江蘇省常州市新北區(qū)實驗學校九年級化學全冊 6.2.1 溶液組成的表示方法課件 （新版）滬教版

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1、 蔗糖溶解蔗糖溶解 你知道下面瓶中標簽是什么你知道下面瓶中標簽是什么意思嗎？意思嗎？化學純化學純 500mL500mL 濃鹽酸濃鹽酸(HCl) 含含HCl 37 % % 密度為密度為1.18 g/cm3g/cm3 下面我們就來學習溶液下面我們就來學習溶液組成的表示方法。組成的表示方法。一、溶液的組成的表示方法一、溶液的組成的表示方法 你知道溶液由哪幾部分組成的嗎？它們之間你知道溶液由哪幾部分組成的嗎？它們之間的質(zhì)量有什么關(guān)系？的質(zhì)量有什么關(guān)系？ 溶質(zhì) 溶劑溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 = = 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 + + 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液溶液1.1.5g5g氯化鈉完全溶解在氯化鈉完全溶解在95g95g水中

2、，所得溶液得而質(zhì)量為水中，所得溶液得而質(zhì)量為 。2.2.50g50g氯化鈉放入氯化鈉放入100g100g水中，發(fā)現(xiàn)剩余固體水中，發(fā)現(xiàn)剩余固體14g14g，所得溶液得而質(zhì)量，所得溶液得而質(zhì)量為為 。3.3.5g5g碳酸鈣放入碳酸鈣放入95g95g水中，能否得到水中，能否得到100g100g溶液？溶液？4.4.50ml50ml酒精溶解在酒精溶解在50ml50ml的水中，得到溶液的體積為的水中，得到溶液的體積為100ml100ml？100g136g（被溶解的質(zhì)量）（被溶解的質(zhì)量）溶液體積溶液體積 溶質(zhì)體積溶質(zhì)體積 + + 溶劑體積溶劑體積（不同物質(zhì)的分子間空隙不同）（不同物質(zhì)的分子間空隙不同）一、溶

3、液的組成的表示方法一、溶液的組成的表示方法這三支試管所裝的硫酸銅溶液有什么不同？這三支試管所裝的硫酸銅溶液有什么不同？一、溶液的組成的表示方法一、溶液的組成的表示方法這兩杯氯化鈉溶液又有什么不同？這兩杯氯化鈉溶液又有什么不同？一、溶液的組成的表示方法一、溶液的組成的表示方法一定量的水中，鹽加的越多，溶液越咸，此時一定量的水中，鹽加的越多，溶液越咸，此時濃度濃度越大。越大。溶液的溶液的濃與稀濃與稀是指溶質(zhì)含量的相對多少，它不能準確的是指溶質(zhì)含量的相對多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。怎樣定量怎樣定量表示一定量的溶液中含多少溶質(zhì)表示一定量的溶液中

4、含多少溶質(zhì)呢？呢？一、溶液的組成的表示方法一、溶液的組成的表示方法溶液蔗糖質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液的質(zhì)量比較方法濃度（大或?。〢B3g3g蔗糖蔗糖20ml20ml水水5g5g蔗糖蔗糖50ml50ml水水B BA A3g3g20g20g23g23g5g5g50g50g55g55g大大小小哪杯濃？哪杯濃？9.1%9.1%13.0%13.0%一、溶液的組成的表示方法一、溶液的組成的表示方法溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量100%100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)或或= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%100%計算計算：定義定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。：溶質(zhì)的質(zhì)量與

5、溶液的質(zhì)量之比。一、溶液的組成的表示方法一、溶液的組成的表示方法溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)食鹽水食鹽水鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1克99克？10克190克？5克100克？20克200克？一、溶液的組成的表示方法一、溶液的組成的表示方法溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量100%100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)食鹽食鹽水水食鹽水食鹽水鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？100克克5%？400克克15%0.5克克?10%8克克？20%二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例例1 1從一瓶氯化鉀溶液中取出從一瓶氯化鉀溶液中取出2020克溶液，蒸干

6、后克溶液，蒸干后得到得到2.82.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。量分數(shù)。解：解：答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%14%。2.8g2.8g20g20g100%= 14%100%= 14%1 1有關(guān)溶液的基本計算有關(guān)溶液的基本計算 （KCl）=二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算下列下列20%的硝酸鉀溶液的說法不正確的是（的硝酸鉀溶液的說法不正確的是（ ）A.表示每表示每100份質(zhì)量的硝酸鉀溶液中溶有份質(zhì)量的硝酸鉀溶液中溶有20份的硝酸鉀份的硝酸鉀B.表示硝酸鉀溶液中硝酸鉀和水的質(zhì)量比

7、為表示硝酸鉀溶液中硝酸鉀和水的質(zhì)量比為1:5C.表示溶液中硝酸鉀和溶液的質(zhì)量比為表示溶液中硝酸鉀和溶液的質(zhì)量比為1:5D.表示表示100g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀溶液中含有20g硝酸鉀硝酸鉀E.表示表示20g硝酸鉀完全溶解在硝酸鉀完全溶解在80g水中水中B二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1 1、在、在8080克克1515硝酸鈉溶液里加入硝酸鈉溶液里加入2020克水或克水或2020克硝酸克硝酸鈉。計算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量鈉。計算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分數(shù) 。 你有辦法解決下列問題嗎？你有辦法解決下列問題嗎？2 2、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量

8、分數(shù)為、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10102020食鹽食鹽溶液來選種?，F(xiàn)要配制溶液來選種?，F(xiàn)要配制5050千克千克1515食鹽溶液，需要食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？食鹽和水各多少千克？二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1 1、可以作為溶質(zhì)的是、可以作為溶質(zhì)的是 ( )( ) A. A.只有固體只有固體 B.B.只有液體只有液體 C.C.只有氣體只有氣體 D.D.氣、液、固體均可氣、液、固體均可2 2、2020的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比是的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比是 A. 145 B. 541 A. 145 B. 541 （ ） C. 4

9、15 D. 2080100C. 415 D. 20801003 3、在常溫下，向、在常溫下，向100g5100g5的氯化鈉溶液中加入的氯化鈉溶液中加入5g5g硝酸鉀硝酸鉀 粉末使之完全溶解后，氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將（粉末使之完全溶解后，氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將（ ） A.A.增大增大 B.B.減小減小 C.C.不變不變 D.D.無法確定無法確定 ADB二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算4 4、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是表示、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是表示 的一種方法，的一種方法，其數(shù)學意義是其數(shù)學意義是 之比?，F(xiàn)有溶之比。現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%20%的氯化鈉溶液，其的氯化鈉溶液，其2

10、0%20%表示的含義就表示的含義就是每是每 g g氯化鈉溶液中含有氯化鈉氯化鈉溶液中含有氯化鈉 g g。5 5、醫(yī)療上的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為、醫(yī)療上的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.90.9的的氯化鈉溶液，現(xiàn)用氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g1000g生理鹽水給某病人輸液，則生理鹽水給某病人輸液，則有有 克氯化鈉和克氯化鈉和 克水進入病人體內(nèi)?？怂M入病人體內(nèi)。 溶液濃度溶液濃度溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量100g20g9g991g二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算請你來判斷：請你來判斷：1、在、在100g水中溶解水中溶解20g食鹽，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為食鹽，其溶質(zhì)的

11、質(zhì)量分數(shù)為20 %2、從質(zhì)量分數(shù)為、從質(zhì)量分數(shù)為20%的的100gNa2CO3 溶液中取出溶液中取出10g溶液，溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%3、100gCuSO4溶液里含有溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入，若向其中加入3g無水無水CuSO4，使其完全溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?，使其完全溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0 %小結(jié)：當一瓶溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量發(fā)生改變時，溶質(zhì)小結(jié)：當一瓶溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量發(fā)生改變時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生改變；的質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生改變； 當然若溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量成比例增加或減少時，質(zhì)量分當然若溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量成比例增加

12、或減少時，質(zhì)量分數(shù)不變。數(shù)不變。能力提高能力提高例例1 1： 使一瓶使一瓶100g10%100g10%的的KNOKNO3 3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 加倍，你有哪些方法？加倍，你有哪些方法？放飛你想象的翅膀放飛你想象的翅膀蒸發(fā)一部水或加入硝酸鉀蒸發(fā)一部水或加入硝酸鉀或比或比20%20%濃的硝酸鉀溶液，濃的硝酸鉀溶液，如如30%30%的硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液或通電，分解部分水或通電，分解部分水方法一：方法一：解：設加入解：設加入KNOKNO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為X X100g100g10% + X10% + X 100% =20%100% =20% 100g+X 100g+X X=12.5g

13、 X=12.5g答：答：方法二：方法二：解：設蒸發(fā)水的質(zhì)量為解：設蒸發(fā)水的質(zhì)量為y y 100g 100g10%10% 100% =20%100% =20% 100g-y 100g-y X=50g X=50g答：蒸發(fā)水或電解水的質(zhì)量為答：蒸發(fā)水或電解水的質(zhì)量為50g50g能力提高能力提高放飛你想象的翅膀放飛你想象的翅膀方法三：方法三：解：設加入解：設加入30%30%的的KNOKNO3 3溶液質(zhì)量為溶液質(zhì)量為z z100g100g10% + z10% + z30%30% 100% =20%100% =20% 100g+z 100g+z z=100g z=100g答：答： 能力提高能力提高例例2

14、2： 使一瓶使一瓶100g10%100g10%的的KNOKNO3 3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 減半，你有哪些方法？減半，你有哪些方法？放飛你想象的翅膀放飛你想象的翅膀加入一部水加入一部水或比或比5%5%稀的硝酸鉀溶液，如稀的硝酸鉀溶液，如3%3%的硝的硝酸鉀溶液酸鉀溶液方法一：方法一：解：設加入水的質(zhì)量為解：設加入水的質(zhì)量為X X100g100g10%10% 100% =5%100% =5% 100g+X 100g+X X=100g X=100g答：答：方法二：方法二：解：設加入解：設加入3%3%的的KNOKNO3 3溶液質(zhì)量為溶液質(zhì)量為y y100g100g10% + y10% + y3

15、%3% 100% =5%100% =5% 100g+y 100g+y y=250g y=250g答：答： 能力提高能力提高例例2 2： 使一瓶使一瓶100g10%100g10%的的KNOKNO3 3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 減半，你有哪些方法？減半，你有哪些方法？放飛你想象的翅膀放飛你想象的翅膀能力提高能力提高例例3 3：如何配制：如何配制50g50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%15%的氯化的氯化鈉溶液？需要哪些儀器？鈉溶液？需要哪些儀器？放飛你想象的翅膀放飛你想象的翅膀解：解：步驟：步驟：1.1.計算：計算：m m（NaClNaCl）=50g=50g15%=7.5g15%=7.5g

16、m m（H H2 2O O）=50g-7.5g=42.5g=50g-7.5g=42.5gV V（H H2 2O O）=42.5g=42.5g1g/ml=42.5ml1g/ml=42.5ml2.2.稱量：稱量： 稱量稱量7.5gNaCl7.5gNaCl，量取，量取42.5ml42.5ml的水的水3.3.溶解：溶解： 倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，溶解。倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，溶解。4.4.轉(zhuǎn)移貼標簽：轉(zhuǎn)移貼標簽：倒入細口瓶，貼上標簽。倒入細口瓶，貼上標簽。儀器：儀器： 天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒能力提高能力提高例例4 4：溶液的稀釋：溶液的稀釋：1.1.稀

17、釋的過程中稀釋的過程中 . .將將100g100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%98%的濃硫酸稀釋成的濃硫酸稀釋成20%20%的的稀硫酸，能得到多少克稀硫酸稀硫酸，能得到多少克稀硫酸? ?加水多少克？加水多少克？稀釋是指向濃溶液中加水形成稀溶液的過程稀釋是指向濃溶液中加水形成稀溶液的過程 m m（濃）（濃）（濃）（濃） m m（?。ㄏ。ㄏ。ㄏ。┘铀铀甿 m（水）（水）溶質(zhì)質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量不變2.2.稀溶液的質(zhì)量大：稀溶液的質(zhì)量大：公式：公式： m( m(稀稀) )(稀稀) ) m( m(濃濃) )(稀稀)=)= m( m(稀稀)= m()= m(濃濃)+m()+m(水水) )濃濃稀

18、稀3.3. m( m(稀稀)=()=(稀稀) )v(v(稀稀) ) m( m(濃濃)=()=(濃濃) )v(v(濃濃) )市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%，密度為1.18g/ml。如何用配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸？所需要的儀器有哪些？二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算2 2有關(guān)溶液稀釋的計算有關(guān)溶液稀釋的計算 例例2 2把把50g98%50g98%的硫酸稀釋成的硫酸稀釋成20%20%的硫酸的硫酸, ,需要水多少克需要水多少克? ?解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量為：稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量為： 50g50g 98

19、%=49g 98%=49g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量需要水的質(zhì)量是：需要水的質(zhì)量是：49g49g20%20%50g = 195g50g = 195g綜合列式求解綜合列式求解解：設需加水的質(zhì)量為解：設需加水的質(zhì)量為X X50g50g98%=(50g+x)98%=(50g+x)20%20%解之：解之： x=195gx=195g二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算練習：在軋鋼廠除銹工段里，要將練習：在軋鋼廠除銹工段里，要將15001500千克質(zhì)量千克質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為9898的濃硫酸稀釋成

20、的濃硫酸稀釋成1010的硫酸溶液，需的硫酸溶液，需用多少千克水？用多少千克水？ 二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算課外作業(yè)：現(xiàn)有課外作業(yè)：現(xiàn)有 80g 80g 質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為 10% 10% 的硝酸鈉溶液，試通過計的硝酸鈉溶液，試通過計算回答下列問題：算回答下列問題：1 1、上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量各為多少克？、上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量各為多少克？2 2、若向上述溶液中加入、若向上述溶液中加入20 g 20 g 水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？為多少？3 3、若向上述溶液中加入、若向上述溶液中加入20 g 20 g 硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？分數(shù)為多少？4 4、若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椤⑷羰股鲜鋈芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?20%20%，則應加入硝酸鈉，則應加入硝酸鈉多少克？多少克？5 5、若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椤⑷羰股鲜鋈芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?20%20%，則應蒸發(fā)水多少，則應蒸發(fā)水多少克？克？ 6 6、若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?、若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%5%，則應加水多少克？，則應加水多少克？