7、陰陽離子的數(shù)目之比為1∶2
D. W與Z形成的化合物的水溶液為強(qiáng)酸
12、在含鎳酸性廢水中用電解法可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，其裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.待鍍鐵棒為陰極
B.選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好
C.陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e- ==O2↑+2H2O
D.通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大
13、25 ℃時(shí)，將1.0L c mol?L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.水的電離程
8、度：c>b>a
B.a點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中，C(CH3COOH)>C(Na+ )>c(OH-)
C.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=
D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)
14、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向Fe(NO3)3溶液中通入SO2，再滴加BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
氧化性：NO3->Fe3+
B
將Na2O2粉末用脫脂棉包裹，向其中吹入CO2
粉末變白，脫脂棉燃燒
Na2O2與CO2反應(yīng)放熱
C.
用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈上灼燒，透過藍(lán) 色鈷玻璃觀察
火
9、焰呈紫色
待測液中含鉀元素
D
向2支盛有5 mL相同濃度氨水的試管中分別 加入5滴相同濃度的CuCl2溶液和CaCl2溶液
一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉 淀，另一支無明顯現(xiàn)象
Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Ca(OH)2]
第II卷（必考題43分+選考題15分，共58分）
【必考題】
二、（本題包括5小題，共43分）
15、（8分）漂白粉在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用，某同學(xué)利用下列儀器在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制備漂白粉的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：
I.氯氣的制備
（1）裝置C的名稱為_______________。
（2）實(shí)驗(yàn)室選擇上圖中的裝置制備并收集干燥氯氣，其連接順序?yàn)開_____
10、_________（填字母）。
（3）裝置F的作用為___________________________。
Ⅱ.漂白粉的制備
（4）已知：氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過程中會放熱，當(dāng)溫度較高時(shí)會生成Ca(ClO3)2。為了制得純度較高的漂白粉并提高產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有__________________、____________________（不改變石灰乳的濃度和體積）。
（5）若將100 mL 12.0 mol?L-1鹽酸與3 48 g MnO2反應(yīng)制得的氯氣全部通入足量的石灰乳中，理論上最多可制得Ca(ClO)2_________g。
16、（9分）Cr2O3是重要的化工原料。
11、鉻礦石的主要成分為Cr2O3，并含有一定量的FeO、SiO2 等雜質(zhì)，工業(yè)上生產(chǎn)Cr2O3的過程如圖所示。
回答下列問題：
（1）焙燒后的產(chǎn)物Na2CrO4中Cr的化合價(jià)為_______________。
（2）濾液1用H2SO4酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O和_____________________，該過程不能用鹽酸代替硫酸的理由是___________________________。
（3）向?yàn)V液2中加蔗糖的目的是_________，濾液3中溶質(zhì)的主要成分為___________（填化學(xué)式）。
（4）若向?yàn)V液2的飽和溶液中加入K
12、Cl固體，充分反應(yīng)后可得重要的試劑K2Cr2O7。該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________________________。
17、（8分）肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1；
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2。
反應(yīng)熱△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol N2H4，發(fā)生反應(yīng)①，（用x表示）與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，貝該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=__________
13、_________。
?（2）肼在另一條件下也可達(dá)到分解平衡，同時(shí)生成兩種氣體，且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。圖2為平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。
③圖中N2H4的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低，其原因是__________________________________。
18、（9分）As和P屬于同主族元素，中國自古就有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3) 和雄黃(As4S4)早期都
14、曾用作繪畫顏料，又都因有抗病毒療效而用來入藥。在一定條件下， 雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
（1）亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。則亞磷酸為_________________(填“一”“二”或“三”)元酸。
（2）反應(yīng)I中，As2S3和Sn2+恰好完全反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為_______________。
（3）反應(yīng)II中，若0.5 mol As4S4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移14 mol電子，則物質(zhì)a為_____________（填化學(xué)式）。
（4）反應(yīng)Ⅲ中的產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。 常溫下，用NaOH溶液滴定H
15、3AsO3時(shí)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。
①pH由7調(diào)至10的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
②H3AsO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= ______________________________。
19、（9分）Na2S2O3是重要的工業(yè)原料，某課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I.配置混合溶液
將Na2S和Na2CO3按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。
II.預(yù)熱、充分反應(yīng)
將該溶液注入敞口反應(yīng)釜中，加熱反應(yīng)釜一段時(shí)間，向反應(yīng)釜中緩慢通入SO2至稍過量。
Ⅲ
16、.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
反應(yīng)結(jié)束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下，析出大量Na2S2O3·5H2O。
Ⅳ.過濾、循環(huán)反應(yīng)
濾出Na2S2O3·5H2O，烘干脫去結(jié)晶水，母液循環(huán)利用。
回答下列問題：
（1）步驟II預(yù)熱時(shí)溫度不宜過高，應(yīng)將溫度控制在50 ℃左右，其主要目的是________________________________________________________。
（2）步驟II充分反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
（3）步驟]V中的母液循環(huán)利用，其目的是在節(jié)約成本、減少污染的同時(shí)
17、，提高_(dá)___________________________________________。
（4）為測定所得Na2S2O3產(chǎn)品的純度，稱取w g烘干后的Na2S2O3產(chǎn)品，先用適量蒸餾水溶解，再用a mol ? L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2S2O32-+I2 ==2I-+S4O62-，且不考慮雜質(zhì)與碘反應(yīng)），以淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________________________________；若消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL，則所得產(chǎn)品的純度為_______________________。
【選考題】
三、(本題包括2小題，每小題15分，只能選擇一題作答
18、）
20、（15分）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
回答下列問題：
（1）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對應(yīng)的輻射波長為____________________(填字母)nm。
A. 435 B. 500 C. 580 D. 605 E. 700
（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是__________(填元素符號)，其基態(tài)原子核外電子排布式為______________________________________。
（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，石膏（CaSO4? 2H2O）
19、中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構(gòu)型為_________________，中心原子的雜化形式為___________。
（4）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廊圖形狀為__________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低，原因是________________________________________________________。
（5）過氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞的密度是ρg ? cm-3，則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個(gè)Ca2+間的距離為_______
20、_______(列算式即可，用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值)nm，與Ca2+緊鄰的O22-的個(gè)數(shù)為_____________________________。
21、（15分）（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）化合物F是有機(jī)金屬化學(xué)中的常用配體，合成F的一種路線如下：
已知：
①A的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積之比為2∶1∶3；C的核磁共振氫譜為單峰。
②兩分子羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：
（1）A的化學(xué)名稱是___________________。
（2）由A生成B和E生成F的反應(yīng)類型分別是 ______________、___________________。
（3
21、）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
（4）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_____________________________。
（5）一定條件下，D與氫氣加成后的產(chǎn)物與G互為同系物，且G的分子式為C8H10O。G的同分異構(gòu)體中，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為 6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為______________、___________________。
（6）寫出以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物CH3CH=CHCHO的合成路線。
1-5 BACDA 6-10 DBCBD 11-14 CBCA
22、
15、（1）干燥管（1分）
（2）BFEDC（2分）
（3）除去Cl2中混有的HC1雜質(zhì)（1分）
（4）緩慢通入氯氣（1分）；充分冷卻反應(yīng)裝置（1分）（其他合理答案也給分）
（5）2. 86（2分）
16、（1）+6（1分）
（2）SiO32-+2H+H2SiO3↓（1分）；鹽酸會被Cr2O72- （或Cr2O42-）氧化生成Cl2，且Cl2會污染環(huán)境（2分）
（3）作還原劑，將Cr2O72-還原為 Cr3+（1分）；Na2SO4、(NH4)2SO4（2分）
（4）相同條件下，K2Cr2O7在水中的溶解度比Na2Cr2O7小（2分）
17、（1）大于（1分）；0.25（
23、2分）
（2）①3N2H44NH3+N2（2分）
②小于（1分）
③肼在催化劑作用下分解，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升髙溫度，平衡正向移動，因此肼的體積分?jǐn)?shù)也減?。?分）
18、（1）二（1分）
（2）1 : 1（2分）
（3）SO2（2分）
（4）①H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O（2分）
②10-9（2分）
19、（1）可以適當(dāng)加快反應(yīng)速率，避免Na2S水解生成H2S而損耗，同時(shí)也避免后續(xù)通入的SO2逸出（2分）
（2）4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2（2分）
（3）生成物的產(chǎn)率（或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）（2分）
（4）溶液剛好呈現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）；%（2分）
20、（1）E（2分）
（2）S（1分）；1s22s22p63s23p4{或[Ne] 3s23p4}（2分）
（3）四面體（1分）；sp3（2分）
（4）N（1分）；球形（1分）Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱（2分）
（5）107 ××（2分）；6（1分）
21、（1）丙烯（2分）
（2）加成反應(yīng)（1分）；消去反應(yīng)（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（3分）
2022年高三9月摸底考試 化學(xué)
