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1、2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)
：范進(jìn) 楊麗萍
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg—24 Na--23 O--16 H—1 Cu--64 S--32
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）
1．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（?? ）
A B C D
2．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 （ ）
A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗(yàn)純
C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置
2、在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用
3．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
D．稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中
4．下有三組混合物：①氯化鈉和水；②硫酸鋇和水；③煤油和水。分離以上混合液的正確方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸餾
3、 B．蒸發(fā)、過(guò)濾、分液
C．分液、蒸發(fā)、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
5. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA,下列敘述正確的是（ ）
A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí),失去的電子數(shù)目為0.1NA
B.活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA
D.1molHe氣含有的核外電子數(shù)為4 NA
6．將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L
4、 D．mol/L
7．在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
8. 在相同條件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比為（ ）
A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 2:1
9．已知m摩爾某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（ ）
A． 22.4am/b???
5、 B． 22.4b/am???
C． 22.4bm/a??? D． 22.4a/bm
10.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物(氣)，則該化合物的化學(xué)式是( )
A.XY3 B.XY C.X3Y DX2Y3
11、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（ ）
? A．膠體粒子直徑在1－100nm之間 B． 膠體粒子帶電荷
C．膠體粒子能穿過(guò)濾紙 D． 膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
12．下列敘述正確的是（??? ）
6、
A．銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
B．BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
D．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)
13. 下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是（ ）
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋? B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
14、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 （ ）
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C
7、．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
15．能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中
6．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是 （ ）
A．X是一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)
C．X只能是鹽類(lèi) D．X可以是任
8、何化合物
17、下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
18.以下說(shuō)法正確的是（ ）
A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低
C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑
D．還原劑中必定有一種元素被氧化
19、氯酸鉀與碘單質(zhì)有如下反應(yīng)：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2↑，從氧化還原的角度分析結(jié)論正確的組合是：①碘單質(zhì)是氧化劑；②氯單質(zhì)是被氧化產(chǎn)生的；③氯酸鉀是氧化劑；④每生成0.1m
9、olCl2有1mol e - 發(fā)生轉(zhuǎn)移 （ ）
A．①④ B．③④ C．②④ D．①②
20．右圖所示微觀變化的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，與下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型一致的是（ ）
二、非選擇題（共40分）
21、（14分）實(shí)驗(yàn)需要物質(zhì)的量濃度為0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室管理員準(zhǔn)備配制所需溶液，按要求填表，填在空格內(nèi)
稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量
應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格
除容量瓶、藥匙、托盤(pán)天平量筒外還需要的儀器
下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的Na
10、OH溶液濃度偏高的是________ 。
A、定容后蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降至刻度線(xiàn)以下，未再重新定容
B、將稱(chēng)量的NaOH固體長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中
C、所用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
D、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
E、定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
F、天平的砝碼已銹蝕
22．（8分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.6g /cm3，求：
① 該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量 ② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③ 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L
11、的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
?
23、（6分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2氣體
（2）氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
24、（12分）分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并且指出氧化劑、還原劑。
① Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 氧化劑：_________ 還原劑：___________
② MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化劑：__________還原劑：__________
2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)
