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1、2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 無(wú)答案(II)
命題學(xué)校:禹州三高 趙振江 康偉娟
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40
一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.)
1.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )
A.用托盤天平稱量25.20gNaCl晶體
B.量筒的“0”刻度在下面
C.托盤天平標(biāo)尺的“0”刻度在中間
D.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽
2、酸
2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×l023個(gè)H2S分子 ④19.6gH2SO4,這些物質(zhì)中,含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是( )
A.①②③④ B.③④②① C.③①②④ D.④②③①
3.同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2與CO2相比較,下列敘述正確的( )
A.密度之比為16:11 B.摩爾質(zhì)量之比為11:16
C.分子個(gè)數(shù)之比為1:1 D.體積之比為16:11
4.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí),三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之
3、比為 ( )
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3
5.2010年4月14日,青海玉樹發(fā)生7.1級(jí)地震.在災(zāi)區(qū)為防止疾病傳染,使用了ClO2對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒.ClO2屬于 ( )
A、堿 B、酸 C、氧化物 D、鹽
6.相同溫度和壓強(qiáng)下,3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A,則生成物A的化學(xué)式為( )
A.XY2 B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY
7.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)
4、電,但屬于非電解質(zhì)的是 ( )
A. Cl2 B. CO2 C.NaHCO3 D.Na2O
8.人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽,會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力,服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒,這說明維生素C具有 ( )
A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性
9.下列反應(yīng)中,既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
B.2KMnO4K
5、2MnO4 + MnO2 + O2↑
C.CaO + H2O == Ca(OH)2
D. H2 + Cl22HCl
10.下列化學(xué)變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.KMnO4→MnCl2 B.SO3→H2SO4 C.CO2→CO D. Fe→FeCl2
11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸鈣與鹽酸反
6、應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑
12.能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng) D.二氧化碳通入澄清石灰水中
13.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是( )
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.Na+、K+、HCO3-、SO42-
C.K+、Na+、NO3-、CO32- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
14.已知反應(yīng)2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl,H2S+I2==S+2HI,2F
7、eCl2+Cl2==2FeCl3,由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? )
A. Cl2> I2>Fe3+>S B. S > I2>Fe3+> Cl2
C. Fe3+>Cl2> I2> S D. Cl2> Fe3+ > I2>S
15.在一定條件下,可發(fā)生反應(yīng):RO3n-+F2 +2OH-==RO4-+2F-+H2O。則RO3n-中R元素的化合價(jià)是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
16.30mL濃度為0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好與25mL 濃度為0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完
8、全反應(yīng),已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化為Na2SO4 ,則元素X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的( )
A. . +5價(jià) B. +4價(jià) C. +3 價(jià) D. +2 價(jià)
17.(每空2共10分)
現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g / mol。若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為__________個(gè)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。
(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__
9、_。
(5)該氣體溶于水后形成V ml溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
18.(每空2共14分)
氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)。
(1)在化學(xué)反應(yīng)2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中,被還原的元素是 ,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 。
(2)據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 回答下列問題:
①該反應(yīng)中,還原劑是 ,氧化產(chǎn)物是
②該反應(yīng)中,當(dāng)有0.2mol NH
10、3被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移電子總量是 mol。
③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 (最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
④當(dāng)有0.3mol e- 轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 g。
19.(每空2共12分)
某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?
(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是____________
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。
11、(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是 ( )
A.Cl- B.NO C.CO D.OH-
20(每空2共8分)
A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO、SO、Cl-、CO中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色;
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無(wú)色
12、無(wú)味的氣體逸出。
根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:
(1)A________,C________。
(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________
(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________________
21.(每空2共8分)
某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X中元素的化學(xué)價(jià)為______________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。
a.氧化性:H3AsO4>KBrO3 b.氧化性:KBrO3>H3AsO4
c.還原性:AsH3 >X d.還原性:X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋法):
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