2019年高考化學(xué)優(yōu)秀模擬題分類(lèi)匯編 專題08 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律.doc

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專題08 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1．【2018年成都七中高考模擬】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是 A． 純凈的E元素的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 B． 元素A與B、C、D、E形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是AD C． A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵 D． 由元素A、C組成的某種化合物可與SO2反應(yīng)生成強(qiáng)酸 【答案】C 【解析】 2．【西南大學(xué)附屬中學(xué)校2018屆高三第六次月（3月）】被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． 原子半徑：Y＞Z＞R＞T B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞Z D． XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同 【答案】D 【解析】 【分析】“礦石熊貓”的香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則，推出W為Si元素，符合題意。 【詳解】A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，選項(xiàng)A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，選項(xiàng)B正確； C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，選項(xiàng)C正確； D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價(jià)，SiO2中O元素化合價(jià)為-2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選D。 【點(diǎn)睛】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等。 3．【紅河州2018屆高三復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)】A、B、C是三種短周期元素，A、B位于同一主族，B、C處于同一周期，A 原子的L層電子數(shù)比K層多5個(gè)，C原子的電子數(shù)比B原子少1，說(shuō)法正確的是 A． 3種元素的氣態(tài)氫化物中，B的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 B． 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序是CC>A D． A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可表示為H3AO4 【答案】B 【詳解】A.因三種元素中非金屬性的最強(qiáng)的為A，則A的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性的強(qiáng)弱為N>P>Si，即CP>N，故C錯(cuò)誤；A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，其化學(xué)式為HNO3，故D錯(cuò)誤；答案選B。 【點(diǎn)睛】第VA族元素的最高價(jià)為+5，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式要注意硝酸和磷酸的不同。 4．【漳州市2018屆高三考前模擬考試試卷（二）】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下，0.1molL－1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A． 常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態(tài)一定是氣態(tài) B． 1.0 L 0.1molL－1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1mol C． 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.021023個(gè)電子 D． 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)＞r(C)＞r(B) 【答案】C 【解析】 1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，約6.021023個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞C＞O，即：D＞B＞C，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。 5．【渭南韓城市2018屆高三下學(xué)期第三次模擬】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的2/3，b原子的核電荷數(shù)等于d原子的最外層電子數(shù)，元素c的最高正化合價(jià)為+2價(jià)。下列說(shuō)法正確的是 A． 單質(zhì)的佛點(diǎn):ac C． b、d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D． b、c可形成離子化合物b2c2。 【答案】B 詳解：a為C，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，金剛石為原子晶體、石墨為過(guò)度型晶體，沸點(diǎn)都較高，A錯(cuò)誤；氯離子核外有3個(gè)電子層，鎂離子核外有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子的半徑：d>c，B正確；d為Cl元素，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為HClO，HClO為弱酸， C錯(cuò)誤；b為N元素、c為Mg元素 ，N元素和Mg元素可形成離子化合物Mg3N2， D錯(cuò)誤。故選B。 點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、原子的結(jié)構(gòu)及電子排布規(guī)律，明確各層電子數(shù)的關(guān)系，掌握核外電子排布規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵。 6．【江西師大附中2018屆高三年級(jí)測(cè)試（最后一卷）】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Xn-、Ym+、Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是 A． 原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W) B． X形成的氧化物的種類(lèi)最多為4種 C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Zr(Y)>r(W)>r(X)，A錯(cuò)誤； B. X如果是N，則形成的氧化物的種類(lèi)最多為6種，B錯(cuò)誤； C. 金屬性Z大于Y，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＞Y，C錯(cuò)誤； D. Y、Z、W如果是Al、Na、S，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間能夠兩兩相互反應(yīng)，D正確。答案選D。 7．【吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018屆高三下學(xué)期第十次模擬】壽山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的組成元素均為短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用于治療胃酸過(guò)多，X的簡(jiǎn)單離子與ZW- 含有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)是制造芯片的基礎(chǔ)材料。下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z B． 原子半徑：Y>X >Z>W C． 最高價(jià)氧化物水化物的酸性：X >Y D． NaW與水反應(yīng)時(shí)作還原劑 【答案】D 點(diǎn)睛：非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小。 8．【山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)2018屆高三第十一次模擬】短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是最輕的氣體，且是一種清潔能源，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的，W的最外層電子數(shù)與R的電子數(shù)之和等于Y與Z的電子數(shù)之和，R的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列推斷正確的是 A． 原子半徑： R>W>Y>X ，Y的簡(jiǎn)單離子半徑比Z的簡(jiǎn)單離子半徑大 B． X與Y形成的化合物的沸點(diǎn)比X與R形成的化合物的沸點(diǎn)高，元素X與碳形成的原子比為1∶1的化合物有很多種 C． Z、W、R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間，一定能發(fā)生反應(yīng) D． W、R形成的單核簡(jiǎn)單離子均能破壞水的電離平衡，通過(guò)電解W的氯化物來(lái)制取W單質(zhì) 【答案】B 詳解：同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑減小，同一主族，原子序數(shù)越大，原子半徑增大，因此原子半徑： W>R>Y>X，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此氧離子半徑比鈉離子半徑大，A錯(cuò)誤；水分子間有氫鍵，沸點(diǎn)大于硫化氫；氫與碳形成有機(jī)物烴類(lèi)，種類(lèi)繁多，B正確；氫氧化鋁與亞硫酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；鋁離子、硫離子均能發(fā)生水解，促進(jìn)水電離；氯化鋁不導(dǎo)電，不能通過(guò)電解氯化鋁來(lái)制取鋁單質(zhì)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。 9．【宿州市2018屆高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)】下表是部分短周期主族元素的相關(guān)信息。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù) Y 原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b Z 原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a-b M 是地殼中含量最多的金屬元素 W 位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍 A． 上述五種元素分布在三個(gè)不同周期 B． 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z C． M、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D． Y、M、W分別形成的單核離子中，M形成的離子半徑最小 【答案】C 【解析】X的周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)，X是H元素；Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，Z原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a-b，則a=6、b=2，所以Y是O元素、Z是Si元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，M是Al元素；W位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W是S元素。H、O、Si、Al、S分布在三個(gè)不同周期，故A正確；最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>SiH4 ，故B正確；Al(OH)3與H2SO4，故C錯(cuò)誤；O2-、Al3+、S2-的半徑S2-> O2-> Al3+，故D正確。 10．【莆田市2018屆高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量測(cè)試】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是 A． 最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng) B． 元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞Y C． 簡(jiǎn)單離子的半徑大小：Y＞W(wǎng)＞Z D． 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W＜Z 【答案】D B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞Y，B正確； C．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篩＞W(wǎng)＞Z，C正確； D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律，如硫酸為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，D錯(cuò)誤；答案選D。 點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、電子排布來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。 11．【黃岡中學(xué)2018屆高三5月適應(yīng)性考試】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說(shuō)法正確的是(　 ) X Y W Z A． 氫化物的沸點(diǎn)：Y＜Z B． 原子半徑大小：Z＞W(wǎng)＞Y＞X C． 工業(yè)上用電解熔融的W與Y所形成的化合物來(lái)制取W D． X的一種氫化物可以和Z的單質(zhì)反應(yīng)生成大量白煙 【答案】D 詳解：水分子間存在有氫鍵，所以氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z，A錯(cuò)誤；同一周期元素從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑大?。篗g>Cl>N>O, B錯(cuò)誤；氧化鎂熔點(diǎn)高，浪費(fèi)能源，因此工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，C錯(cuò)誤；氨氣和氯氣反應(yīng)可以生成氯化銨和氮?dú)?，有白煙產(chǎn)生，D正確；正確選項(xiàng)D。 點(diǎn)睛：工業(yè)上制備金屬鎂：電解熔融的氯化鎂而不是氧化鎂，因?yàn)檠趸V熔點(diǎn)高；制備金屬鋁：電解熔融的氧化鋁而不是氯化鋁，因?yàn)槁然X不導(dǎo)電。 12．【徐州市2018屆高三考前模擬】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是 A． 單質(zhì)的還原性：X＞Z B． 原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) C． Y、Z 組成的化合物中一定含有離子鍵 D． W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸 【答案】C 【解析】 分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大, Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na，W為Cl（W不能為F，若為F，X、Y、Z、W原子序數(shù)之和不可能為42）；因X、Y、Z、W原子序數(shù)之和為42，則X和Y原子序數(shù)之和為42-11-17=14，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，則X為C，Y為O,以此來(lái)解答。 詳解:由上述分析可以知道,X為C,Y為O,Z為Na,W為Cl； A.X的單質(zhì)是C,Z的單質(zhì)是Na，還原性Na>C，故A錯(cuò)誤； B.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z),所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的； C.Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物，一定含有離子鍵，故C正確； D.氯的氧化物的水化物有多種，若為HClO則為弱酸，故D錯(cuò)誤；所以本題答案為C。 13．【宜賓市高2018屆高三第三次診斷】短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖，最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法正確的是 X Y M R A． Y的氫化物中一定不存在非極性鍵 B． X的氫化物與R的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性 C． 食品中可適量添加MY2，起到去色、殺菌、抗氧化的作用 D． 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：R>M 【答案】C 14．【日照市2018屆高三5月校際聯(lián)考】前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說(shuō)法正確的是 A． 簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y B． 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng) C． 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理 D． X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型一定相同 【答案】C 點(diǎn)睛：此題在進(jìn)行元素推斷時(shí)，如果只按照題干信息及各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)行各元素及各物質(zhì)的判定，確實(shí)不易確定；如果根據(jù)題給的第三個(gè)判據(jù)提供信息，就很容易想到甲乙具體物質(zhì)，則迅速突破此題的難點(diǎn)，問(wèn)題就迎刃而解。 15．【泰州中學(xué)2018屆高三第四次模擬】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。下列說(shuō)法正確的是 A． X和Y的氧化物都是可導(dǎo)致酸雨的污染物 B． Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序:W、Y、X D． 原子半徑由大到小的順序:r(X)>r(Y)>r(Z) 【答案】C 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則X為C；元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，則Y為N，W為Cl；Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，則Z為Mg; A.X的氧化物為CO2,CO2不會(huì)形成酸雨，A錯(cuò)誤；B. Z和W形成的化合物為MgCl2，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，W、Y、X分別為Cl、N、C，因此W、Y、X的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧X，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篧、Y、X，C正確；D.X、Y、Z分別為：C、N、Mg ，原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Z)> r(X)>r(Y)，D錯(cuò)誤；答案選C. 16．【重慶市第一中學(xué)、合肥八中、石家莊市第一中學(xué)2018屆高三下學(xué)期高考模擬】下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說(shuō)法正確的是 A． 五種元素為原子最外層電子數(shù)一定都大于2 B． X、Z原子序數(shù)可能相差18 C． Y最高價(jià)氧化物的水化物可能是強(qiáng)酸 D． Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng) 【答案】A 17．【鄂州市2018屆高三下學(xué)期第三次模擬】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是 A． Y的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) B． 在同周期元素中，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng) C． 含W的鹽溶液可能呈堿性 D． 簡(jiǎn)單離子半徑：XX B． Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為18 C． X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l D． 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z 【答案】C 【解析】 分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見(jiàn)短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氫化物是氨氣，則X是N。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的簡(jiǎn)單離子半徑最小，原子序數(shù)大于X與Y，所以Z是Al。W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，W是Si，據(jù)此解答。 詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則 A. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬N＞Si，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜X，A錯(cuò)誤； B. 氧元素存在同位素，則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是18，B錯(cuò)誤； C. N2H4的電子式為，因此分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l，C正確； D. 鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質(zhì)Al，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；答案選C。 19．【臨沂市2018屆高三第三次高考模擬】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說(shuō)法正確的是 A． 簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y>Z B． Z的簡(jiǎn)單離子與W的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C． 化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵 D． X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】D 20．【衡水中學(xué)2018屆高三第二十次模擬】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X與Y最外層電子數(shù)依次相差1，裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試臂液面上升2/3,Z的單質(zhì)及其某種氧化物均可做自來(lái)水消毒劑。下列關(guān)于這四種元素的說(shuō)法不正確的是 A． W的簡(jiǎn)單氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為0.714g/L B． 氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z C． W、X、Y均可形成10電子微粒和18電子微粒 D． 氫化物的沸點(diǎn)一定是:Y>W 【答案】D 【解析】裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升2/3，由此得到氣體為NO2，所以X為N，Y為O，W為C；Z的單質(zhì)及其某種氧化物均可做自來(lái)水消毒劑，Z為Cl；W的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度16/22.4=0.714g/L, A正確；碳酸的酸性大于次氯酸，B正確；碳、氮、氧與氫可以形成甲烷、氨氣、水三種10電子微粒，也可以生成乙烷、肼、雙氧水三種18電子微粒，C正確；水的沸點(diǎn)大于甲烷的沸點(diǎn)，如果碳的氫化物中含碳數(shù)較多，沸點(diǎn)也可以高于水的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。 點(diǎn)睛：水分子間存在有氫鍵，造成沸點(diǎn)反常，甲烷分子間不存在氫鍵，沸點(diǎn)較低；但是，碳和氫形成的化合物中，隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)升高，可以高于水的沸點(diǎn)，因此選項(xiàng)D中氫化物的沸點(diǎn):Y>W，結(jié)論不一定正確。