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1、2022年高一化學 跟蹤訓練 物質的量在化學方程式計算中的應用
一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意)
1.Ag某二價金屬與足量稀H2SO4反應,產生H2Bg,則此金屬的相對原子質量為( )。
A. B. C. D.
答案:D
2.20gA物質和14.6gB物質完全反應,生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質,則E物質的摩爾質量為( )。
A.100g/mol B.111g/mol C.23g/mol D.106g/mol
答案:B
3.一定濃度的NaOH溶液20mL可恰
2、好中和18mLxmol/L的H2SO4溶液或24mLy mol/L的鹽酸溶液,則x:y為( )。
A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:2
答案:C
4.X2氣體和Y=氣體共100mL,通過光照使它們充分反應,恢復原狀況時體積仍為100ml,下列敘述中正確的是( )。
A.X2氣體一定過量 B.X2、Y2各有50mL
C.產物是雙原子分子 D.Y2氣體可能過量
答案:CD
二、填空題
5.稱取mg Na2CO3恰好與10mL某濃度的稀H2SO4完全反應,這種稀H2SO4的物質的量濃度為_________
3、____。
答案:mol/L
6.有H2和Cl2的混合氣體100mL(標準狀況下),其中一種氣體體積為45mL,另一種為55mL。光照使兩氣體反應后,恢復原狀況,氣體體積為_______ml。為證明反應后氣體中H2或C12有剩余,使氣體通過10mL水,并使剩余氣體干燥后恢復到標準狀況。
(1)若剩余________mL氣體,證明有________剩余,理由是________________。
答案:10,H2,H2難溶于水
(2)若形成的溶液有________性質,證明有________剩余,理由是________________。
答案:漂白,Cl2,G12和H2
4、0作用生成HCIO
7.向含有等物質的量的NaCl和NaBr的混合溶液中通人足量C12,完全反應后,將溶液蒸干,可得58.5g固體物質。則原混合溶液中含Na+ mol,含NaBr________g。
答案:1,51.5
三、計算題
8.實驗室用6.96g MnO2和溶質的質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50.0g共熱制取C12。試計算:
(1) 濃鹽酸的物質的量濃度。
答案:11.9mol/L
(2)生成標準狀況下Cl2的體積。
答案:1.792L
(3)反應后,向溶液中加入足量AgNO3溶液,可生成Agel沉淀的質量(
5、不考慮HCl的揮發(fā))。
答案:48.79g
綜合練習
一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意)
1.在一定體積的容器中,加入1.5mol氙氣(Xe)和7.5mol氟氣,于400C、263kPa條件下反應后,恢復到室溫,得到一種無色晶體,剩余氟氣4.5mol,則該晶體化學式為( )。
A.XeF6 B.XeF4 C.XeF3 D.XeF2
答案:B
2.某元素R有兩種含氧酸,其化學式分別為HxROy和Hx+1ROy+l,用相等物質的量濃度的兩酸溶液,分別與同濃度、同體積的NaOH溶液恰好中和生成正鹽,所消耗的HxROy溶液與Hx+1ROy+
6、1溶液的體積比為( )。
A.x:(x+1) B.(1+1):x C.y:(y+1) D.(y+1):y
答案:B
3.(NH4)2S04受熱分解的化學方程式為:4(NH4)2SO4 N2↑+6NH3↑+3SO2↑+S03↑+7H2O,當有l(wèi)mol電子轉移時,下列說法中錯誤的是( )。
A.有 mol硫原子被還原 B.有 mol氮原子被氧化
C.有 mol(NHa)28O4分解 D.有 molSO2生成
答案:D
4.標準狀況下,將20L CO2和CO的混合氣通過足量Na202,氣體體積減少到16L(相同
7、狀況),則原混合氣中CO的體積為( )。
A.4L B.8L C.12L D.16L
答案:C
5.用密度為1.32g/cm3的H2S04溶液滴人到BaCl2溶液中至沉淀恰好完全。已知所生成溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量,則H2SO4溶液的濃度為( )。
A.21.9%(ω) B.42.1%(ω) C.13.5mol/L D.5.67mol/L
答案:BD
二、填空題
6.將33.67g鈉鉀合金與足量水反應,在標準狀況下得到11200mL氣體,則鈉鉀合金中鈉原子與鉀原子的個數(shù)比為_________,合金中鉀的
8、質量分數(shù)為____________。
答案:1:2,77.23%
7.將一定質量的Cl2通入100mLKBr溶液中,再將所得溶液蒸干,得到16g干燥的固體物質。經測定該固體物質中含有Br-,其質量分數(shù)為25%。則:
(1)反應中通人Cl2的體積為_________ L(標準狀況下)。
答案:1.51
(2)反應前KBr溶液的物質的量濃度為_________。
答案:1.85mol/L
三、實驗題
8.圖4-10(甲)中:瓶。放入2mL6mol/L的鹽酸;b是裝有4g CaCO3的未充氣氣球;膠管c套在瓶側口,用彈簧夾d夾緊(整個裝置不漏氣)。整個甲
9、裝置質量為W1g。
(1)將b中CaCO3倒人。中,產生氣體,氣球脹大如圖(乙)所示。反應結束后,放在托盤天平上稱量,質量為W2g,則W1和W2的關系是_____________。
答案:W1=W2
(2)取25mL。6mol/L的NaOH溶液,用滴管吸少量NaOH溶液插入c中,打開d,將溶液擠入a中,夾緊d??吹疆a生少量白色沉淀,輕輕搖動瓶a,沉淀隨即消失。重復上述操作,現(xiàn)象相同。使沉淀消失的反應的化學方程式是_______________。
答案:Ca(OH)2+2HCl=CaCI2+2H2O
(3)將全部NaOH溶液很快加入瓶中,夾緊d,產生大量白色沉淀,不再溶
10、解,此時瓶內溫度_____________(填“不變”,“降低”或“升高”)。
答案:升高
(4)繼續(xù)搖動瓶a,氣球逐漸縮小,恢復反應前狀態(tài)。反應的化學方程式為_____________。
答案:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
四、計算題
9.將2.44gBaCl2·xm2O晶體溶于水配成100mL溶液,取出25mL。與50mL0.1mol/L的AgN03溶液作用,恰好使C1-沉淀完全。試求:
(1)2.44gBaCl2·xH2O的物質的量。
答案:0.01mol
(2)BaCl2·xm2O
11、的摩爾質量。
答案:244g/mol
(3)BaCl2·xH2O中的x值。
答案:x=2
拓展練習
一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意)
1.在反應3BrF3+5H2O=HgrO3+Br2+9HF+O2中,每3molBrF3中被水還原的BrF3的物質的量為( )。
A.1mol B.2mol C.3mol D.4/3mol
2c- 4c-
答案:D(提示:此反應中的電子轉移表示為BrF3+2BrF3+5H20=……,則2×=)
2.根據(jù):S2O+2e-→2SO;Mn2++4H2O-5c-→MnO+8H+,推測使1.
12、5molMn2+被氧化成MnO時,消耗S2O的物質的量為( )。
A.1.5mol B.3.125mol C.3.25mol D.3.75mol
答案:D
3.在等物質的量的金屬元素(核電荷數(shù)均小于18)的單質A和B中,分別加入足量的酸,在A中加鹽酸,B中加稀硫酸,反應完全后,生成H2的體積分別為X(A)和Y(B),且X(A)≠Y(B)。若要確定反應生成物中A和B的化合價,至少還需要確定的數(shù)據(jù)是( )。
A.X(A):Y(B)的值 B.X(A)或Y(B)的值
C.A或B的物質的量 D.HCI和H2S04的
13、物質的量濃度
答案:A
二、填空題
4.溴酸鉀和溴化鉀在酸性溶液中反應,溴元素全部轉化為單質溴,反應的離子方程式為________;該反應中,_________mol溴酸鉀中含有mg溴元素,它能_________(填“氧化”或“還原”)_________mol的________(填離子或物質名稱)。
答案:BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,,氧化,,Br-
5.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱,充分反應后,生成CO2氣體V1L(Vl≠0)。將反應后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應,又生成CO2V2L(氣體體積均為標準狀況下測定)。
14、(1)Y的成分是(填序號字母)_________。
A.Na2C03和NaOH B.Na2CO3和NaHCO3 C.NaOH D.Na2OD3
答案:D(提示:CO2過量,NaOH全部轉為Na2CO3)
(2)X中NaOH與NaHCO3共______mol;NaOH與NaHC03的物質的量之比為______。
答案:
三、實驗題
6.已知:NH +OH-NH3↑H2O,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。一包質量為23.24g的粉末,它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3
15、等7種物質中的某幾種混合而成。
(1)將粉末全部投入是量的蒸餾水中、得無色溶液并放出氣體,加熱使其反應完全,共收集到氣體3.36L(標準狀況)。
(2)將所得溶液分成兩等份,一份加入酚酞試液,呈紅色,用濃度為4.0mol/L的鹽酸中和,消耗鹽酸12.5mL。向另一份溶液中加入稀硝酸酸化,無氣體生成,加入過量Ba(N03)2溶液,生成白色沉淀,濾出沉淀經洗滌干燥稱重,質量為12.815g。濾液中加入AgNo3溶液無明顯現(xiàn)象。
(3)將所得3.36L氣體通過濃H2S04時體積明顯減少,再通過堿石灰時體積無變化。
試分析確定該粉末的組成,寫出各物質的化學式和質量_______
16、_____________。
答案:Na2O2:7.8g,(NH4)2SO4:6.6g,Na2SO4:8.52g,KNO3:0.32g
四、計算題
7.Cl2通人濃氨水會發(fā)生反應:3Cl2+8NH3=6NH4Cl/N2。有體積為1.12L、質量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體,將該氣體通過濃氨水后,體積變?yōu)?。672L(經測定其中Cl2、N2各占50%)。(氣體體積均在標準狀況下測定)
(1)經計算,被氧化的NH3的質量為________g。
答案:0.34
(2)下表是甲、乙、丙三位學生從不同角度解答此題時所列的第一步算式,試判斷他們所列未知數(shù)x分別表示什么量,并填寫在表格內。
編號
所列第一步算式
x表示的意義
甲
①
乙
②
丙
③