒堿溶液里，錯誤。 答案：B 3．下列實驗操作正確的是(　　) A．蒸餾實驗中，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處 B．制備乙酸乙酯的實驗中，導管末端要伸入飽和Na2CO3溶液的液面下 C．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層

64、液體從分液漏斗的下口放出 D．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標準比色卡比較 解析：A項，在蒸餾實驗中，溫度計用來測量餾分的溫度，溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口處；B項，制備乙酸乙酯的實驗中，為了防止倒吸，導管末端要在飽和Na2CO3溶液的液面以上；C項，分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出；D項，測定溶液pH時，應把pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，待變色后和標準比色卡比較。 答案：A 4.下列有關實驗的敘述正確的是(　　) A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋 B．實驗室可用如圖所示裝置制取飽和氨水

65、 C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中 D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 解析：Na與水劇烈反應產生氫氣會引起爆炸，應該用細沙撲滅，A項錯誤；氨氣極易溶于水發(fā)生倒吸，B項錯誤；配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，濃度偏高，D項錯誤。 答案：C 5．下列實驗誤差分析錯誤的是(　　) A．用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏小 B．酸堿中和滴定實驗，盛裝標準液的滴定管使用前未用標準液潤洗，所測結果偏高 C．用量筒量取液體時，仰視刻度線，所取液體體積偏大 D．滴定前滴定管內有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，所測體積偏小 解析：滴定前滴定管內

66、有氣泡，說明V始偏小，終點讀數(shù)時無氣泡，說明V終正常，所測體積V＝V終－V始，故V偏大，D項符合題意。 答案：D 6．下列實驗方案不合理的是(　　) A．用分液法分離苯和四氯化碳的混合液 B．用焰色反應鑒別NaCl和KCl C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D．用KSCN溶液檢驗FeCl2是否已被氧化而變質 解析：苯與四氯化碳是互溶的液體，不能通過分液的方法分離，A錯誤；焰色反應鑒別Na＋和K＋，前者火焰是黃色，后者透過藍色鈷玻璃觀察為淺紫色，B正確；飽和Na2CO3溶液能與乙酸反應，能溶解乙醇，降低酯的溶解度，C正確；FeCl2若被氧化，加入KSCN溶液后顯血紅色，D正確。 答案：A 7．下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是(　　) 　 A．制備少量氨氣　　　 B．海帶灼燒成灰 　 C．分液時取出下層液體 D．檢查裝置氣密性 解析：A項，收集裝置不能帶橡膠塞，圖中裝置無法將空氣排出；B項，灼燒固體物質在坩堝中進行；C項，分液時下層液體應從分液漏斗下口放出，而不能從上口倒出。 答案：D 8．利用下列表格中的