2018-2019學年高中化學 專題2.5 化學平衡常數(shù)及應用練習 新人教版選修4.doc
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專題05 化學平衡常數(shù)及應用 一、化學平衡常數(shù)及應用 1.在一定條件下,有已達平衡的可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g),下列說法中正確的是( ) A.平衡時,此反應的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:K= B.改變條件后,該反應的平衡常數(shù)K一定不變 C.如果改變壓強并加入催化劑,平衡常數(shù)會隨之變化 D.若平衡時增加A和B的濃度,則平衡常數(shù)會減小 【答案】A 【解析】K只隨溫度的改變而改變,除改變溫度外,改變其他條件都不會引起平衡常數(shù)的改變。 2.某溫度下2 L密閉容器中3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如表所示,下列說法正確的是( ) A.該溫度下,此反應的平衡常數(shù)表達式是K= B.其他條件不變,升高溫度,若W的體積分數(shù)減小,則此反應ΔH<0 C.其他條件不變,使用催化劑,正、逆反應速率和平衡常數(shù)均增大,平衡不移動 D.其他條件不變,當密閉容器中混合氣體密度不變時,表明反應已達到平衡 【答案】B 3.某溫度T1時,向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g),發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。 反應時間/min n(H2)/mol n(I2)/mol 0 0.9 0.3 t1 0.8 t2 0.2 下列說法正確的是( ) A.反應在t1 min內(nèi)的平均速率為:v(H2)= molL-1min-1 B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2,與原平衡相比,達到新平衡時I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分數(shù)不變 C.保持其他條件不變,起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5 mol,達到平衡時n(HI)=0.2 mol D.升高溫度至T2時,上述反應平衡常數(shù)為0.18,則正反應為吸熱反應 【答案】C t1時,H2(g)+I2(g)2HI(g) 起始0.9 0.3 轉(zhuǎn)化0.1 0.1 0.2 平衡0.8 0.2 0.2 平衡常數(shù)K===0.25, t2時,H2(g)+I2(g)2HI(g) 起始0.5 0.5 轉(zhuǎn)化x x 2x 平衡0.5-x 0.5-x 2x K==0.25,解得x=0.1 mol,故平衡時n(HI)=0.1 mol2=0.2 mol,故C正確;升高溫度至T2時,上述反應平衡常數(shù)為0.18<0.25,說明升高溫度,平衡逆向移動,故正反應為放熱反應,故D錯誤。 4.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表: t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題: (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________。 (2)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 (3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為________。 (4)若830 ℃時,向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反應達到平衡后,其化學平衡常數(shù)K________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。 (5)830 ℃時,容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積,平衡________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。 (6)若1 200 ℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1,則此時上述反應的平衡移動方向為________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。 【答案】(1) (2)吸熱 (3)700 ℃ (4)等于 (5)不 (6)逆反應方向 (4)只要溫度不變,K數(shù)值就不變,故830 ℃條件下,K的數(shù)值是1.0。 (5)830 ℃時達到平衡,擴大容器體積,由于反應前后氣體的物質(zhì)的量不變,則平衡不移動。 (6)該條件下Qc= ==4>K=2.6, 故反應向逆反應方向移動。 二、化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算 5.N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表: t/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/(mol/L) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列說法不正確的是( ) A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.9610-3 mol/(Ls) B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時N2O5轉(zhuǎn)化率為50% C.其他條件不變時,T2溫度下反應到達1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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