8、為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、
④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部
14．盛有O2和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中O2和NO2的體積比是
A．3∶1 B．3∶2 C．2∶1 D．1∶2
15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，46g NO2中含有的分子數(shù)為NA
B．通常狀況下，14g CO
9、含有的電子數(shù)目為7NA
C．1L 0.2 mol·L 1的CH3COOH溶液中，H+ 數(shù)目為0.2NA
D．0.1mol Cu與400mL 1 mol·L 1稀硝酸反應后，溶液中的NO3－數(shù)目為0.2NA
16. 下列關于苯的敘述正確的是
A. 反應①常溫下不能進行
B. 反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，
紫色層在下層
C. 反應③為加成反應，產(chǎn)物是一種烴的
衍生物
D. 反應④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵
交替結構
17．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)
10、 ΔH＞0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。
下列說法中不正確的是
A．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化
B．10 s時，v(正)＞v(逆)
C．20 s時反應達到平衡
D．0～20 s內(nèi)平均反應速率v(O2)＝0.05 mol·L-1·s-1
18．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當參加反應的單質(zhì)與被還原HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物可能是
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2
第Ⅱ卷(非選擇題 共56分)
二、 非選擇題（本部分共7小題，共56分）
19
11、．（4分）在2SO2+O22SO3的反應里，開始SO2和O2的濃度均為0.5mol·L-1，2分鐘后測得SO2的濃度為0.25mol·L-1，則v（O2）=________________，各物質(zhì)所表示的反應速率的最簡整數(shù)比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）= 。
20．（8分）根據(jù)化學反應與能量轉化的相關知識，試回答下列問題：
（1）已知：白磷黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結構與石墨相似，下圖能正確表
示該反應中能量變化的是________（填序號）。
反應物
A B
反
12、應過程
反應過程
生成物
生成物
反應物
生成物的
總能量
反應物的
總能量
能量
反成物的
總能量
能量
生成物的
總能量
（2）已知：在25 ℃、101 kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是 。
（3）已知：氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2==2H2O。其中，氫氣在 （填“正”或“負”）極反應，在堿性條件下，電極反應式為
13、 。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是________L。
21．（10分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）在以上元素的原子中，形成化合物種類最多的是 （填元素符號）。
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式 、 。
（4）W是第五周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是
14、 。
A．最高正化合價為＋6價 B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式 ，
M中陽離子的鑒定方法 。
22．（8分）牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成
15、乳酸，乳酸的結構簡式為。已知有機物中若含有相同的官能團，則化學性質(zhì)相似。完成下列問題：
（1）寫出乳酸分子中官能團的名稱 。
（2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應類型有_________________ (填序號)。
A．水解反應 B．取代反應 C．加成反應 D．中和反應
E．氧化反應 F．酯化反應
（3）寫出過量乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式 。
（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成鏈狀結構的物質(zhì)，寫出此有機生成物的結構簡式_________________
16、____。
23．（8分）根據(jù)下圖所示回答有關問題：
（1）甲池為 （選填“原電池”或“電解池”），石墨A上發(fā)生的電極反應式為： 。
（2）乙池中Zn棒為 極， Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為： 。
（3）石墨B上剛好有9.6克物質(zhì)析出時，則反應過程中轉移的電子數(shù)為 。
24．（12分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合以下路線回答問題：
Ⅴ
Ⅳ
Ⅲ
Ⅱ
Ⅰ
O2
O2
E
D
C
B
A
CH3CH=CH2
H2
17、O
CH2=CH2
CH2=CH-COOH
裂解
分餾
重油
原油
已知：2CH3CHO+O22CH3COOH
（1）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是 。
（2）E是有香味的物質(zhì)，實驗室制取E的裝置如右圖所示。
①反應IV的化學方程式是__________________________，
該反應類型是__________。
②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_____________________。
③反應開始前，試管乙中盛放的溶液的作用是
，可用 的方法把制得的
18、E分離出來。
（3）反應I的化學方程式是 。
反應II的化學方程式是 。
25．（6分）在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92g銅片，讓其充分反應。試求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少？
（2）反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？（溶液體積變化忽略不計）
邯鄲市xx第二學期期末教學質(zhì)量檢測
高一化學參考答案及評分標準
一．選擇題（本部分共18小題，1 —10題，每小題2分，11
19、—18題，每小題3分，共44分。每小題只有一個選項是符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
B
C
D
D
D
A
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
D
B
B
B
D
A
二．非選擇題（有7道小題，共56分）
19．（4分）
（1）0.0625 mol·L－1·min－1（2分）
（2）2:2:1（2分）
20．（8分）
（1） A（1分）
（2） CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）
20、 △H= -890.3KJ·mol-1 （2分）
（3）負 （1分） H2-2e-+2OH-==2H2O（2分） 2.24 （2分）
21．（10分）
（1）C （1分）
（2）第三周期IVA族 （1分）
（3） （每空1分，共2分）
（4）BD （2分，答對1個給1分，有錯不給分）
（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ （或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+）（2分）
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子。 （2
21、分）
22．（8分）
（1）羧基、羥基（２分）
（2）BDEF （答對2個給1分，有錯不給分，共２分）
（3）+Na2CO3→+H2O+CO2↑； （2分）
（4） （2分）
23.．（8分）
（1）電解池 （1分） 2Cl—-2e-===Cl2 ↑ （２分）
（2）負（1分） Zn-2e-=Zn2+ （２分）
（3）0.3NA （2分）
24．（12分）
（1） （1分）?? ???
（2）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2分） 酯化（取代）反應（1分）
②乙試管中導管插
22、入液面下；（1分）
③ 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性 (共3要點，答對2個給1分，全對給2分) 分液（1分）
（3） CH2=CH2+H2O CH2CH3OH????（2分）
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）
25．（6分）
（1）NO在標準狀況下的體積是0.448L；（3分）
（2）反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L。（3分）
【解析】
試題分析：（1）（3分） n（HNO3）= V·c =(500ｍL÷1000mL/L)×0.2 mol·L-1 =0.1 mol
n（Cu）= m/M = 1.92g ÷64
23、 g.mol-1 = 0.03mol 可知，稀硝酸過量。
設生成的一氧化氮物質(zhì)的量為x ，消耗HNO3的物質(zhì)的量為y，
則3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2O
3 8 2
0.03mol y x
得：2 : x =3: 0.03mol 解得：x = 0.02 mol y = 0.08 mol.
一氧化氮在標準狀況下的體積：V = n·Vm = 0.02 mol × 22.4L/mol = 0.448L
24、
（2）（3分）反應后溶液中剩余的稀硝酸物質(zhì)的量：
n（HNO3剩）= 0.1 mol-0.08 mol =0.02 mol
反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度：
c = n/V = ( 0.02 mol / 500mL) ×1000mL/L = 0.04mol/L.
注：1、本參考答案及評分標準供各閱卷單位（點）評閱試卷、制定評分細則使用。各閱卷單位（點）評閱試卷時，參考本答案，依據(jù)試題評閱具體情況，統(tǒng)一標準，制定相關評分細則。
2、學生用其他方法作答，無科學性錯誤，參考本答案酌情給分。若對學生解答產(chǎn)生爭議，由閱卷點學科組長會同各參加閱卷單位領隊（組長）協(xié)商，統(tǒng)一意見后，按協(xié)商結果進行評閱。
2022年高一下學期期末考試化學試題 含答案(VII)
