九年級化學（人教版上冊）練習：第二單元 我們周圍的空氣課題3 氧氣的制法

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1、九年級化學（人教版，上冊）練習：第二單元 我們周圍的空氣課題3 氧氣的制法 （第一、二板塊你應盡力完成，第三板塊則由你決定取舍） 第一板塊 本課題你學到多少基礎知識？不妨檢測一下。 1.實驗室里，常采用 、或 或 藥品制取氧氣。當用 或 制取氧氣時，通常加入二氧化錳，二氧化錳起 作用，反應完畢，二氧化錳的 和 均不變。 2.在括號內(nèi)填入物質(zhì)的名稱 （1）（ ）+（ ）

2、 二氧化硫 （2）（ ）+（ ） 五氧化二磷 （3）（ ）+（ ） 二氧化碳 （4）鐵+（ ） （ ） （5）高錳酸鉀 （ ）+（ ）+ （ ） （6）過氧化氫（ ）+（ ） （7）氯酸鉀（ ）+（ ） 以上反應屬于化合反應的是 ，屬于分解反應的是 ，屬于氧化反應的是 。 3.寫出并記住下列物質(zhì)

3、的俗名、化學式（即化學符號）和顏色狀態(tài) 過氧化氫 硫酸銅晶體 高錳酸鉀 錳酸鉀 俗名 （1） （4） （6） 化學式 （2） CuSO4·5H2O （7） （9） 顏色、狀態(tài) （3） （5） （8） （10） 4.某同學用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，并用排水法收集氧氣，發(fā)現(xiàn)水槽內(nèi)液體呈紫紅色，請分析其中主要原因是（ ） A.沒有預熱 B.試管口忘了放一團棉花 C.導管太粗 D.裝置的氣密性不好 5.在四個集氣瓶中，分別盛有空氣、氮氣、二氧化碳和氧氣，鑒別它們最好選擇（ ）來鑒別 A. 帶火星的木條

4、 B. 帶火焰的木條 C. 澄清石灰水 D. 帶火焰的木條和澄清石灰水 6.實驗室制取氧氣的主要步驟如下：①把藥品裝入試管；②固定試管；③檢查裝置的氣密性；④收集氣體；⑤點燃酒精燈加熱藥品；⑥停止加熱；⑦將導管從水槽取出水面。 A. ③①②⑤④⑦⑥ B. ①②③④⑤⑥⑦ C. ①②③⑤④⑥⑦ D. ③①②⑤④⑥⑦ 7.檢查裝置的氣密性的步驟為：①導氣管口有氣泡冒出；②用手掌貼緊容器外壁；③移開手后，導氣管內(nèi)形成一段水柱；④把導氣管的一端浸入水中。其正確的操作順序是（ ） A.②④③① B. ④②①③ C. ①②③④ D.②③④①

5、 8.下列關于催化劑的說法正確的（ ） A.二氧化錳在制取氧氣的反應中總能起催化作用 B.過氧化氫溶液分解只能用二氧化錳做催化劑 C.催化劑能改變其他物質(zhì)的化學反應速率 D.催化劑只能加快其他物質(zhì)的化學反應速率 9.鐵在氧氣中燃燒的全過程可用右上圖表示，試回答下列問題： （1）使用的細鐵絲應先用砂紙擦拭干凈，這個變化是 變化。 （2）鐵絲前端為什么要系一根火柴？ ；集氣瓶內(nèi)為什么要預先裝少量水或鋪一層細沙？

6、 ； 點燃火柴后，鐵絲插入集氣瓶內(nèi)的適宜時刻和方法是 。 （3）觀察到鐵絲在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象是 。 10. 右圖是用高錳酸鉀制取收集氧氣的實驗裝置，請你至少指出該裝置中 的四處錯誤： （1） （2） （3） （4） 第

7、二板塊 你能把所學的知識用來解決下面的問題嗎？祝你成功！ 11. 加熱純凈的氯酸鉀制取氧氣，反應速度緩慢。若同時加入少量的高錳酸鉀，則速度會大大加快。你能解釋這個問題嗎？答： 。 12.充滿氫氣（其密度遠小于空氣的密度）的集氣瓶從水槽中取出后的放置方法是（ ） A.瓶口向上放置 B.瓶口向下放置 C.瓶口蓋上毛玻璃后向上放置 D.瓶口蓋上毛玻璃后向下放置 13

8、.兩支試管中各盛有等量的過氧化氫溶液，向甲試管中加入適量的二氧化錳，而試管乙只作加熱處理.如果用橫坐標(x軸)表示反應時間T，用縱坐標(y軸)表示生成的氧氣的質(zhì)量M，則下列哪個圖象最能體現(xiàn)兩支試管產(chǎn)生的氧氣隨時間的變化關系( )（提示：過氧化氫溶液在常溫下可分解，加熱后分解速率加快，但慢于加催化劑） A. B. C. D. 14. 某同學做了“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”這個實驗后，展開了下列的思考與探究： （1）催化劑MnO2的用量對反

9、應速率有沒有影響？ 他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量的MnO2粉末做催化劑，測定各收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他條件相同） 實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 MnO2粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 所用時間（s） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2 請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響？如果有，是怎樣影響的？ 答：

10、 （2）H2O2溶液的濃度對反應速率有沒有影響？ 他又在了一組實驗：每次均用5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也相同） 實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)（w%） 1 3 5 10 15 20 25 30 MnO2粉末用量（g） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0. 2 收集到540mL氣體時所用時間（s） 6

11、60 220 205 80 25 9 4 3 反應后溶液溫度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70 請分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的濃度對反應速率有沒有影響？如果有，是怎樣影響的？ 答： 。 由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應是個 反應（填“放熱”或“吸熱”） （3）還有哪些因素可能影響該反應是速率？ 請說出你的一個猜想：

12、 。 15. 學習氧氣制法之后，小鄭對氧氣的兩種收集方法進行比較。假如你是小鄭，那你如何在下表填出合適的文字。 裝置圖 優(yōu)缺點 由氧氣的哪些性質(zhì)決定 排水法 （1） （2） 向上排空氣法 （3） （4） 第三板塊 下面題目很棘手，你有勇氣迎接挑戰(zhàn)嗎？把你的能耐發(fā)揮出來吧。 16. 為了測定某氯酸鉀與二氧化錳混合物氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)， 課外小組的同學設計了如下實驗：取3.00g混合物樣品放入 右圖的大試管中充分加熱，直至反應完全，并用右圖所示裝置 測量出生成氧氣的體積。試回答下列問題：

13、 （1）如何檢查裝置的氣密性？ （2）現(xiàn)有如下可供選擇的操作： ①將導管放入盛滿水的量筒內(nèi)；②給藥品加熱；③有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時開始收集氣體 ；④取出導管；⑤反應完全后停止加熱（如圖，此時導管口必須略高于液面）；⑥冷卻至室溫；⑦調(diào)整量筒內(nèi)外液面的高度使之相同后讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù) 為了較準確地測量出生成氧氣在常溫常壓下的體積，正確的操作順序是 （3）為了較準確地測量收集到氣體的體積，需要調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度的原因是

14、 （你不好意思提前偷看吧！） 第一板塊 1.過氧化氫溶液、 氯酸鉀、 高錳酸鉀；過氧化氫溶液、 氯酸鉀； 催化；質(zhì)量、化學性質(zhì) 2.（1）硫、氧氣 （2）磷、氧氣 （3）碳、氧氣 （4）氧氣、四氧化三鐵 （5）錳酸鉀、二氧化錳、氧氣 （6）水、氧氣 （7）氯化鉀、氧氣 化合反應：（1）、（2）、（3）、（4）； 分解反應：（5）、（6）、（7）； 氧化反應：（1）、（2）、（3）、（4） 3.（1）雙氧水； （2）H2O2 ；（3）無色液體； （4）膽礬、藍礬； （5）藍色固體；（6）

15、灰錳氧或PP粉； （7）KMnO4 ；（8）紫黑色固體 （9）K2MnO4 ； （10）綠色固體 4.B 5.D 6.A 7.C 8.B 9.（1）物理； （2）起到引燃鐵絲的作用； 防止生成濺入集氣瓶底，導致瓶底受熱不均而炸裂；當火柴快燃盡時，再把鐵絲伸入集氣瓶中，不能過早伸入，以免消耗過多的氧氣。 （3）劇烈燃燒、放出熱量、火星四射、黑色固體生成。 10.（1）試管口應略向下傾斜；（2）試管中的導管應稍露膠塞；（3）集氣瓶中的導管應伸到瓶底； （4）藥品應平鋪試管底部；（5）應該用外焰加熱 第二板塊

16、11.高錳酸鉀加熱后生成的二氧化錳作為氯酸鉀分解的催化劑。 12.D 13.A 14.（1）有影響。在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的質(zhì)量越大，反應速率越快；（2）有影響。過氧化氫溶液的濃度越大，反應速率越快； 放熱 ；（3）溫度或其他催化劑等 15.（1）收集氣體較純凈，但不干燥；（2）不易溶于水；（3）收集氣體干燥，但較不純凈；（4）密度比空氣大 第三板塊 16.（1）將導管出口浸入水中，用手握住試管，有氣泡從導管口逸出；松手之后，有少量水進入導管，表明裝置的氣密性良好。 （2）①②⑤⑥⑦④ （3）保證量筒內(nèi)外氣壓相等。 （下面文字不列入考試內(nèi)容，能讓你在放松片刻 的過程中，不知不覺開闊視野） 氣瓶的顏色 按國家標準規(guī)定，鋼瓶涂成各種顏色以示區(qū)別，詳看下面表格： 氧氣鋼瓶 氮氣鋼瓶 壓縮空氣鋼瓶 氯氣鋼瓶 天藍色、黑字 黑色、黃字 黑色、白字 草綠色、白字 乙炔鋼瓶 石油液化氣鋼瓶 氨氣鋼瓶 氫氣鋼瓶 白色、紅字 灰色、紅字 黃色、黑字 深綠色、紅字