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1、2022年高一上學期期末考試 化學試題 word版
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共69分。）
1. 下列物質屬于純凈物的是
A. 鋼 B. 液氯 C. 空氣 D. 氨水
2. 氧化還原反應的實質是
A. 電子轉移 B. 元素化合價變化
C. 氧元素參加反應 D. 原子重新組合
3. 下列儀器中，可用酒精燈直接加熱的是
A. 燒杯 B. 燒瓶 C. 錐形瓶 D. 坩堝
4. 下列物質中，屬于非電解質的是
A. 稀鹽酸 B. 銅絲 C. 氯化鈉固體 D. 蔗糖
5. 下列常用的混合物分離或提純操作
2、中，需使用冷凝器的是
A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 分液
6. 下列物質中的氮元素只能體現(xiàn)氧化性的是
A. B. C. D.
7. 人體中的下列離子能夠調節(jié)血液酸堿性的是
A. B. C. D.
8. 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關的敘述中，正確的是
A. 1mol任何物質所含的分子數(shù)均為個
B. 14g氮氣所含的N原子數(shù)為個
C. 標準狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)為個
D. 在鈉與氯氣的反應中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為個
9. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的一組混合物是
3、 A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳
C. 水和四氯化碳 D. 氯化鈉和水
10. 除去中的雜質最好是將混合氣體通過足量的
A. 飽和溶液 B. 飽和溶液
C. 飽和溶液 D. 水
11. 金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于
A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點高低
C. 金屬的活潑性強弱 D. 金屬的導電性強弱
12. 下列關于合金的說法不正確的是
A. 青銅是一種銅錫合金
B. 合金中可以含有非金屬元素
C. 硬鋁比純鋁的硬度
4、低
D. 儲氫合金是一類能大量吸收成金屬氫化物的材料
13. 在實驗室中，用溶液制備沉淀，最好選用的試劑是
A. 石灰水 B. 氫氧化鈉溶液
C. 硫酸 D. 氨水
14. 下列有關硅元素的敘述中，正確的是
A. 不溶于水，也不溶于任何酸 B. 是良好的半導體材料
C.硅是地殼中含量最多的元素 D. 水玻璃可用作木材防火劑
15. 下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是
A. 氫氟酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 鹽酸 D. 水玻璃
16. 下列關于膠體的敘述中，不正確的是
A. 膠體是一種介穩(wěn)體系
B. 膠體和懸濁液都
5、能透過濾紙
C. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
D. 膠體中分散質粒子的直徑小于1nm
17. 下列實驗操作中，正確的是
A. 在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至液體蒸干
B. 焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗凈，在酒精燈外焰灼燒至沒有顏色
C. 實驗室制備氫氧化鐵膠體時，向飽和三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D. 配制一定物質的量濃度的溶液，將固體放在容量瓶中加水溶解
18. 下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是
A. 為防止鈉與水反應時燃燒，可將該反應置于試管中進行，以減少與氧氣的接觸
B. 鈉著火時應用干燥的沙土滅火
C. 鈉在空氣中受
6、熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末
D. 鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為過氧化鈉
19. 下列反應的離子方程式中，書寫正確的是
A. 氯氣溶于水：
B. 將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：
C. 鐵粉與氯化鐵溶液反應：
D. 過氧化鈉與水反應：
20. 下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是
①；②；③；④
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
21. 已知，下列說法不正確的是
A. 是氧化劑
B. 被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1
C. 既不是氧化劑又不是還原劑
D. 參
7、加反應時有電子轉移
22. 能在水溶液中大量共存的一組離子是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
23. 把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中的物質的量濃度之比為1：2，則已反應的和未反應的的物質的量之比為
A. 1：1 B. 1：：2 C. 1：3 D. 2：3
二、非選擇題（共31分）
24. （8分）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的化學式是_________，俗稱_________，其水溶液顯_________性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（2）
8、碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%~0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為_________。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成的量，前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為__________________________。
25. （6分）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。
（1）食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為____________________________________。
（2）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射溶液形成液幕，
9、包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理為__________________（用離子方程式表示）。
（3）事件過后，附近居民向記者反映當時晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________
___________________________（結合化學方程式解釋）。
26. （9分）鋁土礦的主要成分是，含有雜質、、。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是____________（填操作名稱）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化學式，下同），B可以用來制作普通玻璃，化學
10、方程式是____________________，____________________；沉淀C的成分是____________；溶液D中存在較多的陰離子是____________。
（3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為________________________；由物質M制取鋁的化學方程式為________________________；溶液D中通入過量生成沉淀F的離子方程式為________________________。
27. （8分）某同學欲探究與水的反應，可供使用的試劑有：、蒸餾水、酸性溶液、。該同學取一定量樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一
11、定量氧氣，該同學推測反應中可能生成了，并進行實驗探究。
（1）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫____________________________。
（2）通過上述實驗證明溶液中確實存在，取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現(xiàn)象為___________________________________。
（3）取少量X于試管中，滴加溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為____________________________。
（4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：______________+__
12、_____－_______+_______+
_______。
II卷 滿分50分
28. （5分）在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質：
①；②；③；④；⑤。其中，可用于制造芯片的是__________（填序號，下同）；可用于殺菌，消毒的是__________；可用作化肥的是__________；可用作紅色油漆和涂料的是______________；醫(yī)療上可用作胃酸中和劑的是_______。
29. （19分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。
13、
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B_________、丙_________、乙_________。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①_____________________________________________；
反應⑤_____________________________________________；
反應⑥_____________________________________________。
（3）將和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀鹽酸，在下面坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質的量
14、的關系圖像。
30. （12分）由1~18號元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。查閱資料：
①由1~18號元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。
②在時沉淀完全；在時開始沉淀，在時沉淀完全。
實驗過程：
I. 向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。
II. 用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。
III. 向I中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5~6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。
IV. 向沉淀B中加過量溶液，沉淀全部溶解。
V. 向III中得到的濾液
15、中滴加溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。
（1）I中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。
（2）由I、II判斷X一定不含有的元素是磷、________（填元素名稱）。
（3）III中生成B的離子方程式是________________________________。
（4）IV中B溶解的離子方程式是________________________。
（5）沉淀C的化學式是________________。
（6）若上述，則X的化學式是________。
31. （14分）瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了
16、一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是__________，所盛試劑是__________，B中發(fā)生反應的化學方程式是__________。
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是____________________。
（3）此實驗結果所得產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______
17、________________________。
②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：____________________。為避免此副反應發(fā)生，應采取的措施是______________________________。
（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：，該反應中每生成，轉移電子的物質的量為__________，被氧化的的物質的量為__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的標志。已知：
有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中的質量分數(shù)為__________（保留一位小數(shù)）。
【試題答案】
18、I卷
1~5 BADDC 6~10 DBBCB
11~15 CCDDC 16~20 DBBDC
21~23 DCC
24. （1） 小蘇打 堿
（2）
（3）
25. （1）
（2）
（3），具有強氧化性，可漂白
26. （1）過濾
（2）；
；
和；，，。
（3）；
27. （1）取少量X于試管中，加入少量固體，用帶火星的木條檢驗生成的。
（2）酚酞先變紅，又褪色。
（3）。
（4） 2 5 + 6 = 2 + 5 + 8
II卷 滿分50分
28. ①；③；②；⑤；④
29.
（1）、、。
（2）；
。
（3）
30.
（1）
（2）鈉、硅。
（3）。
（4）。
（5）。
（6）
31.
（1）分液漏斗，濃鹽酸，，
（2）。
（3）①將U形管置于冷水浴中。
②。在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置。
（4）1 65.5%
2022年高一上學期期末考試 化學試題 word版
