高考化學一輪復習 3.9考點強化 鋁的重要化合物課件 (2).ppt

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,1.考點精講,2.典例剖析,3.總結歸納,4.變式訓練,5.真題演練,,,,,,,考點強化： 鋁的重要化合物,第三章 金屬及其化合物,一、考點精講,,1.考點精講,(1)物理性質：___色固體，___溶于水，有很高的____。 (2)化學性質,白,難,熔點,1．氧化鋁,Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O,2．氫氧化鋁,(1)物理性質 ___色膠狀不溶于水的固體，有較強的_____性,吸附,白,(2)化學性質(用化學方程式表示) Al(OH)3的電離方程式為 酸式電離 堿式電離 ①,,,Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O,②受熱分解：__________________________。,(3)制備 ①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為_________________ ____________________ 。 ②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為__________ _______________________________ 。 ③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式為： ______ __________________________ 。,Al3＋＋3NH3·H2O,3AlO,＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓,CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO,===Al(OH)3↓＋3,AlO ＋,3．常見的鋁鹽 (1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。 (2)明礬的化學式為_________________，它是__色晶體，__溶 于水，水溶液pH___7(填“”或“＝”)。明礬可以凈水。 其凈水的原理是_____________________________________ _______________________________________。,KAl(SO4)2·12H2O,可,Al(OH)3膠體吸附水中雜質形成沉淀而凈水,,無,,,二、典例剖析,2. 典例剖析,,,,,【典例】鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下,②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：,,比較反應物和產物可知氣體D的成分，逆推可確定C。,,,,回答下列問題： (1)寫出反應1的化學方程式________________________________ _________________________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應2的離子方程式為_______________________________________________。 (3)E可作為建筑材料，化合物C是_________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式______________________________________________________。 (4)電解制鋁的化學方程式是 _____________________________，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是_________________。,,2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O,2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O,CaSiO3,濃H2SO4,12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O,O2、CO2(CO),轉 解析,,回 原題,三、總結歸納,3.總結歸納,,1．常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質 ①金屬單質：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。 特別提醒 兩性物質是指既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物，上述物質中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是兩性物質。,,2．氫氧化鋁兩性的重要應用 (1)用過量NaOH溶液檢驗Al3＋的存在。 (2)用過量NaOH溶液鑒別Al3＋和Mg2＋ 。 (3)用互滴法鑒別Al3＋與OH－、AlO2－與H＋。 (4)用過量NaOH溶液和相應酸溶液分離Al3＋與Mg2＋、Fe3＋等離子或分離MgO、Al2O3。 3．Al(OH)3的三種制備方法,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式1】化學在工農業(yè)生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法中不正確的是( )。 A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用 于水的凈化 B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用 C．用Al(OH)3治療胃酸過多 D．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁,,D,解析 顯/隱,解析 由于H＋的放電能力大于Al3＋，故電解飽和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，無法得到金屬鋁。,,【變式2】向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為 4 mol·L－1的NaOH溶液，若產生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為( )。 A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL,,B,,轉 解析,,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,,,A,解析顯/隱,,Al(OH)3不溶于過量的氨水,【真題2】(2011·廣東，32節(jié)選)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下： (注：NaCl熔點為801 ℃；AlCl3在181 ℃升華) (1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①___________________________________,,和②______________________________________________。 (4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl4－和Al2Cl7－形式存在，鋁電極的主要電極反應式為 __________________________________________________。 (5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是___________________________________。,陽,氧化膜能隔絕空氣，阻礙銅鐵被腐蝕,轉 解析,,,回 原題,