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1、
2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 缺答案
可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na- 23 Mg -24 Al -27
P- 31 S- 32 Cl- 35.5 K- 39 Ca -40
一、單選題（每題3分，共48分）
1、下列化學(xué)過程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 B．萃取碘水中的碘
C．粗鹽提純 D．海水淡化
2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正
2、確的是 （ ）
A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，然后靜置分液
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的底部
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
D．用50mL的量筒量取8.5mL濃硫酸
3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A．蔗糖 B．氯化鈉固體 C．二氧化碳 D．氯化氫氣體
4、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有相同物質(zhì)的量的氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ）
3、
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
5、下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最少的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2 B．33g CO2 C．4℃時(shí)9mL水 D．6.02×1022個(gè)H2SO4
6、有一份氣體樣品的質(zhì)量是28.4g，體積是8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）
A．17 g / mol B．28.4 g / mol C．71 g / mol D．142 g / mol
7、
4、下列溶液中含Cl﹣數(shù)目最多的是( )
A．10mL 0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液
B．20mL 0.2mol?L﹣1的氯化鈣溶液
C．30mL 0.2mol?L﹣1的氯化鉀溶液
D．40mL 0.25mol?L﹣1的氯化鈉溶液
8、下列說法正確的是( )
A．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1
B．同溫同壓下，原子數(shù)目相同的氣體必具有相同的體積
C．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4物質(zhì)的量為0.5mol
9、下列物質(zhì)不是膠體的是( )
A．淀粉溶液
5、 B．酒精溶液 C．豆?jié){溶液 D．雞蛋清溶液
10、三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol?Na+，0.25 mol Al3+，0.45 mol Cl-，則SO42-為（? ）
A. 0.1 mol?? B.0.25 mol??? C.0.3mol??? D.0.5 mol
11、下列各組離子在PH＞7的條件下能大量共存，在PH＜7的條件下不能大量共存的是（? ）
A．Mg2+、Na+、SO42－ 、Cl－ B．K+、Cu2+ 、Cl－ 、NO3－
C．Ba2+、Na+、OH－ 、NO3－ D.Na+、K+、NO3
6、－ 、SO42－
12、在10mL 0.5mol/L的某金屬硫酸鹽M2（SO4）x溶液中，滴加15mL 1.0mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該金屬的化合價(jià)為( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
13.從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)還原性的是（ ）
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
14、高一學(xué)生小明的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（ ）
①物質(zhì)按照組成種類的多少可以分為單質(zhì)和化合物
②單質(zhì)可分為
7、金屬和非金屬、稀有氣體
③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)的升降．
⑧測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm，所以納米材料Fe3O4屬于膠體
A．三處 B．四處 C．五處 D．六處
15、在50g濃度為16mol／L、密度為ρ (g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成8mol/L的
硫酸，則加入水的體積為 （ ）
8、
A．小于50 mL B．等于50 mL C．大于50 mL D．等于50/ρ mL
16、在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O，該反應(yīng)中
被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是（ ）
A .2∶3 B. 3∶2 C. 1∶1 D. 2∶1
二、 填空題
17、 （10分）（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì) ①膽礬 ②NaCl晶
9、體 ③氨水 ④蔗糖 ⑤ZnCl2溶液 ⑥二氧化硫 ⑦熔融的KNO3 ⑧稀鹽酸
其中屬于電解質(zhì)的是 ，非電解質(zhì)是 ，能導(dǎo)電的是
（2） 氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下5 mL A受熱分解生成7.5 mL O2和5 mL
F2，則A的化學(xué)式為
（3） 在一定條件下將一定量的二氧化碳與氫氣充分混合，測得混合氣體的密度是相同條件下氫氣
的16倍。則前者與后者的物質(zhì)的量之比是
18、（10分）汽車常裝有安全氣囊，當(dāng)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，
10、瞬間引發(fā)以下反應(yīng)：2NaN3==2Na+3N2↑，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．
（1）若氣囊中裝有130g NaN3，則其物質(zhì)的量為
（2）若1mol NaN3完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為
（3）該反應(yīng)的還原劑是 , 氧化產(chǎn)物是
（4）用雙線橋表示該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2NaN3==2Na+3N2↑
19、（10分）按要求寫出方程式。
（1）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）
11、 （2）碳酸鋇和鹽酸（寫出離子方程式）
（3）等物質(zhì)的量氫氧化鋇與稀硫酸混合（寫出離子方程式）
（4）鋁與稀鹽酸反應(yīng)（寫出離子方程式）
（5）CO32- + 2H+==H2O +CO2↑（寫出化學(xué)方程式）
12、
20、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液450ml，有以下儀器：①燒杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）需要稱取的NaOH固體質(zhì)量為 。
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有_________(填序號)，還缺少的儀器是 。
（3）該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ， 。
（4）容量瓶是用來較準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，其上標(biāo)有：
①溫度
13、、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線。 這五項(xiàng)中的 (填序號)
（5）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌 ⑥
定容 ⑦搖勻 ⑧冷卻；其正確的操作順序?yàn)開____________。(填序號)
（6）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起濃度偏低的是_________。(填字母)
A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B、稱量時(shí)NaOH固體放在濾紙上稱
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
21、(10分)取14.3g Na2CO3?XH2O 溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，恰好消耗鹽酸50mL，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，過濾得到質(zhì)量為5.0g的沉淀。求（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 （2）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度 （3）x值
2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 缺答案
