綜合練習(xí)一 (2)

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1、綜合訓(xùn)練題一 7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用 B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物 C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉? D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料 8．下列敘述I和II均正確且有因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 敘述I 敘述II A NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl B 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C SiO2與HF反應(yīng) 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 D Fe3+具有氧化性

2、 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ 9. 下列離子方程式正確的是 A.Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O C.100ml 0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 10．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 A.已知甲烷的燃燒熱為

3、890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(g) ΔH ＝- 890.3 kJ·mol-1 B.已知C(石墨,s) ＝C(金剛石,s)　ΔH＞0, 則金剛石比石墨穩(wěn)定 C.已知中和熱為ΔH =-57.4 kJ·mol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱 D.已知S(g)+O2(g) SO2(g)ΔH1; S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH2, 則ΔH1﹤ΔH2 11．25℃時(shí)，將V1 ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V2 ml 0.1 mol /L的CH3COOH溶

4、液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)粒子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 A.c (Na+)= c (CH3COO-)+c (CH3COOH) B.c (Na+)＞c (CH3COO-) C.c (Na+) + c (H+)＝c (CH3COO-) D.c (Na+)＝c (CH3COO-) 12．有50ml 0.1mol/L碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子,則下列敘述錯誤的是 A.該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一 B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5 C.氧化產(chǎn)物為HIO

5、3 D.若有1 mol I2參加氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移10 mol e- 13．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是 A.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91 B.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s) C.B的轉(zhuǎn)化率為60% D.若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài) 26.(15分)工業(yè)上為了測

6、定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作： A. 連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性 B. 稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中 D. 以每分鐘1L的速率鼓入空氣 E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。 F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。 試回答下列問題： （1）裝置①的作用是______________

7、___；裝置②的作用是____________________。 （2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)產(chǎn)生____________________ _的現(xiàn)象時(shí)可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。 （3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。 滴定 次數(shù) 待測溶液的 體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.04 21.03 2 25.00 1.98 21.9

8、9 3 25.00 3.20 21.24 （4）本方案設(shè)計(jì)中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是 （寫一種既可）。 （5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系： c2 (H＋) ·（S2－) = 1.0×10－22 。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為____________?！　?

9、27.(14分)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請針對以下三種不同情況回答: （1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。 ①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________，向水中加入X物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是 （填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”） 。 ②A與C的水溶液混合后生成B反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時(shí)A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常

10、溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。 ①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則1mol A單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為 NA ,B的電子式為___________。 ②X與水反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。 ①A中所含有的化學(xué)鍵類型是_____________________。 ②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__ _________________ 。 28.（14分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新

11、利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。 （1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示： ①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）。 ②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的_________倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn)） ③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，8molH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”，“不變”或“減小

12、”）， 平衡常數(shù)K_______（填“增大”，“不變”或“減小”）。 （2）在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1 CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1 則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為： 。 （3）在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶

13、液。則該燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。 37．[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（1 5分） 四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。其中A、B、C三種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子。且未成對電子個數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}： （1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1．1 6 1 g·L-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為 。 （2）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)? （填元素符號）。 （3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個電子形成+

14、2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能第二次突增出現(xiàn)在第___電離能。 （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于 晶體。該晶體中A原子軌道的雜化類型為 。 （5）A和C形成原子個數(shù)比為1：3的常見離子，這種微粒的空間構(gòu)型為 。 （6）C和D形成的一種離子化合物D2C的品胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶體中陽離子的配位數(shù)為 。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 _______ 。 已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為

15、NA．則晶胞邊長a= _______ cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。 38.（15分）【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中所有無機(jī)物均已略去），回答下列問題： （1）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，E、H中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 。 （2）①②③④⑤⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是 。 （3）寫出⑥的反應(yīng)方程式 。 寫出H→I的反應(yīng)方程式 。 （4）簡述驗(yàn)證G中含有氯元素的方法是 。 （5）寫出一種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式; ①F的同分異構(gòu)體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種： 。 ②F的同分異構(gòu)體中屬于醇類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種： 。 5 2014高考化學(xué)復(fù)習(xí)題