人教版初中化學(xué)九年級(jí)《第六章溶解現(xiàn)象》3節(jié)教案教學(xué)設(shè)計(jì)

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1、 第六章 溶解現(xiàn)象 第一節(jié) 物質(zhì)的溶解 教學(xué)目標(biāo)： 1．了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。 2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質(zhì)。 3．了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。 4．初步分清懸濁液和乳濁液。 5．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)，發(fā)展學(xué)生思維能力。 重點(diǎn)難點(diǎn)： 溶液的概念、特點(diǎn)。 會(huì)辨認(rèn)溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1．能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。 2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實(shí)例各兩則。 一、物質(zhì)在水中的分散 懸濁液、乳濁液的區(qū)分： 通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水

2、中得到如下結(jié)論： 如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。 如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。 溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 【注】新名詞：b5E2RGbCAP 乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。 教學(xué)過程： 設(shè)問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的？ 學(xué)生閱讀課本，歸納：上述三個(gè)例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。 新課講授：閱讀P153活動(dòng)與探究p1EanqFDPw 1．懸濁液、乳濁液、溶液

3、。 閱讀實(shí)驗(yàn)：在1~4號(hào)大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。 泥土?： 變渾濁?????? 懸浮固體不顆粒?? （分層） 植物油?：牛奶狀渾濁??? 分散著液體不止液滴? （分層） 食鹽： 透明液體???????????? （穩(wěn)定） 酒精?：???透明液體???????????? （穩(wěn)定） 繼續(xù)觀察：靜置一段時(shí)間后，試管中情況。 引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。DXDiTa9E3d 舉出實(shí)例：渾濁的黃河水；固體農(nóng)藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。 引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的

4、混合物叫乳濁液。RTCrpUDGiT 舉出實(shí)例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。 歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。 思考：通過上面實(shí)驗(yàn)，你可以得出濁液有什么特點(diǎn)？（渾濁不透明，會(huì)分層） 引出概念：3．一個(gè)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。5PCzVD7HxA 舉出實(shí)例：生理鹽水、糖水、碘酒。 配制溶液：學(xué)生練習(xí)用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液與濁液相比，有何特點(diǎn)？ 歸納：溶液的特點(diǎn)是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。 鞏固新課（方法：練習(xí)反饋） 二、水溶液的某些性質(zhì) 當(dāng)某些物質(zhì)在水中溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ?。例如：食鹽溶液，稀硫酸

5、，而蔗糖水溶液則不能導(dǎo)電。jLBHrnAILg 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、復(fù)述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。 2、會(huì)判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說出溶液的名稱。 3、記住溶解性的含義，說出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。 教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入 教師設(shè)問：什么叫溶液?主要有什么特點(diǎn)? 閱讀課本P160溶質(zhì)和溶劑相關(guān)內(nèi)容。 思考問題：xHAQX74J0X 1、什么叫溶解?與溶化是否一樣? 2、什么叫溶質(zhì)和溶劑?溶液有哪兩部分組成? 講授新課：1、關(guān)于溶質(zhì)、溶劑（方法：分析講解） 閱讀實(shí)驗(yàn)：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注

6、入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。 分析：上述實(shí)驗(yàn)叫什么過程，其中溶質(zhì)是什么？溶劑又是什么? 思考：是否只有固體才能當(dāng)溶質(zhì)，水才能當(dāng)溶劑嗎? 歸納：溶質(zhì)：固體、液體或氣體 （1）溶液的組成? 溶劑：通常為液體???LDAYtRyKfE ??? （2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時(shí)叫某溶液。 關(guān)于物質(zhì)的溶解性：???? 問題引入： （1）沾有機(jī)油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？ （2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快? 引出概念： 物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能

7、力的大小。 分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。 第二節(jié) 溶液組成的表示方法 教學(xué)目的： 1.了解溶液組成的含義。 2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計(jì)算。 重點(diǎn)難點(diǎn)： 1.重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。 2.難點(diǎn)：溶液組成的含義。 教學(xué)過程： ［引言］(1)在本章已學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識(shí)，對溶液有了一定的認(rèn)識(shí)。 (2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用農(nóng)藥時(shí)，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶

8、質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。Zzz6ZB2Ltk (3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時(shí)要解決的一個(gè)重要課題。 一、 溶液的組成 ［說明］在實(shí)際應(yīng)用中，簡單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲的要求，既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。dvzfvkwMI1 ［指導(dǎo)閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中有關(guān)溶液組成的意義的內(nèi)容。 要求學(xué)生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。 (2)當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶

9、液的組成也就被確定下來了。 例如：已知50 g氯化鈉溶液里含2 g NaCl和50 g氯化鈉溶液里含4 g NaCl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。rqyn14ZNXI ［引導(dǎo)討論］ 就上述例子展開討論：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當(dāng)溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時(shí)，會(huì)有以下情況： 1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會(huì)增大，溶液會(huì)變濃。 2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變稀。 3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會(huì)增加，溶液會(huì)變稀。 4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變濃。 從而我們可以知道溶液的組成

10、變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如質(zhì)量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時(shí)就會(huì)有不同的組成表示法。EmxvxOtOco 我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關(guān)計(jì)算。 二、 溶液組成的定量表示 ［指導(dǎo)閱讀］教材定義：“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。 溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積(cm3)×溶液密度(g.cm-3) 2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量

11、分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算； 3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。SixE2yXPq5 【注】在了解溶液組成時(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。6ewMyirQFL 溶液組成的表示方法： （1）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會(huì)有什么影響？ （2）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　 定義：溶質(zhì)的質(zhì)

12、量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式： 　 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 （3）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？ （4）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。 關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型： （1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量； 　?。?）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算； （4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 比較項(xiàng)目 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分

13、數(shù) 意義 表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。 溫度要求 一定 不一定 溶劑量要求 100g 不一定 溶液是否飽和 一定達(dá)到飽和 不一定 單位 g 無 關(guān)系式 (溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量) 100g (溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量) 100% 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制 例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？ 　　溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。 　　溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。 　　配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 　　1．

14、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。kavU42VRUs 　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。 　　2．計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。 例2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？y6v3ALoS89 　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克 　　　　需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克 　　答：配制150千克16%

15、食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。 　　3．溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。 例3? 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？ 　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 　　 　　答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克 例4? 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？ 　　解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。 　　設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x 　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。 　　答：配制500

16、mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% 除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：M2ub6vSTnP 　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分?jǐn)?shù)約為70%。0YujCfmUCw 第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性 教學(xué)目標(biāo)： 1.知道物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素。 2.知道什么叫飽和溶液與不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化。 教學(xué)重點(diǎn)： 影響溶解性的因素及飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。 教學(xué)過程： 創(chuàng)設(shè)情景：1. 消毒酒精中酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？

17、 2. 生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 3.工業(yè)制氯氣通常采用電解食鹽水的方法，我們知道，越濃的食鹽水中氯化鈉越多，得到的氯氣越多，為什么工業(yè)上只用26%的食鹽水溶液，而不用30%、40%甚至50%的食鹽水來電解呢？eUts8ZQVRd 交流討論：氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣在水中是否都容易溶解呢？ 聯(lián)想與啟示：P166 小結(jié)：一、溶解性 1.定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力稱為溶解性。 活動(dòng)探究：P166實(shí)驗(yàn)1 填表：在室溫條件下： 溶質(zhì) 溶劑 溶解性 食鹽 水 好 蔗糖 水 好 熟石灰 水 差 結(jié)論：2.影響物質(zhì)溶

18、解性的因素 （1）不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同。 [即與溶質(zhì)的種類（或性質(zhì)）]有關(guān) 活動(dòng)探究：P167實(shí)驗(yàn)2 填表：在室溫條件下 溶質(zhì) 溶劑 溶解性 食用油 水 差 食用油 汽油 好 結(jié)論： （2）同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。 [即與溶劑的種類（或性質(zhì)）]有關(guān) 活動(dòng)探究：P167實(shí)驗(yàn)3 填表： ? 溶質(zhì) 溶劑 溶解性 室溫 硝酸鉀 水 好 加熱 硝酸鉀 水 更好 結(jié)論：（3）同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。 交流討論：P167 閱讀：P167 過渡：上述實(shí)驗(yàn)3中在室溫下將3g硝酸

19、鉀加到5ml水中，硝酸鉀沒有全部溶解，說明了什么呢？（不能無限制的溶解，也就是不能無限制地提高溶液的濃度）那么，你能否解決上課前提出的問題：電解食鹽水制氯氣時(shí)，為什么不用50%的食鹽水呢？sQsAEJkW5T 交流討論：那么，除了用加熱的方法可以使未溶解的硝酸鉀溶解以外，你還有什么方法呢？ 活動(dòng)探究：P167 小結(jié)：①大多數(shù)固體，在一定量的溶劑內(nèi)，隨著溫度的升高，溶解量增多。 ②大多數(shù)固體，在一定溫度下，隨著溶劑的量增多，溶解量增多。 ③在一定溫度下，一定量的溶劑中，大多數(shù)物質(zhì)的溶解量是有限的。 展示：觀察一瓶底部仍有少量白色硝酸鉀固體的溶液。 小結(jié)：二、 飽和溶液：在一

20、定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 提問：那么飽和溶液與不飽和溶液之前是否可以轉(zhuǎn)化呢？ 舉例：以上述實(shí)驗(yàn)為例。 小結(jié)： ① 加水 ② 加熱 飽和溶液 不飽和溶液 ①蒸發(fā) ② 降溫 ③ 加溶質(zhì) 一、影響物質(zhì)溶解性的因素： 1. 不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同 2. 同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同

21、 3. 同一物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān) 二、物質(zhì)溶解性的定量表示：常用溶解度來衡量 溶解度 ＝ ×100克 但在解題過程中還是讓學(xué)生套公式進(jìn)行計(jì)算。由于初中教材對溶解度計(jì)算的要求比較簡單，只要求涉及單一的溶劑量改變或溫度改變的情況下溶解度的計(jì)算，其它較復(fù)雜的情況則不要求，因此，書上的習(xí)題學(xué)生根據(jù)公式表面上也會(huì)計(jì)算，但這種方法學(xué)生只是死記硬背，死套公式，沒有真正理解到計(jì)算公式的原理、實(shí)質(zhì)，更談不上能力、發(fā)散思維上的培養(yǎng)，這樣，學(xué)生到高三總復(fù)習(xí)時(shí)，遇到稍復(fù)雜的涉及到溶解度的計(jì)算時(shí)，就不知所措了。鑒于此，解度計(jì)算的教學(xué)利用學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)

22、方程式的計(jì)算時(shí)打下的基礎(chǔ)，采用與化學(xué)方程式計(jì)算相似的方法來教學(xué)，效果很好，絕大部分學(xué)生在學(xué)習(xí)后，對溶解度計(jì)算中較復(fù)雜的習(xí)題都能解答。此法對學(xué)生發(fā)散思維、特別是遷移能力的培養(yǎng)很有好處，具體方法如下：GMsIasNXkA 一、在講解了溶解度的定義后，復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算：化學(xué)方程式計(jì)算的原理、實(shí)質(zhì)就是根據(jù)化學(xué)方程式，推導(dǎo)出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的一種計(jì)算。 TIrRGchYzg 例如，根據(jù)化學(xué)方程式： 2H2 ＋ O2 2H2O 4 ： 32 ： 36 得出

23、：每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成36份質(zhì)量的水?，F(xiàn)只要知道H2、O2、H2O三種物質(zhì)中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量，就可以根據(jù)化學(xué)方程式中推導(dǎo)出的質(zhì)量關(guān)系，求出另外兩種物質(zhì)的質(zhì)量。7EqZcWLZNX 2H2 ＋ O2 2H2O 4 ： 32 ： 36 x ： y ： z 即： 4∶32 ＝ x∶y （ x已知：則可求y、z 或 4∶36 ＝ x∶z y已知：則可求x、z 或 32∶36 ＝ y∶z z已知：則可求x、

24、y） 據(jù)此，根據(jù)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里（一般情況下指水做溶劑）達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在此溫度下在這種溶劑里的溶解度。因此，根據(jù)此定義，解題時(shí)利用此關(guān)系，先把溶劑設(shè)定為100克（已知數(shù)），一定溫度下的溶解度即是在這100克溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的溶質(zhì)，然后找出溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量關(guān)系就可進(jìn)行求解：lzq7IGf02E 溫度（℃） ～ 溶劑質(zhì)量（克） ～ 溶質(zhì)質(zhì)量（克） ～ 飽和溶液質(zhì)量（克） t℃ 100克 ∶ 溶解度（S）克 ∶ （100 ＋ 溶解度）克zvpgeqJ1hk

25、 學(xué)生在解有關(guān)溶解度計(jì)算的問題時(shí)，先將上式列出，再根據(jù)題意，找出溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液間的質(zhì)量比關(guān)系： 溶劑質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量 ＝ 100 ∶ 溶解度 溶劑質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量 ＝ 100 ∶ （100＋溶解度） 溶質(zhì)質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量 ＝ 溶解度∶（100＋溶解度） （相當(dāng)于根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)先找出反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量關(guān)系）就可進(jìn)行計(jì)算了（包括一些比較復(fù)雜的習(xí)題）。在具體教學(xué)過程中，不是讓學(xué)生死記以上推導(dǎo)出的關(guān)系式，而是將重點(diǎn)放在根據(jù)溶解度的實(shí)質(zhì)和化學(xué)方程式的計(jì)算二者的結(jié)合上。具體如下：NrpoJac3v1 例題1、把50克20℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀，求硝酸鉀

26、在20℃時(shí)的溶解度。 解析：設(shè)硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度為S 此題是在一定溫度下且定溫（t＝20℃）時(shí)求溶解度的題，即溶解度為未知數(shù)（一般把溶解度設(shè)為S），跟化學(xué)方程式中物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量未知時(shí)的計(jì)算相似。1nowfTG4KI 溫度（℃） ～ 溶劑質(zhì)量（克） ～ 溶質(zhì)質(zhì)量（克） ～ 飽和溶液質(zhì)量（克） 20℃ 100克 ∶ 溶解度（S） ∶ （100 ＋ 溶解度）克fjnFLDa5Zo 20℃ 50克－12克 12克 50克 tfnNhnE6e

27、5 列出比例式： 100克 ∶ （100＋S） ＝（50克－12克）∶ 50克 或 S ∶ （100＋S） ＝ 12 ∶ 50 或 100克 ∶ S ＝（50克－12克）∶ 12克 （用此式計(jì)算最簡單） S ＝ 31.6克 例題2、已知氯化銨在20℃時(shí)的溶解度是37. 2克。實(shí)驗(yàn)室在20℃時(shí)，配制1000克氯化銨飽和溶液，需氯化銨和水各多少克？HbmVN777sL 解析：設(shè)需氯化銨的質(zhì)量為x，水的質(zhì)量為y 此題溶解度已知（相當(dāng)于一般化學(xué)方程式的計(jì)算） 溫度（℃） ～ 溶

28、劑質(zhì)量（克） ～ 溶質(zhì)質(zhì)量（克） ～ 飽和溶液質(zhì)量（克） 20℃ 100克 ∶ 溶解度＝37.2克 ∶ （100＋37.2）克V7l4jRB8Hs 20℃ （1000－x）克 x克 1000克 83lcPA59W9 列出比例式：37.2克 ∶（100＋37.2）克 ＝ x ∶ 1000克 （∵用這個(gè)式子計(jì)算最簡單）mZkklkzaaP x ＝ 271克 ∴需要水的質(zhì)量y＝1000克－271克＝729克 例題3、

29、已知氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是36克。在20℃時(shí)要把40克氯化鈉配制成飽和氯化鈉溶液，需要水多少克？AVktR43bpw 解析：設(shè)需要水的質(zhì)量為x 此題溶解度已知（相當(dāng)于一般化學(xué)方程式的計(jì)算了） 溫度（℃） ～ 溶劑質(zhì)量（克） ～ 溶質(zhì)質(zhì)量（克） ～ 飽和溶液質(zhì)量（克） 20℃ 100克 ∶ 溶解度＝36克 ∶ （100＋36）克ORjBnOwcEd 20℃ x 40克 （40＋x）克 2MiJTy0dTT 列出比例式：100克∶ 36克 ＝

30、 x ∶ 40克 （∵這個(gè)式子計(jì)算最簡單） x ＝ 111克 例題4、把200克氯化銨的飽和溶液從50℃降低到10℃，計(jì)算有多少克氯化銨析出？（已知氯化銨在50℃和10℃時(shí)溶解度分別為50克和33克）gIiSpiue7A 解析：設(shè)有x克氯化銨析出 因?yàn)槁然@在50℃和10℃時(shí)溶解度分別為50克和33克，根據(jù)溶解度的定義：50℃時(shí)，100克水中最多溶解50克氯化銨即飽和，當(dāng)此（100＋50）克50℃時(shí)的飽和溶液降到10℃時(shí)，溶劑量不變，但此時(shí)100克水中最多溶解33克氯化銨即飽和。所以（100＋50）克50℃時(shí)的飽和溶液降到10℃時(shí)，只

31、有（100＋33）克，析出晶體[（100＋50）－（100＋33）]克＝17克，即析出的晶體等于兩溫度下的溶解度之差：50克－33克＝17克（如果是升溫的題，則兩溶解度之差即是溶液在高溫時(shí)重新達(dá)到飽和所需加入的溶質(zhì)質(zhì)量）。uEh0U1Yfmh 溫度（℃） ～ 溶劑質(zhì)量（克）～ 溶質(zhì)質(zhì)量（克） ～ 飽和溶液質(zhì)量（克） 50℃ 100克 溶解度＝50克 （100＋50）克IAg9qLsgBX ↓降到 ↓不變 ↓降到 ↓變?yōu)閃wghWvVhPE 10℃

32、 100克 溶解度＝33克 （100＋33）克asfpsfpi4k ↓析出晶體 ↓析出晶體 50℃→10℃ 100克（不變） （50－33）克 [（100＋50）－（100＋33）]克ooeyYZTjj1 50℃→10℃ （200－x）克 ∶ x ∶ 200克 列出比例式： （50－33）克∶（100＋50）克 ＝ x ∶ 200克

33、 x ＝ 22.7克 二、對于一些較復(fù)雜的溶解度的習(xí)題，在教學(xué)過程中，常常采用畫圖的方法進(jìn)行教學(xué)。圖示法有著直觀、明顯的特點(diǎn)，學(xué)生容易理解。 BkeGuInkxI 例題1、將某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)60g水后，溫度降到20℃，析出無水晶體5g；再蒸發(fā)60g水后，溫度仍降到20℃，又析出無水晶體6g。則在20℃時(shí)，該溶質(zhì)的溶解度為多少克？PgdO0sRlMo 解析：設(shè)在20℃時(shí)，該溶質(zhì)的溶解度為x克 首先，該題溫度一定（20℃）。某溶液在第一次蒸發(fā)60克水后，析出無水晶體5克，此時(shí)剩余溶液一定是飽和溶液（但原溶液可能是飽和溶液也可

34、能是不飽和溶液）。然后，再蒸發(fā)60克水，又析出6克晶體，則20℃時(shí)，蒸發(fā)的60克水中溶解6克晶體即飽和。（60克∶6克 ＝ 100克∶S）3cdXwckm15 如圖所示： 蒸發(fā)掉60克水 蒸發(fā)掉60克水 ↑ 20℃的飽和溶液 ↑ 20℃ → → 某溶液（可能是

35、析出晶體5克 析出晶體6克（則60克水溶解6克晶體即飽和） 飽和溶液，也可 （此溶液現(xiàn)在肯定飽和） 能是不飽和溶液） 所以，得出比例式： 60克∶6克 ＝ 100克∶S S ＝ 10克 例題2、有t℃時(shí)的硝酸鉀溶液m克，在該溶液中加入x克硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬笕杂衴克不溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉z克水，再恢復(fù)到t℃，溶液恰好達(dá)到飽和。則t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為多少。h8c52WOngM 解析：假設(shè)將此m克溶液分成兩部分（如圖），中間有一塊隔板隔開，上邊A克是

36、純水，下邊（m－A）克恰好是t℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液：v4bdyGious ①.將此溶液中加入x克硝酸鉀晶體后，充分?jǐn)嚢枞杂衴克不溶，則A克水中剛好溶解（x－y）克硝酸鉀； ②.如將原溶液加熱蒸發(fā)掉z克水，再恢復(fù)到t℃，溶液恰好達(dá)到飽和，則蒸發(fā)的水應(yīng)等于第一種情況下的純水，即z克 ＝ A克。J0bm4qMpJ9 ① 加入x克KNO3固體 純水（A克） → ↓ 　殘留y克晶體（則：此部分飽和溶液質(zhì)量為 A＋x－y ，此時(shí)如將隔板抽去，由于溫度不 t℃時(shí)KNO3

37、 變，因此，混和后的溶液仍然剛好飽和）。XVauA9grYP 的飽和溶液 （m－A）克 ② 蒸發(fā)掉A克水 純水（A克） → ↑ t℃時(shí)KNO3 此時(shí)剩下的溶液也恰好飽和： 的飽和溶液 因此：100克∶S ＝ z∶（x－y）bR9C6TJscw (m－A)克 則： S ＝ 100（x－y）／zpN9LBDdtrd 例題3、在某溫度

38、下，某鹽的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.8﹪，在足量的此溶液中加入W克該無水鹽，在保持溫度不變的情況下，析出N克含有一定量結(jié)晶水的該鹽晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？DJ8T7nHuGT 解析：設(shè)從飽和溶液中析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是x克 此題涉及結(jié)晶水合物的計(jì)算。W克無水鹽加入該鹽的飽和溶液中后，不僅不溶，反而要從溶液中吸水，形成含一定量結(jié)晶水的該鹽晶體。由于溶液是飽和溶液，這些水被吸去形成晶體后，它們所溶解的溶質(zhì)又要析出，析出過程中又要吸水，不斷進(jìn)行，趨于一個(gè)數(shù)值（數(shù)學(xué)中的極限）。因此，這類題正解很煩瑣，一般先設(shè)析出的晶體質(zhì)量，再求解。QF81D7bvUA 本題加入W克無水鹽后，析

39、出晶體N克，則：原溶液減少了（N－W）克。因此，設(shè)（N－W）克飽和溶液中有溶質(zhì)x克，依題意得： 4B7a9QFw9h ×100％ ＝ 26.8％ x ＝ （N－W）×26.8％ 此題用下圖解更直觀：假設(shè)將此飽和溶液分成兩部分，中間有一隔板：上部分加入W克該無水鹽后，剛好全部析出（得N克含結(jié)晶水的晶體）；下部分是剩余的飽和溶液。ix6iFA8xoX W克

40、 ↓ 上部分飽 溶劑→ 水 上部分飽和 水 N克晶體wt6qbkCyDE 和溶液y克 溶質(zhì)→ x克 → 溶液 y克 x克 ←隔板 ←隔板 下部分飽和溶液 → 下部分飽和溶液→ ∴ N－W ＝ y x ＝ y×26.

41、8％＝（N－W）×26.8％ 三、 結(jié)晶：人們通常把從溶液中析出晶體的過程稱為結(jié)晶 用途：常用結(jié)晶的方法從溶液中提取溶質(zhì)。例如：用海水曬鹽。 四、有關(guān)守恒法做溶液計(jì)算題 根據(jù)某些量守恒的關(guān)系進(jìn)行解題，思路清晰，條理分明，解題快速是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。 　　守恒法的最基本原理為——質(zhì)量守恒定律，并由此衍生出來： 　　一切化學(xué)變化中都存在的——微粒守恒 　　氧化還原反應(yīng)中存在的——得失電子守恒 　　化合物的化學(xué)式存在的——正、負(fù)化合價(jià)總數(shù)相等 　　電解質(zhì)溶液中存在的——陰、陽離子電荷守恒 　　下面我們就每種舉例說明。Kp5zH46zRk 【典型例題】 　　1.

42、元素守恒： [例1] 粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，取120g粗鹽溶于水過濾除去6g不溶物，向?yàn)V液中依次加入過量的①固體氯化鋇；③ ，發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸增多，過濾除去沉淀物，再加入過量的鹽酸，使溶液呈酸性，加熱蒸發(fā)得NaCl晶體126.65g ，求粗鹽中含NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [例2] 現(xiàn)有組成的混合氣體，欲用溶液，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽進(jìn)入溶液，使混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽進(jìn)入溶液，需用NaOH溶液的體積是（ ） Yl4HdOAA61 　在足量的時(shí)，混合氣體可全部被吸收轉(zhuǎn)化成鹽。我們不必設(shè)多個(gè)未知數(shù)，只要認(rèn)真觀察兩種鹽的化學(xué)式會(huì)發(fā)現(xiàn)：元素的物質(zhì)的量之比為1:1 ，

43、由氮原子物質(zhì)的量即為所需的物質(zhì)的量： 答案：D 　　2. 電荷守恒： [例3] 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物全部溶解在50mL，濃度為1.8mol/L鹽酸溶液中，以20mL0.9mol/L的氫氧化鈉溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入過量堿把氨全部釋放出來，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測定氨為0.006mol，求鎂帶物質(zhì)的量。 解析：化學(xué)反應(yīng)方程式為： 　　3. 正、負(fù)化合價(jià)總數(shù)相等： [例4] 向一定量的的混合物中，加入的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出 （標(biāo)況）的氣體，所得溶液中加入溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到的鐵的質(zhì)量為（ ） ch4PJx4BlI 4. 得失電子相等（守恒）： 　　解析：由反應(yīng)物、生成物可知： 　　5. 綜合守恒： [例6] 取鈉、鈣各一小塊，投入適量水中，反應(yīng)完畢時(shí)只收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。再取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加入到所得的溶液中，當(dāng)反應(yīng)完后（此時(shí)完全進(jìn)入沉淀）將溶液蒸干，得到白色固體8.8g，再將白色固體用水洗滌、干燥得白色不溶物4g。試求： （1）鈉、鈣各多少克？ （2）NaHCO3、Na2CO3各多少克？ 解析：為了便于分析各量之間的關(guān)系，先將題目畫如圖（圖示法分析題） qd3YfhxCzo