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1、2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(V)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 N-14 O-16 C-12 S-32
一、選擇題(本題共18小題,每小題3分。共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1.下列有關(guān)儀器的使用正確的是( )
A.用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁
B.手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱
C.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈
D.用天平稱(chēng)量藥品時(shí)用手直接拿砝碼
2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )
A.當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒(méi)有準(zhǔn)確的藥品用量說(shuō)明時(shí),為看到明顯現(xiàn)象,取用藥品越多越好
B.取用細(xì)口瓶里的試液時(shí),先拿下瓶塞,倒放在
2、桌上,然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子,瓶口要緊挨著試管口,將液體緩緩地倒入試管
C.膠頭滴管取完一種試液后,可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液
D.取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí),應(yīng)用藥匙或紙槽,取用塊狀固體時(shí),應(yīng)用鑷子夾取
3.根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的( )
A.溶液 B.膠體 C.乳濁液 D.懸濁液
4.下列說(shuō)法正確的是( )
A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電
C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)
5.下列各組分散系,
3、需要丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是( )
A.溶液和濁液 B.膠體與膠體
C.溶液與膠體 D.溶液與溶液
6.下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.有元素變價(jià)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.不屬于四種基本類(lèi)型的反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)。
7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子 B.14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子
C.2 L 0.3
4、mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na+ D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA
8.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是( )
A.16 g B.32 g
C.64 g/mol D.32 g/mol
9.物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是( )
①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3
④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1
A.①④ B.②③
C.④ D.①②③
5、④
10.在下列反應(yīng)中, HCl 作氧化劑的是( )
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
11.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O22H2O+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑
12.下列溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是( )
A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B.0.5 L含4
6、9 g H2SO4的溶液
C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為1 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為( )
A.1∶2
7、 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
15.能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D.二氧化碳通入澄清石灰水中
16.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是( )
A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
17.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是( )
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、
8、Na+、Cl-、SO42-
18.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑
二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)
19. (8分)現(xiàn)有以下物質(zhì):①M(fèi)gCl2晶體 ②液態(tài)HCl
③BaCO3固體?、苋廴贙Cl?、菡崽恰、捭y?、逽O2 ⑧H2SO4?、酜OH固體?、恹}酸。以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的有__________
9、__,以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有____________,不屬于電解質(zhì)的有____________,以上物質(zhì)中,溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有____________。
20.(8)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中, 是氧化劑, 是還原劑, ---元素被氧化, 元素被還原。
21.(15分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、、Na2CO3、AgNO3、NaHSO4溶液中的一種。它們之間有列關(guān)系:
①A與B反應(yīng)有氣體生成;② B與C反應(yīng)有沉淀生成;
③ C與D反應(yīng)有沉淀生成;④D與E反應(yīng)有沉淀生成;
10、
⑤ A與E反應(yīng)有氣體生成;⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)?zhí)羁眨?
(1)在②和③的反應(yīng)中,生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式 。
(2)A是 B是 C是 D是 E是
(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是
22.(9分)胃液中含有鹽酸,胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué),易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過(guò)多,請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式:
11、 ;
如果病人同時(shí)患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,原因是: 。
此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥(如胃舒平)離子方程式: 。
23.(12分)將9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ,回答下列問(wèn)題:
(1需要取濃硫酸__________ mL
(2)配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是_____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
12、
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次
C.將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線1~2 cm
(3)需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯 .
(4) 由于錯(cuò)誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是______________(填寫(xiě)序號(hào))。
A.使用
13、容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度
B.沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次,并將洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干
D.定容時(shí),滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用
答案:1-18 ADBCC\DBDDB\CDDAC\ABA
19.④⑥⑩?、佗冖邰堍啖帷、茛蔻撷狻、佗冖堍撷啖幄猓靠?分)
20.Fe3O4、CO、C、Fe ( 每空2分)
21.(1)AgCl 每空2分
(2)A是Na2CO3 B是HCl C是A
14、gNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分
(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ 每空3分
22.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(每空3分)
23.(1)10mL (2)ADECBHGF (3)100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3分
答案:1-18 ADBCC\DBDDB\CDDAC\ABA
19.④⑥⑩?、佗冖邰堍啖帷、茛蔻撷狻、佗冖堍撷啖幄猓靠?分)
15、
20.Fe3O4、CO、C、Fe ( 每空2分)
21.(1)AgCl 每空2分
(2)A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分
(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ 每空3分
22.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(每空3分)
23.(1)10mL (2)ADECBHGF (3)100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3
16、分
答案:1-18 ADBCC\DBDDB\CDDAC\ABA
19.④⑥⑩?、佗冖邰堍啖帷、茛蔻撷狻、佗冖堍撷啖幄猓靠?分)
20.Fe3O4、CO、C、Fe ( 每空2分)
21.(1)AgCl 每空2分
(2)A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分
(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ 每空3分
22.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(每空3分)
23.(1)10mL (2)ADECBHGF (3)100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3分