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1、第四單元分子間作用力分子晶體
第3課時分子晶體
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1 .加深對分子晶體有關(guān)知識的認(rèn)識和應(yīng)用
【學(xué)習(xí)內(nèi)容】
三、分子晶體
2 .定義
分子間以分子間作用力(范德華力，氫鍵)相結(jié)合的晶體叫分子晶體。
3 .常見的分子晶體
(1)所有非金屬氫化物：H2O, H2S, NH3, CH4, HX
(2)部分非金屬單質(zhì)：X2, N2, O2, H2,S8, P4, C60
(3)部分非金屬氧化物：CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10
(4)幾乎所有的酸：H2SO4, HNO3, H3PO4
(5)大多數(shù)有機(jī)物：乙醇，冰醋酸，蔗糖
4 .分子晶體的物
2、理共性
①較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
②較小的硬度。
③一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。
5 .干冰的結(jié)構(gòu)
(1)二氧化碳分子的位置：
(2)每個晶胞含二氧化碳分子的個數(shù)
(3)與每個二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個？
［科學(xué)探究］
、四種晶體的比較
晶體類型
離子晶體
原子晶體
分子晶體
金屬晶體
構(gòu)成微粒
陽陰離子
原子
分子
金屬離子 和自由電子
微粒間作用力
肯定有離子鍵可能 啟共價鍵
共價鍵
分子間：范德華力 分子內(nèi)：共價鍵
金屬鍵
是否有分子存在
無
無分子、是巨大網(wǎng) 狀結(jié)構(gòu)
有分子
無
導(dǎo)電性
熔化時或水溶液能 導(dǎo)
3、電
無或差
晶體不導(dǎo)電，溶于水 能電離的，其水溶液 能導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電
導(dǎo)電
熔化時鍵的變化
斷開離子鍵、共價鍵 不TW
斷鍵
不斷鍵
減弱
物質(zhì)種類
大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿 活潑金屬 氧化物
金剛石、Si、SiO2、
SiC、B
氣體、多數(shù)非金屬單 質(zhì)、酸、多數(shù)有機(jī)物
金屬
二、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較
基本原理：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。
1 .不同種晶體的熔沸點(diǎn)大小比較
一般：原子晶體 ＞離子晶體 ＞分子晶體(有例外)
2 .同種晶體的熔沸點(diǎn)大小比較
(1)離子晶體
陰、陽離子電荷數(shù)越大，半徑越小，熔沸點(diǎn)越高
(2)分子晶體
相對分子質(zhì)量越大，分子的極性越大，熔沸點(diǎn)越高(含氫鍵時反常)
(3)原子晶體
原子半徑越小 一鍵長越短一鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高
(4)金屬晶體
金屬陽離子電荷數(shù)越高，半徑越小，熔沸點(diǎn)越高
《分子間作用力分子晶體》教案
