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1、2022年高三上學期第一次月考化學試題 含答案(IV)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cu—64
一、單項選擇題（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意）
6．下列說法正確的是
A．離子晶體中每個離子周圍一定吸引著6個帶相反電荷的離子
B．金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動
C．分子晶體的熔沸點低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合
7．設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA
2、
B．100mL 2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2 NA
C．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA
D．20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10 NA
8．下列反應的離子方程式不正確的是
A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液：
B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應：
C．硫化鉀晶體溶于水：
D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：
9．做化學實驗時，發(fā)生下列事故，處理方法不正確的是
A．金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅
B．實驗臺上的酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅
3、C．皮膚濺上濃HNO3，立即用大量水沖洗，再用小蘇打水洗滌
D．汞灑落地面，應立即用硫粉覆蓋
10．X、Y為同周期元素（稀有氣體除外），如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是
A．如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y
B．如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強
C．如X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
D．如X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X
11．某CuCl2、FeCl3、HCl的混合液100ml，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且Cl–的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為
A．11
4、.2g B．5.6g C．33.6g D．22.4g
12．COCl2（g）CO（g）+ Cl2 （g）；ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入稀有氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
13．某有機物結構簡式為 ，下列說法正確的是
A．該有機物分子式為：C10H8O6 B．分子中最多有9個碳
5、原子共平面
C．1 mol該有機物分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1 mol
D．該有機物可發(fā)生取代反應、還原反應，不能發(fā)生銀鏡反應
代表符號
L0
L1
L2
L3
L4
L5
L6
L7
刻度數(shù)值/cm
1.70
3.40
5.10
8.60
10.30
12.10
27．（16分）常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E
6、與C同主族。
⑴上述五種元素中，非金屬性最強的是_________________（填寫元素名稱）；
⑵元素D形成的簡單離子的結構示意圖為______________________；
⑶BC2的晶體類型為____________，電子式為_______________，BE2的空間構型是________________；
⑷上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的某種物質(zhì)，能促進水電離，其水溶液顯
性（填“酸”、“堿”、“中”），原因是___________________________（用離子方程式表示）；
⑸常溫常壓時，2.8gBC氣體在3.2gC2氣
7、體中完全燃燒，生成BC2氣體時放出28.3kJ的熱量，則表示BC燃燒的熱化學方程式為____________________________________。
28．（14分）如圖所示，甲池中電池反應式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應過程中A電極質(zhì)量逐漸減小，C、D為石墨電極，乙池中為200 mL滴加酚酞的飽和NaCl溶液?；卮鹣铝袉栴}：
⑴A極為 極（填“正”或“負”），電極材料為 ，
發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應；
⑵D電極附近的現(xiàn)象 ，乙池的電極
總反應為
8、 ；
⑶A電極質(zhì)量減少0.64 g時， C電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下
的體積為 L，此時乙池中電解液的pH為 （忽
略反應過程中溶液體積的變化）。
29．（14分）某化學實驗小組同學為了證明和比較SO2、氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
⑴實驗室常選用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)： ；
⑵反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B
9、，D ；
⑶裝置C的作用 ；
⑷實驗小組的甲乙兩名同學分別利用上述兩個發(fā)生裝置繼續(xù)進行實驗。
通氣一段時間后，甲同學發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色，乙同
學發(fā)現(xiàn)品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，根據(jù)該實驗裝
置和兩名同學的實驗現(xiàn)象回答下列問題。
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫
酸裝置的目的： ，
②甲同學在實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是發(fā)生了反應，
該反
10、應的離子方程式是： ，
③你對乙同學實驗中品紅溶液紅色變得越來越淺這一現(xiàn)象的解釋是： 。
30．（16分）某芳香化合物A，同溫同壓下其氣體的密度是氫氣密度的52倍，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。（已知 ）。在下列轉化關系中，P為高分子化合物。
請回答下列問題：
⑴A的分子式為________________ ，B的名稱為________ ；
⑵a反應的類型為________________ ，b的反應類型為________
11、___________ ；
⑶C的結構簡式為________________________，C與足量醋酸反應的化學方程式為
_______________________________________________；
⑷A→P的反應方程式為________________________________________________。
化學參考答案
一、 選擇題
6
7
8
9
10
11
12
13
D
D
C
A
B
A
B
C
二、填空題
27．（1）氧 （2分） （2） （
12、2分）
（3） 分子晶體 （2分） （2分） 直線形 （2分）
（4）酸（2分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （2分）
（5）CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；ΔH= -283.0kJ/mol （2分）
28．（1）負 Cu 氧化 （各2分）
電解
（2）產(chǎn)生無色無味的氣體，溶液變紅（2分）
2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH （2分）
（3）0.224（2分） 13 （2分）
29．（1）還原性和酸性（2分）
（2）B中溶液由無色變?yōu)榉奂t色（2分），D中溶液沒有明顯變化 （2分）
（3）吸收多余的SO2 和Cl2 ，防止污染空氣。（2分）
（4）①使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度，控制氣體的流量，使二者按一定的比例混合。（2分） ②SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-（2分） ③SO2和Cl2的進氣速度不相等。
30．（1）C8H8 （2分） 乙苯（2分）
（2）消去反應/氧化反應 （2分） 加聚反應（2分）
（3） （2分）
（3分）
（4）（3分）
2022年高三上學期第一次月考化學試題 含答案(IV)
