中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 金屬和金屬材料檢測

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1、中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 金屬和金屬材料檢測 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意） 1．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．下列說法正確的是（　?。? A．鐵和鐵合金都容易被腐蝕 B．高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來 C．配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液可用鐵桶配制 D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵 2．小宇的媽媽買了一條黃金項鏈，小宇想通過實驗探究這條黃金項鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是（　?。? A．AlCl3溶液 B．Cu(NO3)2溶液 C．H2SO4溶液

2、D．AgNO3溶液 3．下列有關(guān)金屬材料的敘述錯誤的是（　?。? A．回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對環(huán)境的污染 B．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性 C．鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差 D．在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕 4．下列關(guān)于金屬及合金的敘述錯誤的是（　　） A．生鐵的含碳量小于鋼 B．濕熱地區(qū)鐵制品更易生銹 C．多數(shù)合金硬度大于組成它的成分金屬 D．鈦合金與人體具有優(yōu)良的“相容性”，可用于制人造骨 5．金屬資源是不可再生的資源，保護金屬資源是我們刻不容緩的職責(zé)．下列有關(guān)敘述不正確的是（ 　） A．大力開采

3、礦物以保障金屬材料的供用 B．提高廢舊金屬的回收利用率 C．在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕 D．用特種塑料代替金屬制造機器的零部件 6．學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn＞Fe＞Cu。為驗證這一結(jié)論，下面實驗設(shè)計合理的是（　?。? A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中 B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中 C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中 D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中 7．相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)

4、關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（ ） A.B.C.D. 8．市場上有人用鋁代替純銀制作戒指，下列方法不能將其鑒別出來的是（　?。? A．利用水、天平和量筒測密度 B．浸入稀鹽酸中觀察有無氣泡產(chǎn)生 C．浸入CuSO4溶液中觀察是否變色 D．浸入CaCl2溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀 9．將一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物加入AgNO3溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，分別向濾液和濾渣中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，下列對濾渣和濾液的說明中，不正確的是（　?。? A．濾渣中一定含有銀 B．濾液中一定含有Fe2+ C．濾渣中可能含有銅 D．濾液中一定含有Cu2

5、+ 10．下圖為某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，有關(guān)總結(jié)或記錄正確的是（ ） A．結(jié)合實驗①②③可證明金屬活動性Fe＞Cu＞Ag B．③中發(fā)生的是置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+AgNO3=CuNO3+Ag C．②中實驗現(xiàn)象為：鐵釘表面有氣體生成，溶液由無色變?yōu)辄S色 D．實驗④比②更劇烈，可證明金屬活動性Al＞Fe 二、填空及簡答題 1．（陜西副題）西安世園會四大標(biāo)志性建筑之一“天人長安塔”，采用了先進的鋼架支撐結(jié)構(gòu)。 （1）鋼是鐵的合金，它屬于 （選填“金屬材料”或“合成材料”）。 （2）人類每年從自然界提取數(shù)量最大的金屬是

6、鐵。用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為 。 （3）金屬礦物的儲量有限而且不能再生，保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑之一是 。 2． “低碳生活，綠色出行”，如圖為濰坊公共自行車。請回答下列問題： （1）圖中所標(biāo)示的各部件中，屬于金屬材料的是____________（填寫序號，下同）；?? （2）公共自行車的閘線為鋼絲，說明金屬具有_________________性； （3）車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與_____________接觸而生銹．

7、防止公共自行車鏈條生銹的有效措施是?______________________________________； （4）公共自行車有些零件選用了鋁合金材料，其優(yōu)點是質(zhì)量輕、硬度大和__________________。 廢舊自行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及________________________________。 3．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。 （1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序為__________________（用元素符號表示）； （2）在空氣中__________制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕； （3）人們大量使用的是合金而

8、不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度____（填“大”或“小”）； （4）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是___________（填序號）。 A．硫酸鋁溶液 B．硫酸亞鐵溶液 C．硫酸銅溶液 4．請根據(jù)常見金屬的活動性順序回答： （1）在潮濕的空氣中鐵容易銹蝕而金不能，這是因為______________________________________； （2）形狀、大小相同的Zn、Mg、Fe三種金屬片與稀鹽酸反應(yīng)時，最劇烈的是________； （3）在鎂、銅、鋅三種金屬中。不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是______

9、______； （4）把金屬浸入相應(yīng)的溶液中，就能發(fā)生置換反應(yīng)的是__________； A．銅和稀鹽酸 B．銀和硫酸鋅溶液 C．鐵和硫酸銅溶液 （5）要比較銅和銀的活動性，如果選用了銅，還需選用的一種鹽溶液是___________________。 5．金屬是重要的資源，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用十分廣泛。 （1）在制作門窗時，人們往往使用的金屬制品是合金，而不是純金屬，原因是________________________________； （2）銅、鐵、鋁是生活中應(yīng)用較多的三種金屬，請寫出一種能直接驗證這三種金屬活動性的鹽溶液的化學(xué)式______； （3

10、）金屬的銹蝕是大家都在關(guān)注的問題，鐵生銹的主要條件是與______________________直接接觸。在生活、生產(chǎn) 中保護金屬資源的有效途徑有___________________________________（寫一種即可）。 6．金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。 （1）焊錫與其組成金屬相比具有_________________的特性，可用來焊接電子元件。 （2）將Cu片插入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。 （3）若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組是____

11、__（填序號）。 A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液 7．青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。 （1）圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有____________________________（填序號）。 （2）燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的____________性。 （3）鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是_____________________________________。 ?（4）若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順

12、序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是_________、___________________________。 8．金屬制品和金屬材料生活中隨處可見，學(xué)習(xí)應(yīng)用金屬的性質(zhì)尤為重要。 （1）常見Ag、Pt、Au等做首飾，除了因為它們都有金屬光澤外，還因為在通常情況下，它們的化學(xué)性質(zhì)___________； （2）在實驗室中，為了探究Fe、Cu、Al的金屬活動性順序，除Cu、Al外，小明還選用了FeSO4溶液，該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。 小明同學(xué)還設(shè)計了以下三個實驗藥品的選擇方案，你認(rèn)為不可行的是

13、方案_________（填序號）。 方案一：Al 、Fe、Cu、稀硫酸 方案二：Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液 方案三：Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、Cu 9．如圖是實驗室模擬煉鐵原理示意圖，回答下列問題： （1）加熱前先通CO的目的是_____________________________________________； （2）實驗時，玻璃管中的現(xiàn)象是 __________________________________ ； （3）CO有毒，直接排放會污染空氣。寫出處理尾氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________

14、__________。 10．下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題： （1）描述A中的實驗現(xiàn)象 。 （2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是 (填序號)。 （4）開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是 。 11．隨著人們生活水平的不斷提高，汽車

15、已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。 （1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的_________性。 （2）車體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與________________________接觸而生銹。 （3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為________________________________。 （4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是________________________。 三、實驗與探究題 1．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的

16、金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：I．將鐵片浸入稀硫酸中；II．將銀片浸入稀硫酸中；III．將鐵片浸入硫酸銅溶液中。 （1）實驗I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 （2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢僮骱同F(xiàn)象）_____________________________________________________________________________________________。? 根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是__

17、________________。 （3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入___________溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。 （4）將銅片加熱，銅片表面變黑。同學(xué)們設(shè)計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅。 ①實驗操作 ②實驗現(xiàn)象 剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的 __________溶液（填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”） 銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)開__________色。 2．我國將于2011年元月1日起實施《廢棄電器、電子產(chǎn)品回收管理條例》。某課外活動小組的同學(xué)在老師的幫助下從廢棄家電中獲得了鐵(Fe)、銅(Cu)、銀(Ag)、金(

18、Au)四種金屬。 【提出問題】如何區(qū)分這四種金屬呢? 【實驗探究】： （1）同學(xué)們經(jīng)過觀察很快將四種金屬分為兩組：I．C u和Au Ⅱ．Fe和Ag他們的分組依據(jù)是 _________ 。 （2）取少量I組的兩種金屬，在空氣中分別灼燒，變 色的是Cu，不變色的是Au。 （3）取少量Ⅱ組的兩種金屬于試管中，分別加入稀鹽酸，有 出現(xiàn)的是Fe，無明顯現(xiàn)象的是Ag。 【表達交流】小組同學(xué)經(jīng)過討論認(rèn)為，還可以用磁鐵、鹽溶液來區(qū)分Fe和Ag。 【實驗結(jié)論】根據(jù)金屬物理性質(zhì)的不同，與氧氣、酸、鹽溶液能否反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象來區(qū)分常見金屬。 【反思評價】

19、用上述方法區(qū)分金屬的同時，還可以驗證金屬活動性順序。由實驗（3）可以獲知Fe與Ag的活動性順序是 。 若要驗證Cu、Ag的活動性順序，還需補做一個實驗，寫出實驗中能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。 3．為了驗證Cu、Zn、Fe的金屬活動性順序，甲、乙、丙三位同學(xué)進行下列探究，請你一起參與他們的活動： 【提出假設(shè)】：對于如何選擇化學(xué)試劑問題，他們各抒己見。 （1）甲同學(xué)認(rèn)為，應(yīng)選的試劑是：Zn、FeCl2、Cu；（2）乙同學(xué)認(rèn)為，應(yīng)選的試劑是：ZnCl2、Fe、CuSO4； （3）丙同學(xué)認(rèn)為，只要分別將Cu、Zn、Fe投

20、入稀鹽酸中，根據(jù)它們產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，同樣也可以驗證它們的金屬活動性順序。 你認(rèn)為，他們選擇試劑的方案中，可行的有_______（填以下序號）。 A．甲同學(xué)???????B．乙同學(xué)???????C．丙同學(xué) 【查閱資料】： （1）不同的金屬，活動性是不同的；有的金屬能與酸起置換反應(yīng)，有的則不能。 （2）在相同條件下，金屬活動性越強，與酸反應(yīng)的速度越快。 【實驗探究】：他們各自按自己選擇的試劑進行探究。 （1）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，把Zn、Cu分別投入FeCl2溶液中，只有______的表面才有黑色固體析出。 （2）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，把Fe分別投入ZnCl2和CuSO4溶液中，只有在_________

21、______溶液中Fe的表面才有固體析出． （3）丙同學(xué)將Cu、Zn、Fe分別投入稀鹽酸中，也得出同樣的結(jié)論．你認(rèn)為丙觀察到的現(xiàn)象是：Cu的表面__________ ?（有、沒有）氣泡產(chǎn)生；丙同學(xué)所說的不同現(xiàn)象是指__________________________________。 ?【實驗結(jié)論】：他們充分交流后，發(fā)現(xiàn)得出的結(jié)論相同，即Cu、Zn、Fe的金屬活動性由強到弱的順序是____________。 4．小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。 【知識回放】金屬活動性順序：K??Ca?

22、?Na??Mg???Al??Zn______Sn??Pb（H）_____Hg??Ag??Pt??Au，請你在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號。 【作出猜想】猜想1．Cr＞Fe＞Cu；?????猜想2．Fe＞Cu＞Cr；?????猜想3．你的猜想是________________。 ?【查閱資料】（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。 （2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。 【設(shè)計實驗】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。 實驗 試管1 試管2 試管3 實驗 操作

23、 實驗 現(xiàn)象 鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色 ?____________________ 【結(jié)論與解釋】 （1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想__________正確。 （2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是__________________________________________________________。 ?【知識運用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)_________（填“能”或“不能”）進行。若能進行，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________

24、_________。 5．為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下方案： （1）甲同學(xué)將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中．根據(jù)銅加入鹽酸中無變化，_______________________________現(xiàn)象，判斷出Al＞Fe＞Cu。 （2）乙同學(xué)只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是____________。 （3）丙同學(xué)只調(diào)整了乙同學(xué)插入鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結(jié)論．丙同學(xué)調(diào)整金屬的順序為________________。 【拓展應(yīng)用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)

25、后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是___________________。 四、計算與分析題（相關(guān)元素相對原子質(zhì)量：H-1、Cl-35.5、Fe-56、Zn-65、Cu-64、Ag-108） 1．我國鋼鐵產(chǎn)量多年居世界第一位，每年要進口大量的鐵礦石，赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）是其中的一種。 （1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。 （2）1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質(zhì)量是________t，用這些赤鐵礦石理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少t？（計算結(jié)果保留整數(shù)）。 2．有兩種外觀類似黃金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀鹽酸和必要儀器，要求測出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）通過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為不能測出Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請你說出其中的理由 ___________ 。 （2）取上述Cu-Zn合金10g放入燒杯中，加入10%的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸36.5g。求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。