山東省臨沂商城外國語學(xué)院2018-2019高一化學(xué)3月月考試題.doc

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山東省臨沂商城外國語學(xué)院2018-2019高一化學(xué)3月月考試題（無答案） (時(shí)間：60分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為。關(guān)于Lv的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．原子序數(shù)116　　 B．中子數(shù)177 C．核外電子數(shù)116 D．相對(duì)原子質(zhì)量293 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．CO2的比例模型： B．氫氧根離子的電子式： C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92U 3．下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是(　　) A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C B．HF的電子式：H＋[∶∶]－ C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O===C===O 4．下列各組中的性質(zhì)比較正確的是(　　) ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4?、趬A性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2?、鄯€(wěn)定性：HCl>H2S>PH3?、苓€原性：F－>Cl－>Br－?、萑埸c(diǎn)：Li＜Na＜K＜RbX B．陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Yb>c B．d單質(zhì)最活潑 C．原子半徑：a>c>d D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：d＞a＞c 10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是(　　) ①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高 ②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱 ③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 ④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng) ⑤還原性：S2－>Se2－ ⑥酸性：HNO3>H3PO4 A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥ 11．X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，Xa＋、Yb －、Z(b＋1)－簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是(　　) A．已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－b B．離子半徑：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋ C．Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－ D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY 12．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是(　　) 選項(xiàng) 事實(shí) 推測(cè) A 12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快 56Ba(第ⅡA族)與水反應(yīng)會(huì)更快 B Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料 第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料 C HCl在1 500 ℃時(shí)分解，HI在230 ℃時(shí)分解 HBr的分解溫度介于二者之間 D Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng) P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng) 13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是(　　) Y Z X W A．原子半徑：X＜Y＜Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng) 14．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是(　　) A．元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．a(chǎn)、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b C．元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng) D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng) 15．根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是(　　) 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氫化物的沸點(diǎn)為H2TE>B>C>A； ②A、D同主族，B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加； ③C是地殼中含量最多的元素，D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。 請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝? (1)化合物D2C2的電子式為__________。用電子式表示D2C的形成過程：__________________________。 (2)單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。 (3)單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。