高中化學(xué)選修4《水溶液中的離子反應(yīng)》單元測(cè)試題

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1、選修4第三專題《水溶液中的離子反應(yīng)》單元測(cè)試題 一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是 A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL 2.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 A. B. C.c(H+)和c(OH-)的乘積

2、 D.OH-的物質(zhì)的量 3.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20g NaCl C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL 4.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 5．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是 A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B

3、．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32- C．NH3 + H+ === NH4+ D．HCO3- + H2O H2CO3 + H3O+ 6.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為 A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B 7.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中

4、加入適量的 ①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 8.1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 9.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者

5、的關(guān)系正確的是 A. B. C. D. 10.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 11.下列溶液，一定呈中性的是 A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液 B. pH＝pOH 的溶液 C. pH＝14－pOH 的溶液 D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后

6、所形成的溶液 12. 下圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量的濃度正確的是 A B C D C（HCl）（mol/L） 0.12 0.04 0.12 0.09 C（NaOH）（mol/L） 0.04 0.12 0.06 0.03 13.25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列說法不正確的是 A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制 B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制 C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為a D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH一定為14－a

7、 14. 下列各溶液中，微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：C（CO32－）>C（OH－）=C（HCO3－）+C（H+） B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：C（SO42－）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH－） C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：C（Na+）>C（OH－）>C（HCO3－）>C（H+） D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：C（Na+）=2（S2－）+2C（HS－）+2C（H2S） 15.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 A. 1mol/L甲酸溶液的pH約為

8、5 B. NaCN溶液顯堿性 C. 10 ml PH=4的HCN溶液 與10 ml PH＝10 的NaOH溶液混合后的溶液酸性 D. HCN可溶于水 16. MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。 下列敘述中正確的是 A．MOH是一種強(qiáng)堿 B．在x點(diǎn)，MOH完全電離 C．在x點(diǎn)，c(M＋)==c(R＋) D．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH) 17. 常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是 A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L B．溶液中c(A-)＝0.1 mol/L C．溶液中

9、加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大 D．與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為 c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 18．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A. Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B. K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C. K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D.　K＋ NH4＋ SO42－ NO3－ 19. 常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與a L pH＝11的NaO

10、H溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是 A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D. 混合后溶液的體積為2a L 20．室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 A. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸產(chǎn)生的氫氣比醋酸多

11、題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、非選擇題 21.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度

12、，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。 （2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）： _____________________ _____________________________ 。 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。 （3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。 22．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），

13、溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。 （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ， 溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。 （4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H＋) 氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關(guān)

14、系是 ｍ ｎ。 23.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 。 A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì) B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗 D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管 24．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）__ __。 A．9 B．13

15、C．11～13之間 D．9～11之間 （2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）__ ___。 A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+) C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小 （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH

16、－)＞c(H+) C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)） 。 ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。 ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c

17、（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+） c（Cl－）。 2.如右圖，圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是：( ) A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL 4.向三份0.1mol·L-1 C

18、H3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO- 濃度的變化依次為 ( ) A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大 5．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，則c(K+)為 ( ) A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 7.醋酸溶液中存在電離平衡

19、： 下列敘述不正確的是 A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足： B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c()減小 C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng) 22．(11分)實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。 （1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入2

20、50mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。） （2）在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作； ⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； ⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。 以上各步操作中，正確的操作順序是_______________________

21、_________。 （3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？ ______________。（填“有影響”或“無影響”） （4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”） （5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字） 23．(4分)有pH =

22、 12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需分別加入： （1）蒸餾水_____ __毫升；（2）pH = 3的HCl溶液___ ____毫升。 （3）如果加入100mLPH＝2的醋酸，混合后溶液的PH 7 （4）中和原溶液所需相同濃度的鹽酸與醋酸的體積關(guān)系：V鹽酸 V醋酸 （5）中和原溶液所需相同PH的鹽酸與醋酸的體積關(guān)系：V鹽酸 V醋酸 鹽類的水解、沉淀溶解平衡? 1．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說法正確的是

23、　A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 　B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小 　C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS 　D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑 2．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，該溶液可能是 ①二氧化硫水溶液?、诼然@水溶液③硝酸鈉水溶液?、軞溲趸c水溶液 　A．①④　　　　　　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④ 3．

24、常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中； 　A．c(CH3COO—)=c(Na+)時(shí)．該溶液一定呈中性 　B．c(CH3COO—)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和 　C．c(CH3COO—)>c(Na+)>c（H+)>c(OH—)時(shí)，可能是醋酸過量 　D．c(Na+)＞c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量 4．把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是 　A．CH3COOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl溶液 　C．NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．FeCl3溶液

25、 5．強(qiáng)電解質(zhì)Ag2CrO4（M＝ 331.8g·mol－1）的溶解度是 0.0216g·L－1，則其濃度積Ksp為 　A．0.0216　　　　　　　　　 B． 　C．0.02162×0.0216　　　　　　　　 D． 6．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。 　A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) 　B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) 　C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成 　D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)

26、對(duì)應(yīng)的Ksp ? 7．溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤?、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是? 　A　 ③①④②⑥⑤　　　　 B、①③⑥④②⑤　　　　 C、③②①⑥④⑤　　　D、⑤⑥②④①③? 8．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 　A、c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3) 　B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－) 　C、HCO3－?的電離程度大于HCO3－的水解程度 　

27、D、存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—?H＋＋CO32—，H2O?H＋＋OH—? 9．氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s）??Mg2＋+ 2OH―，加入下列哪種物質(zhì)可使Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少 　A. Na2CO3　　　　　 B. MgCl2　　　　 C. NH4Cl　　　　　 D. NaCl? 10．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4＋濃度最大的是 　A. NH4Cl　　　　　 B. NH4HSO4　　　　　　　 C. CH3COONH4　　　　　　 D. NH4HCO3 11．等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液

28、混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 　A. c(M+)＞c( OH―)＞c(A－)＞c(H＋)　　　　B. c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―) 　C. c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)　　　　D. c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－) 12．Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請(qǐng)說明原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 13．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是 　A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(

29、OH-)>c(H+)　　　　　 　　　　 B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 　C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)　　　　 　　　　　　 D．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 14．（1）現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是： 第一步，把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，? 第二步，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。 （2）該純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 你認(rèn)為該溶液

30、pH的范圍一定介于7至?　　　　　　　　之間。 （3）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。 　　　　　 　　　　　　　　　。 15．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度： 難溶電解質(zhì) Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9 在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如： ① 為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可； ② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe

31、3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可； ③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。 請(qǐng)回答下列問題： （1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）而除去。 （2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇_________為宜，其原因是________________________。 （3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。 （4）下列與

32、方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。 　　　　 A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染 　　　　 B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾 　　　　 C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 　　　　 D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中 　　　　 E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在 16．弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系。 　?。?）已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶

33、液。 ①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　。? ②向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)＝_?_mol。 　　（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3－的電離平衡外，還存在著如下平衡：CO2(g)　CO2(aq)；CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)。人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35~7.45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中，血液里存在的H2CO3—NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答。 ①當(dāng)c(H+)增大時(shí)，血液中消耗H+離子的離子方程式為　　　　?；

34、 ②當(dāng)c(OH-)增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡(jiǎn)要說明 《鹽類的水解、沉淀溶解平衡》參考答案? 1．D? 2．A?? 3．A? 4．B? 5．D? 6．C? 7．A? 8．AD? 9．C? 10．B? 11．C? 12．因?yàn)镹a2S水解生成的H2S有毒，可殺蟲； 水解是吸熱反應(yīng)，熱水溶解Na2S時(shí)促使平衡右移動(dòng)，增大H2S的濃度。有關(guān)化學(xué)方程式為Na2S＋H2O??NaHS＋ NaOH，NaHS＋H2O??NaOH＋H2S? 13．B? 14．（1）用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH? （2

35、）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－;13? （3）向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。說明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的。 15．（1）Fe(OH)3 （2）氨水；不會(huì)引入新的雜質(zhì) （3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2?== 3 Mg2+?＋2Fe(OH)3? （4）A C D E? 16．（1）①?c(Na+)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)? 　?②0.08 （2）① HCO3－+H+=H2CO3? 　?②H2CO3HCO3－+H+，當(dāng)c(OH－)增大時(shí)，H+與OH－結(jié)合

36、成水，消耗了OH－，使血液的pH保持基本穩(wěn)定 鹽的水解專題練習(xí)? 1．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是　? 　A．NH4+＋2H2O　?　　NH3·H2O＋H3O+?　? 　B．HCO3－+ H2O?　　H3O+?+ CO32－ 　C．HS－＋H＋=== H2S? 　D．Cl2＋H2O?　H＋＋Cl－＋HClO? 2．常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合，充分反應(yīng)后溶液的pH 　A．小于7　B．大于7　C．等于7　D．無法判斷 3．水溶液的pH值最大 　A. NaHCO3　 　　　　　　　　B. KHSO4　　　　　　　　　　C

37、. AlCl3　　　　　　　　　　　 D. HF 4．下列物質(zhì)的水溶液，常溫下pH值大于7的是 　A. 硫化鈉　　　　　　　　　 B.氯化銅　　　　　　　　　 C.硝酸鈉　　　　　　　　 　D.乙醇 5．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 　A．5.6　　　 B．7.0　　　 C．8.4　　　 D．13.0 6．下列說法正確的是 　A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　　　 B．升高溫度可以抑制鹽類的水解 　C．正鹽水溶液pH均為7　　　　 D．硫酸鈉水溶液pH小于7? 7．下列物質(zhì)的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是： 　A．KHCO3　　　 B．KCl　

38、　　 C．HF　　　 D．NH4Cl 8．物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是 　A．CaCl2　　　　　　　 B．CH3COONa　　　 　 C．NH3　　　　　　　　　　 D．K2S? 9．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢?，溶液中陰離子數(shù)目最多的是 　A．KCl　　　　　　　　　 B．Mg(OH)2　　　　　　　　　　　　　　?C．Na2CO3　　　　 D．MgSO4 10．在試管中注入某淺紅色溶液，給試管加熱，溶液紅色加深。則原溶液可能是 ①滴有石蕊的H2SO4溶液　　　　　　　　　　　　②滴有石蕊的NH4Cl溶液 ③滴有酚酞的氨水溶液　　　　　

39、　　　　　　　　　④滴有酚酞的Na2CO3溶液 　A．①②　　　　　　　　B．③④　　　　　C．①③　　　D．②④ 11．某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達(dá)平衡.FeCl3＋3H2O?　　Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采取的方法是 　A．加入NaHCO3?　 B．加入AgNO3　　　　　　　　　　　?C．加FeCl3固體　　 D．加熱 12．向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為 　A．減小、增大、減小　　　　　　　　　　　　　　 B．

40、增大、減小、減小 　C．減小、增大、增大　　　　　　　　　　　　　　 D．增大、減小、增大 13．為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是 　A.稀釋　　　B.加稀硫酸　　　C.加NaOH溶液　　　D.加熱 14．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，該溶液可能是 ①二氧化硫水溶液?、诼然@水溶液③硝酸鈉水溶液　④氫氧化鈉水溶液 　A．①④　　　　　　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④ 15．在25℃時(shí)，pH值都等于10的KOH溶液與CH3COOK溶

41、液中水的電離度比較 　A.相等　　　　　　　　　　　　B.前者比后者大 　C.后者比前者大　　　　　　　　D.兩者都比純水電離度小? 16．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 　A、純堿溶液去油污　　　　　　　　　　　　B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 　C、加熱氯化鐵溶液顏色變深　　　　D、濃硫化鈉溶液有臭味 17．把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是 　A．CH3COOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl溶液 　C．NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．FeCl3溶液 18．廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，

42、其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　? 　A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2　　　　　　 　 B．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO 　C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO　　　　　　　　　　 D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2 19．為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，現(xiàn)用醋酸鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表明它在水解時(shí)中吸熱反應(yīng)，其中的實(shí)驗(yàn)方案最合理的是 　A、將CH3COONa?3H2O晶體溶于水，溫度降低 　B、醋酸鈉水溶液的pH值大于7 　C、醋酸鈉溶液滴入酚酞呈粉紅色

43、，加熱后顏色變深 　D、醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣 20．要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是? 　A. 將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的? 　B. 在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的? 　C. 在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的? 　D.在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的? 21．FeCl3溶液于下列物質(zhì)的反應(yīng)，其中與Fe3＋水解無關(guān)的是 ①紫色石蕊試液②KI　 ③煮沸的蒸餾水　 ④硫化氫　⑤苯酚鈉溶液　?、捭~粉　

44、⑦小蘇打溶液?、噫V粉 　A.②④⑧　　　　　 B.①②④　　　　　 C.③⑧　　　　 D.②④⑤⑥ 22．下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是 　A　隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小 　B　隨著溫度的升高，純水的pH增大 　C　新氯水制經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小 　D　氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大 23．下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是 　A. 氯化鐵　 　　　 B.氯化鈉　　　　 C.鹽酸　　　　D. 碳酸鈉 24．現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 　A.④①②⑤⑥③　　

45、　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.④①②⑥⑤③　　　　　 　C.①④②⑥③⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.①④②③⑥⑤ 25．室溫下有下列四種溶液：①0.1mol·L－1氨水②0.2mol·L－1NH4Cl溶液③含有0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1NH4Cl的混合溶液④含有0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1氨水的混合溶液，四種溶液c(NH4+)由小到大排列正確的是 　A．②③④①　　　　　　　　　　　 B．④①②③　　　　　　　　　　　 C．①④③②　　　　　　　　　　　 D．③②①④ 26．在25℃進(jìn)，濃度均為1 mol·

46、L－1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中，測(cè)得其中c（NH4＋）分別為amol·L－1、bmol·L－1、cmol·L－1，則下列判斷正確的是 　A．a(chǎn)?>?b?>?c　 　　　　　　　　　　　　　 B．c>?a?>?b　　 　　　　　　　　　　　　　 C．b>?a?>?c　 　　　　　　　　　　　　　 D．a(chǎn)>?c?>?b? 27．室溫下,有下列四種溶液:①0.1 mol·L-1氨水,②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液,③0.2 mol·L-1鹽酸與0.2 mol·L-1NH4Cl溶液等體積混合,④0.2 mol·L-1NaOH溶液與

47、0.2 mol·L-1氨水等體積混合,四種溶液中c(NH4+)由大到小排列正確的是 　A.②③④①　　　　　　　　 B.④①②③　　　　　　　　 C.①④②③　　　　　　　　　　D.③②①④? 28．NH4+濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是： 　 A．NH4Al(SO4)2　　　　　　 B．NH4HCO3　　　　　　 C．NH4HSO4　　　　　　 D．NH4NO3 29．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4＋濃度最大的是 　A. NH4Cl　　　　　 B. NH4HSO4　　　　　　　 C. CH3COONH4　　　　　　 D. NH4HCO3

48、 30．常溫下，復(fù)鹽十二水合硫酸鋁銨為無色、易溶于水的晶體。請(qǐng)回答下列問題： (1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。 (2)若將配制的硫酸鋁銨的濃溶液加水稀釋，其溶液的pH將　　　　　　　　?(填“增大”、“減小”、“不變”)。 (3)若向硫酸鋁銨濃溶液中滴加濃NaOH溶液至恰好使其溶液由渾濁變澄清，則溶液中存在的陰離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　?，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 31．已知NaH2P04

49、、NaHC204、NaHS03的水溶液的pH均小于7，由此可以推斷 　A．H3PO4、H2C204、H2SO3都是弱酸 　B．H2PO4-、HC2O4-、HSO3-、的電離程度小于其水解程度 　C．H3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均強(qiáng)于H2CO3 　D．NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不能與強(qiáng)酸反應(yīng) 32．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡：HPO42―?+　 H2O?H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是（） A.加水　

50、　　　　　　 B.加熱　　　　　 C.加消石灰　　　　　 D.加硝酸銀 33．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 　A. HX、HZ、HY　　　　　　　　　　　　　 B. HZ、HY、HX　　? 　C. HX、HY、HZ　　　　　　　　　　　　　 D. HY、HZ、HX 34．濃度均為0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是 　A. ①②③④　　　　　　　 B.④③①②　　　　　　　 C.③④①②　　　　　　　

51、 D.②①④③ 35．物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是 　A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl　　　　　 B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、 　C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3　　　　　 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、 36．物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列電解質(zhì)溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是　 　A.Na2S、NaCl、HCl　　　　　　　　　　　　　　 B. Na2CO3、HCl、HNO3 　C.CaCl2、NaCl、NH4Cl　　　　　　　　　　　　

52、 D. Na2CO3、HCl、CH3COOH 37．濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3?、贖2SO4　 ③HCOOH?、蹷a(OH)2　 ⑤NaOH　⑥CH3COONa　⑦KCl?、郚H4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號(hào))_________________________。 38．室溫下濃度為0.01mol / L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.01 mol / L，HB的電離度為0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－13mol / L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH

53、值由大到小的順序是 　A.NaA＞NaB＞NaC　　　　　　　　　　　　　　　　 B. NaB＞NaA＞NaC　　　? 　C. NaB＞NaC＞NaA　　　　　　　　　　　　　　　　 D. NaC＞NaA＞NaB 39．常溫下把氨水滴到鹽酸中，當(dāng)c(NH4＋?)＝c(Cl－)時(shí)，混合液的pH值 　A. 等于7　　　　 B.大于7　　　　 C.小于7　　　　　　　　 D.無法判斷 40．為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入? ①適量NH4NO3　　②適量NaCl　?、圻m量氨水　?、苓m量NaOH? 　A．②③　　　　　　 B．①③　　　　　

54、　 C．②④　　　　　　 D．①②? 41．下列各組物質(zhì)能一起混合施用的是 　A、銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用 　B、化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)混合施用 　C、重鈣(如磷酸二氫鈣)施入堿性土壤中 　D、復(fù)合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰一起施用 42．Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請(qǐng)說明原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 43．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是　 　A. 無水三氯化鐵　　　　　 B.氫氧化鐵　　　　　 C.氧化亞鐵　　　　　 D.三氧化二鐵 44．蒸

55、干FeCl3水溶液后再強(qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是　 　A.FeCl3　　　　　　　　　 B.FeCl3·6H2O　　　　　　　　　 C. Fe(OH)3　　　　　　　　　 D. Fe2O3 45．將鎂粉加入到氯化鐵溶液中有大量氣體和紅褐色沉淀生成，為什么？根據(jù)這一現(xiàn)象推斷，鎂粉加入到氯化銨溶液中，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？并寫出有關(guān)的離子方程式。 考點(diǎn)十二： 實(shí)驗(yàn)室貯存試劑、制備物質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)。 46．某溫度下0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)=20/9，其原因是__________________________________________?，F(xiàn)往Na2

56、CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c(CO32-)=5/2，其原因是______________________________，此時(shí)c(HCO3-)的物質(zhì)的量濃度為_________________________(體積變化忽略)。 47．分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學(xué)式，并簡(jiǎn)要說明理由。 （1）K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是?　　　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　?　?！　? （2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是?　　　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　?　。 （3）Ba(H

57、CO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是?　　　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　?　　。 （4）Na2SO3?溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是?　　　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　?　。 （5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是?　　　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　?　。? 48．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是 　A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四種離子，則溶液中：?c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) 　B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中

58、：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－) 　C．將0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：?c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 　D．等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) 49．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 　A．0.1 mol·L-1?Na2S溶液中： 2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) 　B．0.1 mol·L-1?pH=9的NaNO2溶液中：c(N

59、a+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+) 　C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+) 　D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－) 50．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，pH由大到小排列順序正確的是 　A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3　　　　　?　　　 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl 　C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S　　 　　　　D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、

60、NaNO3? 51．常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 組別 c(一元酸) c(NaOH) /mol/L 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1 mol/L 0.1 pH = a 乙 c(HY)=c1?mol/L 0.1 pH = 7 丙 c(HZ)=0.1 mol/L 0.1 pH = 9 （1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。 （2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH=　　　　　　　　?。 （3）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

61、　　　　　　　　　　　　， 　　　　　　所得溶液中由水電離出的c(OH－) =　　　　　　　　　　　　　　　　　?mol/L。 52．有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 　A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：②>①　　　　　 B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>① 　C.①溶液中：c(CO32－)>c(H2CO3)　　　　　　　　　D.②溶液中：c(HCO3－)>c(H2CO3) 《鹽的水解專題練習(xí)》參考答案? 1．A? 2．B? 3．A? 4．A? 5．C? 6．A? 7．B? 8．D

62、? 9．C? 10．D? 11．AD? 12．A? 13．B? 14．A?? 15．C? 16．B? 17．B? 18．C? 19．C? 20．D? 21．D? 22．C? 23．A? 24．C? 25．B? 26．B? 27．D? 28．B? 29．B? 30．(1)NH4Al(SO4)2==NH+4+Al3++2SO42－??；增大 (2)AlO2－、SO42－、OH－?；NH4++Al3++5OH==NH3↑+AIO2－+3H2O 31．C? 32．C? 33．C? 34．B? 35．A? 36．C? 37．②①③⑧⑦⑥⑤④

63、? 38．B? 39．A? 40．B? 41．B? 42．因?yàn)镹a2S水解生成的H2S有毒，可殺蟲； 水解是吸熱反應(yīng)，熱水溶解Na2S時(shí)促使平衡右移動(dòng)，增大H2S的濃度。有關(guān)化學(xué)方程式為Na2S＋H2O??NaHS＋ NaOH，NaHS＋H2O??NaOH＋H2S? 43．D? 44．D? 45．因在FeCl3?溶液中Fe3＋發(fā)生了如下水解：Fe3＋+ 3H2O?Fe(OH)3?+ 3H＋，向其中加入Mg粉后，Mg粉與H＋?反應(yīng)產(chǎn)生H2，從而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移動(dòng)，就產(chǎn)生了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。Mg粉加到NH4Cl 溶液中有大量氣體及白色沉淀產(chǎn)生。NH4

64、＋+ H2O??NH3·H2O + H＋；2H＋＋Mg＝Mg2＋+ H2↑；Mg2＋+ 2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+ NH4＋。? 46．CO32-水解，c(CO32-)減小; CO2與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3?0.12mol/L? 47．（1）K2CO3　當(dāng)CO32―水解到一定程度時(shí)KOH又與KHCO3反應(yīng)最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4溶液中雖然NH4＋水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3·H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4。（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和C

65、O2、H2O ，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4?由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化，最終生成Na2SO4?。（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，進(jìn)而轉(zhuǎn)化成更難溶的Mg(OH)2。? 48．C? 49．B? 50．A? 51．（1）＞ （2）1??? （3）HZ + OH-?=== H2O + Z-??????10-5 52．C? 泉州市2008秋《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊水平測(cè)試? 1．已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)： 醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5　　　　 　 氫氰酸（HCN）：4.93×1

66、0－10 　 氫氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　　　　 　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最強(qiáng)的是 　A．醋酸　　　　　　　　 B．氫氰酸　　　　　　 　　 C．氫氟酸　　　　　　 　 D．甲酸 2．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的是 　A、4Fe(OH)2?+ 2H2O + O2?=　 4Fe(OH)3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B、2 Fe2+?+ 2H2O + O2?+4 e－= 2Fe(OH)2 　C、2H2O + O2?+4e－= 4OH－ 　D、Fe－3 e－?=　 Fe3+ 3．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 　A．銅　　　　　　 　 　 B．硫酸鋇　　　　　　　　　　 C．一水合氨　　　　 　 D．酒精 4．下列變化過程中，需要吸熱的是 　A．生石灰與水混合　　　　　 　B．天然氣燃燒　　　 C．濃硫酸溶于水　　　　　　　 D．干冰氣化 5．用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH值時(shí),規(guī)范的操作是 　A