高考化學(xué)二輪復(fù)習 第二部分 能力篇 增分方案6 高考題型訓(xùn)練

《高考化學(xué)二輪復(fù)習 第二部分 能力篇 增分方案6 高考題型訓(xùn)練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習 第二部分 能力篇 增分方案6 高考題型訓(xùn)練（68頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

增分方案6　高考題型訓(xùn)練 限時規(guī)范訓(xùn)練　化學(xué)與STSE(第7題) 1．2015年8月12日天津港爆炸事故現(xiàn)場某危險品遇水發(fā)生反應(yīng)后引發(fā)爆炸。該危險品可能是(　　) A．燒堿　　　　　　 B．鈉 C．酒精 D．白磷 解析：鈉遇水放出大量的熱，并產(chǎn)生易燃易爆氣體——氫氣，本題選B。 答案：B 2．下列說法中，不正確的是(　　) A．明礬用于凈水、酸雨侵蝕建筑物均涉及化學(xué)變化 B．活性炭和SO2都具有漂白作用，其漂白原理相同 C．減少聚乙烯塑料的使用，能有效減少白色污染 D．NaHCO3和Al(OH)3均能與人體內(nèi)胃酸反應(yīng)，緩解胃部不適 解析：明礬凈水、酸雨侵蝕建筑物過程中均有新物質(zhì)生成，均涉及化學(xué)變化，A項正確；活性炭的漂白原理是活性炭具有吸附作用，SO2的漂白原理是SO2和有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，它們的漂白原理不相同，B項錯誤；減少聚乙烯塑料的使用，能有效減少白色污染，C項正確；NaHCO3和Al(OH)3均能與人體內(nèi)胃酸(鹽酸)反應(yīng)，D項正確。 答案：B 3．下列是常見物質(zhì)的分類，其中不正確的是(　　) A．冰和干冰既是純凈物又是化合物 B．不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 C．酚醛樹脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物 D．福爾馬林、水玻璃、冰醋酸均為混合物 解析：冰的化學(xué)式是H2O，干冰的化學(xué)式是CO2，A項正確；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，B項正確；酚醛樹脂、聚氯乙烯屬于高分子化合物，C項正確；福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，冰醋酸是純凈物，D項錯誤。 答案：D 4．化學(xué)與社會、生活及生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(　　) 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A “84”消毒液具有漂白性 NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO B 硫酸鐵可作凈水劑 Fe3＋具有較強氧化性，可以殺菌消毒 C 水泥水化后硬化為堅硬的塊狀物 該塊狀物為碳酸鈣 D 石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵 Ca(OH)2有毒，可毒死蟲卵 解析：次氯酸因具有強氧化性能用于漂白物質(zhì)，A項正確；Fe3＋能水解生成Fe(OH)3膠體，膠體能吸附懸浮雜質(zhì)，故硫酸鐵可作凈水劑，B項錯誤；水泥的主要成分為硅酸鹽，其固化產(chǎn)物與熟石灰的固化產(chǎn)物碳酸鈣不同，C項錯誤；石灰水是堿液；蟲卵的主要成分是蛋白質(zhì)，石灰水能使蛋白質(zhì)變性，D項錯誤。 答案：A 5．化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　) A．葡萄糖可用作合成補鐵藥物的原料，補鐵藥物能改善貧血 B．煤通過氣化和液化等化學(xué)變化，可以提高煤的利用率 C．地溝油經(jīng)過加工處理后可用作飛機、汽車燃油，故地溝油成分為液態(tài)烴 D．在汽車尾部安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，能有效降低汽車尾氣引起的污染 解析：葡萄糖可用作合成補鐵藥物(葡萄糖酸亞鐵)的原料，A項正確；煤的氣化和液化均為化學(xué)變化，且煤通過氣化和液化可以提高煤的利用率，B項正確；地溝油的主要成分是油脂，油脂中含C、H、O三種元素，而液態(tài)烴只含C、H兩種元素，C項錯誤；在汽車尾部安裝催化轉(zhuǎn)化裝置能將部分NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，D項正確。 答案：C 6．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　) A．用激光筆分別照射盛有牛奶、食鹽水的玻璃杯，都有光亮的通路 B．14 C可用于文物年代的鑒定，14 C與12 C互為同素異形體 C．Cl2能用于水的殺菌消毒，且能除去水中的懸浮雜質(zhì) D．發(fā)酵粉中因含有較多的NaHCO3，而能使焙制出的糕點疏松多孔 解析：牛奶屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而食鹽水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A項錯誤；14 C與12 C互為同位素，B項錯誤；Cl2溶于水生成的HClO有強氧化性，故Cl2能用于水的殺菌消毒，但Cl2不能除去水中的懸浮雜質(zhì)，C項錯誤；NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，能使糕點疏松多孔，D項正確。 答案：D 7．化學(xué)與科技、社會、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是(　　) A．福爾馬林具有殺菌消毒、防腐的作用，可用于保存動物標本 B．靜電除塵治理懸浮顆粒污染的依據(jù)是膠體的電泳原理 C．加碘食鹽中添加了碘單質(zhì)，可防止甲狀腺腫大 D．大力推廣使用太陽能、風能等清潔能源，能減少PM2.5的污染 答案：C 8．生產(chǎn)、生活中常常接觸到化學(xué)知識。下列說法中不正確的是(　　) A．金屬鈉、鎂著火時，可使用泡沫滅火器滅火 B．蛋白質(zhì)是人體必需的高分子營養(yǎng)物質(zhì) C．紅葡萄酒儲藏時間長后變香是因為乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng) D．可根據(jù)灼燒時產(chǎn)生的氣味鑒別羊毛線和人造絲 解析：Na著火后生成Na2O2，Na2O2、Mg均能與CO2反應(yīng)，A項錯誤；蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，其是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，B項正確；紅葡萄酒儲藏時間長后，部分乙醇被氧化為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以變香，即乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，C項正確；羊毛線灼燒時具有燒焦羽毛的氣味，而人造絲沒有，D項正確。 答案：A 9．從古至今，化學(xué)都與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．我國商朝制造的青銅器具有熔點高、硬度大等良好的性能 B．高爐煉鐵、煅燒石灰石和海水提溴的過程中均涉及氧化還原反應(yīng) C．某淡水湖中出現(xiàn)水華，這是由含氮和磷的化合物過多排入造成的 D．開發(fā)太陽能、天然氣和生物質(zhì)能等新能源符合低碳經(jīng)濟和可持續(xù)發(fā)展 解析：青銅器屬于合金，具有熔點低、硬度大等性能，A項錯誤；煅燒石灰石的過程中元素化合價沒有變化，故該過程不涉及氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；天然氣不屬于新能源，D項錯誤。 答案：C 10．下列說法正確的是(　　) A．輪船外殼上鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕，利用的是犧牲陰極的陽極保護法 B．單晶硅是制造半導(dǎo)體的主要材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2 C．腌制肉類食品時應(yīng)使用較多的亞硝酸鈉，使食品較長時間保持紅潤 D．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快 解析：輪船外殼上鑲嵌鋅塊，利用的是犧牲陽極的陰極保護法，A項錯誤；半導(dǎo)體和光導(dǎo)纖維的主要成分分別是Si、SiO2，B項正確；在食品中過量使用亞硝酸鈉可使人致癌，C項錯誤；過氧化氫酶屬于催化劑，溫度過高時會失去催化活性，從而使H2O2的分解速率下降，D項錯誤。 答案：B 限時規(guī)范訓(xùn)練　阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用(第8題) 1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．常溫下0.1 mol Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA B．25 ℃時，pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA C．0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA D．1 L 0.1 molL－1的硫化鈉溶液中S2－數(shù)目為0.1NA 解析：根據(jù)反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O和反應(yīng)前后元素化合價變化情況可知0.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，A項正確；pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 molL－1,1 L該溶液中n(OH－)＝0.1 mol，B項錯誤；1 mol Na2O2中含有1 mol陰離子(O)，故0.25 mol Na2O2中含有0.25 mol陰離子(O)，C項錯誤；S2－部分發(fā)生水解，溶液中S2－的物質(zhì)的量小于0.1 mol，D項錯誤。 答案：A 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．常溫下，18 g重水(D2O)中含有質(zhì)子數(shù)為10NA B．6.0 g熔融態(tài)NaHSO4中含有0.1NA個陽離子 C．常溫常壓下，32 g CH3OH中含有極性鍵數(shù)目為5NA D．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA 解析：18 g重水為0.9 mol，含質(zhì)子數(shù)為9NA，A項錯誤；熔融態(tài)NaHSO4中存在NaHSO4===Na＋＋HSO,6.0 g NaHSO4的物質(zhì)的量為0.05 mol，故6.0 g熔融態(tài)NaHSO4中含有0.05NA個陽離子，B項錯誤；32 g CH3OH為1 mol，每個CH3OH中含5個極性鍵，即32 g CH3OH中含5 mol極性鍵，C項正確；Al3＋部分水解，溶液中Cl－的物質(zhì)的量大于3 mol，D項錯誤。 答案：C 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，44 g CO2中含有NA個碳原子 B．常溫下，將8.4 g鐵加入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.45NA C．0.1 mol Na與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子 D．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有4NA個氯原子 解析：44 g CO2為1 mol，含碳原子數(shù)為NA，A項正確；鐵在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化，B項錯誤；0.1 mol Na參與反應(yīng)只能轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，C項錯誤；標準狀況下，CCl4為液態(tài)，D項錯誤。 答案：A 4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) A．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu在加熱條件下反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA B．標準狀況下11.2 L O3和CO2混合氣體中含原子數(shù)為1.5NA C．100 mL 2 molL－1的NaHSO3溶液中，HSO和SO數(shù)目之和為0.2NA D．KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成1.5 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA 解析：隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量小于0.1 mol，A項錯誤；1 mol O3和1 mol CO2中均含3 mol 原子，標準狀況下11.2 L O3和CO2混合氣體為0.5 mol，含原子數(shù)為1.5NA，B項正確；NaHSO3溶液中還含有HSO水解生成的H2SO3，根據(jù)物料守恒可知，HSO和SO數(shù)目之和小于0.2NA，C項錯誤；根據(jù)化合價變化可知生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成1.5 mol Cl2轉(zhuǎn)移2.5 mol電子，D項錯誤。 答案：B 5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，1 mol 甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA和10NA B．0.5 mol五氯化磷中含有P—Cl鍵的數(shù)目為2.5NA C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的體積為22.4 L，質(zhì)量為28 g D．一定條件下有反應(yīng)：2NH3＋NO＋NO2===2N2＋3H2O，每生成2 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA 解析：1 mol —14CH3所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA和9NA，A項錯誤；1 mol PCl5中含5 mol P—Cl鍵，B項正確；1 mol CO和C2H4混合氣體的質(zhì)量為28 g，沒有給出氣體所處的條件，體積不一定為22.4 L，C項錯誤；根據(jù)反應(yīng)中氮元素化合價變化可知每生成2 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol電子，D項錯誤。 答案：B 6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．在反應(yīng)：H2O2＋Cl2===2HCl＋O2中，每生成32 g氧氣轉(zhuǎn)移4NA個電子 B．17.4 g某硫化磷(結(jié)構(gòu)式如圖所示)中含P—S鍵數(shù)目為0.6NA C．1 mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成7NA個碳碳單鍵 D．標準狀況下，22.4 L SO2與O2混合氣體中含有2NA個氧原子 解析：根據(jù)化合價變化可知生成1 mol O2應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，A項錯誤；該硫化磷的分子式為P4S7，其物質(zhì)的量為0.05 mol，含P—S鍵的物質(zhì)的量為0.05 mol10＝0.5 mol，B項錯誤；烷烴分子成環(huán)時形成碳碳單鍵數(shù)最多，即8個碳原子最多可形成8個碳碳單鍵，C項錯誤；1個SO2和1個O2中均含有2個氧原子，故1 mol SO2與O2混合氣體中含有2 mol氧原子，D項正確。 答案：D 7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是(　　) A．12.5 mL 16 molL－1濃硫酸與足量鋅在加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA B．1.8 g NH與2.3 g Na＋中所含電子數(shù)均為NA C．由丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA 解析：溶液中含有0.2 mol H2SO4，前一階段為濃硫酸與Zn反應(yīng)，后一階段是稀硫酸與Zn反應(yīng)，0.2 mol H2SO4(濃)參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,0.2 mol H2SO4(稀)參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，故題述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)在0.2NA～0.4NA之間，A項錯誤；1.8 g NH與2.3 g Na＋均為0.1 mol，每個NH與每個Na＋所含電子數(shù)均為10，故0.1 mol NH與0.1 mol Na＋均含1 mol電子，B項正確；丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，故42 g丙烯和環(huán)丙烷混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，所含氫原子數(shù)為6NA，C項正確；92 g NO2和N2O4混合氣體中含2 mol氮原子和4 mol氧原子，原子總數(shù)為6NA，D項正確。 答案：A 8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，0.1 mol氖氣中含有的電子數(shù)為2NA B．22.4 L Cl2(標準狀況)與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．1 L 0.1 molL－1的氨水中含有的氮原子數(shù)大于0.1NA D．8.7 g MnO2和足量的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，被氧化的Cl－數(shù)為0.4NA 解析：氖氣為單原子分子，0.1 mol氖氣中含電子數(shù)為NA，A項錯誤；1 mol Cl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項正確；根據(jù)物料守恒可知，1 L 0.1 molL－1的氨水中含氮原子數(shù)為0.1NA，C項錯誤；8.7 g MnO2能與0.4 mol HCl反應(yīng)，但被氧化的Cl－的物質(zhì)的量為0.2 mol，D項錯誤。 答案：B 限時規(guī)范訓(xùn)練　離子反應(yīng)(第9題) ——離子共存、離子檢驗與離子推斷 1．在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．K＋、Cu2＋、OH－、NO B．H＋、Na＋、SO、Cl－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．NH、OH－、Cl－、HCO 解析：Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，A項錯誤；SO與H＋不能大量共存，B項錯誤；Mg2＋、NH、Cl－、SO四種離子可以大量共存，C項正確；OH－與NH、HCO均能反應(yīng)而不能大量共存，D項錯誤。 答案：C 2．常溫下，某未知溶液中＝11012，且含有大量Al3＋和NO，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO、②NH、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO、⑥SO，其中不必檢驗就能否定的離子是(　　) A．②③④　　　 B．①②⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥ 解析：由溶液中＝11012可確定該溶液呈酸性，SiO與H＋反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能與H＋、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在；HCO與H＋發(fā)生反應(yīng)生成CO2而不能大量存在，NH、K＋、SO在該溶液中可以大量存在。本題選C。 答案：C 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、Cl－、S2O B．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ C.＝10－13 molL－1的溶液中：Fe3＋、NH、Mg2＋、SO D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO 解析：H＋與S2O反應(yīng)而不能大量共存，A項錯誤；Cu2＋與S2－反應(yīng)生成CuS沉淀而不能大量共存，B項錯誤；＝10－13 molL－1，即c(H＋)＝0.1 molL－1，溶液呈酸性，各離子能大量共存，C項正確；CO2能與ClO－反應(yīng)生成HClO而不能大量共存，D項錯誤。 答案：C 4．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(　　) A．偏鋁酸鈉溶液中：K＋、HCO、SO、NO B．乙醇溶液中：Na＋、H＋、MnO、Cl－ C．明礬溶液中：NH、Cu2＋、Cl－、AlO D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO 解析：偏鋁酸鈉溶液中，AlO、HCO不能大量共存，A項不符合題意；MnO(H＋)能氧化乙醇，B項不符合題意；明礬溶液中含K＋、Al3＋、SO、Al3＋與AlO能發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，C項不符合題意；在稀硫酸、鹽酸中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SO在稀硫酸、鹽酸中能大量存在，在氫氧化鈉溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，但Fe2＋、Mg2＋在氫氧化鈉溶液中不能大量存在，D項符合題意。 答案：D 5．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五種離子。若向其中加入足量的試劑Q，充分反應(yīng)后溶液中有n種離子(不考慮水電離出的離子)物質(zhì)的量保持不變，下列有關(guān)Q、n的分析中錯誤的是(　　) 選項 A B C D Q Na2O2 SO2 BaCl2 AlCl3 n 1 1 4 2 解析：Na2O2有強氧化性，能氧化SO，Na2O2溶于水會生成NaOH，OH－又可將HCO轉(zhuǎn)化為CO，故物質(zhì)的量沒有變化的只有NO，A項正確；SO2溶于水后能將HCO、CO轉(zhuǎn)化為CO2，將SO轉(zhuǎn)化為HSO，還能將NO還原，故物質(zhì)的量沒有變化的只有Na＋，B項正確；Ba2＋可與CO反應(yīng)生成沉淀，促使HCO的電離平衡正向移動，Ba2＋還可與SO反應(yīng)生成沉淀，故物質(zhì)的量沒有變化的有Na＋、NO，C項錯誤；Al3＋能與HCO、CO、SO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，故物質(zhì)的量沒有變化的有Na＋、NO，D項正確。 答案：C 6．向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的物質(zhì)的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：K＋、NH、I－、CO B．b點對應(yīng)的溶液中：Na＋、K＋、SO、Cl－ C．c點對應(yīng)的溶液中：NH、H＋、NO、SO D．d點對應(yīng)的溶液中：Na＋、K＋、SO、HCO 解析：a點Al3＋未完全沉淀，CO不能大量存在，A項錯誤；b點Al3＋剛好完全沉淀，得到NaCl溶液，各離子可以大量共存，B項正確；c點鋁元素恰好完全以AlO形式存在，H＋不能大量存在，C項錯誤；d點鋁元素仍完全以AlO形式存在，且OH－過量，HCO不能大量存在，D項錯誤。 答案：B 7．下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不溶解 該溶液中含有SO B 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 該溶液中有Na＋，無K＋ C 向某溶液中同時滴入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色 該溶液中含有Fe2＋ D 向某溶液中加入NaOH溶液并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體 該溶液中含有NH 解析：某溶液與BaCl2反應(yīng)生成白色不溶于稀鹽酸的沉淀，該溶液中可能含有Ag＋或SO，A項錯誤；焰色反應(yīng)呈黃色，溶液中一定含有Na＋，要判斷K＋是否存在需要透過藍色鈷玻璃觀察，B項錯誤；向某溶液中同時滴入KSCN溶液和新制氯水，出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe3＋而不含F(xiàn)e2＋時也有此現(xiàn)象，C項錯誤；某溶液與NaOH溶液反應(yīng)(微熱)生成的堿性氣體為NH3，說明該溶液中含有NH，D項正確。 答案：D 8．某溶液(Q)可能含有Cl－、NO、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋、H＋中的幾種，取Q溶液100 mL，加入過量的NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液后得到4.66 g沉淀；另取Q溶液少許，加入足量鋅粉得到無色無味氣體。下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．上述離子中至少有三種不存在于Q溶液中 B．Q溶液中一定有Cl－且c(Cl－)>0.4 molL－1 C．向Q溶液中加入Ba(OH)2溶液，不可能得到三種沉淀 D．將濾液與Q溶液混合不可能出現(xiàn)沉淀 解析：由加入過量NaOH溶液、加熱產(chǎn)生0.02 mol氣體知100 mL Q溶液中含有0.02 mol NH；1.6 g固體是Fe2O3，由此可知100 mL Q溶液中含有0.02 mol Fe3＋；由加鋅粉后得到無色無味氣體知Q溶液中一定存在H＋、一定不存在NO；由Q溶液中存在H＋知Q溶液中沒有CO，故4.66 g沉淀是BaSO4，則100 mL Q溶液中含有0.02 mol SO，由電荷守恒知Q溶液中一定有Cl－；不能確定的離子是Al3＋；若無Al3＋、H＋，則c(Cl－)＝0.4 molL－1，因Q溶液中一定有H＋，故c(Cl－)>0.4 molL－1，A項錯誤，B項正確；若Q溶液中含有Al3＋，則加入適量的Ba(OH)2后可得到BaSO4、Fe(OH)3、Al(OH)3三種沉淀，C項錯誤；若Q溶液中含有Al3＋，則濾液中有AlO，濾液與Q溶液混合有可能得到Al(OH)3沉淀，D項錯誤。 答案：B 9．某強酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗： 下列有關(guān)判斷正確的是(　　) A．原溶液中一定有Fe2＋、SO、H＋、NH、Al3＋ B．原溶液中一定沒有Ba2＋、CO、NO C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng) 解析：由溶液呈強酸性可知原溶液中沒有CO，由步驟①可知原溶液中有Fe2＋、SO，無NO、Ba2＋；由步驟②可知原溶液中有NH；由于溶液B中一定含有Ba2＋、OH－，故通入少量CO2時生成的沉淀C中一定含有BaCO3，該實驗無法確定原溶液中是否含有Al3＋、Cl－，若原溶液中含有Al3＋，則沉淀C中還含有Al(OH)3。綜上所述，A、C項錯誤，B項正確；氣體A、B分別為NO、NH3二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，D項錯誤。 答案：B 限時規(guī)范訓(xùn)練　離子反應(yīng)(第9題) ——離子方程式的書寫與判斷 1．離子方程式：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O可以表示(　　) A．稀硫酸與Ba(OH)2溶液等體積、等濃度混合 B．稀硫酸與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng) C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液等體積、等濃度混合 D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合所得溶液pH＝7 解析：H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，與H2SO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量的相對多少無關(guān)，A、B項錯誤；NaHSO4與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)的離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，C項正確；NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合所得溶液pH＝7時，對應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO＋ Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D項錯誤。 答案：C 2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．AgOH溶于氨水：AgOH＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O B．Na2C2O4水解：C2O＋2H2O===H2C2O4＋2OH－ C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO＋5SO2＋4OH－===2Mn2＋＋5SO＋2H2O 解析：AgOH溶于氨水得到[Ag(NH3)2]＋和OH－，A項正確；C2O水解分步進行，且屬于可逆反應(yīng)，B項錯誤；向NaAlO2溶液中通入過量CO2得到Al(OH)3和HCO，C項錯誤；酸性條件下，反應(yīng)物中不能有OH－，D項錯誤。 答案：A 3．下列離子方程式正確的是(　　) A．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O B．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O C．將FeS溶于過量稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．向FeCl3溶液中加入金屬銅：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 解析：A項正確的離子方程式為S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，A項錯誤；Al(OH)3不溶于氨水，B項錯誤；HNO3具有強氧化性，能與FeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并不生成H2S，C項錯誤。 答案：D 4．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O B．Fe(OH)3溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ D．Ca(ClO)2溶液與FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO 解析：酸性條件下，離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，A項正確；在溶液中Fe3＋還能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；惰性電極電解飽和MgCl2溶液得到Mg(OH)2沉淀、H2和Cl2，C項錯誤；ClO－與Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。 答案：A 5．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．向水中加入少量鈉粒：Na＋H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．向氯化鐵溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液：Fe3＋＋3AlO＋6H2O===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓ C．用漂白粉溶液吸收尾氣中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．向氯化鋁溶液中加入少量氧化鈉：Al3＋＋Na2O＋H2O===Al(OH)3↓＋2Na＋ 解析：Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A項錯誤； Fe3＋和AlO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵和氫氧化鋁，B項正確；次氯酸能夠氧化亞硫酸鈣，生成硫酸鈣，C項錯誤；D項未配平，正確的離子方程式為2Al3＋＋3Na2O＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋，D項錯誤。 答案：B 6．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的量的相對多少都會影響反應(yīng)產(chǎn)物。下列離子方程式正確的是(　　) A．將少量CO2通入過量氨水中：NH3H2O＋CO2===NH＋HCO B．NH4HSO3溶液與NaOH溶液等體積、等濃度混合：HSO＋OH－===SO＋H2O C．向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．含1 mol KOH的溶液與含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O 解析：少量CO2與氨水反應(yīng)生成CO，CO2過量時生成HCO，A項錯誤；OH－與HSO、NH均能反應(yīng)，但OH－少量時先與HSO反應(yīng)，B項正確；還原性：Fe2＋>Br－，即Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，C項錯誤；根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系可寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2＋＋HCO＋ OH－===BaCO3↓＋H2O，D項錯誤。 答案：B 7．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．SO2使紫色石蕊溶液變紅：SO2＋H2O===2H＋＋SO B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．足量酸化的硝酸鐵溶液與少量HI溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O 解析：SO2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且H2SO3為弱酸，存在電離平衡，A項錯誤；通入足量Cl2，F(xiàn)e2＋、I－均完全反應(yīng)，即2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，B項錯誤；氧化性：HNO3>Fe3＋，正確的離子方程式為6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O，D項錯誤。 答案：C 8．下列各反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．將Na2O2放入水中：Na2O2＋2H2O===2Na＋2OH－＋O2↑ B．KOH溶液中，甲烷、氧氣燃料電池放電反應(yīng)：CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O C．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的混合溶液中加入含0.2 mol的稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 解析：Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A項錯誤；甲烷、氧氣燃料電池在堿性條件下放電時生成CO，B項正確；向CuCl2溶液中加入少量氨水的離子方程式為Cu2＋＋2NH3H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，C項錯誤；根據(jù)量的關(guān)系及反應(yīng)先后順序可知正確的離子方程式為OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，D項錯誤。 答案：B 9．下列對離子方程式的評價正確的是(　　) 選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價 A KIO3與KI在酸性條件下反應(yīng)：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－ 錯誤，生成物中不能含有OH－ B 將鋅加入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag 正確 C 向小蘇打中加入少量醋酸：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，NaHCO3需寫成化學(xué)式 D 將石英加入NaOH溶液中：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O 正確 解析：酸性條件下生成物中不能含有OH－，A項評價正確；Zn與Ag＋的反應(yīng)未配平，不符合電荷守恒，B項評價錯誤；CH3COOH為弱酸，不能拆開寫，C項評價錯誤；Na2SiO3是易溶于水的物質(zhì)，需寫成離子形式，D項評價錯誤。 答案：A 限時規(guī)范訓(xùn)練　元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系及應(yīng)用(第10題) 1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是(　　) A．含8個中子的氮元素的一種核素：N B．H2O2的電子式： C．CS2的比例模型： D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 解析：含8個中子的氮元素的質(zhì)量數(shù)為15，A項正確；H2O2是共價化合物，正確的電子式為HH，B項錯誤；硫的原子半徑比碳的原子半徑大，C項錯誤；14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項錯誤。 答案：A 2．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述不正確的是(　　) A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B．第114號元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù) C．O與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 解析：37Cl與39K的中子數(shù)均為20，A項正確；114號元素與Pb均為第ⅣA族元素，因此最外層均有4個電子，B項正確；O與S2－的質(zhì)子數(shù)均為16，電子數(shù)均為18，C項正確；H3O＋的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，而OH－的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，D項錯誤。 答案：D 3．Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO和C。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．CO2、MgO中均含共價鍵 B．離子半徑：Mg2＋>O2－ C．微粒半徑：Mg2＋>Mg D．非金屬性：O>C 解析：MgO中含離子鍵，不含共價鍵，A項錯誤；具有相同核外電子數(shù)的微粒，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故O2－的半徑大于Mg2＋的半徑，B項錯誤；相同元素的微粒半徑與核外電子數(shù)有關(guān)，核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大，故Mg原子的半徑大于Mg2＋的半徑，C項錯誤；同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，D項正確。 答案：D 4．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的說法正確的是(　　) A．同主族元素非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強 B．第ⅠA族與第ⅦA族元素只能形成離子化合物 C．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 D．第二周期ⅥA族元素的原子中子數(shù)和核外電子數(shù)一定均為8 解析：同主族元素非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，A項錯誤；第ⅠA族與第ⅦA族元素可形成共價化合物，如氯化氫，B項錯誤；同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，C項正確；O的不同核素中，中子數(shù)不同，D項錯誤。 答案：C 5．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　) A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料 D．Cs和Ba分別位于第六周期第ⅠA和第ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2 解析：本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表與元素周期律知識，意在考查考生綜合運用所學(xué)知識的能力。A項，若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一周期，原子序數(shù)：X>Y；B項，不能根據(jù)元素氫化物水溶液的酸性強弱來比較元素的非金屬性強弱，而應(yīng)根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來比較元素的非金屬性強弱；C項，一般來說，位于金屬與非金屬的交界處的元素可以做半導(dǎo)體材料；D項，同一周期從左到右，元素的金屬性依次減弱，即金屬性：Cs>Ba，故堿性：CsOH>Ba(OH)2。 答案：B 6．已知A、B兩種元素均為短周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子M層電子數(shù)為(a－b－1)，L層為(a＋b)。A、B兩種元素可形成化合物甲。下列有關(guān)化合物甲的說法不正確的是(　　) A．屬于離子化合物 B．電解甲的熔融物，可得到A、B的兩種單質(zhì) C．溶解于水形成堿 D．與NaOH溶液反應(yīng) 解析：根據(jù)提供信息可知a＋b＝8，b＝2，則a＝6，進而推出A為O，B為Al。O、Al形成的化合物甲為Al2O3。Al2O3為離子化合物，電解熔融的氧化鋁可得到Al、O2，A、B項正確；氧化鋁難溶于水，C項錯誤；氧化鋁為兩性氧化物，能與強堿反應(yīng)，D項正確。 答案：C 7．部分短周期主族元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是(　　) A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：J>Z B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：G>M C．簡單陰離子的半徑：Z>Y D．X不能形成含離子鍵的化合物 解析：由圖可知X、Y、Z、G、M、J分別是C、N、O、Mg、Al、S。O、S為同主族元素，O的非金屬性大于S，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，A項錯誤；Mg、Al為同周期元素，Mg的金屬性大于Al，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，B項正確；Y、Z對應(yīng)的簡單陰離子分別為N3－、O2－，兩種離子的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，故離子半徑：N3－>O2－，C項錯誤；碳酸鈣、碳酸鈉等均含離子鍵，D項錯誤。 答案：B 8．X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下： 元素 X Y Z 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件 暗處爆炸 光照 高溫、高壓、催化劑 常溫下簡單氫 化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7 下列敘述正確的是(　　) A．X、Y、Z為同一周期元素 B．X、Y、Z中Z原子最外層電子數(shù)最多 C．X的簡單氫化物與Z的簡單氫化物反應(yīng)的生成物中既含共價鍵，又含離子鍵 D．X的簡單氫化物與Y的簡單氫化物在水溶液中均能完全電離 解析：根據(jù)提供信息可知X、Y、Z分別為F、Cl、N。X、Z為第二周期元素，Y為第三周期元素，A項錯誤；F、Cl最外層均有7個電子，N最外層有5個電子，B項錯誤；NH4F中含有離子鍵和共價鍵，C項正確；HF為弱酸，在水溶液中不能完全電離，D項錯誤。 答案：C 9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是(　　) A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性 C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體 解析：由題干信息可知W是硫，X是氮，Y是鋁，Z是硅。A項，同一周期從左到右原子半徑依次減小，一般而言，原子的電子層數(shù)越多原子半徑就越大，正確順序為r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A錯誤；B項，Y是鋁元素，其鋁離子的鹽溶液顯酸性，其偏鋁酸根離子的鹽溶液顯堿性，B正確；C項，同一周期從左到右非金屬性增強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也相應(yīng)增強，應(yīng)該是W>Z，C正確；D項，XH5實際上是氫化銨NH4H，與水反應(yīng)后生成氨氣和氫氣，正確。 答案：A 10．短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。四種元素的原子最外層電子數(shù)均為奇數(shù)，Z的一種含氧酸鹽溶液是日常生活中常用的殺菌消毒劑。下列判斷正確的是(　　) A．簡單離子的半徑：W＋>X3＋>Y3－>Z－ B．X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng) C．Y、Z可形成兩種化合物，其中一種含非極性共價鍵 D．X3＋能抑制水的電離 解析：由題中信息知W、X、Y、Z分別為Na、Al、P、Cl。Na＋、Al3＋比P3－、Cl－少一個電子層，故離子半徑：P3－>Cl－>Na＋>Al3＋，A項錯誤；Al(OH)3與HClO4能發(fā)生反應(yīng)，B項正確；PCl3和PCl5中均不含非極性共價鍵，C項錯誤；Al3＋水解，能促進水的電離，D項錯誤。 答案：B 限時規(guī)范訓(xùn)練　常見有機化合物(第11題) 1．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是(　　) A．“地溝油”不能食用，但可用來制肥皂 B．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解 C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料 D．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵，二者可以發(fā)生酯化反應(yīng) 解析：A項，“地溝油”的化學(xué)成分為油脂，可通過皂化反應(yīng)制取肥皂；D項，乙醇分子中無碳氧雙鍵。 答案：D 2．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是(　　) A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng) C．葡萄糖、纖維素和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng) D．石油經(jīng)過分餾得到多種烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品 解析：A項，乙烯、氯乙烯中存在碳碳雙鍵，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；B項，乙酸與乙醇的官能團分別為羧基和羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，正確；C項，纖維素和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，而葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；D項，石油經(jīng)過分餾得到多種烴，煤經(jīng)過干餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品，錯誤。 答案：B 3．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是(　　) A．苯的硝化反應(yīng)；乙烯使溴水褪色 B．葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共熱；蛋白質(zhì)在酶的作用下生成氨基酸 C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯氣制氯乙烷 D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷 答案：C 4.山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說法錯誤的是(　　) A．分子式為C6H8O2 B．1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng) C．可使酸性KMnO4溶液褪色 D．可與醇發(fā)生取代反應(yīng) 解析：1 mol該物質(zhì)最多與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)。 答案：B 5．下列敘述完全正確的一組是(　　) 選項 原因 結(jié)論 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵 B 乙酸分子中含有羧基 可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 C 纖維素和淀粉的化學(xué)式均為(C6H10O5)n 它們屬于同分異構(gòu)體 D 乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng) 兩個反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型 解析：A項，乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)，苯則是因為萃取了溴水中的溴而使溴水褪色；C項，纖維素和淀粉的聚合度不同，它們不是同分異構(gòu)體；D項，乙酸乙酯與水的反應(yīng)為水解反應(yīng)(取代反應(yīng))，乙烯與水的反應(yīng)為加成反應(yīng)。 答案：B 6．下列有機物的一氯代物種類數(shù)的比較，正確的是(　　) A．②>③＝①>④　　　 B．②>③>①>④ C．①＝②＝③＝④ D．③＝④>①＝② 解析：①、②、③、④的一氯代物分別有2種、4種、3種、1種。 答案：B 7．下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是(　　) A．CF2Cl2 B．C3H6 C．C6H12O6 D．C2H4O2 解析：C3H6可以是丙烯，也可以是環(huán)丙烷；C6H12O6可以表示葡萄糖，也可以表示果糖；C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯。 答案：A 8．下列有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是(　　) A．戊醇 B．丁烯 C．溴丙烷 D．乙酸乙酯 解析：戊醇的醇類同分異構(gòu)體有8種，還有醚類同分異構(gòu)體；丁烯的同分異構(gòu)體有1丁烯、2丁烯、2甲基丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷；溴丙烷的同分異構(gòu)體只有1溴丙烷和2溴丙烷；乙酸乙酯的同分異構(gòu)體有丁酸、2甲基丙酸、甲酸丙酯、甲酸異丙酯、丙酸甲酯等。本題選C。 答案：C 9．分子式為C10H12O2的有機物，苯環(huán)上有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的結(jié)構(gòu)有(　　) A．9種 B．12種 C．15種 D．18種 解析：由題意可知，苯環(huán)上含有羧基和烷基，有如下幾種情況：①—CH3和—CH2CH2COOH、②—CH3和—CH(CH3)COOH、③—CH2CH3和—CH2COOH、④—CH2CH2CH3和—COOH、⑤—CH(CH3)2和—COOH，每種情況下兩個取代基在苯環(huán)上都有鄰、間、對3種位置關(guān)系，故符合條件的共有15種。 答案：C 10．分子式為C4H10O的醇與分子式為C5H10O2的羧酸反應(yīng)，形成的酯有(　　) A．12種 B．14種 C．16種 D．18種 解析：分子式為C4H10O的醇有4種：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH2CH3、(CH3)3CHOH、(CH3)2CHCH2OH，分子式為C5H10O2的羧酸有4種：CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，形成的酯共有44＝16種，C項正確。 答案：C 11．下列符合條件的有機物的個數(shù)相同的是(　　) ①分子式為C4H9Br的有機物 ②分子式為C7H8O且含有苯環(huán)的有機物 ③分子式為C4H8O2且屬于酯類的有機物 ④分子式為C5H12的有機物 A．①③ B．②③ C．①④ D．③④ 解析：分子式為C4H9Br的有機物有4種：CH3CH2CH2CH2Br、CH3CH2CH(Br)CH3、(CH3)3CBr、(CH3)2CHCH2Br；分子式為C7H8O且含有苯環(huán)的有機物有5種：、；分子式為C4H8O2且屬于酯類的有機物有4種；HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3；分子式為C5H12的有機物有3種：正戊烷、異戊烷和新戊烷。 答案：A 限時規(guī)范訓(xùn)練　化學(xué)實驗基礎(chǔ)(第12題) ——化學(xué)常用儀器及基本操作 1．下列實驗操作中不正確的是(　　) A．過濾時，用玻璃棒輕輕攪動漏斗中的液體，以加快過濾速度 B．蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱 C．蒸餾時，在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸 D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 解析：過濾時，不能用玻璃棒攪動漏斗中的液體，否則容易將濾紙捅破，導(dǎo)致濾液渾濁，A項錯誤。 答案：A 2．下列說法正確的是(　　) A．用廣范pH試紙測得飽和氯水的pH約為2.2 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，溶液濃度偏小 C．用待測液潤洗錐形瓶后才能進行滴定操作 D．中和反應(yīng)熱測定實驗中，要將鹽酸逐滴加入燒堿溶液 解析：A項，廣范pH試紙測得的pH為整數(shù)，且不能用pH試紙測氯水的pH，錯誤；B項，定容時仰視刻度線會使溶液體積偏大，溶液濃度偏小，正確；C項，錐形瓶不能用待測液潤洗，錯誤；D項，中和反應(yīng)熱測定實驗中，為避免熱量損失，要將鹽酸快速加入到燒堿溶液里，錯誤。 答案：B 3．下列實驗操作正確的是(　　) A．蒸餾實驗中，溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處 B．制備乙酸乙酯的實驗中，導(dǎo)管末端要伸入飽和Na2CO3溶液的液面下 C．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗的下口放出 D．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標準比色卡比較 解析：A項，在蒸餾實驗中，溫度計用來測量餾分的溫度，溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處；B項，制備乙酸乙酯的實驗中，為了防止倒吸，導(dǎo)管末端要在飽和Na2CO3溶液的液面以上；C項，分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出；D項，測定溶液pH時，應(yīng)把pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，待變色后和標準比色卡比較。 答案：A 4.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是(　　) A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋 B．實驗室可用如圖所示裝置制取飽和氨水 C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中 D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 解析：Na與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣會引起爆炸，應(yīng)該用細沙撲滅，A項錯誤；氨氣極易溶于水發(fā)生倒吸，B項錯誤；配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，濃度偏高，D項錯誤。 答案：C 5．下列實驗誤差分析錯誤的是(　　) A．用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏小 B．酸堿中和滴定實驗，盛裝標準液的滴定管使用前未用標準液潤洗，所測結(jié)果偏高 C．用量筒量取液體時，仰視刻度線，所取液體體積偏大 D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，所測體積偏小 解析：滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，說明V始偏小，終點讀數(shù)時無氣泡，說明V終正常，所測體積V＝V終－V始，故V偏大，D項符合題意。 答案：D 6．下列實驗方案不合理的是(　　) A．用分液法分離苯和四氯化碳的混合液 B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D．用KSCN溶液檢驗FeCl2是否已被氧化而變質(zhì) 解析：苯與四氯化碳是互溶的液體，不能通過分液的方法分離，A錯誤；焰色反應(yīng)鑒別Na＋和K＋，前者火焰是黃色，后者透過藍色鈷玻璃觀察為淺紫色，B正確；飽和Na2CO3溶液能與乙酸反應(yīng)，能溶解乙醇，降低酯的溶解度，C正確；FeCl2若被氧化，加入KSCN溶液后顯血紅色，D正確。 答案：A 7．下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?　　) 　 A．制備少量氨氣　　　 B．海帶灼燒成灰 　 C．分液時取出下層液體 D．檢查裝置氣密性 解析：A項，收集裝置不能帶橡膠塞，圖中裝置無法將空氣排出；B項，灼燒固體物質(zhì)在坩堝中進行；C項，分液時下層液體應(yīng)從分液漏斗下口放出，而不能從上口倒出。 答案：D 8．利用下列表格中的器材