n華羅庚中學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》

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1、華羅庚中學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》 單元測試 班級__________學(xué)號_________姓名______________ 一、選擇題 ( )1、在恒溫恒容條件下,將4molA和2molB放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為a;在相同條件下,按下列配比分別投放A、B、C、D,達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是: A.4mol、2mol、0mol、2mol B.2mol、1mol、2mol、2mol C.2mol、1mol、2m

2、ol、1mol D.2mol、1mol、0mol、1mol ( )2、某溶液中發(fā)生反應(yīng):A=2B+C,A的反應(yīng)速率v(A)與時(shí)間t的圖象如圖所示。若溶液的體積為2L,且起始時(shí)只加入A物質(zhì),下列說法錯(cuò)誤的是: A.圖中陰影部分的面積表示0—2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值 B.反應(yīng)開始的前2min,A的平均反應(yīng)速率小于0.375mol·L-1·min-1 C.至2min時(shí),A的物質(zhì)的量減小值介于0.5mol至1mol之間 D.至2min時(shí),c(B)介于1mol·L-1 至1.5mol·L-1 之間 ( )3、已建立化學(xué)平衡的某可逆反

3、應(yīng),當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí),下列敘述正確的是 ①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物產(chǎn)量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度 ⑥一定使用催化劑 A.①②⑤     B.③④⑤      C.②⑤    D.④⑥ ( )4、反應(yīng)2AB;△H=Q,在不同溫度和壓強(qiáng)改變 的條件下,產(chǎn)物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AB%生成情況如下圖:a為500℃ 時(shí)的情況;b為300℃時(shí)的情況;c為反應(yīng)在300℃時(shí)從時(shí)間開 始向容器中加壓的情況.則下列敘述正確的是 A.、及AB均為氣體,Q

4、>0   B.AB為氣體,、中至少有一種為非氣體,Q<0   C.AB為氣體,、中有一種為非氣體,Q<0   D.AB為固體,、中有一種為非氣體,Q>0 ( )5、在恒溫恒壓下,將3molA和1molB放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g), 達(dá)到化學(xué)平衡(Ⅰ)。在同樣條件下,3molA和2molB發(fā)生同樣的反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡(Ⅱ)?,F(xiàn) 將平衡(Ⅱ)的混合氣全部壓入平衡(Ⅰ)的容器中,在同樣條件下達(dá)到化學(xué)平衡(Ⅲ)。下面關(guān)于平 衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的說法錯(cuò)誤的是: A.平衡(Ⅲ)中A的轉(zhuǎn)化率等于B的轉(zhuǎn)化率 B.平衡(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率小于B的轉(zhuǎn)化

5、率 C.n(C)/n(A)的比值,平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅰ)小 D.n(A)/n(B)的比值,平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅱ)小 ( )6、甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng) 2A(g)+ B(g ) xC(g),兩容器溫度和初始壓強(qiáng)都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB,達(dá)平衡后,C 在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ、物質(zhì)的量為 n1;乙容器中充入 1.4 molA,0.7 molB 和 0.6 molC,達(dá)平衡后 C 在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ、物質(zhì)的量為 n2。下列說法中正確的是 A.若甲、乙兩容器均為恒容容器,則 x必等于 2 B.若甲、乙兩容器均為恒壓容器,則 x必等于 3

6、 C.若甲為恒壓容器、乙為恒容容器,且 x≠3,則 n1必大于 n2 D.若甲為恒容容器、乙為恒壓容器,且 x= 3,則 n1必大于 n2 ( )7、下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是 A.溴水中有平衡:Br2+ H2O HBr+ HBrO,當(dāng)加入 AgNO3溶液后,溶液顏色變淺 B.對CO + NO2 CO2+ NO,平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深 C.在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時(shí),陰極附近溶液的顏色變紅 D.合成 NH3反應(yīng),為提高 NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施 ( )8、在一條件下,可逆反應(yīng)2A(氣)+B(氣) nC(固)+D(氣)

7、達(dá)平衡。若維持溫度不變,增大壓強(qiáng),測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則下列判斷正確的是 (A)其它條件不變,增大壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動 (B)其它條件不變,增大壓強(qiáng),混合氣體的總質(zhì)量不變 (C)該反應(yīng)式中n值一定為2 (D)原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1,且 ( )9、對于平衡體系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反應(yīng)放熱,有下列判斷,其中正確的是: A.若溫度不變,容器體積擴(kuò)大一倍,此時(shí)A的濃度是原來的0.48倍,則a+b大于c+d B.若從正反應(yīng)開始,平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則A、B的物質(zhì)的量之比為a:

8、b C.若平衡體系中共有氣體M mol,再向其中充入bmolB,達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為M+bmol,則a+b=c+d D.若a+b=c+d ,則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí),平衡向左移動,容器中氣體的壓強(qiáng)不變。 ( )10、有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),△H=—197KJ/mol,同溫下,往體積相同 的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1mol2SO3,當(dāng)它們 分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ,則下列比較正確的是 A. Q1=2Q2=197KJ B. Q1=2Q2〈197KJ C

9、.2Q2〈Q1〈197KJ D.Q1〈2Q2〈197KJ 二、填空題 11.反應(yīng)aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡,且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a∶b。則 (1)平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是_______________。 (2)若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度,要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大,(a+b)與(c+d)所滿足的關(guān)系是(a+b) (c+d) (填“>”“=”“<”或“沒關(guān)系”)。 (3)設(shè)定a=2 ,b=1,c=3,d=2,在甲、乙、丙、丁4個(gè)容器中A的物質(zhì)的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1

10、mol,B的物質(zhì)的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol,C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是 ,B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 (填容器序號)。 12.在一個(gè)密閉容器中,有一個(gè)左右可滑動隔板,兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng),各物質(zhì)的量如下:M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x,當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后,測得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫空白: 2M(g)+3N(

11、s)2P(g) A(g)+4B(g)2C(g)+D(g) (1)達(dá)到平衡后,反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為 mol。 (2)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正>V逆,x的取值范圍 。 (3)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正

12、編號(1) 的一行];在恒容條件下,達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3[見下表中編號(4)的一行]。若相同條件下, 達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變,請?zhí)羁眨? 項(xiàng)目 條件 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol) 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量 (mol) 編號 x(N2) y(H2) z(NH3) 恒 壓 (1) 1 3 0 a (2) 3 0 (3) 0.2 0.5a x、y、z取值必須滿足的一般條件:____________________________________________。 恒 容 (4) 1

13、 3 0 b (5) 0 0 b (6) 2.25 b x、y、z取值必須滿足一般條件(一個(gè)只含x、z,另一個(gè)只含y、z): ; 。 a與b的關(guān)系是:a b(填>、<、=) 14.一定條件下,某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) (Ⅰ)(1)維持溫度不變,向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g),達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr,則Mr的范圍為

14、。 (2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2(g),達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ;若要求達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終大于該值,則充入的CO、H2混合氣體的總質(zhì)量m和總物質(zhì)的量n必須滿足的關(guān)系為 。 (Ⅱ)維持溫度不變,若在(1)中同時(shí)充入1 mol Br2(g),發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g)(忽略其他反應(yīng)) (3)當(dāng)上述體系達(dá)到平衡后,測得容器中c(H2O)平=0.4 mol·L-1,c(Br2)平=0.6 mol·L-1,則平衡時(shí)c(H2)平=_______m

15、ol·L-1。 (4)當(dāng)上述體系達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不可能同時(shí)是: 和 ,或 和 (填化學(xué)式)。 15.在恒溫時(shí),向某密閉容器中通入2 mol X和l mol y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),壓強(qiáng)一定時(shí),測得在平衡時(shí) Z的體積分?jǐn)?shù)為 0.4。 (1)與上述平衡保持同溫、同壓,若向密閉容器中通入4 mol X(g)和 2 mol Y(g).達(dá)到平衡,則Z的體積分?jǐn)?shù)為_________;平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量是__________。 (2)與上述平衡保持同溫

16、、同壓,若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)、n(Y),并滿足平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4,則n(x)/n(y)的取值范圍為_____________________。 16.(Ⅰ)如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g); 反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度?;卮鹣铝袉栴}: (1)可根據(jù) 現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。 (2)達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是

17、 。 (3)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,則甲中C的物質(zhì)的量為 mol, 乙中C的轉(zhuǎn)化率 50%(填:>、<、=),此時(shí),乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè) 刻度 處(填下列序號:① <6 ② >6 ③ =6) (4)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處,則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于 ;若K最終停留在左側(cè)刻度靠近2處,則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度不小于 。 (Ⅱ)若一開始就將K、F固定,其它條件均不變,則達(dá)到平衡時(shí): (1)甲、乙中C的物質(zhì)的量是 (填:“甲>乙”或“甲<乙”

18、或“甲=乙” ); (2)測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ; (3)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是 。 17、在密閉容器中,由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng),可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(己知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。 (1)420K時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ____________________________ ; 若反應(yīng)中消耗l mol Xe,則轉(zhuǎn)移電子_______mol。 (2)600~800K時(shí),會發(fā)生反應(yīng)

19、: XeF6(g) XeF4(g)+ F2(g), 其反應(yīng)熱△H _______0(填“>”“=”或“<”)。 理由是____________________________________。 (3)900K時(shí),容器中存在的組分有________________ 18.在一定條件下,二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng): 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (△H〈0) (1) 在化工生產(chǎn)中常用化學(xué)平衡常數(shù)K來表示化學(xué)反應(yīng) 進(jìn)行的程度, 則降低溫度,該反應(yīng)K值 ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 , 化學(xué)反應(yīng)速度

20、 (以上均填增大、減小或不變) (2)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混 合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖, 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。 (3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá)) 10min到15min的曲線變化的原因可能是

21、 (填寫編號)。 a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量 《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》參 考 答 案 一、選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C B D D B D BC C 二、填空題 11、(1)1:1(2)〉(3)?。?)甲〉乙〉丙〉丁 12、(1)3.5mol (2)2.0

22、一般條件:y=3x(x≥0);z≥0 (x、y、z不同時(shí)為0)。 恒 容 (5) 2 (6) 0.75 0.5 x、y、z取值必須滿足一般條件(一個(gè)只含x、z,另一個(gè)只含y、z): 2x+z=2;2y+3z=6 。 a與b的關(guān)系是:(1分)a > b(填>、<、=) 14、(1)15<Mr<18 (2)12; m>12n (3)1.2 (4)H2O和CO或Br2和HBr 15、⑴ 0.4; 5.0 mol (2)0.5(3)Xe、F2、XeF2、XeF4、XeF6 18、(1)增大、增大、減小 (2)15-20min、25-30min (3)增大O2的濃度、ab - 6 -

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