化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)熱熱計(jì)計(jì)算算【課前練習(xí)【課前練習(xí)】1.下列數(shù)據(jù)中，下列數(shù)據(jù)中，H1是是H2的燃燒熱嗎？的燃燒熱嗎？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=241.8kJ/mol 已知已知:H2.
摩爾反應(yīng)熱（李麥家制作） 1.物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量【知識(shí)點(diǎn)疏理】1. 物質(zhì)的量、摩爾的涵義（）2阿伏加德羅常數(shù)的涵義及其近似值（）3. 摩爾質(zhì)量（）4. 摩爾應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算（）（號(hào)分別表示知識(shí)點(diǎn)掌.
摩爾 反應(yīng)熱一、考綱要求1.理解原子量(相對(duì)原子質(zhì)量)，分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)的涵義。2.掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。理解阿佛加德羅常數(shù)的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、.
化學(xué)反應(yīng)與能量變化各位老師大家好，今天我說(shuō)課的題目是反應(yīng)熱。下面我將從教材、教法、教學(xué)過(guò)程三個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明（接下來(lái)我將從教材、教法、教學(xué)過(guò)程三個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課）：一、說(shuō)教材本節(jié)是人教版選修4第.
摩爾 反應(yīng)熱一、考綱要求1. 理解原子量（相對(duì)原子質(zhì)量），分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）的涵義。2. 掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。理解阿佛加德羅常數(shù)的 涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒（.
晶體、反應(yīng)熱考核姓名班級(jí) 分?jǐn)?shù)一、晶體模型1、NaCl每個(gè)Na+與個(gè)Cl-相吸引，這些Cl-構(gòu)成一個(gè)體；每個(gè)Na+與個(gè)Na+最近且等距離。2、CsCl每個(gè)Cs+與個(gè)Cl-相吸引，這些Cl-構(gòu)成一個(gè)體；.
必修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量的變化單元測(cè)驗(yàn)考試時(shí)間 45分鐘 滿(mǎn)分 100 分）班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào)第I卷（選擇題共50分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3分，共30分。）1下列說(shuō)法不正確.
化學(xué)反應(yīng)與能量變化各位老師大家好，今天我說(shuō)課的題目是反應(yīng)熱。下面我將從教材、教法、 教學(xué)過(guò)程三個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明（接下來(lái)我將從教材、教法、教學(xué)過(guò)程三 個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課）：一、說(shuō)教材本節(jié)是人教版選修.
在（封閉體系）、（體系只作體積功）的條件下，由公式AU=Q+W推導(dǎo):（等溫、等壓）變化的反應(yīng)熱為（等壓反應(yīng)熱），用（Qp）表示。 若在有氣體參加的反應(yīng)中，則AU= Q -PAVpQ =AU+ PAV（.
選修4.第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【舊知回顧】答案【鞏固練習(xí)題】答案第一課時(shí) 焓變 反應(yīng)熱1焓（焓（H）：）：_的能量；的能量；2.焓變（焓變（H）：）：_，單位：，單位：_或或_.
