中考化學(xué)考點(diǎn)跟蹤突破 第20講 生活中常見的鹽（含答案）

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1、中考化學(xué)考點(diǎn)跟蹤突破 第20講 生活中常見的鹽（含答案） 一、選擇題 1．(xx，杭州)Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯(cuò)誤的是( A ) A．碳酸鈉在水中會(huì)電離出OH－ B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸鈉溶液中存在OH－ D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液溶液顯藍(lán)色 2．(xx，廣州)下列實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象的是( B ) A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C．將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌 D．將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 3．在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在

2、無色液體的是( B ) A．BaCl2溶液、NaOH溶液 B．Na2CO3溶液、KOH溶液 C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 D．Cu片、Na2SO4溶液 4．(xx，營口)下列各組物質(zhì)在pH＝3的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是( D ) A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．AgNO3、NaNO3、HCl C．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl 5．(xx，襄陽)完成對四組無色溶液成分探究后，小江記錄了以下四組數(shù)據(jù)，其中沒有錯(cuò)誤的一組是( A ) A．H2SO4、Na2SO4、KNO3 B．CuSO4、H2

3、SO4、NaCl C．NaOH、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2CO3、NaNO3 6．(xx，荊州)為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過量NaOH溶液，③加過量Na2CO3溶液，④加過量BaCl2溶液，⑤過濾。下列操作順序合理的是( B ) A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤ 7．(xx，河池)下列各組溶液中，不用其他試劑就可以鑒別的是( B ) A．KCl　NaCl　NH4Cl　NH3·H2O B．CuSO4　NaCl　KOH　ZnCl2 C．Na2SO4　HC

4、l　NaCl　AgNO3 D．FeCl3　NaNO3　K2SO4　NaCl 8．(xx，成都)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法及分析錯(cuò)誤的是( D ) 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 現(xiàn)象 ① 白色沉淀 化學(xué)方 程式 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ② A.①有藍(lán)色沉淀 B．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 C．兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng) D．只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng) 9．(xx，無錫)有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉

5、、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味；向燒杯中加入適量的水，充分?jǐn)嚢?，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍(lán)白色固體；過濾。 ②向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁。 ③將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，有無色無味的氣體產(chǎn)生，燒杯底部有白色固體剩余。 則下列說法正確的是( C ) A．白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣 B．白色粉末中肯定沒有氫氧化鈉和碳酸氫銨，可能有氯化鈉 C．白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣 D．白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無水硫酸銅

6、，且二者的質(zhì)量比一定為1∶2 10．(xx，連云港)如圖所示，現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)，其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)；X、Y、Z之間只通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。下列符合上述要求的一組物質(zhì)是( D ) 甲 乙 丙 X Y Z A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4 B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O O2 C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2 D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2

7、 CaCO3 二、填空題 11．(xx，寧波)如下圖表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五種溶液之間的部分反應(yīng)關(guān)系，線條相連的溶液之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (1)圖中還缺少一條連線，此線應(yīng)連在__BD__(填字母)兩溶液之間。 (2)E是__NaCl(或氯化鈉)__溶液。 (3)A和B反應(yīng)有氣體生成，則C是__BaCl2(或氯化鋇)__溶液。 12．(xx，茂名)粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)(泥沙)，還含有少量可溶性雜質(zhì)(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)?，F(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖所示： (1)寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__Na2SO4＋

8、BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。加入過量BaCl2溶液的目的是__使硫酸鈉雜質(zhì)完全除去__。 (2)操作a的名稱是__過濾__，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、__漏斗__、玻璃棒。 (3)加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的__NaOH、__Na2CO3__(填化學(xué)式)。 (4)在加熱蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁淠康氖莀_防止受熱不均，液滴飛濺__。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 13．(xx，黔東南)某?；瘜W(xué)興趣小組對蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)在生活中具有何作用，如何鑒別蘇打和小蘇打進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，請你參與他們的探究過程，并回答相關(guān)問題：

9、 【查閱資料】信息①：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強(qiáng)；信息②：NaHCO3在270 ℃時(shí)，完全分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3，而Na2CO3不易分解。 【實(shí)驗(yàn)過程】(1)按上圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，只觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁，小試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，寫出小蘇打分解的化學(xué)方程式__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。 (2)充分利用信息知識，區(qū)分無色Na2CO3溶液與NaHCO3溶液最簡單的方法是 __B__。 A．加熱　　B．pH試紙　　C．稀鹽酸 【實(shí)驗(yàn)過程】(3)可用小蘇打治療輕度胃酸(主要含鹽酸)過多的病人，其原因是：__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋

10、CO2↑__(或碳酸氫鈉堿性較弱可以與胃酸反應(yīng)，消耗部分胃酸，從而起到治療胃酸過多的作用)__。 14．(xx，本溪)同學(xué)們整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置且失去標(biāo)簽的白色粉末狀藥品，實(shí)驗(yàn)員老師告訴大家原瓶藥品可能是碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種，同學(xué)們對此很好奇，于是他們對這瓶白色粉末的成分做了如下探究： 【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】小明取一定量白色粉末于燒杯中，加水?dāng)嚢瑁浞秩芙夂?，過濾，得到固體和無色溶液。 【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】小明取實(shí)驗(yàn)Ⅰ得到的固體于試管中，滴加足量稀鹽酸后，觀察到有氣泡產(chǎn)生，于是小明馬上就得出結(jié)論，該瓶中白色粉末一定是碳酸鈣，但是小軍卻認(rèn)為小明的結(jié)論不一定正確，固體還可能是碳酸鈉，

11、你認(rèn)為小軍的理由是__水不足量，Na2CO3沒有完全溶解，加入稀鹽酸也會(huì)有氣泡產(chǎn)生__，請你寫出上述有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)__(任寫一個(gè))。 【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】小明和小軍認(rèn)為有必要再對實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濾液的成分進(jìn)行探究，過程如下： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 (1)取少量濾液于試管中，向其中滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩 溶液由無色變?yōu)榧t色 該瓶中白色粉末一定不是__碳酸鈣、氯化鈉__ (2)另取少量濾液于試管中，滴加過量氯化鈣溶液，振蕩，靜置 __生成白色沉淀__ 該瓶中白色粉末一定有碳酸鈉，涉及的化學(xué)方程式為__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__ 【反思與交流】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們通過討論，一致認(rèn)為原試劑瓶中的藥品也可能不是碳酸鈉，你認(rèn)為他們的理由是__也可能是氫氧化鈉部分或完全變質(zhì)生成碳酸鈉__。