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專題8.3 鹽類的水解
（測試時間45分鐘，滿分100分）
姓名： 班級： 得分：
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1．【黑龍江哈爾濱三中2018屆高三第二次模擬】常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法不正確的是 （ ）
A．加水稀釋Na2S溶液過程中，水電離出的c(H+)?c(OH-)逐漸減小
B．pH=5的NH4Cl溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH<6
C．pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，c(Na+)
②
【答案】C
2．【廣東汕頭2018屆高三3月模擬】氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是（ ）
A．加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B．加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大
D．加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)
【答案】D
3．【四川省成都七中實驗學(xué)校2019屆高三10月月考】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 molL–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 （ ）
A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)
B．c(Na+)=0.100 molL–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 molL–1+c(HC2O4–)
D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)
【答案】B
【解析】A．由圖象可知，pH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42﹣）濃度之和小于c（HC2O4﹣），則c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣），選項A錯誤；B．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4），代入計算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣），選項B正確；C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol?L﹣1，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），pH約4，此時氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c（Na+）＜0.100 mol?L﹣1+c（HC2O4﹣），選項C錯誤；D．pH=7，根據(jù)電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），因草酸根會水解，所以c（Na+）＞2c（C2O42﹣），選項D錯誤；答案選B。
4．【上海浦東新區(qū)2018屆高三上學(xué)期期末】與鹽類水解無關(guān)的化學(xué)應(yīng)用是 （ ）
A．明礬用于凈水
B．氯化鐵溶液腐蝕銅板
C．熱的純堿溶液洗滌除去油污
D．草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用
【答案】B
5．【四川省成都七中2019屆高三10月月考】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是 （ ）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS﹣)=110﹣5mol?L﹣1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后pH=b，則a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①＞②＞③
【答案】D
【解析】A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS-），選項A錯誤；B．加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的，其pH=b，則a＜b+1，選項B錯誤；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），選項C錯誤；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度①＜②＜③，所以鹽濃度①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，選項D正確；答案選D。
6．【天津市六校2018屆高三上學(xué)期期末】廣義的水解觀認(rèn)為：化合物的水解其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是（ ）
A．A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4
B．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2
C．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4
D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸
【答案】C
7．【安徽巢湖柘皋中學(xué)2018屆高三上第一次月考】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．25℃時，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
【答案】B
【解析】A．0.1mol/LNaHCO3溶液中氫氧根離子是碳酸氫鈉的弱水解生成的，水解程度較?。篶(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；B．室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的硫酸銨和硫酸鈉，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性：c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C錯誤；D．25℃時，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等體積混合，溶液中存在物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)=0.1mol/L，故D錯誤；故選B。
8．【湖南師大附中2019屆高三上學(xué)期第二次月考】已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
下列反應(yīng)不能成立的是 （ ）
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
【答案】A
9．【黑龍江牡丹江一中2018屆高三上學(xué)期期中】下列說法不正確的是 （ ）
A．硫酸鐵能水解生成Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．水解反應(yīng)NH＋H2ONH3H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D．鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)
【答案】B
【解析】A、硫酸鐵溶于水后水解生成Fe(OH)3膠體，，可吸附水中懸浮物，可用作凈水劑，選項A正確；B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，選項B不正確；C、AlCl3、FeCl3、CuCl2在溶液中加熱易水解，生成氫氧化物和HCl，HCl易揮發(fā)，最后完全水解生成氫氧化物，蒸干生成氧化物，所以制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，選項C正確；D、鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，選項D正確。答案選B。
10．【山西大學(xué)附中2019屆高三9月診斷】向10mLNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是 （ ）
A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)＞c(Al3+)
B．x=10時，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且 c(NH4+)＞c(SO42－)
C．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且 c(OH－)＜c AlO2－)
D．x=30時，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且 c(OH－)＝c(Ba2＋)
【答案】A
二、非選擇題（50分）
11．（13分）【2018版高考總復(fù)習(xí)專題八課時跟蹤訓(xùn)練】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 molL－1 NH4Cl溶液②0.1 molL－1 CH3COONH4溶液③0.1 molL－1 NH4HSO4溶液④0.1 molL－1 NH3H2O和0.1 molL－1 NH4Cl混合液⑤0.1 molL－1氨水
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是________________(用離子方程式表示)。
（2）溶液②③中c(NH)的大小關(guān)系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。
（3）在溶液④中________(離子)的濃度為0.1 mol/L；NH3H2O和________(離子)的濃度之和為0.2 mol/L。
（4）室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH)。
（5）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①寫出酸H2A的電離方程式：______________________________。
②若溶液M由10 mL 2 molL－1NaHA溶液與10 mL 2 molL－1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
【答案】（1）酸（1分） NH＋H2ONH3H2O＋H＋（2分）
（2）＜（1分）（3）Cl－（2分） NH（2分）（4）＝（1分）＝（1分）
（5）H2AH＋＋HA－（1分）HA－H＋＋A2－（1分）＞（1分）
（4）0.1 molL－1 CH3COONH4溶液pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度＝NH的水解程度，根據(jù)電荷守恒， c(CH3COO－)=c(NH)；
（5）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①①溶液含有H2A分子，說明H2A是弱酸，H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
②10 mL 2 molL－1NaHA溶液與10 mL 2 molL－1NaOH溶液混合，恰好完全反應(yīng)生成Na2A，則溶液M的溶質(zhì)是Na2A，H2A是弱酸，A2－水解溶液呈堿性，pH>7。
12．（11分）【黑龍江牡丹江一中2018屆高三上學(xué)期期中】（1）室溫下，0.1 mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4 ③HCl ④(NH4)2SO4 ⑤NH4Cl ⑥NH4HCO3，pH由大到小的順序為__________（填寫序號）
（2）加熱，逐漸蒸干FeSO4溶液，得到的物質(zhì)為___________。（填化學(xué)式）
（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫羅馬數(shù)字)
②25 ℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填數(shù)值)。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。
【答案】（1）⑥⑤④①③②（2分） （2）Fe2（SO4）3和Fe(OH)3 （2分）
（3）①Ⅰ（1分）②10-3 mol/L（2分）
（4）a點（1分） c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)（3分）
13．(12分) 【江蘇省宿遷市2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期末】25℃時，取0.lmol?L-1 HA溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH＝8的原因_____（用離子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水電離出的c(OH－)___0.1 mol?L-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）所得混合液中各離子濃度從大到小的順序為：____。
（4）混合液中： c(HA)+ c(A－)＝_______ mol?L-1。c(Na+)－c(A－)＝_______mol?L-1。
（5）25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH ________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（6）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序____（填字母）。
A．NH4HCO3 B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl
【答案】（1）A- + H2OHA + OH->c(Na+)（2分） （2）> （1分）
（3）c(A-)>c(OH-)>c(H+)（2分） （4）0.05 （2分） 10-6- 10-8（或9.910-7）（2分）
（5）>（1分） （6）A>B>D>C（2分）
（2）酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進水電離,NaA是含有弱根離子的鹽,氫氧化鈉是強堿,所以NaA促進水電離,氫氧化鈉抑制水電離,則混合溶液中由水電離出的c(OH－)>0.1 mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－),
因此，本題正確答案是:>;
（3）根據(jù)（1）的分析可以知道,該鹽為強酸弱堿鹽,溶液呈堿性,所以離子濃度從大到小的順序為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) ,
因此，本題正確答案是:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);
（4）0.lmol?L-1 HA溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)=0.05mol/L,根據(jù)元素守恒 c(HA)+ c(A－)＝c(Na+)=0.05mol/L,
溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.910-7,
因此，本題正確答案是:0.05; 9.910-7；
（6） NH4HSO4和NH4Cl是強酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,NH4HSO4能電離出H+,所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；NH4A 溶液中陰陽離子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的pH值大于氯化銨；NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度,溶液呈堿性,所以溶液的pH值最大。因此，本題正確答案是:A>B>D>C。
14．（14分）【福建莆田一中2018屆上學(xué)期期末】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
根據(jù)上述數(shù)據(jù)：甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則____（填“甲”或“乙”判斷正確。試劑X是_____________（填序號）。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH_____(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則_____（填“甲”或“乙”）判斷正確。
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_____（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是_____________________________________________________。
【答案】HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分） 大于（1分）
（1）乙（2分） B（2分） （2）等于（2分） 甲（2分）
（3）乙（1分） 常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃（2分）
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鋇），則乙判斷正確。試劑X是BaCl2溶液。
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則甲判斷正確。
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言甲和乙判斷是錯誤的，理由是常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃。
2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.3 鹽類的水解（測）.doc
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